2021高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)9 電化學(xué)基礎(chǔ)

易錯(cuò)09電化學(xué)基礎(chǔ)(選擇題)

【易錯(cuò)分析】

1.原電池中正、負(fù)極的判斷

原電池的正、負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成思維定式——活潑金屬一定是負(fù)極。

如Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,Al為負(fù)極,Mg為正極。

2.可充電電池放電與充電時(shí)的電極反應(yīng)

(1)充電時(shí)電極的連接:充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力,因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子，可簡(jiǎn)

記為負(fù)接負(fù)后作陰極，正接正后作陽(yáng)極。

(2)工作時(shí)的電極反應(yīng)式:同一電極上的電極反應(yīng)式、電池的總反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好相反(同一

電極周圍,充電與放電時(shí)電解質(zhì)溶液中pH的變化趨勢(shì)也恰好相反)。

3.燃料電池的關(guān)鍵點(diǎn)

(1)要注意介質(zhì)是什么?是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽或氧化物。

(2)通入負(fù)極的物質(zhì)為燃料，通入正極的物質(zhì)為氧氣。

(3)通過(guò)介質(zhì)中離子的移動(dòng)方向，可判斷電池的正負(fù)極，同時(shí)考慮該離子參與靠近一極的電極反應(yīng)。

4.電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)

(1)田在堿性環(huán)境中不存在。

(2)02-在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結(jié)合H+,生成氏0,在中性或堿性環(huán)境中結(jié)合叢0,生成OH、

(3)熟記“離子趨向”，抓住“電荷守恒”，熟練書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式。

①陽(yáng)離子趨向正極，在正極上參與反應(yīng)，在負(fù)極上生成(如H+);陰離子趨向負(fù)極，在負(fù)極上參與反應(yīng)，在正極上生

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成(如OH、O\CO3-)?

②相當(dāng)于正電荷,“+〃e?”相當(dāng)于負(fù)電荷，依據(jù)電荷守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。

③電池總反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式。

【錯(cuò)題糾正】

例題1、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

鹽橋（裝有瓊脂-

飽和KC1溶液）

A.正極反應(yīng)為：Zn—2e=Zn2'B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D.鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

【解析】該電池中鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn—2e-=Zn2',銅為正極，電極反應(yīng)為CiP'+2屋=Cu,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正

極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上由于鋅放電，ZnSCU溶液中Zn2'濃度增大，故鹽橋中的C1移向ZnSCU溶液，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。答案：B

例題2、三室式電滲析法處理含Na2s04廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在

直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na*和SOI可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔

室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SOF離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。-4屋=Ch+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成

【解析】A項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H20—41-O2T+4H+,由于生成H+,正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故

中間隔室的SOM向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH,

陰離子增多，中間隔室的Na*向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH,正極區(qū)產(chǎn)生H2sO4。C項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知,

負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH「，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2Hq—4e=O2f+4H+,當(dāng)電路中通

過(guò)1mol電子的電量時(shí)，生成0.25mol。2。答案：B

【知識(shí)清單】

1.兩池（原電池、電解池）判定規(guī)律：首先觀察是否有外接電源，若無(wú)外接電源，則可能是原電池，然后依

據(jù)原電池的形成條件分析，判定思路主要是“四看”：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再看電解

質(zhì)溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。

2.電極反應(yīng)：

(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)電解池：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽(yáng)極。放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)的正極和

充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

3.粒子移動(dòng)：

(1)原電池：陰離子一負(fù)極，陽(yáng)離子一正極。電子從負(fù)極到正極

(2)電解池：陰離子一陽(yáng)極，陽(yáng)離子-?陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極。

4.判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個(gè)電解質(zhì)溶液PH的變化，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗

酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個(gè)極區(qū)的電極反應(yīng)，生成或消耗H+或0H-

的情況。

5.電解規(guī)律：陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：

鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2+,而不是Fe3+)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電

順序?yàn)镾?->「>Br->C「>OH一(水)；陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag+>Fe3+>

Cu2+>H+

6.恢復(fù)原態(tài)措施：電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰

極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuS04溶液，CM+完全放電之前，可加入CuO或

CuCC)3復(fù)原，而Cu2+完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或CU2(OH)2c。3復(fù)原。

7.電解類型：電解水型(如電解Na2so4、H2so4、NaOH溶液等)；電解電解質(zhì)型(如電解CuCL溶液鹽酸等)；

放氫生堿型(如電解NaCl、MgCb溶液等)；放氧生酸型(如電解CuS04、AgNCh溶液等)。

【變式練習(xí)】

1.鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+C10+H2O=Mg(OH)2+Cr?下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

——?~~

rb電極?[Ci溶液a電極

C10+H20

A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCL

B.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

-

C.負(fù)極反應(yīng)式：C10-2e+H2O=Cr+2OH

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molC「

2.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li!..vCoO2+LixC6=LiCoO2+

C6(x<l)o下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i、C6—x—=xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole」，石墨C6電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoCh—xe-=LiiTCoO2+xL「

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂一氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e=3Mg2++N2

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無(wú)水LiCl一MgCL混合物受熱熔融后電池才能工作

2.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2cH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、

b均為石墨電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7一空氣

+

A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2t+N2T+16H

B.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C.a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低

D.電池工作時(shí)b電極附近溶液的pH保持不變

3.鋅一空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶

液為KOH溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H20=2[Zn(OH)4]”。下列說(shuō)法正確的是:

隔股

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)

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C.充電時(shí)，當(dāng)0.1molO2生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1.204x10

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

4.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能;

斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變

C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2。

5.碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

石里1質(zhì)子交換膜石晝口

A.石墨I(xiàn)與直流電源正極相連

B.H+由石墨n通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)移動(dòng)

C.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH30H+C0—2e-=(CH3O)2CO+2H+

D.電解過(guò)程中，陰極和陽(yáng)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

6.已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)反應(yīng)為：LixCn+Li(Lx)CoO2==LiCoO2+nC。電池如圖所示。下列說(shuō)法

不正確的是

A.放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li-經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極

+

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li(1.x)CoO2+xLi+xe-=LiCoO2

C.充電時(shí)，Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極

D.鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li,的反應(yīng)，少有副反應(yīng)

7.一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

佃她膜甲落窿電機(jī)

A.圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)e=K3Fe(CN)6

B.甲荼醍在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)，的過(guò)程失去電子

8.DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2Ch=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時(shí)的

相關(guān)分析不正確的是

NaBH4(aq)+NaOH(aq)

HzO2(aq)+NaOH(aq)

鈉離子交換膜

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50moi/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.Omolc

9.一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6Hl2。6表示。

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

K4Fe(CN)“溶液“謊輟隼

交換膜kci混合液門(mén)負(fù)

裁

污水4

34

A.正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)6-+e-=Fe(CN)6-

34+

B.電池的總反應(yīng)為C6Hl2。6+24Fe(CN)6-+6H2O=6CO2T+Fe(CN)6-+24H

C.該“交換膜”可選用"質(zhì)子交換膜”

D.若將“K4Fe(CN)6溶液''改為"Ch”,當(dāng)有22.4LCh參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4moi電子

10.2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（己

知：H2O2-H1+H2O,Ka=2.4x1012）下列說(shuō)法不正確的是

■

多

內(nèi)Y:

—

孔

密

需e

固

…

：

體

；

高

電

*，

子

:量

a物純凈Hq：溶液b極

A.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HC）2-+OH

B.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

C.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率

D.每生成1molH2O2電極上流過(guò)4moie-

11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

2Na+xS車產(chǎn)Na2sx仙?3,難溶于熔融硫）,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

密封

一不銹鋼容器

一=-----Na-A-Aia固體

--------熔融鈉

——熔融硫（含碳粉）

A.Na2s4的電子式為Na]SSSS廣Na.

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na+2e-=Na2Sx

C.Na和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na-P-Ak。?為隔膜的二次電池

12.電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOCT放電可得到R-R（烷煌）。下列說(shuō)法不巧現(xiàn)

的是（）

通電

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O——R-R4-2CO,T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

參考答案

【變式練習(xí)】

1.B根據(jù)反應(yīng)方程式知鎂作負(fù)極而溶解，并與0H反應(yīng)剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶液的溶質(zhì)不含鎂

離子,A錯(cuò)誤：根據(jù)C1CT-61+OPT知a電極是正極，反應(yīng)是CKT+Zb+FhO=Cl+20H,B正

確；C錯(cuò)誤，應(yīng)該是Mg-2e「+2OH^=Mg(OH)2；b電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

2.C【解析】A、放電時(shí)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確；B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式

正確；C、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極質(zhì)量增重7g,錯(cuò)誤：D、充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，為原電

池的正極的逆反應(yīng)，故正確。

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.C【解析】A.固氮時(shí)該裝置為原電池裝置，鎂為活潑金屬，作負(fù)極，被氧化成Mg2+,釘復(fù)合電極為正

極，氮?dú)庠陔姌O上發(fā)生還原反應(yīng)生成N3',與熔融電解質(zhì)中鎂離子生成Mg3N2,所以總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2,

故A正確；

B.脫氮時(shí)，-3價(jià)的氮要被氧化，釘復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg?N2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極

2+

反應(yīng)：Mg3N2-6e-=3M+N2T,故B正確：

C.固氮時(shí)，鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向行復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)水LiCl-MgCL混合物常溫下為固體，無(wú)自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)

電，電池才能工作，故D正確：

故選：Co

2.D【解析】根據(jù)原電池裝置圖分析，H2N(CHZ)2NH2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸?/p>

碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2T+N2f+16H，，氧氣在正極b上得電

+

子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H=2H2O,據(jù)此分析解答。

A.H2N(CH?)2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退?，電極反應(yīng)式為

H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2t+N2t+16H',A選項(xiàng)正確：

B.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此，電池工作時(shí)質(zhì)子(H+)通過(guò)質(zhì)子交換膜由負(fù)極

區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，B選項(xiàng)正確：

C.由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低，C選項(xiàng)正確;

D.電池工作時(shí)，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2比0,H，濃度減

小，故b電極附近溶液的pH增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.D【解析】由放電時(shí)總反應(yīng)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和裝置圖可知,金屬Zn為負(fù)極，放電時(shí)

2

發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH-2e-=[Zn(OH)4]-.多孔碳為正極反生反應(yīng)：Ch+de—2H2。=40H，充電時(shí)總反應(yīng)為

[Zn(OH)4]2=2Zn+O2T+4OH+2H20,金屬Zn為陰極，多孔碳為陽(yáng)極，以此分析。

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H-2e=[Zn(OH)4產(chǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.正極反生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH,可知該隔膜為陰離子交換膜，允許0M通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.不論放電還是充電，電子不會(huì)流經(jīng)電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4.B【解析】閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)

生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極：斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧

化反應(yīng)，為負(fù)極。

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K，向Pt電極移動(dòng)，A正確，不選；

B.供電時(shí),Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O,消耗OH,pH減小，B錯(cuò)誤,

符合題意；

C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(0H)2,C正確，不選：

D.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O,D正確，不選；

答案為B。

5.B【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲

酯，則電極石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H-,電極石墨H為陰極，陽(yáng)極產(chǎn)生

的氫離子從質(zhì)子交換通過(guò)移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H-=2H2。,

據(jù)此解答。

A.石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故A正確；

B.電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即H+由石墨I(xiàn)通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)I移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

+

2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co?4e-?02可知陰極消耗的氧氣

與陽(yáng)極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確；

故答案為B。

6.C【解析】放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(i“)CoO2=LiCoO2+nC,Co元素的化合價(jià)降低，Li元素的化合價(jià)

升高，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：LiC-xe-=xLi++nC,正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Li(i-x)CoO2

+xLi++xe=LiCoO2,再由放電時(shí)的反應(yīng)分析充電時(shí)的反應(yīng)。

A.放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，L「經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極，故A正確；

+

B.由上述分析可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：Li(i.x)CoO2+xLi+xe-=LiCoO2,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，故C錯(cuò)誤；

D.由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，故D

正確。

答案選C。

7.D【解析】A.根據(jù)圖示可知K&Fe(CN6)在電極表面失電子生成K?Fe(CN)6，故圖示電極為陽(yáng)極，其電極

+

方程式為K4Fe(CN6)-e=K3Fe(CN)6+K,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲蔡醍應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工作時(shí)在電解池中陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，該過(guò)程N(yùn)AD(P)H被甲蔡醵氧化，即失去電子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.A【解析】由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH；+8OLT—8e-=BO￡+6H2O,

正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2()2+2e-=2OIT；

A.由圖知X極為負(fù)極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y,A錯(cuò)誤；

B.Y極為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O2+2e=2OH,B正確；

-

C.X極發(fā)生氧化反應(yīng)：BH；+8OH-8e-=BO；+6H2O,故X極區(qū)溶液的pH逐漸減小，C正確；

D.由電極反應(yīng)式H2O2+2e=2OH知，每消耗1.0L0.50moi/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.Omole',D正確；

答案選A。

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9.D【解析】反應(yīng)中Fe(CNT-生成Fe(CN)6-,鐵元素被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生Fe(CN)6-+e-=Fe(CN)6-,

負(fù)極C6Hl2。6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答該題。

A.根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知Fe(CN)(>3-生成FefNk4■的過(guò)程鐵元素被還原，應(yīng)為原電池的正極，所以正

極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-,故A正確；

B.C6Hl2。6被氧化生成水和二氧化碳，F(xiàn)e(CN)63-生成Fe(CN)6%則總反應(yīng)為

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C6Hi2O6+24Fe(CN)6-+6H2O=6CO2t+24Fe(CN)6+24H故B正確；

C.原電池中陰離子有向負(fù)極移動(dòng)的趨勢(shì)，為防止Fe(CN)63-移向負(fù)極，同時(shí)可以使負(fù)極產(chǎn)生的氫離子遷移到

正極，可選用質(zhì)子交換膜，故C正確：

D.氧氣所處的壓強(qiáng)和溫度未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

10.D【解析】根據(jù)圖知，a極通入氫氣為負(fù)極，發(fā)生H2-2e=2H+,b為正極，氧氣得電子，b極上的電極

反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH,X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H*進(jìn)入中間，每生成ImolHzCh電極上流

過(guò)2moie,據(jù)此分析。

A.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH,選項(xiàng)A正確：

B.a極發(fā)生H2-2e=2H+,X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，選項(xiàng)B正確；

C.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；

D.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成ImolHzCh電極上流過(guò)2moie,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

ILC【解析】根