2023屆四川省綠然國際學校高考沖刺模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、肉桂酸（《》CH-CH-COOH）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應

D.與安息香酸（C-COOH）互為同系物

2、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物

D.聚合硫酸鐵［FeMOHMSCM，％是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

3、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是（）

A.硫酸核B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有（）.lmolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜10-9此^

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3*xH2O,電極反應轉移的電子數(shù)為0.5M

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為I.INA

5、下列離子方程式表達正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+I2

2+

B.向（NHQ2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4+SO^+Ba+OH-=NH3-H2O+BaSO4I

2+--

C.Ca（OH”溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO^

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LALiSOg溶液等體積混合：2A產+3COj+3H?O=2A1（OH）3J+3CO2T

6、在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol參加反應，被水還原的溟元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.吸收C02產生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導纖維

D.限易溶于水，可用作制冷劑

8、常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體積ZmL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)sa>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚配作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

9、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz邛Ch與足量水反應，最終水溶液中博。原子為2NA個

C.常溫下，46gNCh和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mLi2moi/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數(shù)大于0.6NA

10、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

l>Nn50.溶液

N.I0II溶液?…

NaOH溶液4-2,SQ部充

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應式為2H20—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉移4moi電子

11、依據Cd(Hg)+HgiSO4=3Hg+Cd2*+SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的

A.電池工作時CcP+向電極B移動

B.電極A上發(fā)生反應Hg2so4+2e-=2Hg+S(V

22t

C.電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e=Hg+Cd

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

12、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有、無：/?

將CH-CH-3：與'aON乙醇溶液共熱產生的氣體

-?t.CH.CH3發(fā)生消去反應，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性口，::二)溶液中體產物有乙烯

C向逑4.溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Af^NH,.比0能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

13、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應

B.Imol該物質最多可與2moiBn反應

C.Imol該物質最多可與4moiNaOH反應

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應

14、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

實驗現(xiàn)象結論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅產生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中

SO2

向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

15、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W

可形成常見的離子化合物Z2W?下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

（?'-0

13-T二維Z.?舜:己烯

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁*

(1)寫出結構簡式：A；B

⑵加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

已知:+11

(1)生成A的反應類型是o

(2)試劑a是.

(3)B中所含的官能團的名稱是。

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是。

②生成聚合物Y的化學方程式是?

(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2；3的為、(寫結構簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式

HO人'/'''OH

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

19、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉,

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：.

(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為o

(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象—o

20、CoC12-6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

f適量不孫①加。、9警劑____

率理由年芹卜曰而溫;

NajSOj沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2O熔點為86C,加熱至U0~120C時，失去結晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應的離子方程式O

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

(3)“加Na2cCh調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCL-6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是.

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳

pH范圍是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產品中COCL6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2-6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是.

(答一條即可)

21、為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH』捕獲CO2并轉化為

CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。

已知:①CH4g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ/mol

(2)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

Ti℃時，在2L恒容密閉容器中加入2moic出和ImolCCh,并測得該研究成果實驗數(shù)據如下：

請回答下列問題：

時間/S0102030405060

COz/moI10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CCh(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時CH4的轉化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填"廿或)

(4)T,℃時反應③達到平衡的標志為<,

A.容器內氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變D.2v(CO)i2=v(CH4)i

(5)上述反應③達到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCH」和ImolCCh,此刻平衡的移動方向為(填

“不移動”“正向”或“逆向”),重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：c9H8。2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，竣基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

2、D

【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質

凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；

C.石墨纖維是由碳元素構成的單質，不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D.聚合硫酸鐵［FeMOH)x(SO4)小中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

有機化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機物是生命產生的物質基礎，所有的

生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系。

3、A

【解析】

A.硫酸核屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導致土壤堿

化，故D錯誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數(shù)小于0.6心，故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，CCHZOJ.SK^OH)=1x105mol^,則發(fā)生電離的水分子

數(shù)為lLxlxl0Tmol/LxNA=lxl(T5NA,故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H2O=4OH1然后Fe?+與OH反應

14。_

生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質的量為“>=0.25mol,

56g/mol

則電極反應轉移的電子數(shù)為0.25moix2=0.5mol,故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為O.lmol,而丙烷中含1()條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【點睛】

水電離的c(H+)或c(OH)的計算技巧(25C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L1.

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L1,當溶液中的C(H+)V1(T7moi時就是水電離出的

c(H+)；當溶液中的c(H+)>10-7mol?L」時，就用10.除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。

(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO’morLL若給出的c(H+)>10-7moll”,即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moHL“，就用除以這個濃度即得水電離的c(H+)。

5、D

【解析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++h,故A錯誤；

B.向(NH4)2S(h溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SOj+Ba"+2OFT=2NH’?凡。+BaSO,J,故B錯誤；

()溶液與少量溶液混合：2+-故錯誤；

c.CaOH2NaHC03Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O.c

2

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合，則CO3^AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為:

2A1"+3cO：+3H2。=2Al(OHbJ+3CO2T,故D正確。

故選D。

6,C

【解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：澳元素由+3價升高為+5價，溟元素由+3價降

低為0價,氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質的量為xmoL根據電子

轉移守恒，則:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3moL

選項C符合題意。

7、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成Ch和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選B。

8、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol【r的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質為HB和NaB,物質的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應用酚酥作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

.O.lOOmolL1x0.02L—O.lOOmolL1xO.O1998L_,__,_??出江*、乩八y*

c(ZHTl++)=------------------------------------------------------------=5x1055molL1,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

9、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNaz"Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.NCh、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNCh與銅反應生成Nth,而稀HNCh與銅反應生成NO,Cu+4HNCh(濃)=Cu(N(h)2+2NCHT+2H2O、

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol?L的濃HNCh完全被還原為NCh轉移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)

22-+

生氧化反應生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+Hzt,溶液中OH」?jié)舛仍龃?，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【詳解】

A項、電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OlT+H2t,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4LH2,轉移2moi電子，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關鍵。

11、B

【解析】

根據電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，CcP+向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

根據方程式可知每生成3moiHg,轉移2moie:貝性成amolHg轉移『mol的電子，D錯誤；

故合理選項是B。

12、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能證

明漠乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產生了絡合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯崎，能夠與濱水中的浪單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代燃，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是D。

13、C

【解析】

A.含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應，則Imol該物質最多可與3moiBn反應，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-CI及-COOO均與NaOH反應，貝!|Imol該物質最多可與4moiNaOH反應，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產生的氣體是SCh,故A符合題意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

15、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

16、A

【解析】

本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。

根據X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S；據此分析。

【詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有1()個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；

答案：A

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

產、

HCCH—CH=CH2

根據碳原子數(shù)目可知，反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為鼻lH，結合

\/,

CH,

產、

A發(fā)生信息n中反應生成B,則B為置gCH。，結合c的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為

叫

Ic發(fā)生消去反應生成D,D為/'，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷。

'CH/

CH,

【詳解】

珀八y-r—ACH—CH=CHHC\H-CHOCH-CH,OH

根據上述分析可知：A為能人2,B為加

CH：

\/1\/

CH,CH,CH,

產、

HCC(H-€H=CH2

(1)通過以上分析知，A的結構簡式是J,B的結構簡式是:?

ML\/IMv*

CHj

CH,

⑵A是［A與H2發(fā)生加成反應后產物為0112cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

、C%/

系物，故合理物質序號為A；

產、

HCC(H—CH=CH,..一八

(3)A的結構簡式是JI,其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nvL?H；

X/

CHa

個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種。

【點睛】

本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應產物種類判斷，為易錯點。

CH：

18、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

淮COOH

COOH

〈+-催化司

NH,COOH

CH3

IZHC=CH

HOOC-^j-COOHr

【解析】

NO

2NO2

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是Q—C\,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到I；,可知B-【；

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成，可推知B為，1一紇＞一、02，試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；還原得到D為112HNH2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

CH3

生成F為||OI，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

的氫原子，結合W的分子式，可知W為HOOC-<^：*COOH、則X為H3C—?>-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得

H

到Y為由

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成和澳發(fā)生加成反應生成

Bry^BrOH

I發(fā)生水解反應生成T。

Br人/BrHO人人OH

【詳解】

(D生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應,

故答案為：取代反應；

(2)A-B發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1-QD—\O2,所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結構簡式是：

CH3

CH3

h

故答案為：I

CH3

coon

②生成聚合物Y的化學方程式是:

(5)Q是W(HOOCT二*COOH)的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2；有2個取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應的-CHj,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-廣pCOOH，口3

丫'HOOC-^|-COOH,

HOOC-r^i-COOH產

故答案為：10;了、HOOC-[Q]-COOH:

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理

能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學?？碱}型。

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2()=Na2sO4+Cu(OH)2I+H2t

【解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t；故

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2s(h+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2f?

【點睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠

與水反應，則優(yōu)先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。

2+2+22++3++

20、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4~+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OC1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O

Fe(OH)3、A1(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結晶)降低烘干溫度，防止產品分解除去溶液中的Mi?+B

粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水

【解析】

(1)向水鉆礦［主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、AI2O3、MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有

的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等，所以CozCh和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據電荷守恒

2+2+2

和得失電子守恒，反應的離子方程式為：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案為

2+2+2

C02O3+SO3+4H=2C0+SO4+2H2O；

(2)NaClCh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應的離子方程式為：CIO3+6Fe2++6H+=Cr+6Fe3++3H2O；在酸性條件

+

下，NaClCh與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：C1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O;故答案為

2++3++

CIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；CIO3+5C1+6H=3C12T+3H2O；

(3)NaCICh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2c(h調pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和

二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO3”+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫

氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CCh2-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、

A1(OH)3,故答案為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；

(5