新高考化學一輪復習課后限時集訓：弱電解質(zhì)的電離

課后限時集訓26

弱電解質(zhì)的電離

（建議用時：35分鐘）

一、選擇題（1?8題只有一個正確答案，9?12題有一個或兩個正確答案）

1.下列說法正確的是（）

「CH1

A.濃度為0.1mol-L_1CH3COOH溶液，加水稀釋，則[CH：COOH]減小

B.濃度為0.1mol?I'CHsCOOH溶液，升高溫度，4（CLCOOH）不變，但醋酸的電離程

度增大

C.常溫下，濃度為0.1mol-r1的HA溶液pH為4,則HA為弱電解質(zhì)

D.CHCOOH的濃度越大，CLCOOH的電離程度越大

八…工[CHCOCT][CH3co0一]W[4,,_,,才寸,^[CHBCOO-]

,用頁，[CH3coOH]—[CH3COOH]—[H>]'加水稀釋，'不變，國]減小，故gH3coe）H]

增大；B項，升溫，增大；D項，濃度越大，電離程度越小。]

2.（2019?宿州模擬）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3如q）+H2O（D.一fc[B（OH）J

-（aq）+H+（aq）o下列說法正確的是（）

化學式電離常數(shù)（25℃）/（mol?「）

H3BO34X10"°

A1X10-7

H2c。3

T^XIO-11

花X1()T

CH3COOH

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者）后者

D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者〉后者

D[由電離常數(shù)可知酸性：CH3C00H>H2C03>H3B03>HC0r。則A項中生成HCO「,B項中CH3COOH

少量，也只生成HCO「，C項中碳酸pH小，D項中，CLCOCF水解程度小于COT的水解程度，

醋酸鈉溶液pH較小。]

3.（2019?成都模擬）某溫度下，pH=H的氨水和NaOH溶液分別加

水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷

錯誤的是（）

A.a的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積，（NaOH）<，（氨水）

C[pH=ll的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過程中電離程度增大，

因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小，故I為NaOH溶液的pH變化曲線，II為氨水

的pH變化曲線，B正確；pH=H的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故a〉9,A正確；

稀釋后氨水電離出的大于NaOH電離出的[OHF,因此氨水中水的電離程度小于NaOH

溶液中水的電離程度，C錯誤；pH=11的氨水和NaOH溶液，NL?壓0的物質(zhì)的量濃度大于

NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積

「（NaOH）<，（氨水），D正確。]

4.（2019?定遠模擬）常溫時,lmol?L-的HClOz和Imol-L

t的HMnOq兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中

加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.稀釋前分別用Imol的moH溶液中和,消耗的NaOH

溶液體積：HMn04>HC102

B.當稀釋至pH均為3時，溶液中

C.在0WpHW5時，HMn（X溶液滿足，pH=lg/

K0

D.常溫下,濃度均為0.1mol?工.的NaClCh和NaMnCh溶液的pH：NaMnOANaCW

C[常溫時，1mol-L-1的HClOz和1mol-L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均

為用，消耗的NaOH溶液體積相同，A錯誤；當稀釋至pH均為3時，兩溶液中均存在電荷守

恒，[H+]=[0H-]+[C10「，[H+]=[0lT]+[MnO；L溶液中[C10小=[MnO口,B錯誤；由

圖1g<+1=1時，1mol?廣,HMnC）4中[H，]=1mol?廣\說明HMnOa為強酸，在0WpHW5

V

時，HMnOi溶液滿足，pH=lgC正確；常溫下，NaClO2的水解能力強，濃度均為0.1mol-L

F0

t的NaClOz和NaMn04溶液的pH:NaMn04<NaC102,D錯誤。]

5.（2019?昆明模擬）已知：p4=—1g4。25℃時，幾種弱酸的p4值如下表所示。

下列說法正確的是（）

弱酸的化學式CH3COOHHCOOHH2s。3

P4

A.向Na2s溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成S0?

B.25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，cXl（）Vmol?LT

C.25℃時，某乙酸溶液pH=a,則等濃度的甲酸pH=a-1

D.相同溫度下，等濃度的HCOONa溶液比Na2s溶液的pH大

B[根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，酸性順序為：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOFo因為乙酸的酸性

大于亞硫酸氫根離子，所以亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉，A錯誤；甲酸鈉

溶液因為甲酸根離子水解溶液顯堿性，且存在質(zhì)子守恒，［OIT］=［H+］+［HCOOH］,因為溶液

的pH=8,所以［OFT］=10-6mol?

［H+］=10'8mol?r1,所以［HC00H］=9.9X10Tmol?L，B正確；等濃度的乙酸和甲酸溶

10-aX10-a10-z,X10-2,

液中存在電離平衡，假設(shè)甲酸溶液的pH=6,——--=10,——--=10,計算6=a

-0.5,C錯誤；因為甲酸的酸性比亞硫酸氫根離子酸性強，所以同溫度下，等濃度的溶液

中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程度，即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉,

D錯誤。］

6.（2019?試題調(diào)研）常溫下，將濃度均為0.1mol-L-1＞體積均為PGL的HX溶液和

「H+］V

HY溶液分別加水稀釋至體積為匕，其AG［AG=1信言］隨1g亍的，

變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.HX的酸性強于HY的酸性產(chǎn)央漢江

B.a點的［丫一］與b點的DT］相等1Hl.L.

oiigL

C.若兩溶液同時升高溫度，則［Y-］和DT］均增大”

D.水的電離程度：a點小于c點

C［根據(jù)AG的意義可知，相同濃度時，AG的值越大，溶液中國+］越大。由圖像可知，

稀釋前HX溶液中的AG值較大，即HX溶液中［H+］更大，故HX的酸性比HY的強，A項正確；

a、b兩點的AG值相同,則兩溶液中［『］相同、［0『］相同，由電荷守恒知DT］和［YF均等

于［『］—［0IT］,故a點的［YF與b點的DC］相等，B項正確；稀釋前，HX溶液中AG=12,

結(jié)合口+］［0『］=10一皿

mol??廠2計算可得［H*］=0.1mol,L-1,而酸的濃度為0.1mol,L-1,故HX為強酸，在溶

液中完全電離，升高溫度，溶液中DT］不變，C項錯誤；AG的值越大，溶液中［H+］越大，對

水的電離的抑制程度越大，故a點水的電離程度小于c點，D項正確。］

7.H2c0,和壓5在25℃時的電離常數(shù)如下:

電離常數(shù)Kw/(mol,L-1)Kn/(mol?L-1)

H2c。3X10-7X10-11

Xl()f

H2SX10-8

則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）

A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S

B.HnS+Na2CO3=NaHS+NaHC03

C.Na2S+H20+C02=H2S+Na2C03

D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

[答案]B

8.（2019-日照模擬）常溫下，向10mL6moi的CLC00H溶液中滴加等體積的0.01

mol?L-的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中[CLCOCT]=[Na+],下列說法不正確的是（）

A.b

B.混合后溶液呈中性

10-9_

C.CHCOOH的電離常數(shù)…mol-L-1

3Z7—0.01

D.向CMCOOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

-++

D[反應(yīng)后溶液中[CHsCOO]=[Na]，根據(jù)電荷守恒[Na+]+[H]=：CH3COO-]+[0IT]

-+-7

得：[H+]=[OH],溶液呈中性，說明醋酸過量,b>0.01,A、B正確;PH=7,[H]=10mol-L

裝X1（T

-[CHsCOO-][H+]2w-IO-9-十會一

mo1

'4=~[CH3COOH]~b0,01-?L=6f01mol?L,C正確；在向CH3COOH

2-2

溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電

離，D錯誤。]

9.（2019?河南名校聯(lián)考）25℃時，改變0.1mol-r1H2sO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)

的量分數(shù)（。）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A.IgA^（H2SO3

B.pH=3時,[HSOr]>[H2SO3]>[Sot]

C.反應(yīng)H2s03+S0r=i2HS0]的lg4

時，[HS071=[SOT]=[H+]

-1

AD[由分析可知,?（H2S03）=10mol-L,貝Ulgg（H2SO3）=—L9,A錯誤；pH=3時,

由圖可知，2s。3]>50門，B正確；反應(yīng)H2s03+S0T=^2HS0「的罌=10,

1121U

則lg4=5.3,C正確；pH=7.2[HSOr]-[SOt]>[H+],D錯誤。]

：H+]的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負

對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（HzC。）水溶液中pCRCzO。、

pc（Hao『）、pc（aor）隨著溶液PH的變化曲線如圖所示。下列說

法不正確的是（）

A.曲線I代表HC207的濃度隨著pH增大先變小后變大

B.草酸的電離常數(shù)乙=1X10mol-r1；&2=1X1Omol-L^1

C.pH=4時，[HC2OI]〉[CzO廠]>[H2czOj

[C2O4][H2C2O4]3

D。―[HC20T~=1°

A[曲線I代表HC2O1的濃度隨著pH增大先變大后變小，pCOlCzOI）越大，HCzOT的濃度

rupf)—[r]

越小，A錯誤；當pH=1.3時，[HC20J]=[H2C。],草酸的電離常數(shù)及」[忘0%」=[H+]

rcQ2-1r"I

=lX10mol?r1,當pH=4.3時，[HCzOJ]=[CzO7],同理原=法2。"=①+]=1義10

1

mol-r,B正確;pH=4時，作垂線交三條曲線，得三個點，pC(HCsOD<pC(C3Of)<pC(H2C204),

[CzO廠][HCOJ_[CzO廠][H2c2O4][H+]_KJ1X10_

故：Hc2or]>：c2on>[H2C2O4],c正確;22+=__

―[Hc2or]—一―：Hc2or]：H]-^?ixio

7,D正確。]

11.(2019?寶雞模擬)25℃時，改變0.1mol?廠|弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH

分子的物質(zhì)的量分數(shù)4(RC00H)隨之改變[已知分子00H)=[Rcoo；,：°"co(n1'甲酸

(HCOOH)與丙酸(CH3cH￡00H)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()

A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的[0『]比較：前者〉后者

B.丙酸的電離常數(shù)4=10mol-L-1

C.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH比較：前者〈后者

D.25℃,HCOOH+CH3cH￡0(T^=CH3cHzCOOH+HCOCT的平衡常數(shù)為10

BC[M點的pH小于N點的pH值，即M點[f]大于N點[H+],所以溶液中的[OIT]應(yīng)該

是M點小于N點，故A錯誤;pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,即[CH3cH2COOH]

=[CH3cH2co<H,lg^=lg[H+]=-4.88,4=10,B正確；由圖中信息可知,相同pH時,丙

酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HC0(T的水解程度

小于CH3cHzc00一的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是

-

,、,、十也人[CH3CH2COOH][HCOO]

pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa),C正確；由D項的反應(yīng)可知K=發(fā)二0由「CH；CH(00]=

及HCOOH

=10=10,D錯誤。]

XCH3CH2COOH

r7-i「zr

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則雨面可變小，若加少量鹽酸，則用亓畫可變

大

C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

［Z-］<［r］<［X-］

D.在相同溫度下，45〉44〉43

D［相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當HX的濃度為

lmol?LT時，HX的電離度小于0.1,故三種酸的酸性強弱順序為：HZ>HY>HX,D項正確；

電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，&1=程=程，A項錯誤；依據(jù)Z-+H?Ck_dlZ+OIT可

「二］

知，百方舟是〃水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越

弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，DT］最小，C項錯誤。］

二、非選擇題

13.常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑

進行實驗：0.10mol氨水、NH￡1晶體、醋酸鏤晶體、酚酸試劑、pH試紙、蒸儲水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol?『氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，

你認為這一結(jié)論_______________________________________________

（填“正確”“不正確”或“無法確定”），并說明理由

______________________________________________________________________O

（2）乙取出10niL0.10mol?氨水，用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸儲水稀釋至

1000mL,再用pH試紙測出其pH為6,他認為只要a、6滿足如下關(guān)系（用等式或不

等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。

（3）丙取出10mL0.10mol?「氨水，滴入2滴酚酉太試劑，顯粉紅色，再加入CH3COONH4

晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？（填“能”

或“否”）。

（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論）—

______________________________________________________________________O

［解析］（1）0.10mol?的一元強堿溶液的pH=13,而弱堿溶液的pH因其不能完全

電離而小于13,故甲的判斷是正確的。（2）0.10mol的強堿溶液稀釋到原來體積的io。

倍，其pH會減小2,弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分OIF而導致

pH減小值小于2。（3）因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺

只能是由于平衡移動使溶液中濃度減小導致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解

質(zhì)。（4）由于所給試劑中還有NH4cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量NH￡1溶液

的pHo

［答案］（1）正確常溫下pH=10的溶液中［0H-］=l（T4mol?L,則0.10mol?「

氨水中的一水合氨沒有完全電離（2）a一伙2（3）能（4）測量NH￡1溶液的pH,其pH〈7,

證明一水合氨是弱電解質(zhì)

-1

14.(2019?棗莊期末)(1)己知：25℃時NH??H20