2024年福建省龍巖市龍巖一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含答案

2024年福建省龍巖市龍巖一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）

選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

防止加堿過程中帶入空氣，制備

將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO』溶

A并較長時間觀察到白色絮狀的

液的試管底部并緩慢擠出堿液

Fe（OH”沉淀

一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液

B鋁的熔點高于三氧化二鋁

態(tài)鋁不會滴落

C用潔凈的絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na+無K+

Fe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深

D說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

而陽極附近顏色變淺

A.AB.BC.CD.D

2、下列關(guān)于銅及其化合物的說法不正確的是（）

A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關(guān)

B.將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成

C.藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化

D.工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備C11SO4

3、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

4,除去NaNCh中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）

A.Na2cCh、AgNCh、HNO3B.AgNCh、Na2cO3、HC1

C.AgNCh、NazCOjsHNO3D.AgNCh、K2cO3、HNO3

5、在水溶液中，下列電離方程式正確的是

3+2

A.A12（SO4）3=2A1+3SO4-

B.A1C13=A13++Cly

+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-

+7+2

D.KMnO4=K+Mn+4O

6、某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2\0.4mol/LCP,則SO42-為

A.0.1mol/LB.0.2mol/L

C.0.3mol/LD.0.4mol/L

7、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大

A.硫酸鋁B.鹽酸C.二氧化碳D.硫酸

8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.實驗室可用石英用竭熔融燒堿

D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火珀塌

9、向一定量的Fe、FeO、FezOs,FesO,的混合物中加入1501nL4moi/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的上在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到

的鐵的物質(zhì)的量為

A.0.25molB.0.21molC.0.3molD.035mol

10、實驗室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③

放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為（）

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

11、某鐵的“氧化物’’樣品，用5molL-1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+

全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是（）

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

12、進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是（）

A.圖甲：蒸干CuSO,飽和溶液，制備CuSO,?5員0晶體

B.圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C.圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低

D.圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉

13、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在70（rc時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化

合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為第

煲的是（）

A.Na的還原性強于金剛石B.另一種化合物是NaCl

C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

14、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是

A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物

B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿

C.KHSO4,HCkHNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸

D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

15、將NazCh投入FeCL溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成

C.沒有沉淀生成D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生

16、將2.8g鐵粉加入50mL3moi的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.Fe2+和Fe?"物質(zhì)的量之比為3：1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是

強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

因一V回___一Y回___一V回___一7回

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答:

（1）A是,Y是,Z是?

（2）當(dāng)X是強酸時，E是；B生成C的化學(xué)方程式是。

（3）當(dāng)X是強堿時，E是；B生成C的化學(xué)方程式是o

2+2+22-

18、在Na+濃度為0.5mol?的某澄清溶液中，還可能還有K+、Ag+、Ca,Ba.NCh，CO3->SiO3,SO?

-中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗

已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

生成白色膠狀沉淀并放出

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

標(biāo)況下0.56L氣體

將I中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、

n固體質(zhì)量為2.4g

灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

m向II的濾液中滴加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定存在的離子是;一定不存在的離子是.

（2）實驗H中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為;

（3）通過實驗I、II、ni和必要計算，求K+的最小濃度_______________。

19、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。

然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

請回答：

（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種

刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為:

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

(4)將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液說明這種氣體具有

性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：?

20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置(B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗)：

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CL充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Ch通過C瓶后再進

入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CQ和HCL試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；裝置C的作用是O

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是一。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為一。(選填標(biāo)號)

(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有CL產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是B的

作用是。

21、科學(xué)家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式o檢驗氨氣已裝滿的方法是

(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成(填序號)也可形成噴泉實驗。

A.二氧化碳B.氧氣C.氯化氫氣體D.氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為N0的反應(yīng)方程式，4限+—02===4N0+6,產(chǎn)物N0能在通常狀況下被空氣氧化為N02,

請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4N0+_02+2H20===4HN03,_N02+02+_H20===4HN03

(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣

的物質(zhì)的量為mol?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A、Fe(OH”不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3,所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被

氧化，故選A；

B、將鋁箔用以煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而

氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；

C、用潔凈粕絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鉆玻璃觀察是否

呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；

D、Fe(OHb膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；

2、A

【解題分析】

A.不活潑的金屬人類認識早，使用的早，活潑的認識晚，使用的晚，與金屬活動性有關(guān)，A不正確；

B.灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；

C.硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；

D.工業(yè)上，通過反應(yīng)2CU+O2+2H2SO4==2CUSO4+2H2O,可制備C11SO4,D正確；

故選Ao

3、B

【解題分析】

熟石灰為Ca(OH)2,貝!J：

A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；

B、Na2cCh既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；

C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；

D、CaCCh只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

4、C

【解題分析】

除去溶液中的cr可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答

案為C。

【題目點撥】

銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的cr在Ca2*之前。

5、A

【解題分析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生AF+、SO?,符合電離產(chǎn)生的離子個數(shù)比例關(guān)系，A正確；

B.A1CL電離產(chǎn)生AF+、C1,離子符號不符合事實，B錯誤；

C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號應(yīng)該為Mg2+,離子符號不符合事實，C錯誤；

D.KMn()4電離產(chǎn)生K+、MnO4,不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號，D錯誤；

故合理選項是A.

6、C

【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(CK)+2c(SO?'),據(jù)此計算溶液中S(V-的物質(zhì)的量濃度。

【題目詳解】

鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、().4mol/LMg2+、0.4mol/LCr,根據(jù)溶液電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl

)+2c(SO/。，則2c(SO42)=2c(Mg2+)+c(Na+)-c(Cl)=2x0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,c

2

(SO4')=0.3mol/L,故選C。

7、A

【解題分析】

4

3+

A、A1+3A1O2+6H2O=4Al(OH)3i,ImolAIO2-生成5moiA1(OH)3；

B、AIO2+H++H2O=AI(OH)31,ImolAlCh-生成lmolAl(OH)3；

C>AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,ImoIAlCh生成lmolAl(OH)3；

+

D、AIO2+H+H2O=A1(OH)31,ImolAKh-生成lmolAl(OH)3；

綜上所述，生成沉淀最多的是A選項。

8、C

【解題分析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點

的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；

C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英均堪熔融燒堿，可以用鐵生埸，C錯誤;

D.氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火珀期，D正確；

答案選C。

9、A

【解題分析】

混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅

色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=

(0.15LX4mol?L~'-2.24L4-22.4L/mol)X1/2=0.25mol,則n(Fe)=0.25mol,所以用足量的Th在加熱條件下還原

相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。

點睛：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元

素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的

依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速

算效果。

10、D

【解題分析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然

后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。

11、A

【解題分析】

氧化物與HC1反應(yīng)生成氯化物與水，HC1中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O,由H原子、O原子守恒

可知n(O)=n(H2O)=gn(HC1),所得溶液再通入氯氣使其中Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,最后溶液成分為FeCb,根

據(jù)氯離子是可知n(FeCh)=n(FeCh)=j[n(HC1)+2n(Ch)],再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式。

【題目詳解】

氧化物與HC1反應(yīng)生成氯化物與水，HC1中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可

3+

知n(O)=n(H2O)=yn(HCl)=1-x0.14Lx5mol^=0.35mol,所得溶液再通入氯氣使其中Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe,最后溶液

成分為FeCb,根據(jù)氯原子是可知n(FeCb)=1[n(HCl)+2n(Cl2)]=-x(0.14Lx5mol/L+2x—絲生一)=0.25mol,所以

3322.4L/mol

氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,該氧化物的化學(xué)式為Fe4>7,故答案為A。

12、B

【解題分析】

A.蒸干CuSO,飽和溶液，得到的是CuSO?固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視

線如圖，則少加了蒸儲水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選

B.

13、C

【解題分析】

700°C

根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為4Na+CCL4NaCl+C；

A.反應(yīng)中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金

剛石，故A正確；

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，另一種化合物為NaCL故B正確；

C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

14、B

【解題分析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；

B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；

C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；

D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；

答案選B。

【點晴】

掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,

硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應(yīng)用。

15、D

【解題分析】

將Na2O2投入FeCL溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2NaOH+FeC12=Fe(OH)21+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(O

H)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(0H)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉

淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。

點睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，

正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入C11SO4溶液中觀察到的現(xiàn)

象。Na2(h投入FeCL溶液反應(yīng)中Na2(h和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反

應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。

16、D

【解題分析】

2.8g

鐵粉的物質(zhì)的量,;=0.05mol,氯化鐵的物質(zhì)的量"=cV=3mol?L-ix0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)

56g/mol

方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由以上分析可知Fe-'+過量，故A錯誤；

B.Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；

C.鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,3moi亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中Imol

亞鐵離子化合價是從0升高到+2,另外2moi亞鐵離子化合價是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:2,故C錯誤；

D.反應(yīng)后剩余0.05molFe3+,生成0.15molFe2+,則Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進行過量分析是解本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

點燃催化劑

===：===

17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2==^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+

A

6H2O

【解題分析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個氧原子，A為(NHRS,聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2TSO3,NO-NO2,

Na2sCh-Na2sCh等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NCh等，

當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2sZ為HQ,當(dāng)X

是強堿時，則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,Z為H2O,據(jù)此答題。

【題目詳解】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個氧原子，A為(NHQ2S,聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2Tse>3,NOTNO2,

Na2sCh-Na2s等，由此可出推斷Y為由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NCh等，

當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為HzS,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,Z為H2O,當(dāng)X

是強堿時，則B為N%,C為NO,D為NO2,E為HNCh,Z為H2O。

(1)本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比

C多一個氧原子可知A為(NHQ2S；Y為Ch;Z為HzO；

點燃

(2)當(dāng)X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2sCh,B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O；

催化劑

(3)當(dāng)X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2-4NO+6H2O。

A

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思

維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維

過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問

題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。

2-+-1

18、CO3SiCh?-和KH2SiO3AH.O+SiO.0.8mol?L

【解題分析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在SiO；,放出標(biāo)況下0.56L氣體說明存在CO；,然后分析出存在的離子SiO；、CO"

不存在的離子COrAg+、Ca2+、Ba?+,根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答。

【題目詳解】

⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在SiO；,放出標(biāo)況下0.56L氣體說明存在CO：,由于存在CO：,Ag+、Ca2+、

Ba2+等離子會與CO；產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：SiO；\CO；,Ag+、Ca2+、Ba2+；

⑵SiO；與H+生成HzSi。：的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，HzSiO?受熱分解，方程式為H2SiO3W=H2O+

SiO2,故答案為：HzSiOa^HzO+SiOz；

⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在SiOrCO；、K\Na十四種離子，

n(CO?)=n(CO,)=°-56L=0.025mol、n(SiO^')=n(SiO,)=-^-4g-=0.04mol、

3222.4L/mol-60g/mol

n(Na+)=0.5mol/Lx0.1L=0.05mol,根據(jù)電荷守恒2n(CO；)+2n(SiO：)=n(Na+)+n(K+)^n(K+)=0.08mol,

c(K+)==°08mo1=0.8mol/L，故答案為：O.8mol/L

V0.1L

【題目點撥】

要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。

19、CSO2C+2H2so4(濃)CO2T+2SO2T+2H2OCD褪色漂白SO,+H?n.

【解題分析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。

(1)蔗糖的化學(xué)式為G2H220”向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單

質(zhì)為C。

(2)黑色物質(zhì)為C,C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SCh和出0,產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和Sth,CO2是無色無味的

氣體，SCh是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2,C與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+2H2SO4(濃)CO2T+2SChf+2H20。

(3)由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說

明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。

(4)實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2,SO2具有漂白性，SCh通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2

屬于酸性氧化物,通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2s03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2s03。

20、4HC1(濃)+MnO2AMnCh+ZHzO+Cht2cl2+2H2O(g)+C△4HCIf+CO2T吸收CL中的

HC1氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCI氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Ch與H2O作用產(chǎn)生的HC1O

的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量CL

【解題分析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化鎰的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；

(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供

水蒸氣,據(jù)此分析；

(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；

(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；

(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。

【題目詳解】

(1)濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HC1(濃)+

MnO2_4_MnC12+2H2O+C12t；

因此，本題正確答案是：4HC1(濃)+MnO2^MnC12+2H2O+C12T；

(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有