2024屆江蘇省啟東市建新中學高一化學第二學期期末經典模擬試題含解析

2024屆江蘇省啟東市建新中學高一化學第二學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能達到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl2、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH33、在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H104、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念5、下列關于甲烷和苯的性質敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成6、某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物7、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能8、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結構簡式：CH3CHOD．原子核內有8個中子的碳原子：146C9、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生加成反應10、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產量11、依據元素的原子結構和性質的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S12、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定13、下圖化學儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗14、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H215、隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品16、下列屬于吸熱反應的是A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B．高溫分解石灰石C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．氫氣在氯氣中燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。2、C【解析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據此分析解答。【詳解】氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個數比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個數比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個數比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數比為5∶2；所以H原子與C原子個數比關系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。4、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C5、B【解析】

A項、只含C、H元素的有機化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B?！军c睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于分析能力的考查，注意把握有機物性質的異同是解答關鍵。6、C【解析】

A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。7、C【解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A項錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。8、A【解析】

A.HCl是共價化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結合，所以其電子式為：，A錯誤；B.正丁烷分子中的4個C原子形成一條鏈，根據C原子正四價的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團是醛基-CHO，因此其結構簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內有6個質子，若有8個中子，則該碳原子質量數是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項是A。9、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應，C正確；D.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。10、C【解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化；煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化，C錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量，D正確；故選C。11、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。12、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關，濃度越大，氧化性越強，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應不產生氫氣，故說法錯誤?？键c：考查氮及其化合物的性質等知識。15、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。16、B【解析】

A項、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應，故B正確；C項、氫氧化鈉和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！驹斀狻浚?）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等