考向22 化學反應速率及影響因素-2023年高考化學一輪復習考點（新高考地區(qū)專用）

考向22化學反應速率及影響因素

【2022?廣東卷】在相同條件下研究催化劑I、II對反應Xf2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間f的部分

變化曲線如圖，則

催化劑I

(

To

O4Z.催化劑a

)E

/O

。

°24t/min

A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑I相比，I［使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑H時X的濃度隨r的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內，v(X)=1.0mol-L'min1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤;

B.由圖可知，催化劑I比催化劑H催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；

C.由圖可知，使用催化劑n時，在0~2min內Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

/2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑H時X濃度隨時間t

的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時,在0~2min內,Y的濃度變化了4.0moUL,則u(Y)

?c(Y)4.0mol/L一八,.、1、1一八,,?,,,,

=——-~~-=---：---=2.0/w?/L~min>U(X)=-v(Y)=—x2.0mo/-L-min^=1.0wo/-L--min,故D11:

2min22

確；

答案選D。

--------

］體系構建）

濃度對化學反應速率的影響

影響化學反應速率的因素原因：在其他條件不變時.對某一反應來說.

I.內因（1:要囚東）：活化分子百分敷是一定的,即單位體積內的

反應物本身的性偵活化分子效與反應物的濃度成正比.所以當

反應物的濃度增大時.單位體積內的分子數(shù)

2.外內：濃度、樂強、溫度、增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率

催化劑、凡他內素也必然增大.

規(guī)律：其他條件不變時,增大反應物的濃度.

?虔篇化學炭庭述率箝彰峋可以增大反應速率：減小反應物的濯度,可

?U1：C）不值一定時,升311A.分子的以融小化學反應的速率.

娥■■加.從?堵比了活化分子的電■?&

府重率■大.晶灣對反應速率的影峋

⑵?席升高.使分子運動的速/IM快.?-W對氣體來說.若其檢條件不變.地大

位時孵內反應，分子聞的次敷力加.&用強,就是巾加單位體根的反應林的物質的

應速軍也金相應依加債.前者■生?里倒.影響化學反應量.郎韁斕反應物的濃度.因而可以以大化

我可算惟條件不?升高工度.可以增

JCN速率的因素學反應的速率.

大笈應速”.MfiJIIt.W以■懵反應速率.

現(xiàn)探對于育氣體參加的反應,若其他條件

修化濟地牝字反應愛拿6射1不愛,饗大壓我.反應速率加快：W小壓強.

??&具的條內不仁”.懂用體化?？梢苑磻俾饰仪?

大大A假應后殊翁襄的賦■.金使更多的心

JK1分子■力石牝介手,火火，如活化分子

百分■.g面使反攻■隼M慘.3HU.

震搏，■化例司。津變牝?反0的逮與，體反點體系+競入，性QW不《與反白網(wǎng).月氏府速,妁$,

正儡化刻，0?加借反應速率的近化M.（imt：京人"侵收牛尸—4MA—

eII化制,■??修位而速率包I"山一獨”秋.

MG兌人??#**''一體犯I大一，EM4水話

（第不”■燒啕.他正HI牝制）

比分子*度*?。┮环磻猜?4.

知識點一化學反應速率

1.化學反應速率的概念與表示方法

含義化學反應速率是用來衡質化學反應快慢的物理量

通常用單位時間內反應物濃度的減少量:或生成物

送示方檢

濃度的增加址來表示

計算公:”二會f，單位為mol?Lis1或mol-L1-min1

由公式”的計算得到的化學反應速率是平均速率

而不足瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表

示均取正值

同?化學反應,相同條件下用不同物質表示的反應

意事項

速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

褫用面庇醺酸衣麻柘手氏而s章:廟為面冰

或純液體的濃度視為常數(shù)

密閉容器中，合成氨的反應:N#3H2，高"'高壓'2NH3,

催化劑

實例

開始時C（N2）=8mol-L1,2minjnc（N2）=4mol-L',

則用N2表示的反應速率為2.0mo】】Lmint

［名師點撥］化學反應速率不同單位的換算關系:

1mol-L'-s1=60mol-L'min

2.化學反應速率與化學計量數(shù)的關系

(1)內容：對于已知反應：〃7A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在同一段時間內，用不同物質來表示該反應

速率，當單位相同時,反應速率的數(shù)值之比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。即v(A)：v(B):

v(C)：v(D)=/n:〃：p：q。

(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)。已知v(O2)=0.5molL

則s(SO,)=lmolL一飛一,vfSO^^lmol-L

1名師點撥)同一化學反應用不同物質表示的反應速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標明是哪種具體

物質的反應速率。

3.化學反應速率的計算方法

(1)根據(jù)數(shù)學表達式(口=給計算

知識點二影響化學反應速率的因素

I.影響化學反應速率的因素

(1)內因

反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為Mg>AI。

(2)外因(只改變一個條件，其他條件不變)

I增大反應物濃度，反應速率增大,反之減小

|對于有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率增大，

號9對反之蚣一

電Qoi升高溫度，反應速率增大,反之減小

東%、?使用合適的催化劑，能增大化學反應速率，且正、

邀了kI逆反應速率的改變程度蛔

(^^)0I反應物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等

［名師點撥］(1)對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，改變其用量，反應速率不變，但當固體

顆粒變小時，其表面積增大，反應速率增大。

(2)合適的催化劑可以降低正、逆反應的活化能，同等程度的增大正、逆反應速率，但不會改變反應的

限度和反應熱。

(3)升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應的反應速率

都減小，但減小的程度不同，其中吸熱反應受溫度影響大。

(4)壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應速率的影響

時，要從反應物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質的濃度不改變，則反應速率不變。

2.用圖像表示濃度、溫度、壓強對化學反應速率的影響

圖像圖像分析

(1)其他反應條件一定，化學反應速率隨反應物濃度增大而增大

](反應物”)

V

廠(2)其他反應條件一定，化學反應速率隨溫度的升高而增大

0T

Vk

(3)有氣體參加的反應，化學反應速率隨著壓強的增大而增大

0P

V

(4)有氣體參加的反應，化學反應速率隨著容器容積的增大而減

小

0V

V,

Q一%

(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應，化學反應速率隨著壓強

0p的增大及溫度的升高而增大

(。/)

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：住為正反應活化能,使用催化劑時的活化能為昌，反應熱為臼一氏。(注：反為逆反應的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

［名師點撥)稀有氣體對反應速率的影響

A(g)+B(g)C(g),恒溫恒容，充入氨氣，對反應速率有何影響？恒溫恒壓，充入氨氣，對反應

速率又有何影響？

n>V均不變,c不

變，速率不變

幾不變，丫變大,c

減小，速率減小

4.有關反應速率的答題方向

(1)解釋影響反應速率的因素

條件變化正常反常舉例解釋

①有前參與的反應，溫度高酶會失去活性

②有氣體參與的反應，升高溫度，氣體的溶解度

減小

速率

加熱速率增大③加熱易分解的物質(H2O2、NHTHZO等)分解

減小

④有催化劑參與的反應，升高溫度，催化劑活性

降低

⑤加熱易揮發(fā)的物質(濃硝酸、濃鹽酸)大量揮發(fā)

①沒有氣體參與的反應；

加壓速率增大不變

②恒溫恒容條件下的氣相反應，充入稀有氣體

(2)催化劑(絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高，易使催化劑活性降低)

反應速率原因

活化能增大催化劑改變反應的歷程，使活化能降低

增大隨著溫度升高，催化劑的活性增大

溫度

減小隨著溫度升高，催化劑的活性減小

接觸面

增大催化劑與反應物接觸面積增大

積

（3）在工藝流程中，提高礦石酸（堿）浸速率的常見方法

①將礦石粉碎（或粉碎過篩）；

②充分攪拌；

③適當升高酸（堿）浸的溫度；

④適當增大酸（堿）的濃度。

（4）減小反應速率常用的方法

①減小反應液的濃度；

②將裝置置于冰水浴中；

③減慢滴加反應液的速率；

④用大顆粒（或塊狀）代替小顆粒（或粉末狀）物質反應。

1.在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是（）

A.用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化鎰以增大反應速率

B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片

C.為降低濃硫酸與Cu反應制備S02的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

D.為了延長疫苗的保質期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度

2.此。2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%比。2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分

解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應的是（）

5%IIO

同讀即溶液22

5%110溶液60t熱水

2210%H2O2溶液5%比。2溶液

+FeCl3

甲乙丙

A.甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑

B.甲一濃度、乙一催化劑、丙一溫度

C.甲一催化劑、乙一溫度、丙一濃度

D.甲一溫度、乙一催化劑、丙一濃度

3.一定溫度下，向10mL0.40moi.匚任。2溶液中加入適量FeCb溶液，不同時刻測得生成。2的體積(已

折算為標準狀況)如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H.,②H2O2+2Fe2++2H'=2H2O+2Fe3',反應過程中能量變化如

下圖所示。

Z/min0246

v(O2)/mL09.917.222.4

下列說法不正確的是()

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)~3.33x102mol-L'-min1

B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

D.反應2H2Ch(aq)=2H2O⑴+Ch(g)的

△”=E|-E2co

4.叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CC1+OH-一＞(CH3)3COH+C「的能量與

反應進程如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應為吸熱反應

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1穩(wěn)定

C.反應物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可增大反應速率

5.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c(M)隨時間⑺的變

化如圖所示。下列說法正確的是()

0.40

(

T-0.30

o

d

0.20

x

0.10

0

510152025

t/niin

A.水樣pH越大，M的分解速率越快

B.水樣中添加C/+,能加快M的分解速率

C.由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢

D.在0?20min內，②中M的分解速率為

0.15mol-L'-min1

1.在一容積可變的密閉容器中加入WOMHz進行反應WO、（s）+3H2（g）里辿W（s）+3HQ（g）,下列說法不

正確的是

A.增加HzO（g）的量，消耗H。的速率瞬間不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應速率加快

C.保持體積不變，充入氮氣,其反應速率不變

D.保持壓強不變，充入筑氣，H?O（g）生成速率減慢

2.（2022?重慶南開中學高三階段練習）橙子輔導化學小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三

個階段的轉化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是

O*@O

SNOH

A.NO2為轉化過程中的催化劑

B.HNO。、NO?、也0均為共價化合物

C.第I階段的反應中SO：被氧化

D.第II、HI階段總反應的化學方程式為SO；+H2O+NC）2=HNO2+HSO4

3.某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖所示（其他條件相同），下列有關說法正確的是

A.pH=8.5時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大

B.若減小壓強，該反應的反應速率會減小

C.用調節(jié)pH的方法可以使該反應停止

D.一定pH范圍內，溶液中H+濃度越大，反應速率越慢

4.(2022?江蘇省中學高三開學考試)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法

可制備甲醛，主要反應為：CH,OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH=+85.2kJ.mofoNa2cO,是甲醇脫氫制甲

醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i:CH30HtH+CH2OH

歷程ii：CH2OH->H+HCHO

歷程iii：-CH,OH-^3-H+CO

歷程iv：H+.Hf%

如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入ImolCHQH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲

醇轉化率與甲醛的選擇性與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉化的CHQH中生成HCHO的百分比)，下列有關

沮瞳(匕)

A.600℃時，前5min內生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol-L；Lmin」

B.700℃時，反應歷程ii的速率大于反應歷程iii的速率

C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率

D.反應歷程i的活化能小于CHQH(g)HCHO(g)+H?(g)的活化能

5.(2022?山東?汶上縣第一中學高三開學考試)一定溫度下，利用下列裝置進行實驗，達不到實驗目的的

是

NH4a固體

P2O5堿石灰

濕潤的藍色濕潤的酚儆

石蕊試紙試紙

乙

A.用甲裝置測定化學反應速率

B.用乙裝置檢驗NH4CI分解產(chǎn)生的兩種氣體

C.用丙裝置測定醋酸溶液的濃度

D.用丁裝置測定酸堿中和反應的反應熱

1.(2022遼寧)某溫度下，在1L恒容密閉容器中ZOmolX發(fā)生反應2X(s).-Y(g)+2Z(g),有關數(shù)據(jù)如

b：

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?min」

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-L"

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質的量為1.4mol

2.(2021廣東卷)反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間r

的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是

A.a為c(X)隨/的變化曲線

B.“時，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.介時，Y的消耗速率大于生成速率

D.73后，c(Z)=2°—c(Y)

3

O、

)E

/

U

3.(2017浙江4月選考)對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度

(molLp隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152025

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

W(pH=4,含C/+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內，I中M的分解速率為0.015molL-1min1

B.水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0?25min內，III中M的分解百分率比H大

D.由于C/+存在，IV中M的分解速率比I快

4.(2016海南高考)順一1,2一二甲基環(huán)丙烷和反一1,2一二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化:

順式反式

該反應的速率方程可表示為…（正）=網(wǎng)正）Ml頁）和V（逆）=歐逆）-C（反），川正）和?逆）在一定溫度時為常數(shù)，分

別稱作正、逆反應速率常數(shù)。回答下列問題:

⑴已知：「溫度下，嵐正）=0.006sjM逆）=0.002s-i,該溫度下反應的平衡常數(shù)值K尸；該反

應的活化能反（正）小于國（逆），則AH0（填“小于”“等于”或“大于

（2）72溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值

K2=;溫度勿72（填“小于""等于''或"大于”），判斷理由是

5.（2018課標全國HI,28（3））對于反應2SiHCb（g）=SiH2cL（g）+SiCL（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹

脂催化劑，在323K和343K時SiHCh的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

25

20

15

1（）

3

01（X）2（X）30（）4（）0

“min

比較a、b處反應速率大?。貉?"（填“大于”“小于”或“等于"）。反應速率片"一丫通=心/SiHCl3T

逆xSihChxSiCL，/詬、“逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的"=_______（保

V逆

留1位小數(shù)）。

基礎綜

I.【答案】c

【解析】稀硫酸與Cu不反應，而濃硫酸與Cu在加熱條件下反應才能制備SCh，故C錯誤。

2.【答案】A

【解析】由圖可知，對照常溫卜,5%H2O2溶液的試管，甲改變的條件是溫度；乙改變的條件是濃度；

丙改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對應的是甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑。

3.【答案】D

【解析】A項，0-6min由生成的氧氣的體積可計算出發(fā)生反應的過氧化氫的物質的量為0.002mol,

所以貝比02）=需與7molL^'min'-0.0333mol-L'min>,正確；B項，使用催化劑可以增大反應速率，

U.U1X。

正確；C項，從圖可以看出反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應，正確；D項，反應放出的能量與始態(tài)物

質的能量和終態(tài)物質的能量有關，從圖可以看出，后一反不是該反應的反應熱，錯誤。

4.【答案】D

【解析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A錯誤；（CH-3C+比（CHSCCl的

能量高，則（CHRCCI更穩(wěn)定，B錯誤；由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；增大

濃度、升高溫度均增大反應速率，則增大堿的濃度和升高溫度均可增大反應速率，D正確。

5.【答案】B

【解析】曲線斜率越大，反應速率越快。pH：①〉②、溶液初始濃度相同，斜率：①<②，說明水樣pH

越大，反應速率越慢，故A錯誤；初始濃度都為0.20mo卜丁\pH=4時，③中不加CM卡,④中加入cP,

斜率：③〈④，反應速率：③〈④，所以水樣中添加CF+,能加快M的分解速率，故B正確；①、③pH相

同，初始濃度：①〉③，斜率：①,③，速率：①〉③，說明反應物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯

誤；0?20min內，②中M的平均分解速率=今1mol-L'min'=0.015molL'-min故D

錯誤。

提升練

1.A

【詳解】A.增加H2O（g）的量，容器體積會增大，旦的濃度會瞬間減小，則消耗H?的速率瞬間減小，故

A錯誤；

B.將體積縮小，氫氣、H2（D（g）的濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C.體積不變，充入氮氣，H2、H2O（g）的濃度不變，反應速率不變，故C正確；

D.壓強不變，充入嵐氣，體積增大，H?、HzOQ)的濃度減小，反應速率減慢，故D正確。

故選Ao

2.A

【分析】由圖可知，二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應最終生成硫酸氫根離子，在反應過程中，二氧化氮

只是參與反應，沒有生成，是反應物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化，以此解題。

【詳解】A.由圖可知，二氧化氮為反應物，不是催化劑，A錯誤；

B.物質HNO?、NO?、H?。中均是通過共價鍵形成的，都為共價化合物，B正確；

C.由圖可知，第1階段的反應中SO；中的硫由+4價被氧化為+5價，則SO：被氧化，C正確；

D.過程I中NO2得到SO；失去的電子發(fā)生氧化還原反應生成NO-SO；,反應的離子方程式：

SO^+NO,=NO；+SO',由得失電子守恒和原子守恒可得總反應：SO；+H2O+NO2=HNO2+HSO；i^IKIII

階段總反應的化學方程式為SO；+Hq+NO?=HNC>2+HSO：,D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】A.圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，pH=8.5時，隨著反應的進行，曲線的斜率逐漸減小，A

錯誤：

B.圖像沒有給出壓強對反應速率的影響，不能確定，B錯誤；

C..pH=9。時，c(A)基本不變，說明反應停止，C正確；

D.pH越小，H+濃度越大，反應速率越快，D錯誤。

4.D

【詳解】A.由圖可知，600℃時甲醉轉化率為55%、甲醛的選擇性為60%,則前5min內生成甲醛的平均

Imolx55%x60%

速率v(HCHO)=2L=0-033mol-L'min1,故A錯誤；

5min

B.由圖可知，600℃后，甲醇的轉化率增大、甲醛的選擇性降低，說明700%：時歷程iii的反應程度大，相

同時間內反應歷程ii的速率小于反應歷程出的速率，故B錯誤；

C.該反應為氣體體積增大的吸熱反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲醛的產(chǎn)率降低，故C錯誤；

D.使用催化劑，降低反應的活化能，則使用碳酸鈉做反應催化劑的反應歷程i的活化能小于

CH30H(g)."HCHO(g)+H2(g)的活化能,故D正確；

故選D。

5.D

【詳解】A.可以通過測定?定時間內產(chǎn)生藥氣的量或者生成一定量氫氣所用的時間來測定反應速率，故

A正確；

B.五氧化二磷吸收氨氣，通過藍色石蕊試紙變紅檢驗氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，通過濕潤的酚隙試紙

變紅檢驗氨氣，故可用乙裝置檢驗NH4cl分解產(chǎn)生的兩種氣體，故B正確；

C.藥氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，指示劑選擇酚儆，故可用丙裝置測定醋酸溶液的

濃度，故C正確；

D.「裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定酸堿中和反應的反應熱，故D錯誤；

故選D。

真題練

1.【答案】B

【詳解】

A.反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0Imin

內Z的平均生成速率大于0~2min內的，故Imin時，Z的濃度大于O.ZOmoLL,A正確；

B.4而11時生成的2的物質的量為0.1501011，而11-/4疝11'11=0.611101，6min時生成的Z的物質的量為

0.1Omol-L1-min-1x6minxIL=0.6mol>故反應在4min時己達到平衡，設達到平衡時生了amolY,列三段

式：

2X(s).-Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則Y的平衡濃度為OBmoLI/i,Z的平衡濃度為O.GmoLLT',平衡常數(shù)

K=c2(Z).c(Y)=0.108,2min時Y的濃度為0.2mol「，Z的濃度為0.4mol1T,加入0.2molZ后Z的濃

2

度變?yōu)?.6mol1T,QO=C(Z).C(Y)=0.072<K,反應正向進行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯誤；

C.反應生成的Y與Z的物質的量之比恒等于1：2,反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之

比等于物質的量之比，*V(Y)1故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%,C正確；

D.由B項分析可知5min時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol,則X的轉化量為0.6mol,初始X

的物質的量為2mol,剩余X的物質的量為1.4mol,D正確；

故答案選B。

2.【答案】D

【解析】

A、由圖可知，曲線a的濃度隨時間一直下降，說明曲線a是反應物濃度隨時間的變化曲線，A正確；

B、由圖可知，在tl時刻，三種物質的濃度相等，B正確；

C、由反應方程式以及各物質濃度隨時間的變化關系可得，物質Y的濃度隨時間先增大后減小；在t2時刻

之后，物質Y的濃度隨反應時間的延長而減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C