2023年河南省南陽三中中考化學四模試卷（附答案詳解）

2023年河南省南陽三中中考化學四模試卷

一、單選題（本大題共14小題，共14.0分）

1.下列過程屬于物理變化的是（）

A.糧食釀酒B.陶瓷燒制C.石油分儲D.煤的干儲

2.日常生活中，用得最多的材料是有機合成材料。下列不屬于有機合成材料的是（）

A.合金B(yǎng).塑料C.合成橡膠D.合成纖維

3.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”其化學式為（）

A.Na2cO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。NaClO中氯元素的化合價為（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

5.下列物質在氧氣里燃燒，能生成有刺激性氣味氣體的是（）

A.木炭B.硫粉C.鐵絲D.鎂條

6.古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

7.規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列圖示的實驗操作正確的是（）

A.地球上的淡水資源十分豐富B.部分結冰的蒸偏水屬于混合物

C.水是由氫分子和氧原子構成的D.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

點燃

9.黑火藥爆炸事件的反應為：s+3c+2KNO3二X+肌T+3c。2「則、是（）

A.K2sB.K2sO3C.K2s。4D.K2s2。3

10.如圖是KNO3和NaQ的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.KNO3的溶解度大于NaQ的溶解度

B.FC時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C.30久時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液

D.將40T時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20。&該溶液中溶質質量分數保持不變

11.下列根據某些性質區(qū)分一些常見物質的方法錯誤的是（）

A.硫酸核和氯化鏤：加熟石灰研磨B,羊毛和滌綸：灼燒聞氣味

C.銅片和黃銅片：相互刻畫D.氧氣和二氧化碳：伸入燃著的木條

12.X、Y、Z的轉化關系如圖所示（“t”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,

部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。符合要求的X、Y、Z依次是（）

A.CO2>C、CO

B.CaO、Ca（OH）2>CaCO3

C.Cu,CuCl2>Cu（0H）2

D.H20,CO2、H2CO3

13.下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）

［氣體質量/g

A.Oj電解一定質量的水

0反應時間/s

［溶液的⑶

B.7向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水

0水的項

t溶液質量/g

C.向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

0氧化鈣質量/g

［沉淀質量/g

D./向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

o碳

14.現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質的MgC12粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，可生

成AgCl沉淀290g。則該Mg"粉末中含有的雜質可能是（）

A.NaClB.CaCl2C.A1C13D.KC1

二、填空題（本大題共7小題，共18.0分）

15.（1）空氣中含量多且常用作保護氣的是；

（2）形成化合物種類最多的元素是；

（3）地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為。

16.大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為（填“C2H5OH”、

“C6Hl2。6”或“重6%05）11”）；施用化肥是農業(yè)增產的重要手段，尿素（CO（NH2）2）屬于

（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。

17.中和反應是化學學習和研究的重要內容。

(1)如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式

子可寫為。

(2)若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚獻溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶

液顏色的變化是。

18.實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有溶解、、蒸發(fā)；除去粗食鹽

水中的雜質CaCl?、MgCl2,Na2sO4可依次加入過量NaOH、、Na2cO3溶液，分離出

沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是?

19.A?F是含同一種金屬元素的物質，它們的轉化關系如右圖所示(“7”表示反應能一步

實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)，圖中標注了物質類別和這種金屬元素的化合價。已知A與

一氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產量最高的金屬。

(1)這種金屬元素屬于人體必需的(填“常量元素”或“微量元素”)，

(2)A的化學式為；寫出F-E反應的一個化學方程式：。

(3)D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應生成E,該反應的化學方程式為。

20.填空

(1)四種金屬氧化物①CuO②MgO③AI2O3④Fes。,中，氧元素的質量分數由大到小的順序為

(填序號，下同)；

(2)四種金屬①Zn②Mg③A1④Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種

溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為。

21.酸堿是實驗室常用的試劑。

Q)簡述測定稀硫酸pH的步驟：?

(2)寫出熟石灰的一種用途：?

三、簡答題(本大題共4小題，共18.0分)

22.某化學小組用如圖所示裝置進行探究實驗。

(1)寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式。

(2)均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要什么條件？

23.實驗室選用下列儀器配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

Q)所需氯化鈉固體的質量為go

(2)完成該實驗，如圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。

(3)若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數，對結果會造成什么影響？

24.從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如圖所示。

(1)請寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式。(寫出一個即可)

(2)步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？

(3)步驟DI中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程式。

25.碳及其化合物與生產、生活密切相關，是化學學習和研究的重要內容。

(1)請將如圖虛線框內碳原子的結構示意圖補畫完整。

(2)金剛石和石墨都屬于碳單質，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是

(3)某同學用下圖裝置(鐵架臺等略去)制取純凈、干燥的CO2,并探究CO?的性質。

qz長頸漏斗

彈簧夾

生|一石灰石足量

足量

底

乳濕潤紫色

濃硫酸

溶

液廠

裊也遇■濃鹽酸V石蘢試紙/石茂試紙

塑料板B

A

Q)A裝置能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使反應停止的原理：o

②B裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為o

③證明co?與水發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象為o

(4)制取co2后的酸性廢液需處理后再排放；除去co2常用堿液吸收法。

①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑(或用品)是。

②為探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶質成分，某間學設計了如下方案：取少量溶液,

加入足量Ca(OH￡溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚醐溶液。若溶液變紅，溶質為Na2c。3

和NOH。請指出該方案是否可行并說明理由：。

(5)某溫室大棚需用到440LCO2(按標準狀況計算，CO2密度為L964g/L),用足量鹽酸與含

CaC0380%的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質量是多少？

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；

B、陶瓷燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化；

C、石油分僧的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、煤的干播過程中有新物質生成，屬于化學變化；

故選：Co

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，

若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】A

【解析】解：A、合金屬于金屬材料，不是有機合成材料，故A正確；

B、塑料屬于有機合成材料，故B錯誤；

C、合成橡膠屬于有機合成材料，故C錯誤；

D、合成纖維屬于有機合成材料，故D錯誤。

故選：Ao

根據材料的類別進行分析，合金屬于金屬材料，塑料、合成橡膠、合成纖維屬于有機合成材料。

本題考查了常見材料的類別，完成此題，可以依據已有的知識進行。

3.【答案】A

【解析】解：侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2c。3。

故選：Ao

本題難度不大，明確侯氏制堿法中的“堿”是指純堿、純堿是是碳酸鈉的俗稱是正確解答本題的

關鍵。

4.【答案】B

【解析】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合

價代數和為零，可得：(+l)+x+(-2)=0,則x=+l價。

故選:Bo

本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價

的方法即可正確解答本題.

5.【答案】B

【解析】解：A、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳沒有刺激性氣味，故A錯誤；

B、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，二氧化硫有刺激性氣味，故B正確；

C、鐵絲在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵固體，故C錯誤；

D、鎂條在氧氣中燃燒生成的是氧化鎂固體，故D錯誤。

故選：Bo

本題是考查基礎知識，需要記住常見物質燃燒的產物及其狀態(tài)、性質。

6.【答案】C

【解析】解：鐵與銅的化合物反應，生成銅和鐵的化合物，一種單質和一種化合物反應，生成另

一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。

故選：Co

解答本題關鍵是熟悉四大基本反應類型。

7.【答案】B

【解析】解：A、禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，以防發(fā)生火災，圖中所示操作錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；

C、檢查裝置的氣密性時，要往試管里先注入一些水，并使水浸沒長頸漏斗的下端管口，否則無

法檢驗該裝置的氣密性，圖中所示操作錯誤；

D、加熱高鋅酸鉀制取氧氣時，試管口要向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，圖中所示操作錯

誤；

故選：B?

根據基本實驗操作的正確方法以及注意事項來分析。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

8.【答案】D

【解析】解：A、地球上的淡水資源不到總水量的3%,所以地球上的淡水資源并不豐富，故A錯；

B、結冰的蒸儲水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故B錯；

C、水是由水分子構成，故C錯；

D、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，故D正確。

故選：Do

解答本題關鍵是熟悉地球上水資源的分配，純凈物與混合物的區(qū)別，硬水的特點。

9.【答案】A

【解析】解：根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式S+3C+

點燃

2KN03~X+N2T+3CO2T可知，反應物中有1個硫原子、2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、

3個碳原子，生成物中有2個氮原子、3個碳原子、6個氧原子，則每個X中含有2個鉀原子，1個硫

原子，所以X是K?S。

故選：Ao

根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變來分析。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這

是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

10.【答案】B

【解析】解：A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質溶解度大小，該選項不正確；

B、t°C時兩種物質溶解度相等，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，該選項正確；

C、3(TC時氯化鈉的溶解度大于30g,30gNaCl加入到100g水中可得到不飽和溶液，該選項不正確；

D、將4CTC時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20丁，溶解度減小，有部分溶質析出，因此該溶

液中溶質質量分數減小，該選項不正確。

故選：Bo

根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；

飽和溶液的溶質質量分數=X100%。

100g+溶解度

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下

的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解

度影響不同.

II.【答案】A

【解析】解：A、硫酸鍍和氯化鏤均屬于鍍態(tài)氮肥，加熟石灰研磨均會產生有刺激性氣味的氣體，

不能鑒別，故選項正確。

B、灼燒聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊氣味的是滌綸，可以鑒別，故選項錯誤。

C、可用相互刻畫的方法鑒別銅片和黃銅片，劃痕明顯的是銅片，可以鑒別，故選項錯誤。

D、伸入燃著的木條，能使燃著的木條燃燒的更旺的是氧氣，能使燃著的木條熄滅的是二氧化碳，

可以鑒別，故選項錯誤。

故選：Ao

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適

當的試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方

法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

12.【答案】D

【解析】解：A、若X、Y、Z依次為CO?、C、CO,C在氧氣不足時燃燒會和氧氣反應生成CO,在氧

氣充足時燃燒會生成CO2,故碳可以生成一氧化碳，氧氣也可以生成二氧化碳,CO燃燒會生成CO?,

但是CO不能轉化為C,故選項錯誤；

B、若X、Y、Z依次為CaO、Ca(OH)2、CaCO3,氫氧化鈣能與二氧化碳反應轉化為碳酸鈣，碳酸鈣

高溫會分解為氧化鈣，但是氫氧化鈣不會轉化為氧化鈣，碳酸鈣也無法轉化為氫氧化鈣，故選項

錯誤；

C、若X、Y、Z依次為Cu、CuCl2,Cu(0H)2,氯化銅通過置換反應可以轉化為銅，氫氧化銅與氯

化銅之間也能相互轉化，但是氫氧化銅不能一步轉化為銅，故選項錯誤；

D、若X、Y、Z依次為山0、C02>H2cO3，二氧化碳通過光合作用或者與氫氧化鈣反應會轉化為

水，二氧化碳與碳酸之間也能相互轉化，碳酸不穩(wěn)定會分解得到水和二氧化碳，因此碳酸也能轉

化為水，故選項正確；

故選：Do

A、依據轉化圖，結合CO2、C、CO的性質分析；

B、依據轉化圖，結合CaO、Ca(OH)2、CaC()3的性質分析；

C、依據轉化圖，結合Cu、CuC12、Cu(OH)2的性質進行分析；

D、依據轉化圖，結合出0、C02>H2cO3的性質進行分析。

此題主要考查常見物質的性質，主要是利用轉化圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合

各方面的條件得出正確結論。

13.【答案】D

【解析】解：A、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積(而不是質量)之比為2：1,故選項圖象錯誤。

B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,

故選項圖象錯誤。

C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，

故選項圖象錯誤。

D、向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質量先是零，

再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。

故選：Do

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分

析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的

圖象。

14.【答案】C

【解析】解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質，則95g可生成AgQ287g,現(xiàn)生成AgQ290g,

說明雜質是含氯量大于MgCk中含氯量的物質，氯化鎂中Q的含量為黃。0.75。

A、氯化鈉中Q的含量為：禁。0.61,小于氯化鎂中Q的含量，故A錯誤；

□0.5

B、氯化鈣中C1的含量為：與泮*0.64,小于氯化鎂中C1的含量，故B錯誤；

C、氯化鋁中Q的含量為：等等=0.80,大于氯化鎂中C1的含量，故C正確;

D、氯化鉀中C1的含量為：察々0.48,小于氯化鎂中C1的含量，故D錯誤；

74.5

故選:C.

本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，正確理解題干信息，得出雜質中氯元素含量

大于氯化鎂中氯元素含量為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力.

15.【答案】氮氣碳SiO2

【解析】解：(1)空氣中含量多常用作保護氣的是氮氣，氮氣約占空氣總體積的78%,且氮氣的化

學性質不活潑。

(2)碳元素是形成化合物種類最多的元素，形成的化合物約占物質總量的三分之二.

(3)地殼中含量居前兩位的元素是氧元素和硅元素，二者所形成的化合物為二氧化硅，其化學式為:

SiO2,

故答案為：

(1)氮氣；

(2)碳;

(3)SiO2?

(1)根據空氣的組成成分，進行分析解答。

(2)根據形成化合物種類最多的元素，進行分析解答。

(3)根據地殼中含量居前兩位的元素是氧元素和硅元素，進行分析解答。

本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫方法、空氣的組成成分、形成化合物種類最多的元素等

是正確解答本題的關鍵。

16.【答案】?HuA)氮肥

【解析】解：大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為(C6HioO5)n。

尿素(CO(NH2)2)中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥。

故答案為：

(。6%0。5)11；氮肥。

根據淀粉的化學式，進行分析解答。

只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元

素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥,

同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

本題難度不大，了解化肥的分類方法、淀粉的化學式是正確解答本題的關鍵。

+

17.【答案】H+0H-=H20溶液由紅色變?yōu)闊o色

【解析】解：(1)如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子

+

結合生成水分子，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為：H+OH-=H2O；

(2)若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酷溶液，氫氧化鈉顯堿性使酚酰變紅色，然后再向其中滴入

稀鹽酸至過量，溶液顯酸性，酸性溶液不能使酚醐溶液變色，則觀察到溶液顏色的變化是由紅色

變?yōu)闊o色。

故答案為：(1)H++0H-=出0;

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色。

根據中和反應的實質、酚微溶液的變色情況來分析。

本題難度不大，掌握中和反應的實質(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關鍵。

18.【答案】過濾；氯化釧溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】解：實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)；從海水中得

到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO/等雜質離子，可以用試劑Bad?溶液除去鋼離子、用Na2cO3溶液

除去鈣離子、用NaOH除去鎂離子、用HC1除去碳酸根離子和氫氧根離子，除雜時，應該先用氯化

領或氫氧化鈉除去硫酸根離子或鎂離子，加入這兩種物質后再加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋼

離子,過量的碳酸根離子和氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以除去粗食鹽水中的雜質CaCk、MgCk、

Na2sO4可依次加入過量NaOH、氯化鋼溶液、Na2cO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸。

故答案為：過濾；氯化鋼溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

19.【答案】微量元素Fe2O33NaOH+FeCl3=Fe(0H)3I+3NaCl4Fe(OH)2+2H2O+02=

4Fe(OH)3

【解析】解：(1)根據B是單質，B是目前世界年產量最高的金屬，故B為鐵，則這種金屬元素是

鐵元素，屬于人體必需的微量元素；

(2)A與一氧化碳反應是工業(yè)制取B(鐵)的主要原理，A為含有+3價鐵元素的氧化物，氧元素在化合

物中顯示-2價，則A的化學式為FezC)3；

F為含有+3價鐵元素的鹽，E為含有+3價鐵元素的堿，即為Fe(0H)3,F-E可以為氯化鐵與氫氧

化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31

+3NaCl；

(3)D為含有+2價鐵元素的堿，即為Fe(0H)2,E為含有+3價鐵元素的堿，即為Fe(0H)3,D與氧氣、

水可以發(fā)生化合反應生成E,氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為:

4Fe(OH)2+2H2。+02=4Fe(0H)3o

故答案為：(1)微量元素；

(2)Fe2O3;3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl；

(3)4Fe(0H)2+2H2O+02=4Fe(0H)3,,

A-F是含同一種金屬元素的物質，A與一氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產

量最高的金屬，則B是鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫

下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則A是氧化鐵：C是鐵的亞鐵鹽，F(xiàn)是鐵鹽；E是+3價鐵的堿,

為氫氧化鐵：D是+2價鐵的堿，為氫氧化亞鐵，進行分析解答。

本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往

是現(xiàn)象特征、反應特征等)，獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。

20.【答案】③②④①①④②③

【解析】解：(1)①CuO中，氧元素的質量分數為：100%=20%,②MgO中，氧元素的

質量分數為：肅/X100%=40%,③AI2O3中，氧元素的質量分數為：石」值為％x100%x

47.1%,④FesCU中，氧元素的質量分數為：藁裝兀x100%。27.6%,則氧元素的質量分數

J°v56x3+16x4

由大到小的順序為③②④①；

(2)Zn、Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，

說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等，

設鋅的質量為a,鎂的質量為x,鋁的質量為y,鐵的質量為z,則化學方程式及其質量關系如下：

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

1

x12X

2A1+3H2S04=A12(SO4)3+3H2T

546

1

y式

Fe+H2S04=FeS04+H2T

562

1

Z28Z

由題意可知:a=x-^x=y-1y=z-^z,即||a==|y=|gz,解得:a<z<x<y,

即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al),

所以投入金屬的質量由小到大的順序為：①④②③。

故答案為：

⑴③②④①；

(2)①④②③。

(1)根據化學式的相關計算來分析；

(2)根據化學方程式的相關計算來分析。

本題主要考查了化學式和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方

程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

21.【答案】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙

顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH改良酸性土壤(合理即可)

【解析】解：(1)用pH試紙測定稀硫酸溶液的pH時，正確的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放

一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出

pH；

(2)熟石灰具有堿性，可以與酸性物質發(fā)生反應，可以用于改良酸性土壤、中和酸性廢水等。

故答案為：(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試

紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；

(2)改良酸性土壤(合理即可)。

(1)根據測定溶液pH的方法來分析；

(2)根據熟石灰的性質與用途來分析。

本題難度不大，掌握測定溶液pH的正確方法以及熟石灰的性質與用途是解題的關鍵。

22.【答案】解：(1)試管中過氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式

MnC)2

為：2H2。2^^2電0+T。

(2)均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點。

故答案為：

Nin。？

(1)2H2O2^^-2H2O+02T；

(2)溫度達到著火點。

【解析】(1)試管中過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，進行分析解答。

(2)根據題意，均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，進行分析解答。

本題難度不大，掌握燃燒的條件、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。

23.【答案】(l)3.0g；

(2)漏斗;

(3)導致所配溶液溶質質量分數偏大。

【解析】解：(1)所需氯化鈉固體的質量為：50gx6%=3.0g。

(2)由配制一定質量溶質質量分數的操作可知，如圖中有一種儀器不必用到，該儀器的名稱是漏斗。

(3)若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數，實際量取的水偏少，導致所配溶液溶質質量分數偏

大。

掌握溶液的配制方法以及溶質質量分數的有關計算方法是正確解答本題的關鍵.

24.【答案】(l)Mg+H2sO4=MgSC^+H2T(或2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T)

(2)除去固體中的銅單質

(3)Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,

【解析】解：(1)根據金屬活動性順序的應用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應

生成鹽和氫氣。銅、銀與硫酸不反應，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁與硫酸反應生成硫酸

鋁和氫氣，化學方程式分別為Mg+H2s。4=MgS04+H2T、2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2T?

(2)步驟I反應后固體為銅和銀，在固體中加入硝酸銀，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以加

入硝酸銀溶液的作用是除去固體中的銅單質。

(3)根據步驟HI中生成銅，則是M與硝酸銅反應，M排在銅的前面，若溶液乙的質量大于溶液甲，

則N可以為鋅，鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu?

解答這類題目時，首先要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后根

據所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，

最后按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。

25.【答案】碳原子排列方式不同當用彈簧夾夾住橡皮管時，產生的氣體使試管內壓強增大，液

體被壓回長頸漏斗中，與多孔隔板上的固體藥品分離，反應停止NaHCO3+HC1=NaCl+H20+

C02?D中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤紫色石蕊試紙變紅pH試紙不可行，因為加入

氫氧化鈣溶液，無論原溶液是否含有氫氧化鈉，溶液都會變紅

【解析】解：(1)根據在原子中，質子數=核外電子數，由題意可知，碳原子的質子數為6,原子

核外第一次容納2個電子，第二層容納6-2=4個電子，碳