甘肅省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)10月期中考試化學(xué)試題（解析版）

甘肅省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試

試題

一、選擇題（每題4分，共48分）

1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來

的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因

是（）

A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為l~100nm

B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

K答案』A

K解析』

【詳析】月光穿過薄霧能形成種種美景，說明形成了丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，其本質(zhì)

原因是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm即空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?100nm,

故A符合題意；

故選：Ao

2.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNCh應(yīng)屬于（）

①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥強(qiáng)氧化性酸；⑦一元酸；⑧化

合物；⑨混合物。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

R答案UB

K解析W

【詳析】①硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸，①正確；

②氫化物是氫元素與其他元素形成的二元化合物，而硝酸的組成元素為3種，因此硝酸不

屬于氫化物，②錯(cuò)誤；

③氧化物是氧元素與另外一種元素形成的二元化合物，而硝酸的組成元素為3種，因此硝

酸不屬于氧化物，③錯(cuò)誤；

④硝酸屬于酸，由于其組成元素中有氧元素，所以屬于含氧酸，④正確；

⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸，⑤錯(cuò)誤；

⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸，⑥正確；

⑦每個(gè)硝酸分子在水中能電離出一個(gè)氫離子，所以硝酸屬于一元酸，⑦正確；

⑧硝酸為純凈物，其組成元素為三種，所以硝酸屬于化合物，⑧正確；

⑨硝酸是僅有一種微粒構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于混合物，⑨錯(cuò)誤；

綜上所述可知：上述說法正確的是①④⑥⑦⑧，故合理選項(xiàng)是B。

3.已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y=H20+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷

中一定不正確的是()

A.X為酸、Y為堿B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、Y為堿D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

K答案》D

K解析U

【詳析】X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3+NaOH===Na2c03

+H2O),不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無水生成)。故選D。

4.某膠體遇鹽鹵(MgCb-6H2O)或石膏(CaSOAHzO)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2s。4溶

液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.該膠體中膠體粒子大小約IO-?]()-7m

B.該膠體粒子帶正電

C.Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

D.該膠體遇BaCh溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

K答案2B

工解析U

K樣解1A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于Inm?100nm之間；

B、該膠體遇鈣、鎂、鋼離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒

帶負(fù)電荷：

C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2s04溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它

的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；

D、該膠體的膠粒帶負(fù)電，遇到電解質(zhì)溶液或膠粒帶負(fù)電的膠體能夠發(fā)生聚沉；

【詳析】A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于Inm?lOOnm之間，即10。?第一7m,故A

正確；

B、該膠體遇鈣、鎂、鋼離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒

帶負(fù)電荷，電泳時(shí)，該膠體向陽極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2sCU溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它

的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，故C正確；

D、該膠體遇BaCL溶液發(fā)生聚沉，該膠體遇鈣、鎂、鋼離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不

易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒是帶正電荷，可使該膠體

發(fā)生聚沉，故D正確；

故選B。

5.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Fe,O4—FeFeCl3

2

B.H2O2^-^H2°>H2O

C.CaCl2溶液6>CaCC)3“aACO?

D.C11SO4溶液*_>Cu—^>CuO

K答案1D

K解析D

高溫

【詳析】A.四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2,其反應(yīng)為Fe3C)4+4CC)^3Fe+4c；

Fe與HCI反應(yīng)生成FeCh和氫氣，其反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2T,故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯(cuò)誤；

C.將CaCb溶液中通入CO?,不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、氏0、CaCL其

反應(yīng)為CaCOs+ZHCkCaCU+CO?T+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,Cu與氧氣在加熱

條件下生成CuO,故D正確；

故選D。

6.下列電離方程式不正確的是()

3+

A.AlCh在溶液中的電離方程式為A1CI3=A1+C13"

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba+2OH-

C.NaHSCU在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO"熔融尸Na++HSO；

D.CH3coONH4的電離方程式為CH3co0NH4=NH；+CH3co0-

K答案UA

R解析』

【詳析】A.AICI3在溶液中的電離方程式為AlCk=A13++3C「，A錯(cuò)誤；

B.Ba(0H)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH,B正確；

C.NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSCU(熔融尸Na++HSO；,C正確；

D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NH；+CH3COO-,D正確；

故選Ao

7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)：0H-+H+=H20

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T

K答案DD

K解析》

工祥解』

【詳析】A.氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++S0：

2+

+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為OH

+

+H=H2O,故B錯(cuò)誤；

C,銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，故D正確；

故選D。

8.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++0H-=H20”表示的是()

A.NaHSO4溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH4C1溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2Hpe>4溶液與NaOH溶液混合

K答案》c

K解析X

+22+

【詳析】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+SO4-+Ba+OH=BaSO41+H2O,A不

1

合題意；B、NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O,B不合題意;

+

C、HNCh溶液與KOH溶液混合：H+OH-=H2O,C符合題意；

23

D、Na2Hp。4溶液與NaOH溶液混合：HPO4-+OH=PO4-+H2O,D不合題意。

K答案》選c。

9.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K+、Na+、MnO：、ClB.K+,Ag+,NO］、CF

C.Ba2+、Na+、Ct、SO；-D.Na+>C#+、NO；、cr

K答案》A

K解析X

【詳析】A.在堿性溶液中，K\Na+、MnO；、Ct都能大量存在，A符合題意；

B.在堿性溶液中，Ag\er不能大量共存，B不符合題意；

C.在堿性溶液中，Ba2\SO;不能大量共存，C不符合題意；

D.在堿性溶液中，CF+不能大量存在，D不符合題意；

故選Ao

10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是()

A.CCh(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3coOH溶液D.NH3(g)通入鹽酸中

K答案》c

K解析X

K樣解》電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。

【詳析】A.該過程的離子方程式為：CO2+2OH^.CO;+2H2O,該過程中，離子濃度

與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；

B.該過程的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,該過程中，離子濃度減

小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；

C.該過程發(fā)生的離子方程式為：NH,+CH3COOHCH3COO+NH：+H2O,則該過

程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；

D.該過程發(fā)生的離子方程式為：NHs+H+fNH：,則該過程中離子濃度兒乎不變，則

溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C?

11.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）

A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCOa溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）

B.NaOH溶液滴入Ba（HCC）3）2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)

量）

C.稀鹽酸滴加到AgN。,溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D,稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

K答案》D

R解析U

【詳析】A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCCl,溶液中，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)立馬產(chǎn)生氣

體，隨著稀鹽酸的增多氣體體積增大至碳酸氫鈉反應(yīng)完，A不符合題意；

B.NaOH溶液滴入Ba（HCC）3）2溶液中，氫氧化鈉由少到多的過程中依次發(fā)生反應(yīng)為：

2+

OH+HCO；+Ba=H2O+BaCO3I,OH+HCO3=H2O+CO^,先生成沉淀碳酸領(lǐng)，后

無沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；

C.稀鹽酸滴加到AgNC>3溶液中：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,稀鹽酸中起導(dǎo)電作用

的是鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子和氯離子，滴價(jià)硝酸銀，氯離子被銀離子沉淀，硝酸根進(jìn)入溶

液起導(dǎo)電作用，故導(dǎo)電能力只因?yàn)轶w積擴(kuò)大離子濃度被稀釋有所降低，C不符合題意；

D.稀硫酸滴加到Ba（0H）2溶液中：2H++2OH+Ba2++SOj=BaSO44+2H?O，溶液

的導(dǎo)電能力減弱到徹底反應(yīng)完時(shí)的水導(dǎo)電，繼續(xù)滴加氫氧化鋼，鋼離子和氫氧根導(dǎo)電，D

符合題意；

故選D。

12.歌曲《青花瓷》，唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的"銅綠”即是銅銹，它的

化學(xué)成分為CU2（OH）2co3（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的字空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為

2CU+O2+CO2+H2O-CU2（OH）2CO3O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化

C.該反應(yīng)中銅是氧化劑

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素

K答案2D

K解析》

【詳析】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧氣中

氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變

化；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確；

K答案U選D。

13.氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,其中水的作用是

（）

A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑

C.是還原劑D,既是氧化劑又是還原劑

K答案UB

K解析》

【詳析】CaH?中H的化合價(jià)為-1價(jià)，失去1個(gè)電子化合價(jià)升為0價(jià)，比0中H的化合價(jià)

為+1價(jià)，得到1個(gè)電子化合價(jià)降為0價(jià)，CaFh為還原劑，氏0為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還

原產(chǎn)物均為H2i

故選Bo

14.在2KMn（\+16HCl（濃）=2KCl+2MnC%+5Cl2t+8H20反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比

為（）

A.1：8B.8：1C.1：5D.5：1

K答案》c

K解析W

【詳析】在2KMnO|+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5Cl2t+8%0反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由

KMnCM的+7價(jià)變?yōu)镸nCh中的+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，KMnCU是氧化劑，HC1中部分

的C1的化合價(jià)由-1價(jià)升高為C12中的0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，這部分HC1是還原劑，16

分子HC1中只有10分子的C1的化合價(jià)升高，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為

2:10=1:5,故R答案』為：Co

15.CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得

C1O2：2KCIO3+H2c2O4+H2SC）4=2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20。下列說法正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子

B.KC1O3被氧化

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原

D.1個(gè)KC1O3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

K答案UA

K解析》

R祥解》由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碳

元素的化合價(jià)降低被氧化，草酸是反應(yīng)的還原劑。

【詳析】A.由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，

反應(yīng)中得到電子，故A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑被還原，故

B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，碳元素的化合價(jià)降低被氧化，草酸是反應(yīng)的還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中1個(gè)氯酸鉀參加反應(yīng)，從+5至IJ+4,有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

16.根據(jù)下列反應(yīng)的方程式：

3+2+

@2Fe+2I-=2Fe+I2

②Bn+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Br、Fe2\IB.Fe2+sBr

C.Br、1、Fe2+D.Fe2+,「、Br

R答案DB

K解析》

【詳析】根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可推知還原性「大于Fe2+,由②可推知

Fe2+大于Br,故還原劑性從強(qiáng)到若的順序?yàn)?-、Fe2\Br,故選擇B。

17.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、Ch、FeCb、I2的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeCL+4Fel3

B.Cl2+Fel2-FeCI2+l2

C.CO2O3+6HCI（濃）=2CoCl2+CbT+3H2O

3+2+

D.2Fe+2I-=2Fe+I2

K答案》A

K解析X

K祥解2根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，以此對(duì)下列方程式進(jìn)行判

斷。

【詳析】A.由于r的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以C12應(yīng)先氧化「，而不應(yīng)先氧化Fe2+,A錯(cuò)

誤；

B.C12氧化性強(qiáng)于12,反應(yīng)方程式正確，B正確；

C.氧化性Co2O3>Cb,反應(yīng)方程式正確，C正確；

D.氧化性Fe3+>12,反應(yīng)方程式正確，D正確；

故R答案H選A。

18.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、CI2、FeCh、I2的氧化性依次減

弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeC13+4FebB.Cb+2KI=2KCl+l2

C.Co2O3+6HCl=2CoC12+ChT+3H2OD.2FeCl2+Ch=2FeC13

K答案』A

K解析》

K祥解』已知物質(zhì)的氧化性：Co2O3>C12>FeCh>ho在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化

性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

【詳析】A.若反應(yīng)3CL+6FeL=2FeC13+4Fel3能夠發(fā)生，則說明Fe?+還原性強(qiáng)于「的還

原性，就會(huì)得到氧化性：h>Fe3+的結(jié)論，這與題干已知物質(zhì)的氧化性：Fe3+相矛盾，

因此該反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；

B.若反應(yīng)Cb+2KI=2KCl+l2能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cb>l2的結(jié)論，與題干的己知

條件相符合，B不符合題意；

C.若反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoC12+C12f+3H2。能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：C02QACI2的結(jié)

論，與題干的已知條件相符合，c不符合題意；

D.若反應(yīng)2FeCL+Cb=2FeC13能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：CbAFeCb的結(jié)論，與題干的

已知條件相符合，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

第II卷(非選擇題共46分)

二、非選擇題(46分)

19.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排

放。請(qǐng)回答下列問題：

(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么二氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉：

①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：

①三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？；

②氧氣屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)嗎？。

(4)三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉：

①硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是;

②硫酸氫鈉是酸類物質(zhì)嗎？。

+

K答案H⑴非電解質(zhì)(2)Na2sO3=Na++SCh2-NaHSO3=Na+HSO3-(3)非電解質(zhì)

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(4)NaHSO4=Na++H++SO42-不是酸類物質(zhì)

K解析』

【詳析】(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以亞硫

酸是電解質(zhì)，離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生，該物質(zhì)是由化合物分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能

導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)；

(2)①亞硫酸鈉可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、SO32-,所以其電離方程式是

NaHS03=Na++HS0，；

②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、HSO3一,所以其電離方程式是

+

NaHSO3=Na+HSO3-；

(3)①三氧化硫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以三氧化硫是非電解質(zhì)；

②氧氣屬于單質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，所以氧氣既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；

2

(4)①硫酸氫鈉是強(qiáng)酸硫酸與NaOH不完全中和的產(chǎn)物，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H\SO4-,

++2

所以它的電離方程式是NaHSO4=Na+H+SO4-;

②硫酸氫鈉是鹽，電離產(chǎn)生H+,但是它不屬于酸類物質(zhì)。

20.⑴將imol.I?FeJ飽和溶液滴入煮沸的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，得

到的是：Fe(0H)3膠體與Fe(OH%沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于。

(2)將(1)中得到的分散系裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間

后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近顏色_____,這個(gè)過程稱為。

(3)將(1)中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此

操作進(jìn)行一段時(shí)間后，取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNC)3溶液，(填實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象)；若取少量袋子內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

R答案》(l)Fe(0H)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同(2)變深電泳(3)產(chǎn)生白

色沉淀先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液

K解析U

【詳析】⑴將lmol.LFed?飽和溶液滴入煮沸的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐

色，得到的是Fe(OH)3膠體；Fe(()H)3膠體與Fe(()H)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直

徑大小不同，前者介于Inm和100nm之間，后者大于100nm。

⑵將⑴中得到的分散系裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，由于氫氧化鐵

膠粒帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，所以通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的

電極附近顏色變深，這個(gè)過程稱為電泳。

(3)將(1)中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此

操作進(jìn)行一段時(shí)間后，由于膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，所以取一部分燒

杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；若取少量袋子內(nèi)的液體

加入試管中，逐滴滴加鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生紅褐色沉淀，

后沉淀溶解得到棕黃色溶液。

21.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCb溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是(填字母)。

A.冷水B.沸水

C.NaOH濃溶液D.NaCI濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1?2

mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確

o(填“正確”或“不正確”)

②乙直接加熱飽和FeCb溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確。(同上)

③丙向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確

。(同上)

(3)①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式。

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是o

③該操作利用膠體的性質(zhì)是。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nmB.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液最本質(zhì)的特征是。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在l~100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為

膠體的?

R答案』(1)B

(2)①.正確②.不正確③.不正確

煮沸

(3)①.FeC13+3H2O=』Fe(OH)3(膠體)+3HCl②.讓一束可見光通過制得的分散系，

從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體③.丁達(dá)爾效應(yīng)

(4)B

(5)A

(6)①.產(chǎn)生紅褐色沉淀②.聚沉

R解析2

【小問1詳析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶

液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故合理選項(xiàng)是B,故R答案》為：B；

【小問2詳析】①在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止

加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，操作合理，故①正確，故K答案』為：正確；

②直接加熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能

得到膠體，操作不合理，②不正確，故K答案U為：不正確；

③加熱到繼續(xù)沸騰，不能繼續(xù)加熱，否則形成的膠粒會(huì)集結(jié)在一起，形成沉淀，操作不合

理，③不正確，故K答案』為：不正確；

【小問3詳析】①將3?4滴飽和FeC13溶液滴入25mL沸騰的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱煮沸

至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeC13+3H2O

煮沸

===Fe(0H)3(膠體)+3HCl；

②證明有Fe(0H)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察

到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；

③膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該操作利用膠體的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)；

【小問4詳析】膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒

之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故合理選項(xiàng)是B,故R答案》為：B；

【小問5詳析】Fe(0H)3膠體區(qū)別于FeCh溶液最本質(zhì)的特征是Fe(0H)3膠體的分散質(zhì)微

粒直徑大小在1?lOOnm之間，故合理選項(xiàng)是A,故E答案』為：A；

【小問6詳析】向Fe（0H）3膠體中滴入硫酸銹，硫酸鍍電離產(chǎn)生的硫酸根離子的負(fù)電荷會(huì)

中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氧化鐵沉淀，這種現(xiàn)象叫

膠體聚沉，因此看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，故K答案》為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉。

22.儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的

雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物

有C、C02、H2so4、K2Cr2O7>K2so八Cn（SO4）3和H20七種。

（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空（不用配平）：C++H2s04——

++C「2（SC）4）3+H2C）0

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）