2023-2024學(xué)年青海西寧市普通高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年青海西寧市普通高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子3、下列化學(xué)用語正確的是（）A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OD．羥基的電子式：4、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥5、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯(cuò)誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康6、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa7、下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖8、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)9、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH210、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染11、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）12、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯13、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應(yīng)可產(chǎn)生2mdX2B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物D．Z、N、M的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)14、下列關(guān)于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量15、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD．無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油17、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原 D．負(fù)極并被氧化18、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙烯無官能團(tuán)19、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大20、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出化學(xué)元素的概念 D．建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說21、下列各項(xiàng)中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-122、2001年5月，中國(guó)宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油是一種新型的化合物B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D．用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。27、（12分）為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。29、（10分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】

A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。3、D【解析】A．水屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，鉀離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．羥基中含有1個(gè)氫氧鍵，氧原子最外層含有7個(gè)電子，其電子式為：，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，羥基為中性原子團(tuán)。4、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會(huì)引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識(shí)。6、A【解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結(jié)合，OH－中O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。7、A【解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。8、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。9、B【解析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個(gè)氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。答案選B。10、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對(duì)分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個(gè)過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項(xiàng)為B。11、A【解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動(dòng)?！驹斀狻緼.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時(shí)，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時(shí)平衡的移動(dòng)是由增加NO2的濃度引起的，C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。12、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。13、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為+1和-1價(jià)，故X為H元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的最高正價(jià)為+5價(jià)、最低價(jià)-3，則Z為N元素；Q的化合價(jià)為+2價(jià)，半徑最大，應(yīng)該為鎂元素，N為+1價(jià)，原子半徑小于鎂，故N為L(zhǎng)i元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應(yīng)可產(chǎn)生2molH2，選項(xiàng)A正確；B、簡(jiǎn)單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項(xiàng)B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項(xiàng)C不正確；D、N、Li、Be的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系及元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。合理運(yùn)用“構(gòu)、位、性”三者的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，需要發(fā)生化學(xué)變化，因?yàn)殇逶卦诤Ｋ幸凿咫x子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應(yīng)，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。15、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會(huì)通過溶液傳遞，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。16、A【解析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

鋅片發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應(yīng)中，鋅元素的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化，合理選項(xiàng)是D。18、A【解析】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH，A項(xiàng)正確；B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并非其分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中少了碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。19、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對(duì)分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響的相關(guān)知識(shí)。視頻20、B【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念，故C錯(cuò)誤；D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，故D錯(cuò)誤。故選B。21、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯(cuò)誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯(cuò)誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點(diǎn)睛：A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；C、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號(hào)相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。22、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?。發(fā)酵法可制乙醇，乙醇汽油同樣會(huì)產(chǎn)生污染，其在不完全燃燒的情況下會(huì)產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳，都屬于污染性氣體。詳解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?，它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環(huán)境的清潔能源，敘述正確，B正確；C、石油通過裂化可以提高汽油的產(chǎn)量，敘述正確，C正確；D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如高粱、玉米和薯類等，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能源與乙醇的性質(zhì)，注意使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，題目比較基礎(chǔ)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。25、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。26、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會(huì)含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。27、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛