2023屆山西省大同一中高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性:s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用珀期鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

2、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

3、在25。。時(shí)，向amLO.lOmol"」的HNO?溶液中逐滴加入0.10mol?L”的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc（OHR與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c（OH）=c（H）+c（HNO2）,下列說

法不正確的是（）

A.25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是104

B.M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

nA產(chǎn)生氣體

S立即點(diǎn)燃

C.(Si'制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

稀釋濃硫酸

5、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確

的是（）

ft

稀硫酸

外電路中電流方向?yàn)椋篨T@—Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

6、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較

中正確的是（）

A.第一電離能：③，②,①

B.價(jià)電子數(shù)：③>②>①

C.電負(fù)性：③，②〉①

D.質(zhì)子數(shù)：③，②〉①

7、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl24-2C12t+2H2O

C.4HC1+O21IA12CL+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H，I+CI2t

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6。

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

,8

C.4.0g由H2O與D2I6O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25N,、

9、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

10、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

11、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

12、下列說法正確的是（）

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.方和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.周。和H2O2互為同分異構(gòu)體

13、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCD＞r（乙）＞i?（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙,丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

14、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

HQSthNajCOiW^lHX1sb2c

JL_I?jj

崩一?陵邑二?匣r*國(guó)我>［邈，>o1coiH體

i有機(jī)層一>ZnSd溶液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2OJ+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCCh生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

15、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

16、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s。4

B.Fe屑與稀H2s。4

C.Fe（OH）2與稀H2sCh

D.Fe2（SC>4）3與Cu粉

17、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2CO3）和aHCOj）之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和\H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2!H+3,H^He+^n,凈產(chǎn)生的中子%n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

18、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

19、分子式為C4H8Bn的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

21、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)

系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3*)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有D(正)V。(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、則K1VK2

22、YBa2Cu,Ox(Y元素笆)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于北Y的說法錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與;;Y互為同位素

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(DA中官能團(tuán)的名稱是。B-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為o

(3)C-D的化學(xué)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以O(shè)f："和CH3cH20H為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

CH,0CH,

24、(12分)某新型藥物H(O-2_2_NHT^-COOCHJ是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示：

CH.Br

,BrJCCLNaOH溶液-Or________「PBr,,頌

_?kJir-~(催化劑③cJ,Q、④‘⑤，一定條件.

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使浪的四氯化碳溶液褪色

⑵pBr'(R為炫基)

RCOOHR-C-Br

OO

(3)II?定條件II

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為o

(2)①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是。

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)道.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

⑹參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CHG為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3)2的合成路

線?

25、(12分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)、，zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步嫌二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85C。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶敝檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

§-H，CQ4溶液

*

/\jNH4)2Fe(SO02溶液

圖甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氯化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是。

(3)步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為。

26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸儲(chǔ)。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是一。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在L,可能存在IO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有ICh一的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2s.姻L_>2sO2T+O2T+2H2O；_?與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

27、(12分)(一)碳酸鋤［La2(COj31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CC)3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸翎。

生石女LaCb落液

7

(1)制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-----；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?,原因?yàn)椋籟Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸缽精礦(主要含CeFC。,)經(jīng)如下流程獲得：

桶法酸、雙氧水域液

“除浸?觸?_”含—.林麻|含34■濃涪鼠]-?|C<OH)，]—?必0啊

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

⑸氧化焙燒生成的缽化合物二氧化鈾(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

+

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機(jī)層).?2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeTs(有機(jī)層)加入H^SOa獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是;

2

(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-%為了使溶液中Ce，+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

⑻取某Ce(OH)a產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeSO、溶液滴定至終點(diǎn)(缽被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OHL產(chǎn)品的純度；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCl?溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)

定的CelOH%產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響

28、(14分)(化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號(hào)元素機(jī)在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花

地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的鋼鈦磁鐵礦。

⑴鋼在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。

(3)過渡金屬可形成許多較基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN，等(任寫一個(gè))。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)s「等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列帆配合物中，鋼原子滿足18電子規(guī)則的是o

2+4--3-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]D[V(O2)4]

②化合物二JLj的熔點(diǎn)為138C，其晶體類型為。

(5)VCL(熔點(diǎn)1027C)和VB0(熔點(diǎn)827℃)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCh和VBm兩者熔點(diǎn)差異的原因是。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r_和r+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r_的式子表示)。

29、(10分)鐵、鉆、鎂及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。銀與CO生成的配合物Ni(CO)“Imol?Ni《(中含有的。鍵數(shù)目為

;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式o

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H?uCHaOH+H?。)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高

活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與O中，第一電離能較大的是。

②生成物H20與CH30H中，沸點(diǎn)較高的是,原因是o

③用KCN處理含Co?+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的

4具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的（寫出該反應(yīng)的離子方

[CO（CN）6]-O[CO（CN）6（[CoCN）6f-,

程式.

（3）①鐵有3、Y、a三種同素異形體（如圖），3、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

@00

v.Fea-Fc

②若Fe原子半徑為rpm,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則y-Fe單質(zhì)的密度為g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1,1,1）晶面。如圖，則江。晶胞體中（1,1,1）晶面共

有個(gè)。

<1.I.|)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2so3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比較HCO3-與HSOT的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生AHh,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+CM，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2Cr-2e=ChT＞陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B.電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2T，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H2O通電2H2T+O2T?4e1電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+H2T?2e1電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。

3、B

【解析】

++

已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

+

消去c(OH)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【詳解】

c(NO)c(H+)

A.HNO2電離常數(shù)A：=-.-?V.7＞未滴加氫氧化鈉時(shí)O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=U)215mol/L,溶液中存在電離平衡HNth=ir+NCh,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以°-"moi'xl0「mol.L；］0.3.3mo|.L」,故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNCh和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

+

2C(H)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B錯(cuò)誤；

C.M,N、P,Q四點(diǎn)溶液中均含有：H\OH、NO2-、Na+,故C正確；

D.已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NOf)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)

+

立消去c(OlT)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為Bo

4、B

【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；

B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y-0-X,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生

對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

6、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P%②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F.

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③>①>②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①>②>③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的CI元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成C12,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的CI元素化

合價(jià)從-1升高到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC1中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

8、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4moic-C鍵和lmolC=C鍵，共5moi碳碳鍵，但環(huán)己烷含6moic-C鍵,

則1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為O.lmoL一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.周”。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)

184g

=1x2+16-8=10,則4.0g由H2O與D216。組成的混合物的物質(zhì)的量為:^^1=0.2mol,則所含中子數(shù)為0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C項(xiàng)正確；

50gx46%八=,

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為一^一-=0.5mol,乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系

式：2c2HSOH~H2,則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol,而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出Hz的分子數(shù)目大于0.25NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

10、B

【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,小0是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;出。2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

11、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

12、B

【解析】

A.核素；H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，方和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

13、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞i?（乙）＞r（丙）＞i?（丁）的關(guān)系，現(xiàn)在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燃類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4（臟），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AP+完全沉淀，同時(shí)又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，〃（Co）=0.03mol,含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,"（Co）:“（0）=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為C03O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

15、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

16、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s。4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.FeMSOS與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

綠磯是FeSO#7H20,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

17、D

【解析】

A.n(H2cth)和n(HCO3-)之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na卡數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

18、D

【解析】

A、離子半徑：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCKHBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVC1,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

19、A

【解析】

分子式為C4H8B。的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CH.BrCHBrCHzCHj；

CHzBrCH2cHBrCH3：ClhBrCH2cH2cH2Br；ClhCHBr2cH2cH3;CH3cHBrCHBrCHj;主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CHzBrCHCH3cH?Br；共有9種情況

答案選A。

20、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

21、C

【解析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)31較大，則c(Fe3*)應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fet

SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正<V逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以

TKT2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

22、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，北Y與tY質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基取代反應(yīng)\+H2O

19

濃硫酸

CH3cH20H-----------

170r

【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B(與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

ILCO

分析B(￡「)的結(jié)構(gòu)可知A(If)與CH2cL發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C(

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下，-NCh還原為-NH2,根據(jù)中肽鍵的存在，可

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)可知E為

H.CILCO

o

【詳解】

(1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱是羥基。B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

代反應(yīng)

(2)B(的分子式為C7H6。3；答案：GHQ3。

(3)C(在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

H.CO

H.CO

答案:+HNO3