2024屆陜西省延安市吳起縣高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

2024屆陜西省延安市吳起縣高一化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤2、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性3、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品4、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O5、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A．單位時間內(nèi)反應nmolB同時生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化6、下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③7、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關于山梨酸的說法錯誤的是（）A．分子式為C6H8O2B．1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生加成反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與醇發(fā)生取代反應8、根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s29、下列說法錯誤的是A．綠色化學的核心是及時治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應C．含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)10、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學家尤金·歐伽涅西。下列有關說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素11、正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一條直線上12、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容13、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NAC．標準狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY16、下列關于有機物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________________________。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳21、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。A．正、逆反應均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)C．容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變（2）0～2s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________________。（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。（4）達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應,②正確；③SO42﹣向負極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負極反應式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應,⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。2、A【解析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2—還原性弱于S2—，C錯誤；D、氯氣中氯元素為0價，是氯元素的中間價態(tài)，在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯誤。答案選A。【點晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎要求比較高，建議復習時要重視雙基的學習與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，說明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。3、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。4、B【解析】

A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。5、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。6、A【解析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案選A。7、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應，故D正確；故選B。8、C【解析】

原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。9、A【解析】

A.綠色化學，又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學，即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計。其核心是原子經(jīng)濟性，即充分利用反應物中的各個原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應是制造肥皂流程的一步，因此該反應也叫皂化反應，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會隨水體流入江流、湖泊中，促進藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項為A。10、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠大于118，選項B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。11、B【解析】

A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷高，故A錯誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯誤；故選B?！军c睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。12、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。13、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護環(huán)境，踐行綠色交通，應提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護，應提倡，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了化學與生產(chǎn)、生活的關系，側(cè)重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關鍵，題目難度不大。14、B【解析】

A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項、標準狀況下C6H6為液態(tài)，無法計算標準狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關系是解答關鍵。15、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。16、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A?！军c睛】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結(jié)構(gòu)特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關的題目均可迎刃而解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。18、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、b中導管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時要防止倒吸；（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導管口不能插入溶液中，則該裝置的錯誤是b中導管伸入到了液面以下。（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應是可逆反應，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應產(chǎn)生的，則該反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛：關于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點：①加入試劑的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸；②加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇