2023-2024學(xué)年河北省承德市雙橋區(qū)民族中學(xué)九年級(jí)（上）第三次月考化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年河北省承德市雙橋區(qū)民族中學(xué)九年級(jí)（上）第三次月考

化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物

2.下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.mg水受熱形成mg水蒸氣B.煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少

C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小

3.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）

A.27：32：102B.27：24：43C.108：96：204D.4：3：2

4.關(guān)于2H2+。22H2。的讀法不正確的是（）

A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

C.常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水

D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

5.下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒：“，川，（）,

B.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+鱉2MgO

C.過(guò)氧化氫分解：H,（）,“小Q

D.硫在氧氣中燃燒：s.Q

6.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（）

A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素

7.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2=20）2+3出0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)

式為（）

A.C2H4B.C2H簿C.C2H6D.C2H6O

8.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式

為：2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，則m的值是（）

A.1B.2C.3D.4

9.將16gA和足量B混合加熱，A馬B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD,則參加反應(yīng)的A與B的

質(zhì)量比是()

A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1

10.在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是

()

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變

A.①②B.①③C.③④D.②④

11.下列實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()

磔

一綠招-Fe

2^-CuSO

4

二稀鹽酸

cD./

號(hào)

HQNa2cCh

如圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。

12.圖中“Oc8qk

”和“o

”分別表示兩種元素的原子，能用該圖式表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A點(diǎn)燃D催化劑

A-H+Cl=HC1段電+3H=：

2222NH3

c

-2//</2HODyt.2COI

13.a克過(guò)氧化氫溶液和b克二氧化鎰混合，待完全反應(yīng)后得c克殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為()

A.(a-c)克B.(a+b—c)克C.(a—b+c)克D.(a-b—c)克

14.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9,又知B的

相對(duì)分子質(zhì)量為32,貝IJD的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.9B.12C.18D.36

15.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.待測(cè)數(shù)值是14D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7

16.一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前

和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

17.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

。和?代表不

同元素的原字

A.Q）和Q反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：2

B.%和Q可能是氧化物

C.一個(gè)，分子中含有一個(gè)?分子

D.該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)可能是2N0+。2=2NO2

18.提高煤的綜合利用有重要意義，將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

—、日

?+&嶼8+8

甲乙丙丁

0-氫原子O-氧原子?碳原子

A.物質(zhì)乙、丙、丁均屬于氧化物B.生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1

C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.反應(yīng)前后碳、氫元素的化合價(jià)不變

19.在實(shí)驗(yàn)室用高鋸酸鉀制取氧氣的過(guò)程中,下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

試管

B.

20.1.6g某可燃物在空氣中燃燒，只產(chǎn)生4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是（）

A.只含有C、0元素B.只含有C、H元素

C.一定含有C、H、。元素D.一定含有C、H元素，可能含有。元素

二、填空題（本大題共4小題，共25.0分）

21.有一位同學(xué)寫出了下列幾個(gè)化學(xué)方程式，用序號(hào)回答問(wèn)題。

占燃

①C+02=CO2T

②S+O2?=S02

點(diǎn)燃

③4P+205=2P2。5

④HgO=Hg+O2T

點(diǎn)燃

⑤Mg+02=MgO2

(1)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是o

(2)未注明或注錯(cuò)反應(yīng)條件的是。

(3)沒(méi)有配平的是。

(4)“T”或“1”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖莖

22.配平下列化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在編輯框上)。

C3H8+點(diǎn)燃—H0+___.CO

⑴一一一。2=+22

---Fe0+——高溫___Fe+_______

(2)_34—co=+—co2

一Fe(SO)+

⑶——---Fe2O3+一―H2SO4=—243_H2O

23.生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。

電影《流浪地球》開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)科幻電影的新里程。描寫了太陽(yáng)在因老化形成“氫閃”而將毀滅地球的情況

下，人類是如何應(yīng)對(duì)一系列生存危機(jī)的。

(1)畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

(2)火箭常用高氯酸鏤(NH4CIO4)作燃料，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則氯元素的化合價(jià)是價(jià)。

(3)無(wú)人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度的硅。工業(yè)制硅的反應(yīng)之一如下：2X+SiCl4=Si+4HC1,

該反應(yīng)中，X的化學(xué)式是O

(4)飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧

問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣(化學(xué)式CaC>2)，過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過(guò)氧化鈣

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)毒氣體.該反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示.

?ol^^ceooolg二;；

反應(yīng)物分子種類生成物分子種類■-碳原，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)一個(gè)A分子中含有個(gè)原子.

(2)A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是.

(3)反應(yīng)物和生成物中，屬于化合物的是(填圖中字母).

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.

(5)反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為.

三、推斷題(本大題共1小題，共5.0分)

25.A-H八種不同的物質(zhì)，有如圖所示的關(guān)系。其中D能使帶火星的木條復(fù)燃，H是一種黑色固體，在反應(yīng)

②的反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。試推斷。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：Fo

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(3)B在反應(yīng)②中所起的作用。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共20.0分)

26.水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過(guò)對(duì)水的研究，請(qǐng)回答下列的問(wèn)題。

圖1氫氣在空氣中燃燒圖2電解水

(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)一段時(shí)間后，玻璃管a收集到的氣體是，檢驗(yàn)a氣體的方法。若b管

內(nèi)產(chǎn)生約10mL氣體時(shí)，a管內(nèi)產(chǎn)生約mL氣體，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出水是由組成的。

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出水通電分解的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

(4)生活中常采用的方法降低水的硬度。

27.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（托盤天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖A、B、C所示。

氣球

過(guò)氧化氫

蒸儲(chǔ)水

溶'液過(guò)氧化氫

溶海［

細(xì)沙?酒精二氧化鏡二氧化鏡

紅磷燃燒B酒精與水混合C過(guò)氧化氫與二D過(guò)氧化氫與二

氧化鎰混合氧化鏡混合

（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中，

只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置不能。否定B、C裝置的理由分別是、。

（2）裝置A中用紅熱的玻璃管的作用,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生,放出大量熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)

若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（填“有”或“沒(méi)有”）影響。寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式

,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到氣球的變化現(xiàn)象是先脹大，后慢慢變癟，氣球先脹大的原因是。

（3）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示，此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式

,該裝置中小氣球的作用是。

實(shí)驗(yàn)反思：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必

須在的容器中進(jìn)行。

五、計(jì)算題（本大題共2小題，共10.0分）

28.計(jì)算24克鎂在空氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是多少？

29.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化鋅混合物的方法制取氧，剩余固體的質(zhì)量g

氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：2J

（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為go（結(jié)果精確到0.1g）

174r—'------------

（2）請(qǐng)計(jì)算：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

反應(yīng)時(shí)間s

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，無(wú)法

確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

故選：A?

從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行

分析判斷。

本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是

正確解答此類題的關(guān)鍵。

2.【答案】B

【解析】解：A、mg水受熱形成mg水蒸氣的過(guò)程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

B、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少，是因?yàn)槊喝紵傻亩趸家萆⒌搅丝諝庵校軌蛴觅|(zhì)量守恒定律

解釋；

C、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽的過(guò)程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小的過(guò)程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋.

故選：B.

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化

學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).

化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，而物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋，因此解答該類問(wèn)題時(shí)首先要判斷發(fā)

生的變化是否屬于化學(xué)變化，只要屬于化學(xué)變化，就能夠用質(zhì)量守恒定律解釋.

3.【答案】C

【解析】解：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

警

4A1+302---2Al2O3

10896204

在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204=27：24：53。

故選：Co

首先正確寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的

比，進(jìn)行分析解答即可.

本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵.

4.【答案】C

【解析】解：A、由2H2+O22H2?？芍?，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，正確；

B、由2H2+O22H2。可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，正確；

C、由2H2+O22H2?？芍?個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，H2,。2常溫下為氣

體，水常溫下為液體，沒(méi)法談體積關(guān)系，錯(cuò)誤；

D、由2H2+O22H2?？芍?份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，正確。

故選：Co

化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件，反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而可確

定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

5.【答案】D

【解析】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為.20故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

B、該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為n加（）,'＞故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為.（人,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條

件是否正確；T和1的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；

化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短

線改成等號(hào)。

6.【答案】D

【解析】解：

物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有氮元素和氫元素，氧元素是否含有無(wú)法確

ZEo

故選：D?

在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類和個(gè)數(shù)不變.

本題只能定性地分析物質(zhì)的元素組成，沒(méi)有反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，無(wú)法確定氧元素是否存在.

7.【答案】D

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O2=2CO2+3H2。，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為2,反應(yīng)后的生成物

碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、7、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)

氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H6。

故選：D.

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.

本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵.

8.【答案】B

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后鈣原子的數(shù)目不變，貝Ulx2=m,m=2。

故選：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】D

【解析】解:16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g+8g-16g=

4g,故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是16g：4g=4：1.

故選：D?

由題意可知，反應(yīng)物是A和B,生成物是C和D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出

參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比。

本題解題的關(guān)鍵是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要從不同的角度對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行了分析，難度不大。根據(jù)在化學(xué)變化中原子既不能被創(chuàng)造也

不能被消滅，只是分子分裂為原子，原子重新組成新的分子的過(guò)程進(jìn)行解答。

【解答】

在化學(xué)變化中，五個(gè)“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子

數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會(huì)變化。

兩個(gè)“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。

一個(gè)“可能變”：分子的數(shù)目可能變。

①化學(xué)反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，即產(chǎn)生新的分子，分子的種類一定改變，故①錯(cuò)誤；

②化學(xué)反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，即產(chǎn)生新的分子，所以分子數(shù)目可能發(fā)生改變，故②錯(cuò)誤；

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，故③正確；

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，故④正確。

故選Co

11.【答案】B

【解析】解：A、鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?，另外該裝置也不是在

密閉容器中進(jìn)行，故不能達(dá)到目的；

B、反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；

C、生成物中有氣體生成，且裝置不密閉，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

D、生成物中有氣體生成，且裝置不密閉，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

故選：Bo

做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)所選用的裝置應(yīng)該考慮到：

①如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置；

②如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉。

在做這種類型題目時(shí)，要求學(xué)生要注意總結(jié)規(guī)律，這樣學(xué)習(xí)化學(xué)，可以達(dá)到事半功倍的效果，長(zhǎng)此以往，

同學(xué)們的學(xué)習(xí)能力便會(huì)在潛移默化中得到提高。

12.【答案】C

【解析】解：A、從反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)的1個(gè)原子與另一種單質(zhì)的1個(gè)分子發(fā)生反

應(yīng)，生成一種化合物的2個(gè)分子，與微觀示意圖中反應(yīng)不一致，故A錯(cuò)誤；

B、從反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)的1個(gè)分子與另一種單質(zhì)的3個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成一種

化合物的2個(gè)分子，與微觀示意圖中反應(yīng)不一致，故B不正確；

C、從反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)的2個(gè)分子與另一種單質(zhì)的1個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成一種

化合物的2個(gè)分子，與微觀示意圖中反應(yīng)一致，故C正確；

D、從反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，該反應(yīng)為一種化合物的2個(gè)分子與一種單質(zhì)的1個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成一種

化合物的2個(gè)分子，與微觀示意圖中反應(yīng)一致，故D不正確；

故選:Co

上圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中“o”和“o”分別表示兩種元素的原

子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)為：一種單質(zhì)的一個(gè)雙原子分子與另外一種單質(zhì)的二個(gè)雙原子分子反應(yīng)

生成化合物的二個(gè)分子。

分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，構(gòu)成不同的分子為不同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)

成的分子為單質(zhì)分子。

13.【答案】B

【解析】解：由題意“a克過(guò)氧化氫溶液和b克二氧化鎰混合，待完全反應(yīng)后得c克殘余物”，反應(yīng)前的總質(zhì)

量為a+b克，反應(yīng)結(jié)束后有C克殘留物（固體和液體），所以生成的氣體跑掉了，生成的氣體的質(zhì)量可以根據(jù)

質(zhì)量守恒定律得出，故：生成氧氣的質(zhì)量為：（a+b-c）克

故選B.

由題意“a克過(guò)氧化氫溶液和b克二氧化鎰混合，待完全反應(yīng)后得c克殘余物”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：

生成氧氣的質(zhì)量.在此類題目解讀中注意題目給出的數(shù)據(jù)變化關(guān)系，以及變化的根本原因，從而做出準(zhǔn)確

的判斷.

本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用，很具有新穎性，同時(shí)也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力.

14.【答案】C

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C、D的質(zhì)量和為16g+64g=80g,生成C和D的質(zhì)量比為11：

9,則D的質(zhì)量為36g。

設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x

A+2B=C+2D

32x22x

64g36g

32x2_64g

2x—36g

x=18

故選：Co

根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的總質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)生成物質(zhì)量比求算D的質(zhì)量,然后求算D的相對(duì)分子質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

15.【答案】A

【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反

應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-14g=8g,故是生成物，生成的質(zhì)量為8g；同理可以確定丁是反應(yīng)物,

參加反應(yīng)的質(zhì)量為35g-13g=22g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為22g-8g=14g,

故待測(cè)的數(shù)值為6+14=20。

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、待測(cè)的數(shù)值為6+14=20,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比14g：8g=7：4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：A.,

反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分

析判斷。

本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、

質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

16.【答案】C

【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-13g=7g,故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)

量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-16g=4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催

化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g=11g,故x的數(shù)值

為20+11=31o

A、x的數(shù)值為20+11=31,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、甲、丁的質(zhì)量比為7g：11g=7：11,若甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能

為7：11,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成

物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分

析判斷。

本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、

質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

17.【答案】C

【解析】解：A、由某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)圖進(jìn)行處理，刪除反應(yīng)前后都存在的2個(gè)Q）分子，該反應(yīng)

是1個(gè)分子和2個(gè)Q分子反應(yīng)生成2個(gè)，）分子，則Q）和“反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，、和“的分子均由兩種原構(gòu)成，若其

中一種原子是氧原子，則屬于氧化物，即、和Q可能是氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

c、分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)\分子中含有不含分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)可能是2NO+O2=2NOZ，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

由某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)圖進(jìn)行處理，刪除反應(yīng)前后都存在的2個(gè)分子，該反應(yīng)是1個(gè)Q）分子和2

個(gè)I分子反應(yīng)生成2個(gè)%分子，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。

本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微

觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。

18.【答案】B

【解析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（■.CO.〃「；

A、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，物質(zhì)乙、丙屬于氧化物，丁屬于單

質(zhì)，故A說(shuō)法不正確；

B、由方程式可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1,故B說(shuō)法正確；

C、由方程式的意義可知，參反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變，故C說(shuō)法不正確；

D、該反應(yīng)有單質(zhì)碳參加反應(yīng)又有單質(zhì)氫氣生成，碳元素和氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故D說(shuō)法不

正確；

故選:Bo

根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖書寫化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義、物質(zhì)的組成和反應(yīng)的特點(diǎn)等分析判斷有關(guān)的

問(wèn)題。

本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大。根據(jù)已有的知識(shí)即可解答。

19.【答案】C

【解析】解：A、加熱高鐳酸鉀制取氧氣生成鋸酸鉀和二氧化鎬都是固體，故試管內(nèi)剩余的固體質(zhì)量不會(huì)為

0,A錯(cuò)誤；

B、加熱高鎰酸鉀就產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)結(jié)束氧氣的質(zhì)量不會(huì)減少，B錯(cuò)誤；

C、加熱后產(chǎn)生二氧化鎬，等完全反應(yīng)，二氧化鐳的質(zhì)量不再增加，B正確：

D、加熱高鋅酸鉀會(huì)全部分解，D錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)加熱高鋸酸鉀制取氧氣的原理進(jìn)行分析解答即可。

本題考查的是氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理，可以依據(jù)已有的知識(shí)解答。

20.【答案】B

【解析】解：4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4gx第X100%=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6gX

4x100%=0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該可燃物，該物質(zhì)

lo

中氧元素的質(zhì)量為：1.6g-L2g-0.4g=0g；因此該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素；

故選：Bo

在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變.由題意“1.6g某物

質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可計(jì)算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)

量，用兩者之和與物質(zhì)的質(zhì)量比較即可判斷是否含有氧元素。

本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會(huì)處理此類計(jì)算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

21.【答案】③⑤②④①②

【解析】解：①c+02望C02「該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳的后面不需要標(biāo)注J

@S+02T=S02.該化學(xué)方程式反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，不是加熱；氧氣是反應(yīng)物，氧氣的后面不需要標(biāo)注T。

③4P+205鱉2P2O5'該化學(xué)方程式氧氣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。

?HgO=Hg+O2T，該化學(xué)方程式?jīng)]有配平。

⑤Mg+O2.MgO2-該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。

故答案為：

⑴③⑤；

⑵②；

⑶④；

(4)①②。

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條

件是否正確；T和1的標(biāo)注是否正確。

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合

客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等.

22.【答案】154314341313

【解析】解：(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C3H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,貝|。2、也0、CO2前面的化

學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、4、3。

(2)本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fes。4分

子中氧原子的數(shù)目為4個(gè)，所以CO與CO?前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為4,最后配平其它元素的原子，F(xiàn)es。,、Fe前

面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3。

(3)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2(SO4)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Fe2()3、H2SO4,也0前面的化學(xué)

計(jì)量數(shù)分別為：1、3、3。

故答案為：

(1)1;5；4；3；

(2)1；4；3；4；

(3)1；3；1；3o

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法(最小公倍數(shù)法、定一法等)進(jìn)行配平

即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化

學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)。

本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后

化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)。

23.【答案】(2))+7H22CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

【解析】解：(1)氮原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)在化合物中錢根顯+1價(jià)，氧元素一般顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零，可得：(+l)+x+(-2)x4=0,貝收=+7價(jià)；

(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，2X+SiC14=Si+4HQ中，反應(yīng)前有1個(gè)Si,4個(gè)Q,反應(yīng)后有工個(gè)Si,

4個(gè)H,4個(gè)CL故該反應(yīng)中，2X中含有4個(gè)H,X中含有2個(gè)H,化學(xué)式是H2;

(4)過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T。

故答案為：a)。),；

(2)+7；

⑶出；

(4)2CaO2+2H2。=2Ca(OH)2+02T。

(1)根據(jù)氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，進(jìn)行分析解答；

(2)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減分析；

(4)根據(jù)反應(yīng)原理分析。

本題難度不大，掌握化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化

學(xué)式的能力以及正確書寫化學(xué)方程式的能力，是正確解答本題的關(guān)鍵。

24.【答案】3都含有氧原子ABC2N02+4C0竺二4cO2+N24:1

【解析】解：(1)由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)A分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子共3個(gè)原子構(gòu)成；

(2)由微粒的構(gòu)成可知，A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是都含有氧原子.

(3)由微粒的構(gòu)成可知，物質(zhì)A、B、C的分子都是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物.

(4)物質(zhì)A的分子為NO2分子、物質(zhì)B的分子為CO分子、物質(zhì)C的分子為CO2分子、物質(zhì)D的分子為電分子，因

催化劑

;

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NC>2+4CO-^^4CO2+N2

(5)由方程式可知，反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為(4x28)：28=4：1；

故答為：(1)3；

(2)都含有氧原子；

(3)ABC：

催色劑

;

(4)2NO2+4CO^^-4CO2+N2

(5)4：1.

(1)由圖中物質(zhì)A的分子構(gòu)成模擬圖，分析該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

(2)由圖中物質(zhì)A、B和C的分子構(gòu)成模擬圖，分析ABC分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)；

(3)根據(jù)化合物的概念判斷，微觀上化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的；

(4)根據(jù)反應(yīng)微觀圖，判斷各物質(zhì)的分子構(gòu)成，確定各物質(zhì)的化學(xué)式，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；

(5)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比.

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類

題的關(guān)鍵.

25.【答案】水2KMQ金+A/nQ+0JT催化作用2。1r八化合反應(yīng)

【解析】解：(1)A-H八種不同的物質(zhì)，D能使帶火星的木條復(fù)燃，可知D為氧氣，A可生成氧氣、B、C,

因此可知A為高鎰酸鉀，高鎰酸鉀加熱分解生成鋅酸鉀、氧氣和二氧化鐳，所以B和C從鋸酸鉀和二氧化鎰中

選擇，在反應(yīng)②的反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，過(guò)氧化氫在二氧化鐳催化作用下反應(yīng)生成水和氧

氣，B為二氧化鐳，C為鐳酸鉀，E為過(guò)氧化氫，F(xiàn)為水，H是一種黑色固體，H是G和D反應(yīng)生成的物質(zhì)，G可

能是鐵，H可能是四氧化三鐵，代入框圖，推斷合理；F為水；

故答案為：水。

(2)反應(yīng)①是高鋸酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成鈦酸鉀、二氧化鋅和氧氣，化學(xué)方程式為：

2KM—KMnO；1()■:

故答案為：2KMn()i—K■(),°

(3)B為二氧化缽，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，起到催化作用；

故答案為：催化作用。

(4)反應(yīng)③是鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是力,2(A九；反應(yīng)符合多變一的特

點(diǎn)，所以為化合反應(yīng)；

故答案為：“一20：""F,/>,；化合反應(yīng)。

A-H八種不同的物質(zhì)，D能使帶火星的木條復(fù)燃，可知D為氧氣，A可生成氧氣、B、C,因此可知A為高鋪

酸鉀，高鎰酸鉀加熱分解生成鋸酸鉀、氧氣和二氧化鐳，所以B和C從錦酸鉀和二氧化鎰中選擇，在反應(yīng)②的

反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，過(guò)氧化氫在二氧化鎬催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，B為二氧化鎰，

C為鎰酸鉀，E為過(guò)氧化氫，F(xiàn)為水，H是一種黑色固體，H是G和D反應(yīng)生成的物質(zhì)，G可能是鐵，H可能是四

氧化三鐵，據(jù)此分析回答此題。

在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。

26.【答案】驗(yàn)純211().2///)氫氣用燃著的木條點(diǎn)燃，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用干冷

的燒杯罩在火焰上方一會(huì)，燒杯內(nèi)壁有水霧，說(shuō)明是氫氣20氫元素、氧元素211.-().分

解反應(yīng)煮沸

【解析】解：(1)氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純，氫氣燃燒生成水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H>-()>2//jO°

(2)電解水實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比約為1：2,圖2所示實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)一段時(shí)間后，玻璃管a收集到的

氣體是氫氣，檢驗(yàn)a氣體的方法用燃著的木條點(diǎn)燃，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用干冷的燒杯罩在火焰

上方一會(huì)，燒杯內(nèi)壁有水霧，說(shuō)明是氫氣。若b管內(nèi)產(chǎn)