福建省莆田市2024屆高三化學試題模擬試卷三試題含解析

福建省莆田市2024屆高三化學試題模擬試卷（三）試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①②

.或帙紋

（

旦紅濟泄削

田東破像

銅絲表面無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象品紅溶液褪色

4、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應

B.a與苯互為同分異構體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

32+23

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為Cr+：3HSO：+Cr2O7+5H===3SO4+2CF++4H2O

6、下列說法中正確的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使淡水褪色

7、下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg（NO3）2、CU（NO3）2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

8、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含N%+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸情實驗時，在蒸儲燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導率僅（一種測量溶渡導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一MCD3）所含的中子數和電子數分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA

10、下列說法正確的是（）

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.埠O、他、汨三種核素可組成3種水分子

C.出。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCCh在高溫下反應生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

11、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產生H，和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

12、科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有Ch生成

B.探究NazCh與SO2反應可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

13、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

-

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba（OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3；+H2O

D.NH4Al(SOQ2溶液與足量Ba(OH”溶液混合：2Al3++3SO4"+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSCM

14、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄(D)的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

C.與D2?；シQ同素異形體D.用2180與D216O的相對分子質量相同

15、蘋果酸(IhMA,Kal=1.4xl0-3；KMI/XIO"是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線HI代表HMA-物質的量的變化

12

C.MLV-水解常數Kh=7.14xl0

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

16、某溫度下，向10mL0」mol/LCuCl2溶液中滴加O.lmoLL-i的Na2s溶液，滴加過程中，溶液中-lgc(cM+)與Na2s

溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()已知：(p(ZnS)=3x10-25。

-IgctCu1,)2

_?

17.7..........-4Y

Xe

-_.,

01020HNa2s(aq)pmL

277

A.該溫度下Ksp(CuS)=10--

B.X,Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1x10-5m°|/L的混合溶液中逐滴加入1x10-Yol/L的Na2s溶液，ZM+先沉淀

17、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應為CH3COO+2H2O-8e=2COit+7H

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

18、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛(wèi)生間用紙(水溶性)熒光燈管大棒骨(難腐蝕)

△G國

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

(干垃圾)(濕垃圾)

A.AB.BC.CD.D

19、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下

列分析不正確的是

V

電—O—V電能力4pH

能

力

10203040NH3>HK)/BL

A.a?b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NHiR沒有水解

C.c點溶液存在C(NH4+)>C(R>C(OH)>C(H+)

+14

D.b?c任意點溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

20、向含ImolNaOH、2molNaAI(OH)4^1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2s(h的量和生

成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

21、下列有關物質的描述及其應用均正確的是()

A.AkAI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應

B.NazCh中含有Oz,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

22、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑①S濃硝酸>H2s

途徑②S02>SO2°2>SC>3>H2SO4

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉移6moi「

D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：

反俄④反應曲

'F環(huán)氧布洛芬

完成下列填空：

(1)反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為,

(2)反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是(填序號)。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式:

'00H

的合成路

(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20HT^>CHkCH2」_>,‘匚"

24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L」，混合氣體通過CuSCh,CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

(D寫出A的電子式____________。

(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分(限用化學方法)

25、(12分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③?

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當觀察到E裝置中出現現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4汝口果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是.

(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？

26、(10分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

(NHJSO「NHCI

NH4NOVH2SO44

海綿銅CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

(1)“氧化”時溫度應控制在60~70℃,原因是.

(2)寫出“轉化”過程中的離子方程式。

⑶“過濾II”所得濾液經、、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料?！斑^濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

(4)氯化鏤用量［竺嚕］與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化核用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化錢用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是.

岸

M一

I

S

i

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl產品中混有少量CaSCh,設計提純CuCl的實驗方案：.(實驗中可選試劑：O.lmol-LT鹽酸、

10mol1T鹽酸、蒸館水、無水乙醇)

27、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究N%的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明N&具有

性，寫出相應的化學方程式O

(4)E裝置中濃硫酸的作用o

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：?

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的

原子個數比為(用含m、n字母的代數式表示)。

28、(14分)氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖:

NaOH；BaCl：；的溶液

完成下列填空:

(1)粗鹽水中含有MgCL、CaCh,Na2sO4等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCb、Na2cO3

溶液后過濾除雜。試寫出加入Na2cCh溶液時發(fā)生反應的離子方程式：。寫出②步驟發(fā)生反應的化學方程式:

(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有。進行④步驟的生產設備A、B之間傳遞的是(選填編號)

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既無物料也無能量

(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是(選填編號)

CD

若檢驗燒堿產品中是否含有少量NaCl雜質的實驗方案是o

（4）為測定燒堿產品的純度，準確稱取5.000g樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，

將溶液全部轉移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是。從所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL和19.79mL.判斷滴定終點的依據是

,根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數）o

29、（10分）氮、磷、神、鐵等元素及其化合物在現代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

⑴基態(tài)碑原子中核外電子占據最高能層的符號為,該能層的原子軌道數有個。下列有關表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.四田四田田B.23E02［T］□

Is2s2Px2pv2p-Is2s2Px2pv2k

c.叵1HE田田田D.圓回田田田

Is2s2pv2py2p<Is2s2pv2py2p；

⑵氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備游的方法是：NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

朧的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②H2O的VSEPR模型為。

③臍與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是。

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［CO（NH3）6產中存在的化學鍵有（填序號）。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

（4）已知［Co（NH3）6產的幾何構型為正八面體形，推測［CoC13（NH3）3］結構有種。

?II?1c

6Li、As原子出:登

（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為anm,A、B處的兩個As原子之間距離

=nm,請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

2、C

【解題分析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CCh生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu?。結合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH,故C錯誤；

D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CLO生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

3、B

【解題分析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結構不同，則a與苯互為同分異構體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構，根據乙烯的平面結構分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙快是直線型結構，其它有機物可在此基礎

上進行判斷即可。

5、D

【解題分析】

A.氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據以少定多原則分析；

D.依據氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入NCh的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關“量'’的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為

1mol參與化學反應，根據離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結論。

6、B

【解題分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液漠見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使濱水褪色。故D錯誤。

答案選B。

7、A

【解題分析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷HzA與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【題目詳解】

2t2

A項、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mg%則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A~水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯危生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

8、A

【解題分析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實驗時，蒸儲燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力

也越強，所以用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A。

9、A

【解題分析】

A.一個14c中的中子數為8,一個D中的中子數為1,則1個甲基(一14CD3)所含的中子數為11,一個14c中的電子數為

6,一個D中的電子數為1,貝!H個甲基(一MCD3)所含的電子數為9；貝1mol甲基(一“CD》所含的中子數和電子數分

別為UNA、9NA,故A正確;

B.pH=l的H2s(h溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據公式n=cV計算出氫離子的物質的量，

也無法計算氫離子的數目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子

數依次為2mol、3mol,故C錯誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數小于NA,故D

錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是與阿伏加德羅常數有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?/p>

+3價，故失電子數不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故Imol

CH3COOC2Hs在稀硫酸中不會完全水解。

10、B

【解題分析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據排列組合，號O、

他、3H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質不影響化學性質，H2

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下Si()2能與CaCCh固體反應生

成CaSith和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

O

11、B

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和ChA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CCh和SiOz的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiCh

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；

故合理選項是B。

12、A

【解題分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是

最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SCh和Na2(h反應可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質性質，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質，題目難度中等。

13、B

【解題分析】

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO『+10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH-SOLHSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應的離子方程式為

2+

NHZ+HCO3+Ba+2OH=BaCO3j,+H2O+NH3H2O,故C錯誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應轉化為AlCh'NHJ也會與OIT反應，故D錯誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A、宛(D)原子核內有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、5與D質子數相同，中子數不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；

D、iHzi'O與D2I6O的相對分子質量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，III表示MA??物質的量的變化，B錯誤；

c(HMA-\c(0H-)Kix1(尸4

C.MA2-水解常數Kh=-一1~~<廣=ixiuMW。,C錯誤；

c(A^42-)K〃21.7X10-

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據圖知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),說明HMA-

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是D。

16、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2^CuSbCi?+單獨存在或S?一單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=1047.7moi/L,Ksp(CuS尸

c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/Lxl0-|77mol/L=10-354mol2/L2,據此結合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2')=10'l77mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)'c(S2')=10'177mol/Lxl0'I77mol/L=10'35,4mol2/L2,

A錯誤；

B.CiP+單獨存在或S*單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯誤；

D.向100mLZn2+、Cu?+濃度均為106mol/L的混合溶液中逐滴加入10?1moi/L的Na2s溶液，產生ZnS時需要的S*濃度

225M2

為c(S")=3xiomol/L=3x10mol/L,產生CuS時需要的S*濃度為C(S')=1xio-^4=1().3(umo|/L<3xl0-20niol/L>則產

10-510s—

生CuS沉淀時所需S*濃度更小，即CM+先沉淀，D錯誤；

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數的含

義及應用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

17、C

【解題分析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CHbCOCT的電極，失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤:

故合理選項是Co

18、D

【解題分析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

19、B

【解題分析】

A.a?b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中鉉根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(ON)>c(H+),再結合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，所以b-c

1422

任意點溶液均有c(H+)?c(OH)=Kw=l.0xl0'mol?L-,故D正確；故選B。

點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學

生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目

難度中等

20、A

【解題分析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸鋼產生，共計是2mol,選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質的量小于3mol,選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質的量是2mol,選項C錯誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋼是ImoL則沉淀的物質的量是4/3moL選項D錯誤；

答案選A。

21、C

【解題分析】

A、NaAKh與NaOH不反應，故A不正確；

B、Na2（h為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

22、A

【解題分析】

A.途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據電子轉移數目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉移6moie;C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

中和生成的HBr①③④E"O-O"OOCH

【解題分析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,對比溟苯與B的結構可知X為,B中?；l(fā)生還原反應生

HO-

成D,D中羥基被漠原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。

【題目詳解】

（1）根據以上分析可知X的結構簡式為一<“，故答案為:

?0-Vz

（2）反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCh溶液發(fā)生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；H.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個

苯環(huán)相連，且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：

故答案為：0cH；

（5）苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得

BrCHCCOOH

到C-ki-CH」然后與NaCN發(fā)生取代反應得到,最后酸化得到，，合成路線流程圖為：

：

OijCHOOitCHfiHCHx-CH