云南省昆明市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列關(guān)于化學(xué)品合理使用的說法錯誤的是A.石膏的主要成分是，可用于制豆腐B.除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑C.味精能增加食品的鮮味，是一種常用增味劑D.包裝上有“OTC”標(biāo)識的藥物不需要醫(yī)生處方，可直接從藥店購買〖答案〗A【詳析】A．石膏的主要成分是，可用于制豆腐，故A錯誤；B．除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑，故B正確；C．味精能增加食品的鮮味，是一種常用增味劑，C正確；D．包裝上有“OTC”標(biāo)識的藥物為非處方藥，不需要醫(yī)生處方，可從藥店購買，故D正確?！即鸢浮綖椋篈。2.下列說法正確的是A．基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖B．分子的空間填充模型C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型D．基態(tài)氮原子的電子排布圖A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．基態(tài)鋰原子最高能級的排布式為2s1,電子云輪廓圖，故A錯誤；B．分子的空間填充模型，故B正確；C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為：，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布圖為：，故D錯誤?！即鸢浮綖椋築。3.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制備B．分離和C．噴泉實驗D．制備A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．實驗室采用NH4Cl與Ca(OH)2加熱制氨氣，且氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，A正確；B．碘易升華可以與NaCl分離，用盛有冷水的燒瓶將其冷凝得到碘單質(zhì)，B正確；C．CO2不能溶于飽和NaHCO3溶液中，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．Fe(OH)2易被氧化，所以需要用苯來隔絕空氣，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)均是兩性化合物B.高分子材料能以石油、煤等化石燃料原料進(jìn)行生產(chǎn)C.淀粉和纖維素在人體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖D.棉花、羊毛、植物油、天然橡膠均屬于天然有機(jī)高分子〖答案〗B【詳析】A．氨基酸、蛋白質(zhì)均含有氨基和羧基，具有兩性，糖類含有羥基、醛基或酮羰基，不具有兩性，故A錯誤；B．高分子材料能以石油、煤等化石燃料為原料進(jìn)行生產(chǎn)，故B正確；C．人體內(nèi)沒有纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯誤；D．植物油由高級脂肪酸與丙三醇反應(yīng)生成的酯，屬于大分子化合物，不屬于天然有機(jī)高分子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋築。5.氮、硫元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。部分含氮、硫元素物質(zhì)的價類二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.f可作制冷劑 B.溶液可鑒別c和dC.f與氧氣反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為h D.i的濃溶液一般保存在棕色試劑瓶中〖答案〗C〖祥解〗由圖可知左邊表示硫元素，右邊表示氮元素，其中a、b、c分別代表H2S、S、SO2，e為硫酸，d為SO3，；f、g分別為NH3、NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此分析；【詳析】A．f為氨氣，可做制冷劑，故A正確；B．c為SO2，d為SO3，其中d可以與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以鑒別，故B正確；C．f為NH3，可被氧氣氧化為NO，故C錯誤；D．i為HNO3，見光易分解，所以一般保存在棕色試劑瓶中，故D正確；〖答案〗選C。6.下列離子方程式正確的是A電解飽和食鹽水：B.溶液刻蝕電路銅板：C.泡沫滅火器原理：D.溶液中通入少量氯氣：〖答案〗C【詳析】A．電解飽和食鹽水，陽極由氯離子失電子生成氯氣，陰極由水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，離子方程式：，故A錯誤；B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，銅被鐵離子氧化為銅離子，鐵離子被還原為亞鐵離子，離子方程式：，故B錯誤；C．泡沫滅火器中碳酸氫鈉與硫酸鋁雙水解，離子方程式：，故C正確；D．溶液中通入少量氯氣，由于亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式：，故D錯誤；〖答案〗選C7.雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說法正確的是A.分子式為 B.分子中所有原子可能共平面C.分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種 D.雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)〖答案〗D【詳析】A．結(jié)合該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為，故A錯誤；B．與羧基相連的C及N為sp3雜化，所以不能所有原子共平面，故B錯誤；C．分子中苯環(huán)上有6種H，所以其一氯代物有6種，故C錯誤；D．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故D正確；〖答案〗選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z的某種氧化物具有漂白性。下列說法正確的是A.電負(fù)性：W<Z<XB.原子半徑：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<ZD.Y的單質(zhì)與X、Z、W的單質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，X為N，基態(tài)Y原子無未成對電子，Y為Mg，Z的某種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，Z為S，則W為Cl?！驹斘觥緼．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性Cl>S，A錯誤；B．N比其他三種原子少一個電子層，原子半徑最小，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑N<Cl<S<Mg，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，則酸性HClO4>H2SO4，C錯誤；D．Mg能分別與N2、S和Cl2反應(yīng)生成氮化鎂、MgS和MgCl2，D正確；故〖答案〗選D。9.實驗室常用標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.屬于鹽類B.發(fā)生反應(yīng)I后溶液酸性增強(qiáng)C.和在水溶液中能大量共存D.發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化〖答案〗C【詳析】A．屬于復(fù)鹽，A正確；B．反應(yīng)I為：，產(chǎn)生H+溶液酸性增強(qiáng)，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，不能大量共存，C錯誤；D．反應(yīng)I發(fā)生時，溶液由無色變?yōu)樽仙虬l(fā)生時溶液由紫色變?yōu)辄S色，D正確；故選C。10.的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.O的第一電離能低于SB.相同條件下，的穩(wěn)定性比強(qiáng)C.基態(tài)的價層電子排布式為D.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵、氫鍵〖答案〗B【詳析】A．同主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，故O的第一電離能高于S，故Ａ錯誤；B．相同條件下，r(O)<r(S)，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，H-O的鍵能大于H-S的鍵能，故的穩(wěn)定性比強(qiáng)，故B正確；C．基態(tài)Fe的價層電子排布式為，的價層電子排布式為，故C錯誤；D．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤?！即鸢浮綖椋築。11.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鍍層破損的鍍鋅鐵片放入溶液中，一段時間后，加入溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鍍層破損后鋅對鐵仍有保護(hù)作用B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化、銅片劇烈反應(yīng)金屬活動性：Cu>FeC取少量待測液于試管中，加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍(lán)溶液中不含D向含有和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．將鍍層破損的鍍鋅鐵片放入溶液中，構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，加入溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，可知鍍層破損后鋅對鐵仍有保護(hù)作用，故A正確；B．常溫時，濃硝酸可使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鐵無明顯變化，并不能證明兩種金屬的金屬活動性，故B錯誤；C．取少量待測液于試管中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)可能是應(yīng)為反應(yīng)生成一水合氨，不能證明沒有，可通過加熱的方法使一水合氨分解出氨氣即可證明，故C錯誤；D．與溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化則不能比較的大小，故D錯誤；〖答案〗選A。12.工業(yè)上廣泛采用二氟一氯甲烷熱解制四氟乙烯：，其他條件不變時，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能高于正反應(yīng)活化能C.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖像信息，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)：，故A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)活化能低于正反應(yīng)活化能，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中涉及極性鍵C-Cl的斷裂和非極性鍵C-C的形成，故C正確；D．Z點(diǎn)時，催化效率最低，反應(yīng)速率最慢，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率最低，故單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。13.鋰二氧化碳電池可在常溫下同時實現(xiàn)二氧化碳的錨定與轉(zhuǎn)化，可以在深海作業(yè)、火星探測等高二氧化碳的環(huán)境中得到應(yīng)用，電池總反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是A.該電池不能用水溶液作為電解液B.放電時，正極的電極反應(yīng)為：C.充電時，鋰電極與外接電源負(fù)極相連D.充電時，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過隔膜遷移的數(shù)目為〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)題干反應(yīng)方程式信息，鋰作原電池的負(fù)極，多孔電極為正極，鋰為活潑堿金屬，易與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作為電解液，故A正確；B．放電時，多孔電極為正極，其電極反應(yīng)為：，故B正確；C．放電時，鋰為負(fù)極，充電時，鋰電極與外接電源負(fù)極相連，故C正確；D．充電時，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與內(nèi)電路遷移離子多帶的電荷數(shù)相等，故通過隔膜遷移的數(shù)目為，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。14.常溫時，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示，[如的分布系數(shù)：]。下列說法錯誤的是A.第二次突變時，可選用酚酞作指示劑B.溶液中存在：C.c點(diǎn)存在：D.的平衡常數(shù)〖答案〗C【詳析】A．由圖可知，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，此時PH=8.5，酚酞的變色范圍為8.2~10.0，酚酞由無色變?yōu)榧t色，故溶液第二次突變時，可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．由圖可知，溶液中，此時溶液為酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，存在：，故B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)，根據(jù)物料守恒：，則存在：，故C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時,Ka1=，c點(diǎn)，Ka1=，的平衡常數(shù)，故D正確。〖答案〗為：C。二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.X、Y、Z、W是由四種常見短周期元素形成的化合物，灼燒時火焰均呈黃色，X常用于呼吸面具中氧氣的來源，W具有漂白作用。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為___________，含有的化學(xué)鍵有___________。（2）X→Y的化學(xué)方程式為___________。（3）Z→W的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.Na2O2②.離子鍵、非極性鍵（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖祥解〗X、Y、Z、W是由四種常見短周期元素形成的化合物，灼燒時火焰均呈黃色，說明均含有鈉元素，X常用于呼吸面具中氧氣的來源，故A為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Y（碳酸鈉），Na2O2與水反應(yīng)生成Z（氫氧化鈉），氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成W（NaClO）。【小問1詳析】結(jié)合上述分析，X的化學(xué)式為Na2O2，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵?！即鸢浮綖椋篘a2O2；離子鍵、非極性鍵?！拘?詳析】X→Y的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！即鸢浮綖椋?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問3詳析】Z→W的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！即鸢浮綖椋篊l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。16.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，火山噴發(fā)會釋放、、等氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氣體中___________(填化學(xué)式)是形成酸雨的主要物質(zhì)。（2）的結(jié)構(gòu)與類似，其電子式為___________。（3）S與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）能與反應(yīng)，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）Cu+SCuS（4）2:1【小問1詳析】排放到空氣中，形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應(yīng)為：+H2O=H2SO3,H2SO3+O2=H2SO4?！即鸢浮綖椋骸！拘?詳析】的結(jié)構(gòu)與類似，其電子式為。〖答案〗為：?！拘?詳析】S與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+SCuS。〖答案〗為：Cu+SCuS。【小問4詳析】能與反應(yīng)，方程式為：2+=3S+2H2O，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1?！即鸢浮綖椋?:1。17.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OH—HC—HC—OO—H鍵能803436414X464則x=___________，主反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）主反應(yīng)在銅催化下的反應(yīng)歷程如下：序號基元反應(yīng)(活化能/eV)(反應(yīng)能/eV)①0.20②1.270.55③0.76④0.420.35⑤0.11⑥0.890.37⑦1.010.32決定主反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為___________(填標(biāo)號)，原因是___________。（3）和按物質(zhì)的量之比，在壓強(qiáng)為，催化下進(jìn)行反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)化率和選擇性[選擇性=％]隨溫度的變化如圖所示：①溫度高于℃，轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是___________。②某溫度時，若測得轉(zhuǎn)化率為25％，的選擇性為20％，副反應(yīng)的壓力商___________(以分壓代替濃度進(jìn)行計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位有效數(shù)字)。③若想要提高的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。〖答案〗（1①.326②.低溫（2）①.①②.活化能越大，反應(yīng)速率越小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定（3）①.主反應(yīng)的<0，副反應(yīng)的>0，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)正向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于℃，以副反應(yīng)為主，轉(zhuǎn)化率增大②.0.1③.提高催化劑的選擇性、增大壓強(qiáng)、及時分離出甲醇等【小問1詳析】根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，=，計算得x=326;該反應(yīng)的<0，<0，根據(jù)吉布斯自由能時，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故低溫時，易自發(fā)進(jìn)行。〖答案〗為：326；低溫?！拘?詳析】由表格信息可知，基元反應(yīng)①的活動能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定?！即鸢浮綖椋孩?；活化能越大，反應(yīng)速率越小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定?！拘?詳析】①主反應(yīng)的<0，副反應(yīng)的>0，升高溫度，主反應(yīng)往逆向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)往正向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于℃，以副反應(yīng)為主，轉(zhuǎn)化率增大；②某溫度時，若測得轉(zhuǎn)化率為25％，的選擇性為20％，設(shè)起始時CO2和H2的物質(zhì)的量均為1mol，則平衡時，n(CO2)=mol，n(H2)=mol，n(CO)=mol，n(H2O)=mol，P(CO2)=，則P(H2)P(CO)P(H2O)，則副反應(yīng)的壓力商=0.1；③若想要提高的產(chǎn)率，平衡正向移動，除改變溫度外，還可采取的措施有提高催化劑的選擇性、增大壓強(qiáng)、及時分離出甲醇等?！即鸢浮綖椋褐鞣磻?yīng)的<0，副反應(yīng)的>0，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)正向移動，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于℃，以副反應(yīng)為主，轉(zhuǎn)化率增大；0.1；提高催化劑的選擇性、增大壓強(qiáng)、及時分離出甲醇等。18.以某混合氧化物(由、、、組成)為原料制備和的工藝流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子核外電子排布式為___________。（2）“堿浸”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“去銅”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）已知“歧化”時反應(yīng)為。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)溶解度(水)11133.76.34通入至溶液pH達(dá)10～11時，應(yīng)停止通，依據(jù)上表數(shù)據(jù)說明不能繼續(xù)通入的原因是___________。（5）的純度測定：已知酸性條件下與反應(yīng)，生成和，雜質(zhì)不參與反應(yīng)。稱取粗品于燒杯中，加入蒸餾水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。樣品的純度為___________％(用含m的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）[Ar]3d54s2（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）（4）KHCO3溶解度遠(yuǎn)小于K2CO3，若通入過量CO2則將產(chǎn)生的K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3，析出沉淀使得產(chǎn)品純度下降；（5）〖祥解〗某混合氧化物(由、、、組成)，加入NaOH可以將Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶物除去，濾渣中加入H2SO4可將CuO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為可溶物分離，所得濾渣為MnO2?！拘?詳析】錳為25號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d54s2【小問2詳析】氧化鋁與堿反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，方程為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【小問3詳析】由圖可知，SO2將Cu2+還原為CuCl，所以方程為【小問4詳析】KHCO3溶解度遠(yuǎn)小于K2CO3，若通入過量CO2則將產(chǎn)生的K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3，析出沉淀使得產(chǎn)品純度下降；【小問5詳析】發(fā)生的反應(yīng)為消耗Na2C2O4為，則含有KMnO4為，質(zhì)量為，所以純度為19.在無水的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為120℃。某同學(xué)據(jù)此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)，反應(yīng)裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）容器A中應(yīng)加入___________(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，該加熱方式相較直接加熱的優(yōu)勢是___________。（2）裝置B的名稱為___________。（3）為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是___________(如下圖，填標(biāo)號)。反應(yīng)開始應(yīng)先關(guān)閉止水夾1打開止水夾2，待出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，打開止水夾1關(guān)閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。（4）若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性反應(yīng)的離子方程式___________。（5）該催化機(jī)理如下圖所示，中間產(chǎn)物生成的反應(yīng)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.油②.受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度（2）球形干燥管（3）①.①②.溴的四氯化碳溶液褪色（4）（5）〖祥解〗實驗利用無水的作催化劑，在120℃通過乙醇反應(yīng)生成乙烯，經(jīng)過無水氯化鈣干燥后進(jìn)行收集，收集后進(jìn)行乙烯的實驗探究，結(jié)合實驗儀器和操作相關(guān)知識進(jìn)行分析；【小問