中考化學總復習知識點總結

中考化學總復打資料

基本概念:

1、化學變化：生成了其它物質的昴1區(qū)別：有沒有新的物質

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱區(qū)別:在化學變化

]中是否可以

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可黃分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物｝馬別：看化學式是不是只有一種元素符

11s化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它

比較所得的值

量1百孑的沫日■面彳居旦—該原子一個原子的實際質里（千克）

某原子的相對原子質里-一個碳原子實際質量的1/12（千克）（

相對原子質量，質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主據(jù)篥甲在原叩核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷啊原子或原子團

-1質子

、愿子核中子

17注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外

核外電子（一

陰離亭原子U陽離子

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)黃核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合

物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本

反應類型）

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反面

型第的關系：

般氧化會引起自

燃，兩者都是氧化

反應

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和

化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2。2===

MnC>2

2H2。+。2T此反應MnC）2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質

的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類

也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體

時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶

齊量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上

都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++C1-

HNO3==H^+NO3-

H,SO=^2H++SO2-

減:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH<

Ba（OH）,==Ba27T2bH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2sol=2Na++SO42-

BaCl9==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化

物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2co3」0凡0、CuSO45H,0）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮糠象化是化學變

rft,潮解是物理

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要達到著火

點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占％,

二氧化碳占％，其它氣體與雜質占％

、主要的空氣污染物：、等物質

2NO2,COSO2,H,S,NO

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化

碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、NO（一氧

化氮）、

N02（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化

氫）

4、常見的酸根或離子：SO/硫酸根）、N（\（硝酸根）、CO產（碳酸根）、C1OJ氯

4333

酸）、

MnO,-（高鎰酸根）、MnO）-（鎰酸根）、PO/一（磷酸根）、C1

444

（氯離子）、

'士工攵赭*目中HCOK碳酸氫根）、HSO￡硫酸氫根）、HPO4M磷酸氫

注忌各酸根或344

根）、

H2P0,（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2.

（硫離子）、

NH,+（錢根或鐵離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵

離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本Pg。

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。

（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,浸為-1）（單質中，元素的化合價為0；

在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

化學式和化合價：、古古+一書甘一二,

讀：直接讀其兀素1

稱

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；（稀有氣體的可加多

個

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直揖幅粼博表示的:a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氨（氣）He窟（氣）Ne氨

（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右

下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成,

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N,（氮氣）、/（氫）寐后加多個

F2（氟氣）、J（氯氣）、Br,（液態(tài)漠）

多原子分子單質化學式：臭氧。3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯

化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高鎰酸

4

鉀）、KMnO（鎰酸鉀）MgSO（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）

2443

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：號區(qū)素（朝住元押名瞰原子縝契示意圖'

劭⑥2@21@2?23磁4磁5磁6破7《

排希規(guī)律1①翩最多郁2n2個電子（n表東層揚7n—V——

氫（H）氯鋰”.訃鈾礎cm就編（N）編（0）穩(wěn)：z

鍍E：元集的化學錨質取海穗外唐艷半數(shù)硫⑸氯僦鉀（K）鈣

原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學性

金屬兀素

質活潑。

原子的最外層電子數(shù)，4,易得電子

非金屬元素

性質活潑。'

稀有氣體元原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)

素定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫"、"配"、“注”“等

8、酸堿度的表示方法——PH值7

0123456891011121314

說明|：川）田值才，溶液呈中怛；pm值s,溶液里酸性；PH值三，溶液

<--------------------------------------------------?

呈堿性。酸性增強中性堿性增強

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越

接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

k.「a.Na.IVfg.Al.7n.Fa.Sn.Ph.（H）「n.Hg.

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鎂面趣曲雖遢漸㈱弱汞、銀、銷、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液

中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較馨，質6們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換

元素J存在狀態(tài)化合物

出氫甲宏觀組成

受示方法一元潸符號［質子

10、物質的結構：

原子

結中子（0）

11、化學符號的意義及書寫:核外電子（一

原子_、、'_

⑴化學符號的意義:a.元素行號:①黃示4壽藤;懣表示號個原子。

b.化學式：本知識點苴暨囑豪洲焦曼子質重

c.離壬年室?表示聞戲展手幗電荷數(shù)。

微觀構題化合價符粉求中蕤團單通轍改

當成號前面有數(shù)字（化合份符號沒有數(shù)鑼界幅需組翻營既要矗示該種粒子的個

物質r-------------差符號*荒嚏的■恭搦祠原子

符號前有數(shù)字時乒能皤磨互磷篝瓢解質量和

H--------------------------------^離子軍號:離子如：4Mg2,只表示4個鎂離子

混合金屬單質

非金屬單質

⑵化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：H

b.分子的表示方法：用化學式表示如：二氧化碳分子：CO,

c.離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca?+2

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示M

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只T時，只能在符號的鬻嗇加”卻篦有震它戰(zhàn)

如：兩個氧原子：20（而不是0,,0,是分子）；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Caz'

12、原子、分子、離子、先有陶崛的修酶網^^81*蟠舒:的個

同種元素組育博結

單質?原*物

成的麟瓢加入溶后.升高（或降低）混手

13、質

?—?——

14、W生年量瞬螭*核蒯蘭分子

獲數(shù)的一類彈子分儆集裝置

［固（［固+液］

［固+液］向上向下

國41排水法

簡易裝置排空氣法排空氣法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（0,）氫氣（H）二氧化碳（C0）

高鎰酸鉀（KMnO）或鋅粒（Zn）和鹽酸石灰石（大理石）

雙氧水（HOJ的二氧

（HC1）或稀硫酸（CaCOt）和稀鹽酸

（HC1）'

藥品化鎰（業(yè)0）（HS0）

24

［固（+固i］或［固+［固+液］［固+液］

液］

2KMnO0=Zn+HSO=ZnSO+Hf

2442CaCO+2HCl=CaCl+H

KMnO+MnOZn+2HCl=ZnCl+Hf32

反應242人220+

MnO,+。J

原理co

或2Ho====2

22t

2H0+0-T

?9

P圖2-17（如14

36

儀器的A）P.圖6-10P.圖6To

111111

裝置或\.圖640（14的B或（如14的B或C）（如14的B或C）

C）

用帶火星的木條，伸點燃木條，伸入瓶通入澄清的石灰

進集氣瓶,若木條復內，木條上的火焰熄水，看是否變渾

檢驗

燃,是氧氣；否則不滅，瓶口火焰呈淡藍濁，若渾濁則是

是氧氣色，則該氣體是氫氣co。

2

惜①排水法（不易溶于①排水法（難溶于①瓶口向上排空氣

方法水）水）法

②瓶口向上排空氣②瓶口向下排空氣（密度比空氣大）

法（密度比空氣大）法（密度比空氣?。ú荒苡门潘ㄊ?/p>

集）

用拇指堵住集滿

氫氣的試管口；<2>

用帶火星的木條，平靠近火焰,移開拇指用燃著的木條，平放

驗滿

放在集氣瓶口，若木點火在集氣瓶口，若火焰

（驗

條復燃，氧氣已滿，若“噗”的一聲,熄滅，則已滿；否則

純）

否則沒滿氫氣已純；若有尖銳沒滿

的爆鳴聲，則氫氣不

純

放置正放倒放正放

，①檢查裝置的氣密

性

（當用第一種藥品制

取時以下要注意）

①檢查裝置的氣密

②試管口要略向下

性

傾斜（防止凝結在試

②長頸漏斗的管口僉查裝置的氣密

管口的小水珠倒流

要插入液面卜；性

入試管底部使試管

注意③點燃氫氣前，-②長頸漏斗的管口

破裂）

事項定要檢驗氫氣的純要插入液面卜；

③加熱時應先使試管

度（空氣中，氫氣③不能用排水法收

均勻受熱，再集中在

的限達到總限集

藥品部位加熱。

的蜴一96點燃會爆

④排水法收集完氧

炸。）

氣后,先撤導管后撤

酒精燈（防止水槽中

的水倒流，使試管破

裂）

16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物理性質

物質（通常狀況下）化學性質用途

點燃1、供呼吸

①c+6：=co,（發(fā)出白光，放出

2、煉鋼

熱量）點燃2

氧氣無色無味的氣3、氣焊

體,不易溶于②S+0=so（空氣中一淡藍（注：0?

水,密度比空色火具有助燃

2氣略大焰；氧氣中一紫藍色火焰）性，但不

③4P+就==2P0（產生白具有可燃

煙，生成白色固體P0.）性，不能

點燃25

④3Fe+20==Fe0（劇烈燃燃燒。）

2.34

燒，火星四射，放出大量的熱，

生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白

光，放出熱量

①可燃性：點燃1、填充

2H+0=====2H0氣、飛艦

?2點、燃2

H+Cl====2HCn1（密度比

無色無味的氣空氣小）、

②還原性：2、合成

氫氣體，難溶于

H+CuO==Cu+H0氨、制鹽

水，密度比空2

3H+WO△=W+3H0酸

2氣小，是最輕3H2+Fe'f=2Fe+3H03、氣焊、

的氣體。2232氣割（可燃

性）4、提

煉金屬（還

原性）

CO+HO==HCO（酸性）

（H2CO^==H（J+3C0f）（不穩(wěn)1、用于滅

322火（應用其

無色無味的氣定）

二氧不可燃燒,

體，密度大于CO+Ca（OH）=CaCO1+H0（鑒

化碳.2232也不支持燃

空氣，能溶于別CO,）

（co燒的性質）

2水，固體的00+2NaOH=Na00+H0

）2、制飲

co叫“干冰”。氧化性冶00..+C=2C0

2CaOO=CaO+00f（工業(yè)制料、化肥和

32純堿

002）

①可燃性：2C0+02==2C02

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可

一氧無色無味氣作氣體燃料）

化碳體，密度比空②還原性：△1、作燃料

氣略小，難溶CO+CuO===Cu+CO2、冶煉金

（co3C0+W0冬==W+3C02

）于水，有毒氣屬

體3C0+Fe修=2Fe+3C0'

（跟血液用血紅蛋白結合，破壞

血液輸氧的能力）

解題技巧和說明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗

而得之。

1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)

溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亞鐵）

234

藍色:CuSO5H0sCu（OH）sCuCO、含Cw溶液、

4223

液態(tài)固態(tài)0,（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）一、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

23

黃色：硫磺(單質s)、含F(xiàn)es.的溶液(棕黃色)

綠色：FeS07H0、含F(xiàn)e?的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]

42223

無色氣體：N、CO、0)、0、H、CH

22224

有色氣體：C1(黃綠色)、NO(紅棕色)

22

有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO

32

有臭雞蛋氣味：HS

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO、AgCl(就這兩種物

4

質)

②藍色沉淀：Cu(OH),、CuCO,

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成

2

灰綠色沉淀，再變成Fe(OH),紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO,)放出的：不溶豺碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的一：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO+2NaOH==NaCO+HO(HCO+2NaOH=NaCO+

22322323

2H0)

SO+2K0H==KSO+HO

2232

HSO+2K0H==KSO+2H0

23232

SO+2NaOH=NaSO+HO

3242

HSO+2NaOH==NaSO+2H0

24242

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO+HO==HCOSO+H0==HSO

22232223

SO一+HO==HSONO+HO=2HN0

32242523

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl+HO

,22

Cu(OH)+2HC1==CuCl+2H0

222

CaO+2HC1==CaCl+HO

22

Ca(OH)+2HC1==CaCl+2H0

222

②堿性氧化物品蛛反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否

則不能發(fā)生此反應)

K0+H0==2K0HNa0+H0==2NaOH

2222

BaO+HO==Ba(OH)CaO+H0==Ca(OH)

2222

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)△MgO+HOCu(OH)&CuO+HO

2Fe(0H)△FeO+3H02A1(OH)會=Al0+3H0

一口工32323232

一、解頭驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什

么。

（-）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO（并且可以

24

檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色T藍色）、生

石灰等

②除CO,可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO）、NaOH溶

d22

淑、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNO溶液（可檢驗出雜質中有無HC1）、石灰

￡

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或

_跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（-）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H,、CO、CH）或用0）、H還原

CuO、FeO之前，要檢凝氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫馥h寸，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、S0?NO）的性質實驗時，

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO、NO用堿液吸收。

22

g）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCQ沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO/中洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制。2要除的雜質：水蒸氣（凡。）

2、用鹽酸和鋅粒制耳要除的雜質:水蒸氣（氏0）、氯化氫氣體

（HC1,鹽膾酸霧）（用稀硫酸沒

此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（乩0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl,固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生方灰、無水CuSO（并且可以檢驗雜

4

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色T藍色）等

除HC1氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質中有無HC1）、澄

清石加水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液

（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

I、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO/有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的

CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色

CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的

CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中。現(xiàn)象：

黑色CuO變成紅色，且無水CuSO交藍色。

4

3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水

2

變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩燒杯內壁有小水證明蠟燭

一個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫兀素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭

澄清石灰水的燒杯濁有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO。具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖

把兩支蠟燭放到具有證明co,具

階梯下層的

階梯的架上，把此架有不支持

蠟燭先滅，

放在燒杯里（如燃燒和密

上層的后

圖），點燃蠟燭，再度比空氣

滅。

沿燒杯壁傾倒CO,大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算

②根據(jù)化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)=溶質質量100%

（二）、化合物（純算稀量中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=某元素相對原子質量冊隆個

（三）、混合物由命他由的質喔分數(shù)計算

化合物的質量分數(shù)=化合物質X100%

（四）、混合物中某元素驍勘薪的計算

某元素質量分數(shù);一途阿曼00%

或：某元素質量分藪昆窗智穗質量分數(shù)又該元素在化合物中的質量分數(shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出

化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學基礎知識提綱

一、應掌握的知識點

1分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

7鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是邕匹重。最多的金屬元素是強國重。

9決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的遇合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是遇含粉。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由酶元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質是H?、C、CO。其中屬于單質的是C、耳。屬于化合物

的是co0

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前

后物質的總質量,肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質到亙。溶液不一定是

無色的。

23,溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HCkH2so4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2XCaO溶于水、Na2。溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7°如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖+12282,該原子中的質子數(shù)為口，核電荷數(shù)為

12,

核外電子數(shù)為星，最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中易失電子,成為

陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或

超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HC1、硫酸H,SOQ硝酸HNO『,

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二

四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占

21%o

34.可以使帶