2022年新高考重慶化學(xué)高考真題

2022年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ti-48

Co-59Sn-1191-127Pb-207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.“逐夢(mèng)蒼穹之上，擁抱星辰大海”，航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān).下列選項(xiàng)正確的是

()

A.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)鋤原子鐘，鋤是第IA族元素

B.“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器配置神化像太陽能電池，太陽能電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.“祝融號(hào)”火星車?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和垃

D.“神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機(jī)非金屬材料

2.BC13水解反應(yīng)方程式為：BC13+3H2O^=B(OH)3+3HC1,下列說法錯(cuò)誤的是

)

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O的空間填充模型為

c.BCL的電子式為:D.B(0H)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0H

I

HO-B-0H

3.下列敘述正確的是()

A.ci2和Br2分別與Fe"反應(yīng)得到cr和BF

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na20和Li,0

c.lmolSO3與lmolNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2sO4和HN03

1

D.O.lmol-L醋酸和O.lmolL1硼酸分別加入適量Na?CO3中均可得到CO?和H2O

4.下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、A產(chǎn)、Fe"、Ba2+>C「、NO；等離子大量共存的

是（）

A.加入Z11SO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

5.工業(yè)上用N2和合成NH,.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.消耗14gN2生成NH,分子數(shù)為2此

B.消耗ImolHz，生成N-HH鍵數(shù)為2此

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，

D.氧化ImolNHs生成NO,需02分子數(shù)為2NA?

6.關(guān)于M的說法正確的是（）

A.分子式為CpHeOeB.含三個(gè)手性碳原子

C.所有氧原子共平面D.與（CH3）2C=O互為同系物

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）

CaCOj懸濁液

A.氣體干燥B.固液分離C.C%制備D.pH測(cè)試

8.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

下.下列說法正確的是（)

A.PEEK是純凈物B.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得

PEEK

C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一溟代物只有一種D.ImolY與凡發(fā)生加成反應(yīng),

最多消耗6molH?

9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A將Na2s2。3溶液和稀H2s混合，得到沉淀，且生成的氣體Na2s2O3既體

可使品紅溶液褪色現(xiàn)還原性又體

現(xiàn)氧化性

B

將Zn（0H）2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶Zn（0H）2既體

解得到無色溶液現(xiàn)堿性又體現(xiàn)

酸性

C

將TiC^液體和FeCA固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者水解性：

會(huì)冒“白煙”TiCl4>FeCl3

D

將紅色固體Cr03加熱，得到綠色固體C弓0-且生成的氣體熱穩(wěn)定性：

可以使帶火星的木條復(fù)燃CrO3<Cr2O3

A.AB.BC.CD.D

10.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y.R和X的

原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1.Imol化

合物RZY&X含58mol電子.下列說法正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

11.某小組模擬成垢-除垢過程如下.

1OOmLO.lmol-匚。。水溶液細(xì)叫a?s%>（“儂甯卬.，>。血甯醋酸>

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全.卞列說法正確的是（）

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c（Ca2+）+c（Na+）=c（C「）

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SOf)

C.經(jīng)過步驟②，溶液中c(C1)=c(COj)+c(HCO，+c(H2co3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(C「)

12.硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成.電解槽中水溶液

二丁基-N-羥基胺

惰性電極2

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.惰性電極2為陽極B.反應(yīng)前后WO1/W。：數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮D.外電路通過Imol電子，可得到

Imol水

13.“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收.為探究(NHJ2SO4的離子鍵強(qiáng)

弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得八七/(4?01。尸)為()

A.+533B.+686C.+838D.+1143

14.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下.某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為Pl和p2.

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(S)NH,(g)+H2O(g)+CO2(g)P,=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s).Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2c固體，平衡后以上3種固體均大

量存在.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xl(rpa2B.通入NH「再次平衡后，總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36xl(rPaD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

二、非選擇題：本題共5小題，共58分.包括必考題和選考題兩部分.第

15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答.第18~19題為選考題，考生根

據(jù)要求作答.

(-)必考題：包括3題，共43分.

15.(14分)電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe"和Cu”等.對(duì)

其處理的流程如下.

泄液1殘?jiān)?/p>

Sn與Si同族，25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見下表.

化學(xué)式Sn(0H)4(或SnO2，2凡0)Fe(OH)

3CU(OH)2

溶度積1.0x10-564.0x10382.5x10-2。

(1)NazSnOs的回收

①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià)是.

②退錫工藝是利用稀HN()3與Sn反應(yīng)生成Sn",且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是

.廢液中的Sn”易轉(zhuǎn)化成

③沉淀1的主要成分是Sn。？，焙燒時(shí)，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)濾液1的處理

①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是

②25℃時(shí)，為了使Cu?+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于molU-1.

(3)產(chǎn)品中錫含量的測(cè)定

稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解，在CO?保護(hù)下，先用A1片將Sn4+還原為Sn?,再用

(HOGOmolLKI。,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑.滴定過程中10；被還原為「，終

點(diǎn)時(shí)消耗KI()3,溶液2().(X)mL.

①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,產(chǎn)生L的離子反應(yīng)方程式為

②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%.

16.（15分）研究小組以無水甲苯為溶劑，PC15（易水解）和NaN^為反應(yīng)物制備納米球

狀紅磷.該紅磷可提高鈉離子電池的性能.

（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示（夾持及加熱裝置略）.以二苯甲酮為指示

劑，無水時(shí)體系呈藍(lán)色.

①存貯時(shí)，Na應(yīng)保存在_______________中.

②冷凝水的進(jìn)口是（填"a”或"b”）.

③用Na干燥甲苯的原理是（用化學(xué)方程式表示）.

④回流過程中，除水時(shí)打開的活塞是；體系變藍(lán)后，改變開關(guān)狀態(tài)收集甲

苯.

（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略）.

國(guó)3

①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)人B裝置，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)物

完全反應(yīng).其化學(xué)反應(yīng)方程式為.用Ar氣趕走空氣的目的是

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醉和水，依次洗去的物質(zhì)是

和.

③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖3所示.欲控

制合成H=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa,需NaN^的物質(zhì)的量

為mol(保留3位小數(shù)).已知：p=axn,其中

a=2.5x105kPa.moL,n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量.

17.(14分)反應(yīng)CO(g)+H2O(g).號(hào)第件一CC)2(g)+H2(g)在工業(yè)上有重要應(yīng)用.

(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示.

溫度/℃7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

①反應(yīng)的AH0(填或

②反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是

(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示.

①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是

②某溫度下，也在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2—*2H,其正反應(yīng)的活

化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能.下列說法錯(cuò)誤的是.

A.Pd膜對(duì)氣體分子的透過具有選擇性

B.過程2的AH〉O

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于的解離

D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為的過程為放熱反應(yīng)

③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H?。通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中

H,的質(zhì)量比為.

（3）該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示.

①固體電解質(zhì)采用（填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”）.

②陰極的電極反應(yīng)式為.

③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口I處n（CO）:n（HQ）=a:b,出口I處氣體體積為

進(jìn)口I處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為（用a,b,y表示）.

（二）選考題：共15分.請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答.如果多做，則按所做的

第一題計(jì)分.

18.（15分）配位化合物X由配體I3-（如圖）和具有正四面體結(jié)構(gòu)的［Zn40r構(gòu)成.

配體1十

（1）基態(tài)Zi?+的電子排布式為.

（2）L?一所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖

2

為形；每個(gè)L?一中采取Sp一雜化的C原子數(shù)目為個(gè)，C與0

之間形成0鍵的數(shù)目為個(gè).

（3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2。的吸附作用，可在1?一上引入

.（假設(shè)X晶胞形狀不變）

A.-ClB.-OHC.-NH2D.-CH3

（4）X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成.

X晶胞的組成小元XM胞的蛆成單元的對(duì)角面中（Zn.or,與I?-配位示意圖

①晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)［ZnQ廠的不同之處在于.

②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為.

③已知Zn-0鍵長(zhǎng)為dnm,理論上圖中A、B兩個(gè)Zn2+之間的最短距離的計(jì)算式為

④已知晶胞參數(shù)為2anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,!?一與［Zn40r的相對(duì)分子質(zhì)量

分別為M］和M2,則X的晶體密度為g-cm-3（列出化簡(jiǎn)的計(jì)算式）.

19.（15分）光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料.經(jīng)由如下反應(yīng)路線可分別制備

封裝膠膜基礎(chǔ)樹脂I和n（部分試劑及反應(yīng)條件略）.

反應(yīng)路線I：

叵1一（Z1%

0OH匕叵］

回上叵蘆^田里匚囚上皿（叫）,CHO-

反應(yīng)路線H：□

已知以下信息:

互變異構(gòu)

或煌基)

R.?R

\H,I

C=0+2R0H-----?%—C—OR+H20

②：比用

(1)A+B——>D的反應(yīng)類型為.

(2)基礎(chǔ)樹脂I中官能團(tuán)的名稱為.

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)從反應(yīng)路線I中選擇某種化合物作為原料H,且H與H2。反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物I,

則H的化學(xué)名稱為.

(5)K與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,K可發(fā)生消去反應(yīng)，

其有機(jī)產(chǎn)物R的分子式為C4H6°.R及R的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙

鍵的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為.

(6)L與G反應(yīng)制備非體型結(jié)構(gòu)的Q的化學(xué)方程式為.

(7)為滿足性能要求，實(shí)際生產(chǎn)中可控制反應(yīng)條件使F的支鏈不完全水解，生成的產(chǎn)物

再與少量L發(fā)生反應(yīng)，得到含三種鏈節(jié)的基礎(chǔ)樹脂H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

2022年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題

1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.A8.C9.B10.Dll.D12.C13.C14.B

二、非選擇題

15.(1)①.+4價(jià)②.Sn(NCh)2、NH4NO3③.SnO2+2NaOHN=Na2SnO3+H2O

(2)①.Fe(OH)3②.2XKF7

(3)①.滴入最后一滴KlCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(2).

2++4+

210；+5Sn+12H=I2+5Sn+6H2O③.47.6%

16.(1)①.煤油②.b(3),2Na+2H2O=2NaOH+H2T④.七、K3

(2)①.2PCh+l()NaN3=2P+15N2T+