2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高一(下)期末化學(xué)試卷

一、單選題(本大題共14小題，共42.0分)

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()

A.風(fēng)力發(fā)電B.火力發(fā)電C.燃料電池D.電解水

2.下列說法不正確的是()

A.檢驗淀粉是否水解可用新制的氫氧化銅懸濁液

B.乙酸具有麻醉作用，可通過乙醉在濃硫酸的催化下發(fā)生消去反應(yīng)制得

C.合成纖維是由原料通過縮聚反應(yīng)合成的高分子化合物，其原料不含纖維素

D.脂肪在堿性溶液在發(fā)生的水解屬于皂化反應(yīng)，其水解產(chǎn)物可用于制皂

3.城市居民用的石油氣主要成分是丁烷，在使用的過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這種雜質(zhì)

是()

A.丙烷和丁烷B,乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷

4.下列實驗操作能達(dá)到其對應(yīng)目的是()

編號實驗操作目的

向2mLimol?LNaOH溶液中先加入3滴Imol?LMgCl2溶液，再加證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化

A

入3滴Imol?L-iFeCk溶液為Fe(0H)3沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入氫氧化鈉

B驗證淀粉已水解

溶液至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱

將ImLKSCN溶液與1mL同濃度FeCb溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN證明溶液中存在平衡：

C

溶液3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入濱水中檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體

A.AB.BC.CD.D

5.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是()

A.v(A)=0.02mol/(L-s)B.v(B)=0.03mol/(L?s)

C.v(B)=0.90mol/(L-min)D.v(C)=0.60mol/(L-min)

6.按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下

列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是()

A.鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣

C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅

7.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，其中一種由海水提取食鹽后的鹽鹵水（主要含NaCl和MgSOQ制備金屬

鎂的工藝流程如圖所示：

試劑X鹽酸

濾液1述渣濾液2

下列說法正確的是（）

A.試劑X可以為石灰乳

+

B.“溶鎂”的離子方程式為Mg（0H）2+2H=Mg?++H20

C.“溶鎂”后的溶液直接蒸干以得到較多的晶體

D.“制備”采取電解熔融MgO的方法

8.下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行B.同種物質(zhì)固態(tài)時，嫡值最大

C.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是嫡增的過程D.鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.ImolFe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2NA

B.14g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)為2NA

C.lL0.2mol?廠】附2（203溶液中股+的數(shù)目為0.2町

D.11.2LCO2含有的分子數(shù)可能為0.5NA

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（）

A.在甲苯中加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈

和苯環(huán)均易被氧化

B.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇

C.間二澳苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

aa、（^丫5和廣丫隊屬于同分異構(gòu)體

D.Q?卜H和M-C一?

H.下列不符合節(jié)能減排要求的是（）

A.將煤塊粉碎提高燃料的燃燒效率

B.在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應(yīng):

<M|-M

2COf2.VO2('(>i+&

C.在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

12.反應(yīng)CO式g)+3Hz(g)UCH30H出)+%0他)使用不同催化劑的調(diào)控中，研究人員發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt

單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醉選擇性，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)記，

TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是()

2

1

-0.47

o

—0.18n

--0.51

j074n

-T66--€^-3.6,

-2

-aZaSRP0Sa9aG

MSSSSSS

『

bFbFII『IFIIroO

HH

HHHHHE-HH

ZZ+

fZr+++

++++

G3ag

M**M3

o

FHHrrOrH

+H

OZHHXHO

3O

U+O++o

*OH

MOG

0D3HU

rJ*r

s0H。

0HOH

。HJO

Hu

x

A,題述反應(yīng)的AH>0

B.經(jīng)歷TSI,CO?中共價鍵發(fā)生斷裂，且生成段基

C.相對能量差為0.92eV的反應(yīng)為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+|H2(g)

D.如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的婚變會發(fā)生改變

13.恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g)+CC)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g),若

開始時放入2moiNH3和1moic。2，達(dá)平衡后，生成amolH?。，若開始時放入xmolNH3，2moicO2和

lmolH2O(g))達(dá)平衡后，電0的物質(zhì)的量是3amol,則x=()

A.1B.2C.3D.4

14.一定溫度下，在三個容積均為l.OL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)UCH3COOH(g)AH<

0。下列說法不正確的是()

起始物質(zhì)的量(mol)平衡時CH3coOH

容器編號溫度(K)平衡常數(shù)

的物質(zhì)的量(mol)

n(CH3OH)n(CO)n(CH3COOH)

I5300.050.0500.025Ki

II5300.030.030.006

K2

III510000.05K3

A.達(dá)平衡時，容器I中平衡常數(shù)Ki=40

B.達(dá)平衡時，容器IH中的正反應(yīng)速率比容器I中的小

C.達(dá)平衡時，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器HI中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.Kx>K2>K3

二、填空題(本大題共1小題，共16.0分)

15.甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體.據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基

化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：

2CO+Ca(OH)2=Ca(HCOO)2反應(yīng)1

(1)反應(yīng)體系中存在以下兩個競爭反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)△H=-28.8kJ/moL反應(yīng)2

CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH=+41.2kJ/moL反應(yīng)3

①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為.

②為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和(填編號).

A.催化劑B.低壓C.高壓

(2)如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3,InK與溫度T的關(guān)系；同一條件時反應(yīng)2的K(填“大于”或“小于”)反

應(yīng)3的K,這對于(填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”)不利的.

(3)以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率Y%為坐標(biāo),

時間為橫坐標(biāo)得到如圖2象；

6

4100|—一「、,廣

2

反應(yīng)2.80

O反應(yīng)3/CBA-423K

60////AB?343333K

-240///.C-443K

-420//“'D-453K

-6

-S0j/E-463K

423433443453463473010203C4C50607080

T/K

InK層溫受的變化反包追變對反應(yīng)速率的影響

圖1圖2

①根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度；理由是

②當(dāng)Y%為100%時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1,氫氧化鈣有%轉(zhuǎn)化為甲酸鈣.

三、流程題(本大題共1小題，共14.0分)

16.煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。隨著人類社會的飛速發(fā)展，化石能源大量消耗，人類

已經(jīng)面臨較嚴(yán)重的能源危機。為此，提高能源的利用率和開發(fā)更多的新能源顯得相當(dāng)重要。如圖是煤化工

產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

HNO1

煤

液態(tài)燃、

請回答:

(1)任意列舉兩項新能源O

(2)上述處理煤的過程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(3)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)?/p>

體通入含有長石(地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%)成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X1+3SiO21,則X的名稱是

(4)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示:

在微生物作用下一在微生物作用下

Fe，+H+S0/_*Fe,+SO/-

FeS廠西。~OJH+

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是

(5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨一空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示

反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上Y［株J=125,實際生產(chǎn)要將Y值

維護在1.7?2.2之間，原因是。［溫馨提示：n(O2)是可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理

量，即MO?)值越大，說明氧分子數(shù)目越多］

100

80

60

40

20

0

0.750.840.951.101.291.541.892.43

r=n(OJ/n(NHJ

四、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

17.I.亞硫酸鈉中的硫元素為+4價，請選擇下面所提供的化學(xué)試劑，設(shè)計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有

氧化性，又有還原性。(所提供的試劑為：澳水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)

(1)要說明Na2s。3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是，觀察到的現(xiàn)象是。

(2)要說明Na2s。3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是，反應(yīng)的離子方程式是。

II.某亞硫酸鈉試劑己被部分氧化。為了確定它的純度，要進行如下實驗：

①稱取樣品ag；

②將樣品溶解；

③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCk溶液；

④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為bg。

試回答：

(3)BaClz溶液要用鹽酸酸化的原因是

(4)BaC12溶液要稍過量的原因是。

(5)判斷沉淀是否洗盡的方法是

(6)Na2s。3樣品純度的計算式是

HI.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體。

(7)①要達(dá)到實驗?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是

A.dcabh

B.feabh

C.feabg

②本實驗除去SO2的原理是利用SO2的性質(zhì)。

五、推斷題(本大題共1小題，共14.0分)

18.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題:

(1)原油通過(填分離操作)得到石蠟油。

(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為。

(3)①、③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為、_

(4)丙烯分子中，最多有個原子共面。

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

(6)下列關(guān)于丙烯酸(CH?=CH-COOH)說法不正確的是(填序號)。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

B.該有機物和乙酸屬于同系物

C.該有機物使漠的四氯化碳溶液褪色的原理與乙烯相同

D.該有機物能與NaHCC>3溶液反應(yīng)

E.該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.火力發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.電解水過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；

故選：D。

電解池能實現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此分析。

本題考查了能量之間的轉(zhuǎn)化，原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池。

2.【答案】B

【解析】解：A.淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，可用新制的氫氧化銅進行檢驗，生成磚紅色沉淀，故A正確；

B.乙醛可通過乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應(yīng)制得，不是發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.纖維素是糖類，合成纖維不含有糖類物質(zhì)，故C正確；

D.脂肪是高級脂肪酸甘油酯，其水解生成高級脂肪鹽，可用于制肥皂，故D正確；

故選:Bo

A.淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，可用新制的氫氧化銅進行檢驗；

B.乙醛可通過乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應(yīng)制得；

C.纖維素與合成纖維成分不同；

D.脂肪是高級脂肪酸甘油酯，其水解生成高級脂肪鹽。

本題主要考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：因為氣態(tài)的丁烷都被燃燒了，戊烷和己烷因為是常溫常壓下液態(tài)，所以鋼瓶中剩余的物質(zhì)最

有可能是戊烷和己烷。故選D。

燒類根據(jù)含碳數(shù)，常溫常壓下1?4為氣態(tài)，4?15為液態(tài).如果加壓使得丁烷成為液化氣，那么含碳數(shù)在丁

烷(4)以上的嫌均為液態(tài)，沉積物的含碳數(shù)一定大于等于4.

本題考查物質(zhì)的沸點狀態(tài)與原子數(shù)的關(guān)系，難度不大，掌握物質(zhì)的沸點越低，越容易揮發(fā)，沸點越高，越

不容易揮發(fā)是解題的關(guān)鍵.

4.【答案】B

【解析】解：A.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(0H)2沉淀可

以轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，故A錯誤；

B.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B

正確；

C.KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗，故C錯誤；

D.濃硫酸和乙醇作用生成具有還原性的SO?,可使濱水褪色，不能證明是否含有乙烯，故D錯誤。

故選：Bo

A.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀；

B.應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)；

C.KSCN溶液不足，不能證明存在平衡；

D.制得的氣體中含有SO2，可使澳水褪色。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于基本實驗的操作的考查，涉及物質(zhì)的檢驗和平衡移動的問題，題目

難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識。

5.【答案】A

【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的

比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對應(yīng)反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g),

A.v(A)=0.02mol/(L-s)=1.2mol/(L-min),當(dāng)^=1.2mol/(L-min)；

B.v(B)=0.03mol/(L-s)=1.8mol/(L-min),=0.6mol/(L-min)；

C.=0.45mol/(L-min)；

=0.3mol/(L-min)；

故選：A?

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表

示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速

率進行比較.

6.【答案】A

【解析】A.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉為化合反應(yīng)，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，符合“原

子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故A選；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣，同時生成氯化鈣，反應(yīng)物的原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，故B

不選；

C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物的原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，故C不

選；

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)物的原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，

故D不選。

故選：Ao

7.【答案】A

【解析】解：A.工業(yè)上，常用廉價的石灰乳使Mg2+沉淀，故A正確；

B.“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Mg(0H)2+2H+=Mg2++2H2。，故B錯誤；

C.“溶鎂”后的溶液直接蒸干得到氫氧化鎂，故“溶鎂”后的溶液不能蒸干，故C錯誤；

D.MgO的熔點較高，采取電解熔融MgCk的方法制備Mg,故D錯誤；

故選：A。

鹽鹵水(主要含NaCl和MgSOD加入X使Mg2+沉淀得到氫氧化鎂和微溶的硫酸鈣，X一般為石灰乳，濾液1主要

是氯化鈉溶液，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，過濾除去硫酸鈣，氯化鎂溶液經(jīng)過結(jié)晶、脫水、電解得

到Mg。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】D

【解析】解：A.吸熱反應(yīng)，若AS〉。，當(dāng)AH-T^S<0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，如氫氧化鋼晶體和氯化核

的反應(yīng)，在常溫下就能進行，故A錯誤；

B.對于同種物質(zhì)，固體的炳值〈液體〈氣體，所以同種物質(zhì)固態(tài)時，燧值最小，故B錯誤；

C.反應(yīng)自發(fā)進行的條件是AH-T4S<0,反應(yīng)能否自發(fā)進行與熔變、端變和反應(yīng)溫度有關(guān)，能夠自發(fā)進行

的反應(yīng)不一定是端增的過程，只有滿足AH—TAS<0的過程一定是自發(fā)的，故C錯誤；

D.鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

A.反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焰變和嫡變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-TAS<(^K反應(yīng)可自發(fā)進行，不能只根

據(jù)焰變或熠變判斷；

B.物質(zhì)的狀態(tài)不同，端值不同，一般來說固體的燃值(液體<氣體，混亂度越大，燧值越大；

C.AH-TAS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進行；

D.鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目比較簡單，注意化學(xué)反應(yīng)的方向是嫡變和熔變共同影響的

結(jié)果，根據(jù)公式判斷。

9.【答案】C

【解析】解：A.鐵和一定濃度的硝酸反應(yīng)，ImolFe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2NA，故A

正確；

B.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2,14g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有最簡式CH2物質(zhì)的量=

房舄=lmol,含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)為2NA，故B正確；

C.lL0.2mol?L-】Na2cO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量=ILX0.2mol?L=0.2mol,碳酸鈉完全電離，溶液中Na+

的數(shù)目為0.4NA，故C錯誤；

D.若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2物質(zhì)的量=號篇=0.5mol,所以含有的分子數(shù)可能為0.5NA，故D正確；

4moi

故選：Co

A.鐵和一定濃度的硝酸反應(yīng)，可能生成亞鐵離子，也可能生成鐵離子；

B.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)；

C.lL0.2mol?L-】Na2cO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量=ILx0.2mol-L_1=0.2moL碳酸鈉完全電離；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積等于22.4L/mol。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題

關(guān)鍵，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成的特征分析判斷。

10.【答案】B

【解析】解：A.甲苯中加入少量酸性高鋸酸鉀溶液，苯環(huán)影響甲基，生成苯甲酸，而該反應(yīng)不體現(xiàn)甲基對苯

環(huán)的影響，故A錯誤；

B.1-丙爵和2-丙醇含H分別為4、3種，則核磁共振氫譜可鑒別1-丙酚和2-丙醇，故B正確；

C.鄰二溟苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯中C、C之間為相同的化學(xué)鍵，

故C錯誤；

aa、和Cf0*'分別為

D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，苯在不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，則c-卜^11H4-H

同種物質(zhì)，故D錯誤；

故選：B=

A.甲苯中加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，苯環(huán)影響甲基，生成苯甲酸；

B.1—丙爵和2—丙醇含H分別為4、3種；

C.鄰二溪苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，苯在不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu).

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意甲烷與苯結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目難度不大.

11.【答案】D

【解析】解：A,將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒，節(jié)約了能源，可以節(jié)能減排，故A正確；

B.安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，能減少空氣污染，符合要求，故B正確；

C.使用乙醇汽油能減少化石能源的使用，太陽能、氫能都是清潔能源，故C正確；

D.火力發(fā)電會消耗大量的煤并且造成大氣污染，水力，核能，風(fēng)力都是清潔能源，故D錯誤；

故選：D。

A.將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒，節(jié)約了能源；

B.將一氧化氮、一氧化碳轉(zhuǎn)化成氮氣和二氧化碳；

C.大力推廣乙醇汽油，可減少化石燃料的利用，同時研發(fā)清潔能源太陽能、氫能，符合節(jié)能減排要求；

D.火力發(fā)電會消耗大量的煤并且造成大氣污染。

本題考查了能源的利用及環(huán)境保護，題目難度中等，明確節(jié)能減排的理念及采取的正確措施為解答關(guān)鍵，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、理解能力及靈活應(yīng)用能力，增強了環(huán)保意識。

12.【答案】C

【解析】解:A.lmolCC>2(g)和3molH2(g)的相對能量為O.lmolCH30H(g)和lmolHzO(g)的相對能量為一0.51,

是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AHVO,故A錯誤；

B.由圖象看出經(jīng)歷TS],CO?共價鍵發(fā)生斷裂，變?yōu)镠COO*(g),沒有生成段基，故B錯誤；

C.由圖象看能壘(活化能)為0.92ev的反應(yīng)為經(jīng)歷TS3反應(yīng)，為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+

|H2(g).故C正確；

D.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，不同的催化劑反應(yīng)歷程不同，對活化能的改變也不同，如果換用銅系

催化劑，所得反應(yīng)歷程與圖不相同，故D錯誤；

故選：Co

A.lmolCC>2(g)和3m0IH2?的能量高于ImolCH30H(g)和的能量；

B.由圖象看出CO?變?yōu)镠COO*(g)；

C.由圖象看能壘(活化能)為0.92ev的反應(yīng)經(jīng)歷TS3；

D.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，不同的催化劑反應(yīng)歷程不同，對活化能的改變也不同。

本題探究催化劑對反應(yīng)歷程的影響，關(guān)鍵把握圖示信息，要有較強的讀圖能力，難度中等。

13.【答案】D

【解析】解：2NH3(g)+CO2(g)WCO(NH2)2(S)+H2O(g)

開始21

2NH3(g)+CO2(g)WCO(NH2)2(S)+H2O(g)

開始x21

極限轉(zhuǎn)化x+230

由壓強不變、體積不變，平衡時電0的物質(zhì)的量關(guān)系可知竽=3,

解得x=4,

故選：Do

若開始時放入2moiNH3和lmolCC)2，達(dá)平衡后，生成amol%。，若開始時放入xmolNH?,2moic02和

lmolH2O(g),達(dá)平衡后，電0的物質(zhì)的量是3amol,因體積可變、壓強不變，則極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，反應(yīng)

物的物質(zhì)的量為3倍關(guān)系，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡的計算，把握等效平衡、極限轉(zhuǎn)化法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意

體積可變時物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解:A.體積為1L,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，平衡時CH3OH、CO、CH3COOH的濃度均為0.025molL,則

0.025

達(dá)平衡時，容器I中平衡常數(shù)&=舞需喘故A正確;

0.025x0.025

B.容器HI中比容器I中的溫度低，溫度越高、反應(yīng)越快越快，則達(dá)平衡時，容器HI中的正反應(yīng)速率比容器I中

的小，故B正確;

C.IH中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與I中起始量相同，相同溫度時I、in為等效平衡，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容

器in中CH3C00H轉(zhuǎn)化率之和等于1,in中降低溫度使CH30H(g)+co(g)=CI^COOH?正向移動，CH3COOH

轉(zhuǎn)化率減小，則達(dá)平衡時，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器m中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1,故C正確；

D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則Ki=K2VK3,

故D錯誤；

故選：Do

A.體積為1L,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,平衡時CH3OH、CO、CH3COOH的濃度均為0.025molL,結(jié)合K=娥黑%

計算;

B.容器ni中比容器i中的溫度低，溫度越高、反應(yīng)越快越快；

c.ni中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與I中起始量相同，相同溫度時I、in為等效平衡，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容

器HI中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1,III中降低溫度使CH30H(g)+C0(g)UCH3co0H(g)正向移動，CH3COOH

轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)、K的計算、K與溫度的關(guān)系、等效平衡為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度中等。

15.co2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-70.0kJ/moL；AC；小于；反應(yīng)2；453K；溫度越高,反

應(yīng)速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K：97.5

【解析】解：⑴①已知：I.CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)△H=-28.8kJ/moL

H.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/moL

根據(jù)蓋斯定律，I一】【可得：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-70.0kJ/moL,

故答案為:CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)△H=-70.0kJ/moL；

②使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強有利

于甲酸鈣生成，

故選：AC；

(2)lnK屬于增函數(shù)，InK值越大，K值越大，由圖可知，相同條件下反應(yīng)2的InK更小，故反應(yīng)2的平衡常數(shù)小

于反應(yīng)3,反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)3向正反應(yīng)方向移動，不利于反應(yīng)2進

行，

故答案為：小于；反應(yīng)2；

(3)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，時間越短，但463K時，圖象與453K時幾乎重合，反應(yīng)速率增快不明顯，

消耗能源反而增多，應(yīng)選擇453K,

故答案為：453K；溫度越高，反應(yīng)速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇

453K；

②設(shè)甲酸鈣質(zhì)量為130g,其物質(zhì)的量為Imol,則碳酸鈣質(zhì)量為甯=2.6g,其物質(zhì)的量為云端而=

0.026mol,由鈣元素守恒，可知轉(zhuǎn)化甲酸鈣的氫氧化鈣為Imol,氫氧化鈣的總物質(zhì)的量為1.026mol,故轉(zhuǎn)

化為甲酸鈣的氫氧化鈣占總的，裝°、X100%=97.5%,

1.026mol

故答案為：97.5.

(1)①根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

②使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于甲酸鈣生成；

(2)lnK屬于增函數(shù)，InK值越大，K值越大，由圖可知，相同條件下反應(yīng)2的InK更小，故反應(yīng)2的平衡常數(shù)小

于反應(yīng)3,反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)3向正反應(yīng)方向移動；

(3)①溫度高反應(yīng)速率快，但463K時，圖象與453K時幾乎重合，反應(yīng)速率增快不明顯，應(yīng)選擇453K；

②設(shè)甲酸鈣質(zhì)量為130g,則碳酸鈣質(zhì)量為2.6g,計算各自物質(zhì)的量，由鈣元素守恒，轉(zhuǎn)化甲酸鈣的氫氧化

鈣與甲酸鈣物質(zhì)的量相等，由鈣元素守恒計算氫氧化鈣的總物質(zhì)的量，進而計算轉(zhuǎn)化為甲酸鈣的氫氧化鈣

占有的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡圖象綜合應(yīng)用、化學(xué)計算等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息能力、分

析解決問題能力，難度中等.

16.【答案】太陽能、生物質(zhì)能或氫能、風(fēng)能等化學(xué)氫氧化鋁2FeS2+7。2+2電0”物4H++2Fe?++

4so廣、4Fe?++。2+4H+瞥*4Fe3++2力0。2濃度太少不利于N%的轉(zhuǎn)化，Y喘墨值為2.2時MH?氧

化率已近100%

【解析】解：(1)新能源有太陽能、生物質(zhì)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿龋?/p>

故答案為：太陽能、生物質(zhì)能或氫能、風(fēng)能等；

(2)煤的處理過程中的干儲、氣化、液化及其衍生物的形成均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，

故答案為：化學(xué)；

(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，據(jù)此推斷X為A1(OH)3,即氫氧化鋁，

故答案為：氫氧化鋁；

(4)FeSz和。2、出0反應(yīng)生成SO：-、H+、Fe2+,所以離子方程式為2FeS?+702+2出0微士物4H++2Fe?++

3+

4SO?-；Fe2+具有還原性，可被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+++4H+微望4Fe+2H2O-

7bb■會1安平1微生物2++微生物3+;

改口茶方：2FeS2+702+2Hz0=4H++2Fe?++4S0/、4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

(5)。2濃度太少不利于N&的轉(zhuǎn)化，Y［撥音］值為2.2時NH3氧化率已近100%,

故答案為：。2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，Y［湍器］值為2.2時NH3氧化率已近100%。

(1)新能源有太陽能、生物質(zhì)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿龋?/p>

(2)根據(jù)過程中是否有新物質(zhì)生成判斷：有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式；太陽能、生物質(zhì)能、或氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?/p>

(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；

(5)根據(jù)。2濃度對平衡的影響分析。

本題考查煤的綜合利用，涉及到氧化還原方程式或離子方程式的書寫、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，

側(cè)重氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查，掌握元素及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

17.【答案】亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀亞硫酸鈉溶液、溟水Br2+SOj-+H20=

2BL+SO/+2H+防止BaS()3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差使試樣中的S0『完全轉(zhuǎn)化為BaSC^沉淀取少量

最后一次洗滌液，滴加AgN()3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成w(Na2so3)=(1-短)x

100%B還原性

【解析】解：(1)要證明Na2s。3具有氧化性，具有強還原性的只有Na2s溶液，可在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，則選擇試劑為亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SOr+2S2-+

+

6H=3SI+3H2O,可觀察到溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，

故答案為：亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸；產(chǎn)生淡黃色沉淀；

(2)要證明Na2s。3具有還原性，題中只有澳水具有強氧化性，則選擇的試劑為亞硫酸鈉溶液、澳水,二者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，可觀察到濱水褪色，反應(yīng)的離子方程式為Brz+SO歹+H2O=2Br-+SO/+2H+,

-+

故答案為：亞硫酸鈉溶液、澳水；Br2+S0|~+H20=2Br-+SOj+2H；

(3)因為亞硫酸根也可以與鋼離子生成亞硫酸鋼沉淀，所以測定亞硫酸鈉試劑已被部分氧化時要保證亞硫酸

根不沉淀，則選用的氯化鋼必須在酸性條件下即BaCh溶液要用鹽酸酸化，

故答案為：防止BaSC)3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；

(4)加入過量的氯化鐵為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，以使結(jié)果更準(zhǔn)確，

故答案為：使試樣中的SO/完全轉(zhuǎn)化為Bas。,沉淀；

(5)因為加入的是過量的鹽酸酸化的Ba。?溶液，所以沉淀表面會含有少量的氯離子，則取最后一次洗滌液少

許，滴加AgN03溶液，如無沉淀