考向22 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)（新高考地區(qū)專用）

考向22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

【2022?廣東卷】在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間f的部分

變化曲線如圖，則

催化劑I

(

To

O4Z.催化劑a

)E

/O

。

°24t/min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，I［使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑H時(shí)X的濃度隨r的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-L'min1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，催化劑I比催化劑H催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑n時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

/2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑H時(shí)X濃度隨時(shí)間t

的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí),在0~2min內(nèi),Y的濃度變化了4.0moUL,則u(Y)

?c(Y)4.0mol/L一八,.、1、1一八,,?,,,,

=——-~~-=---：---=2.0/w?/L~min>U(X)=-v(Y)=—x2.0mo/-L-min^=1.0wo/-L--min,故D11:

2min22

確；

答案選D。

--------

］體系構(gòu)建）

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原因：在其他條件不變時(shí).對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō).

I.內(nèi)因（1:要囚東）：活化分子百分敷是一定的,即單位體積內(nèi)的

反應(yīng)物本身的性偵活化分子效與反應(yīng)物的濃度成正比.所以當(dāng)

反應(yīng)物的濃度增大時(shí).單位體積內(nèi)的分子數(shù)

2.外內(nèi)：濃度、樂強(qiáng)、溫度、增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率

催化劑、凡他內(nèi)素也必然增大.

規(guī)律：其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度.

?虔篇化學(xué)炭庭述率箝彰峋可以增大反應(yīng)速率：減小反應(yīng)物的濯度,可

?U1：C）不值一定時(shí),升311A.分子的以融小化學(xué)反應(yīng)的速率.

娥■■加.從?堵比了活化分子的電■?&

府重率■大.晶灣對(duì)反應(yīng)速率的影峋

⑵?席升高.使分子運(yùn)動(dòng)的速/IM快.?-W對(duì)氣體來(lái)說(shuō).若其檢條件不變.地大

位時(shí)孵內(nèi)反應(yīng)，分子聞的次敷力加.&用強(qiáng),就是巾加單位體根的反應(yīng)林的物質(zhì)的

應(yīng)速軍也金相應(yīng)依加債.前者■生?里倒.影響化學(xué)反應(yīng)量.郎韁斕反應(yīng)物的濃度.因而可以以大化

我可算惟條件不?升高工度.可以增

JCN速率的因素學(xué)反應(yīng)的速率.

大笈應(yīng)速”.MfiJIIt.W以■懵反應(yīng)速率.

現(xiàn)探對(duì)于育氣體參加的反應(yīng),若其他條件

修化濟(jì)地牝字反應(yīng)愛拿6射1不愛,饗大壓我.反應(yīng)速率加快：W小壓強(qiáng).

??&具的條內(nèi)不仁”.懂用體化?？梢苑磻?yīng)速率我侵?

大大A假應(yīng)后殊翁襄的賦■.金使更多的心

JK1分子■力石牝介手,火火，如活化分子

百分■.g面使反攻■隼M慘.3HU.

震搏，■化例司。津變牝?反0的逮與，體反點(diǎn)體系+競(jìng)?cè)耄訯W不《與反白網(wǎng).月氏府速,妁$,

正儡化刻，0?加借反應(yīng)速率的近化M.（imt：京人"侵收牛尸—4MA—

eII化制,■??修位而速率包I"山一獨(dú)”秋.

MG兌人??#**''一體犯I大一，EM4水話

（第不”■燒啕.他正HI牝制）

比分子*度*?。┮环磻?yīng)也率*4.

知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法

含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡質(zhì)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量:或生成物

送示方檢

濃度的增加址來(lái)表示

計(jì)算公:”二會(huì)f，單位為mol?Lis1或mol-L1-min1

由公式”的計(jì)算得到的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率

而不足瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表

示均取正值

同?化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

意事項(xiàng)

速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

褫用面庇醺酸衣麻柘手氏而s章:廟為面冰

或純液體的濃度視為常數(shù)

密閉容器中，合成氨的反應(yīng):N#3H2，高"'高壓'2NH3,

催化劑

實(shí)例

開始時(shí)C（N2）=8mol-L1,2minjnc（N2）=4mol-L',

則用N2表示的反應(yīng)速率為2.0mo】】Lmint

［名師點(diǎn)撥］化學(xué)反應(yīng)速率不同單位的換算關(guān)系:

1mol-L'-s1=60mol-L'min

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

(1)內(nèi)容：對(duì)于已知反應(yīng)：〃7A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)

速率，當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)：v(B):

v(C)：v(D)=/n:〃：p：q。

(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)。已知v(O2)=0.5molL

則s(SO,)=lmolL一飛一,vfSO^^lmol-L

1名師點(diǎn)撥)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體

物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

(1)根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式(口=給計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>AI。

(2)外因(只改變一個(gè)條件，其他條件不變)

I增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大,反之減小

|對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大，

號(hào)9對(duì)反之蚣一

電Qoi升高溫度，反應(yīng)速率增大,反之減小

東%、?使用合適的催化劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

邀了kI逆反應(yīng)速率的改變程度蛔

(^^)0I反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等

［名師點(diǎn)撥］(1)對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變其用量，反應(yīng)速率不變，但當(dāng)固體

顆粒變小時(shí)，其表面積增大，反應(yīng)速率增大。

(2)合適的催化劑可以降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的

限度和反應(yīng)熱。

(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

都減小，但減小的程度不同，其中吸熱反應(yīng)受溫度影響大。

(4)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響

時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

2.用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像圖像分析

(1)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大

](反應(yīng)物”)

V

廠(2)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大

0T

Vk

(3)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大

0P

V

(4)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著容器容積的增大而減

小

0V

V,

Q一%

(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)

0p的增大及溫度的升高而增大

(。/)

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：住為正反應(yīng)活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為昌，反應(yīng)熱為臼一氏。(注：反為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

［名師點(diǎn)撥)稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

A(g)+B(g)C(g),恒溫恒容，充入氨氣，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氨氣，對(duì)反應(yīng)

速率又有何影響？

n>V均不變,c不

變，速率不變

幾不變，丫變大,c

減小，速率減小

4.有關(guān)反應(yīng)速率的答題方向

(1)解釋影響反應(yīng)速率的因素

條件變化正常反常舉例解釋

①有前參與的反應(yīng)，溫度高酶會(huì)失去活性

②有氣體參與的反應(yīng)，升高溫度，氣體的溶解度

減小

速率

加熱速率增大③加熱易分解的物質(zhì)(H2O2、NHTHZO等)分解

減小

④有催化劑參與的反應(yīng)，升高溫度，催化劑活性

降低

⑤加熱易揮發(fā)的物質(zhì)(濃硝酸、濃鹽酸)大量揮發(fā)

①?zèng)]有氣體參與的反應(yīng)；

加壓速率增大不變

②恒溫恒容條件下的氣相反應(yīng)，充入稀有氣體

(2)催化劑(絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高，易使催化劑活性降低)

反應(yīng)速率原因

活化能增大催化劑改變反應(yīng)的歷程，使活化能降低

增大隨著溫度升高，催化劑的活性增大

溫度

減小隨著溫度升高，催化劑的活性減小

接觸面

增大催化劑與反應(yīng)物接觸面積增大

積

（3）在工藝流程中，提高礦石酸（堿）浸速率的常見方法

①將礦石粉碎（或粉碎過篩）；

②充分?jǐn)嚢瑁?/p>

③適當(dāng)升高酸（堿）浸的溫度；

④適當(dāng)增大酸（堿）的濃度。

（4）減小反應(yīng)速率常用的方法

①減小反應(yīng)液的濃度；

②將裝置置于冰水浴中；

③減慢滴加反應(yīng)液的速率；

④用大顆粒（或塊狀）代替小顆粒（或粉末狀）物質(zhì)反應(yīng)。

1.在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是（）

A.用過氧化氫制取氧氣時(shí)可加入少量的二氧化鎰以增大反應(yīng)速率

B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片

C.為降低濃硫酸與Cu反應(yīng)制備S02的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

D.為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過程中最好保持較低的溫度

2.此。2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%比。2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分

解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是（）

5%IIO

同讀即溶液22

5%110溶液60t熱水

2210%H2O2溶液5%比。2溶液

+FeCl3

甲乙丙

A.甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑

B.甲一濃度、乙一催化劑、丙一溫度

C.甲一催化劑、乙一溫度、丙一濃度

D.甲一溫度、乙一催化劑、丙一濃度

3.一定溫度下，向10mL0.40moi.匚任。2溶液中加入適量FeCb溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(已

折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H.,②H2O2+2Fe2++2H'=2H2O+2Fe3',反應(yīng)過程中能量變化如

下圖所示。

Z/min0246

v(O2)/mL09.917.222.4

下列說(shuō)法不正確的是()

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)~3.33x102mol-L'-min1

B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2Ch(aq)=2H2O⑴+Ch(g)的

△”=E|-E2co

4.叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)(CH3)3CC1+OH-一＞(CH3)3COH+C「的能量與

反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1穩(wěn)定

C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可增大反應(yīng)速率

5.對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間⑺的變

化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

0.40

(

T-0.30

o

d

0.20

x

0.10

0

510152025

t/niin

A.水樣pH越大，M的分解速率越快

B.水樣中添加C/+,能加快M的分解速率

C.由①、③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢

D.在0?20min內(nèi)，②中M的分解速率為

0.15mol-L'-min1

1.在一容積可變的密閉容器中加入WOMHz進(jìn)行反應(yīng)WO、（s）+3H2（g）里辿W（s）+3HQ（g）,下列說(shuō)法不

正確的是

A.增加HzO（g）的量，消耗H。的速率瞬間不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C.保持體積不變，充入氮?dú)?其反應(yīng)速率不變

D.保持壓強(qiáng)不變，充入筑氣，H?O（g）生成速率減慢

2.（2022?重慶南開中學(xué)高三階段練習(xí)）橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三

個(gè)階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O*@O

SNOH

A.NO2為轉(zhuǎn)化過程中的催化劑

B.HNO。、NO?、也0均為共價(jià)化合物

C.第I階段的反應(yīng)中SO：被氧化

D.第II、HI階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO；+H2O+NC）2=HNO2+HSO4

3.某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（其他條件相同），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.pH=8.5時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大

B.若減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小

C.用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應(yīng)停止

D.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越大，反應(yīng)速率越慢

4.(2022?江蘇省中學(xué)高三開學(xué)考試)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法

可制備甲醛，主要反應(yīng)為：CH,OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH=+85.2kJ.mofoNa2cO,是甲醇脫氫制甲

醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i:CH30HtH+CH2OH

歷程ii：CH2OH->H+HCHO

歷程iii：-CH,OH-^3-H+CO

歷程iv：H+.Hf%

如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入ImolCHQH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測(cè)得甲

醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CHQH中生成HCHO的百分比)，下列有關(guān)

沮瞳(匕)

A.600℃時(shí)，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol-L；Lmin」

B.700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ii的速率大于反應(yīng)歷程iii的速率

C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率

D.反應(yīng)歷程i的活化能小于CHQH(g)HCHO(g)+H?(g)的活化能

5.(2022?山東?汶上縣第一中學(xué)高三開學(xué)考試)一定溫度下，利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

NH4a固體

P2O5堿石灰

濕潤(rùn)的藍(lán)色濕潤(rùn)的酚儆

石蕊試紙?jiān)嚰?/p>

乙

A.用甲裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.用乙裝置檢驗(yàn)NH4CI分解產(chǎn)生的兩種氣體

C.用丙裝置測(cè)定醋酸溶液的濃度

D.用丁裝置測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

1.(2022遼寧)某溫度下，在1L恒容密閉容器中ZOmolX發(fā)生反應(yīng)2X(s).-Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如

b：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?min」

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.20mol-L"

B.2min時(shí)，加入0.20molZ,此時(shí)v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

2.(2021廣東卷)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間r

的變化曲線如圖4所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a為c(X)隨/的變化曲線

B.“時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.介時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.73后，c(Z)=2°—c(Y)

3

O、

)E

/

U

3.(2017浙江4月選考)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度

(molLp隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

0510152025

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

W(pH=4,含C/+)0.200.090.050.030.010

下列說(shuō)法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015molL-1min1

B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率比H大

D.由于C/+存在，IV中M的分解速率比I快

4.(2016海南高考)順一1,2一二甲基環(huán)丙烷和反一1,2一二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

順式反式

該反應(yīng)的速率方程可表示為…（正）=網(wǎng)正）Ml頁(yè)）和V（逆）=歐逆）-C（反），川正）和?逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分

別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:

⑴已知：「溫度下，嵐正）=0.006sjM逆）=0.002s-i,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K尸；該反

應(yīng)的活化能反（正）小于國(guó)（逆），則AH0（填“小于”“等于”或“大于

（2）72溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值

K2=;溫度勿72（填“小于""等于''或"大于”），判斷理由是

5.（2018課標(biāo)全國(guó)HI,28（3））對(duì)于反應(yīng)2SiHCb（g）=SiH2cL（g）+SiCL（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹

脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

25

20

15

1（）

3

01（X）2（X）30（）4（）0

“min

比較a、b處反應(yīng)速率大?。貉?"（填“大于”“小于”或“等于"）。反應(yīng)速率片"一丫通=心/SiHCl3T

逆xSihChxSiCL，/詬、“逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的"=_______（保

V逆

留1位小數(shù)）。

基礎(chǔ)綜

I.【答案】c

【解析】稀硫酸與Cu不反應(yīng)，而濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)才能制備SCh，故C錯(cuò)誤。

2.【答案】A

【解析】由圖可知，對(duì)照常溫卜,5%H2O2溶液的試管，甲改變的條件是溫度；乙改變的條件是濃度；

丙改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑。

3.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，0-6min由生成的氧氣的體積可計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol,

所以貝比02）=需與7molL^'min'-0.0333mol-L'min>,正確；B項(xiàng)，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，

U.U1X。

正確；C項(xiàng)，從圖可以看出反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)放出的能量與始態(tài)物

質(zhì)的能量和終態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，從圖可以看出，后一反不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。

4.【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；（CH-3C+比（CHSCCl的

能量高，則（CHRCCI更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；增大

濃度、升高溫度均增大反應(yīng)速率，則增大堿的濃度和升高溫度均可增大反應(yīng)速率，D正確。

5.【答案】B

【解析】曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快。pH：①〉②、溶液初始濃度相同，斜率：①<②，說(shuō)明水樣pH

越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯(cuò)誤；初始濃度都為0.20mo卜丁\pH=4時(shí)，③中不加CM卡,④中加入cP,

斜率：③〈④，反應(yīng)速率：③〈④，所以水樣中添加CF+,能加快M的分解速率，故B正確；①、③pH相

同，初始濃度：①〉③，斜率：①,③，速率：①〉③，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯(cuò)

誤；0?20min內(nèi)，②中M的平均分解速率=今1mol-L'min'=0.015molL'-min故D

錯(cuò)誤。

提升練

1.A

【詳解】A.增加H2O（g）的量，容器體積會(huì)增大，旦的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗H?的速率瞬間減小，故

A錯(cuò)誤；

B.將體積縮小，氫氣、H2（D（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.體積不變，充入氮?dú)猓琀2、H2O（g）的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D.壓強(qiáng)不變，充入嵐氣，體積增大，H?、HzOQ)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。

故選Ao

2.A

【分析】由圖可知，二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應(yīng)最終生成硫酸氫根離子，在反應(yīng)過程中，二氧化氮

只是參與反應(yīng)，沒有生成，是反應(yīng)物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化，以此解題。

【詳解】A.由圖可知，二氧化氮為反應(yīng)物，不是催化劑，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)HNO?、NO?、H?。中均是通過共價(jià)鍵形成的，都為共價(jià)化合物，B正確；

C.由圖可知，第1階段的反應(yīng)中SO；中的硫由+4價(jià)被氧化為+5價(jià)，則SO：被氧化，C正確；

D.過程I中NO2得到SO；失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO-SO；,反應(yīng)的離子方程式：

SO^+NO,=NO；+SO',由得失電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)：SO；+H2O+NO2=HNO2+HSO；i^IKIII

階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO；+Hq+NO?=HNC>2+HSO：,D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】A.圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，pH=8.5時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線的斜率逐漸減小，A

錯(cuò)誤：

B.圖像沒有給出壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，不能確定，B錯(cuò)誤；

C..pH=9。時(shí)，c(A)基本不變，說(shuō)明反應(yīng)停止，C正確；

D.pH越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤。

4.D

【詳解】A.由圖可知，600℃時(shí)甲醉轉(zhuǎn)化率為55%、甲醛的選擇性為60%,則前5min內(nèi)生成甲醛的平均

Imolx55%x60%

速率v(HCHO)=2L=0-033mol-L'min1,故A錯(cuò)誤；

5min

B.由圖可知，600℃后，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大、甲醛的選擇性降低，說(shuō)明700%：時(shí)歷程iii的反應(yīng)程度大，相

同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)歷程ii的速率小于反應(yīng)歷程出的速率，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醛的產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則使用碳酸鈉做反應(yīng)催化劑的反應(yīng)歷程i的活化能小于

CH30H(g)."HCHO(g)+H2(g)的活化能,故D正確；

故選D。

5.D

【詳解】A.可以通過測(cè)定?定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生藥氣的量或者生成一定量氫氣所用的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故

A正確；

B.五氧化二磷吸收氨氣，通過藍(lán)色石蕊試紙變紅檢驗(yàn)氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，通過濕潤(rùn)的酚隙試紙

變紅檢驗(yàn)氨氣，故可用乙裝置檢驗(yàn)NH4cl分解產(chǎn)生的兩種氣體，故B正確；

C.藥氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，指示劑選擇酚儆，故可用丙裝置測(cè)定醋酸溶液的

濃度，故C正確；

D.「裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；

故選D。

真題練

1.【答案】B

【詳解】

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0Imin

內(nèi)Z的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的，故Imin時(shí)，Z的濃度大于O.ZOmoLL,A正確；

B.4而11時(shí)生成的2的物質(zhì)的量為0.1501011，而11-/4疝11'11=0.611101，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為

0.1Omol-L1-min-1x6minxIL=0.6mol>故反應(yīng)在4min時(shí)己達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了amolY,列三段

式：

2X(s).-Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則Y的平衡濃度為OBmoLI/i,Z的平衡濃度為O.GmoLLT',平衡常數(shù)

K=c2(Z).c(Y)=0.108,2min時(shí)Y的濃度為0.2mol「，Z的濃度為0.4mol1T,加入0.2molZ后Z的濃

2

度變?yōu)?.6mol1T,QO=C(Z).C(Y)=0.072<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之

比等于物質(zhì)的量之比，*V(Y)1故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確；

D.由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X

的物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol,D正確；

故答案選B。

2.【答案】D

【解析】

A、由圖可知，曲線a的濃度隨時(shí)間一直下降，說(shuō)明曲線a是反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化曲線，A正確；

B、由圖可知，在tl時(shí)刻，三種物質(zhì)的濃度相等，B正確；

C、由反應(yīng)方程式以及各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系可得，物質(zhì)Y的濃度隨時(shí)間先增大后減??；在t2時(shí)刻

之后，物質(zhì)Y的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而減小，說(shuō)明Y的消耗速率大于生成速率，C