浙江省杭州市2022屆高三下學期4月份教學質量檢測（二模）化學試題

2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1浙江省杭州市2022屆高三下學期4月份教學質量檢測（二模）可能用到的相對原子質量：，一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是（）A. B. C. D.〖答案〗A2.下列物質屬于弱電解質的是（）A. B. C. D.〖答案〗B3.實驗室用分液方法分離植物油和水所需的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗A4.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.軟脂酸： B.蟻酸：C.純堿： D.摩爾鹽：〖答案〗D5.下列表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式： B.氨的電子式：C.葡萄糖的環(huán)狀結構簡式： D.氧原子的結構示意圖：〖答案〗C6.下列說法不正確的是（）A.無水乙醇常用于醫(yī)療消毒B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機化合物C.以植物秸稈為原料，通過一系列轉化可生產醋酸D.飽和硫酸鈉溶液可用于提純蛋白質〖答案〗A7.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和互為同素異形體C.和互為同系物D.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構體〖答案〗D8.下列說法不正確的是（）A.常溫下鈉和鉀的合金呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的導熱劑B.鐵粉和氧化鋁可用于焊接鐵軌C.硫酸可用于金屬材料表面的清洗D.極少量的能促進血管擴張，防止栓塞〖答案〗B9.下列說法正確的是（）A.氯氣與氫氣在光照下反應生成，工業(yè)常用此方法生產鹽酸B.通入氨的飽和溶液中生成沉淀C.控制合適的條件，可實現(xiàn)在鐵皮表面電鍍錫D.隔絕空氣高溫分解，產物為和〖答案〗C10.“西門子法”提純硅的反應之一為：，已知氫原子吸引電子的能力介于碳原子和硅原子之間，下列說法不正確的是（）A.是還原產物B.即是氧化產物，也是還原產物C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為D.生成時，轉移電子〖答案〗D11.下列說法不正確的是（）A.提純含有少量的固體，可通過蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法B.取燃盡的火柴頭加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可檢測火柴頭中的氯元素C.測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，腐蝕后的鐵皮烘干時間過長，測得結果偏低D.輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水洗滌傷處，再涂燙傷藥膏〖答案〗A12.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.時，的溶液中含有數目為B.和的混合物中所含質子數為C.在硫酸催化條件下足量的乙酸與乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為D.中含有碳碳單鍵的數目為一定〖答案〗B13.下列實驗操作對應的離子方程式正確的是（）A.溶液中加入明礬溶液至沉淀完全：B.將溶于氫碘酸中：C.將固體溶于濃硝酸：D.將溶液與溶液混合：〖答案〗D14.下列說法不正確的是（）A.醋酸纖維與硝化纖維均屬于酯類，但性質差異較大B.葡萄糖、蔗糖均是結構簡單的單糖C.苯與丙烯通過加成反應，可制得異丙苯D.廢水中的酚類物質可在納米催化下光照降解〖答案〗B15.利巴韋林是常用的抗病毒藥物，其分子結構如圖．下列關于該物質說法不正確的是（）A.易溶于水 B.分子中含有4個手性碳原子C.在的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C16.有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示．其中為原子序數依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的單質是黃綠色氣體；下列有關說法不正確的是（）A.非金屬性強弱比較：B.的沸點高于的沸點C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.中所有原子最外層都滿足8電子結構〖答案〗B17.已知時的，下列說法正確的是（）A.分別測定某醋酸溶液樣品、溶液樣品的發(fā)現(xiàn)前者小于后者，可推測的B.的溶液中加入的溶液，當溶液中水的電離程度與純水相同時，可能大于C.向的溶液中加入的溶液充分反應，所得溶液中D.將的溶液與的鹽酸混合，的電離度增大〖答案〗B18.氯苯與硝酸發(fā)生硝化反應過程中，生成鄰、間、對硝基氯苯經歷的中間體過程如圖所示．據所給信息可得出的結論是（）A.氯苯與硝酸發(fā)生一取代反應是吸熱反應B.相同溫度下，生成間硝基氯苯的速率最大C.反應過程中經歷了斷鍵產生的過程D.選用合適的催化劑，有利于提高鄰硝基氯苯的選擇性〖答案〗D19.恒溫條件下，向兩個錐形瓶中加入等質量、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測得錐形瓶內氣體壓強隨時間變化如圖，反應過程中忽略液體體積變化．下列說法不正確的是（）A.加入的鎂條質量可能為B.內，兩錐形瓶中反應平均速率相等C.反應結束，反應體系(反應物、生成物、錐形瓶)總能量升高，環(huán)境總能量降低D.將醋酸中的鎂條替換為等質量的鎂粉，曲線②有可能變化為曲線①〖答案〗C20.下列說法正確的是（）A.溫度、溶劑均可調控物質的溶解能力B.小于0C.在的過程中大于0D.的鍵能大于的鍵能，與氫氣反應的活性強于〖答案〗A21.實驗a：將銅片、鋅片和稀硫酸組成單液原電池，銅片、鋅片表面均產生氣泡．實驗b：將鋅片在稀溶液中浸泡幾分鐘，鋅片表面形成鋅汞合金，再與銅片、稀硫酸組成單液原電池，只有銅片表面產生氣泡．下列有關說法不正確的是（）A.實驗a中鋅片表面產生氣泡對應的能量轉化形式是化學能轉化為電能B.實驗b中銅片表面產生氣泡對應的能量轉化形式是化學能轉化為電能C.實驗中原電池總反應的離子方程式：D.鋅片經溶液處理后，有利于更多的化學能轉化為電能〖答案〗A22.的結構式如下圖，時會發(fā)生分解．下列推測合理的是（）A.是離子晶體，熔點高，硬度大B.加熱可能生成C.分解的產物可能為和，同類化合物分解溫度更高D.溶于濃鹽酸呈綠色，加水稀釋溶液變藍色，是因為濃度減小〖答案〗B23.用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.曲線①代表向鹽酸中滴加B.A點溶液的小于C點溶液的C.D點溶液中：D.隨著溶液的加入，曲線①逐漸向②靠攏，說明電解質溶液的電導率只與離子濃度大小相關〖答案〗C24.甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下；下列說法中不正確的是（）A.上述過程的總反應是取代反應B.反應前后碳原子的成鍵數目沒有發(fā)生變化C.若和參與，則可能生成和D.控制乙醇濃度不變，提高硫化氫的用量，乙醇的轉化率持續(xù)增大〖答案〗D25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）目的方案設計現(xiàn)象和結論A驗證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應，觀察現(xiàn)象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵B檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全C檢驗牙膏中的摩擦劑成分取少量牙膏于試管中，加水溶解，濾渣中滴加足量鹽酸若濾渣溶解并產生無色氣泡，則摩擦劑可能為D檢驗某固體是否為銨鹽取樣品于試管中，滴加少量溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若試紙不變藍色，則固體不是銨鹽〖答案〗C二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）已知金剛石的莫氏硬度為10，石墨的莫氏硬度為，從晶體結構的角度解釋金剛石硬度很大，石墨很軟的原因_________________________________________________。（2）在相同溫度時，酸性條件下都能被氧化，通過控制溶液中探究同濃度的還原性強弱，預測同濃度的被氧化需要的最小的是________，試從離子結構角度解釋的還原性逐漸增強的原因________________________________________________________。〖答案〗（1）影響金剛石硬度的因素是共價鍵，影響石墨硬度的因素是分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力（2）離子結構相似，電子層數逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強27.以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．（1）消耗的物質的量為____________．（2）廢水中苯酚的物質的量濃度為___________________(寫出簡要計算過程)．〖答案〗（1）（2）28.化合物X由3種元素組成．某興趣小組按如下流程進行實驗：已知焰色反應呈黃色，其中有兩種元素質量分數相同；固體A由兩種酸式鹽組成。請回答：（1）組成X的元素有______________，X的化學式是______________。（2）X與潮濕空氣轉化為A的化學方程式是______________________________。（3）用一個化學方程式表示A與足量溶液的反應______________________。（4）堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學預測該反應可能生成多種酸根離子，設計實驗確定產物中的酸根離子_________________________________________________(假設反應物無剩余)；若上述檢驗得出產物中只有一種酸根離子，反應的離子方程式____________________________________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）分別取反應后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產生，則含有．若上述現(xiàn)象均有，說明有和或：(2分，反應物寫成或均可)29.氨是一種重要化工產品，研究有關氨反應規(guī)律具有重要意義。已知、298K時：（1）工業(yè)以氨為原料制取硝酸的流程圖如圖所示。=1\*GB3①設備②中發(fā)生主要反應的熱化學方程式：____________________________________。②設備②中生成的難與大量轉化為的原因是________________________。（2）研究人員以為催化劑研究將工業(yè)廢氣中的氨轉化為的方案．實驗將及載氣(惰性氣體)以一定流速通過催化反應床，研究了不同含量對催化氧化的影響，實驗結果如圖(代表相應氧化物)。已知：的選擇性(生成消耗的的物質的量消耗的總物質的量)①分析上述實驗結果，下列說法正確的是____________。A．的加入，降低了催化劑的活化溫度B．含量越大，催化劑的活性越好C．運用該技術消除廢氣中的最佳條件為：、D．一定溫度范圍，的加入使得生成副產物反應活化能降低更為顯著②某實驗條件下，維持反應系統(tǒng)壓強為，原料氣中、O2、載氣的物質的量分別為、；測得的轉化率和的選擇性均為80%，氧化的副產物僅為。反應用氣體分壓表示的平衡常數為________(代入數據，不要求計算結果；組分分壓總壓組分物質的量分數)（3）關于催化氧化為的反應機理有諸多研究，其中一種為“”機理：吸附在催化劑表面活性位的解離為和H，同時活性O參與反應；請用方程式將反應過程補充完整：①，②，③_________________________________，④?！即鸢浮剑?）①.②.是放熱反應，高溫不利于生成（2）①.AD②.（3）30.是一種性能優(yōu)異的白色顏料，由鈦鐵礦(主要成分為，雜質為鎂、鋇、鋁等化合物)制取(包括測定純度)和綠礬晶體，實驗流程如下。已知：(1)。(2)遇溶液顯橙黃色。(3)。請回答：（1）若步驟I中不控制溫度，反應開始一會后就會過于劇烈，推測原因是___________________________________________________________。（2）步驟Ⅲ加入適量鐵粉的目的是___________________________________。（3）步驟Ⅳ：下列說法正確的是_______。A.濾液2經蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥可得副產品綠礬B.將濾液2迅速置于冰—鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒綠礬晶體C.過濾綠礬晶體時，宜采用玻璃砂芯漏斗D.先用適量稀硫酸洗滌綠礬晶體并將洗出液與濾液3合并，可提高二氧化鈦收率（4）步驟V：為了實現(xiàn)高酸度條件下的水解，先取約體積濾液3，并在不斷攪拌下逐滴加到約為濾液總體積倍的沸水中，繼續(xù)煮沸約后，再慢慢加入其余全部濾液，這樣操作的目的是____________________________________________。（5）測定純度：將粗產品溶于強酸，還原為制得待測液，然后用標準溶液進行滴定。①給出配制標準溶液并進行滴定的操作排序：(____)→(____)→(____)→(____)→量取待測液、標準液→加指示劑→滴定____a．稱取所需質量的六水氯化鐵晶體b．加適量水溶解c．將晶體在氣流中加熱脫水d．溶于濃鹽酸e．加水稀釋f．定容至標準濃度②滴定時選擇的指示劑是________。A．B．C．甲基橙③實驗測得的純度偏低，則產