寧夏銀川市興慶區(qū)銀川一中2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

寧夏銀川市興慶區(qū)銀川一中2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應2、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴3、下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同素異形體B．與互為同分異構體C．H2O、D2O、T2O互為同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物4、某氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．H2在負極發(fā)生反應B．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100％5、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．H2O與D2O互稱同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質化合時，最多可以生成22gD218OC．標準狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱同位素6、已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：c>dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的還原性：Y2－>Z－D．原子半徑：X>W7、氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數依次增多D．原子核外電子層數依次增多8、在溶液中滴加溶液滴后，再進行下列實驗，其中可證明溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生9、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質的熔點比Z單質的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱10、你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤11、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性12、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D13、利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA14、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾15、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ16、下列說法中錯誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色17、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數是78B．核能的利用證實了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質子數不同18、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K=c(C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．該反應的正反應是放熱反應19、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電20、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應21、下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)222、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產生具有漂白性的物質C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。25、（12分）某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。26、（10分）根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。27、（12分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。28、（14分）海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質．工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．（1）蒸餾法是歷史悠久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是__________。（2）圖2是膜分離技術進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側海水中減少的是______（填字母）。A．溶質質量

B．溶劑質量

C．溶質的物質的量濃度Ⅱ.從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。根據上述流程圖回答下列問題：（3）標準狀況下22.4LCl2氣體發(fā)生反應②，轉移的電子數是________NA。（4）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及的化學反應類型是______。A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應（6）寫出反應④與⑩的化學方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。29、（10分）海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）據媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。A．發(fā)生了鹽分解反應B．發(fā)生了水分解反應C．由于濃度差產生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到的產物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應，D錯誤；故合理選項為B。2、B【解析】A項，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。3、A【解析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.與是同一種物質，B錯誤；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選A。點睛：運用“四同”概念進行物質判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物；同一物質指的是分子構成和結構都相同的物質。4、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環(huán)境無污染。詳解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B、氫氧燃料電池產物是水，對環(huán)境沒有污染，且能量轉化率高，B正確；C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，D錯誤。答案選D。5、A【解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質互稱同素異形體；標準狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據概念進行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B.4gD2的物質的量是1mol,20g18O2的物質的量為5/9mol,兩種單質化合時：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質量為22g,故B正確；C.因為標準狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質的相對分子質量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質子數都為1，中子數分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。6、C【解析】分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據此判斷。詳解：根據以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。7、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數相等，電子層數依次增多，原子核對最外層電子數的吸引能力逐漸減弱，導致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是原子核外電子層數依次增多，故選D。8、C【解析】

可逆反應的特點是不能進行徹底，F(xiàn)eCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反應，所以向充分反應后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應，故C正確，故選C。9、C【解析】

根據題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，選項A錯誤；B.F沒有正價，選項B錯誤；C.常壓下He單質為氣態(tài)，S單質為固態(tài)，故熔點He比S的低，選項C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強，選項D錯誤。答案選C。10、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染，④在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。11、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。12、C【解析】分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。13、B【解析】由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極。A．B為正極，A為負極，電流由正極B經導線流向負極A，故A錯誤；B．正極反應為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標準狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經導線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負極。14、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。15、A【解析】分析：依據反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，側重于考查學生的分析能力及化學計算能力。16、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查有機化合物的結構及性質，注意從羧基理解羧酸的性質，注重考查學生對基礎知識的掌握。17、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質量數為131，質子數為53，所含中子數是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質子數相同，中子數不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質子數都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=核內質子數+核內中子數，要熟記這兩個等式。18、C【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數表達式中，不應該寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。20、D【解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，A錯誤；B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應系數之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質的量為0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，D正確；故答案為：D。21、B【解析】分析：本題考查了化學鍵和晶體類型的關系。選項中物質含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。22、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！驹斀狻浚?）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據小組同學懷疑分析可知，迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應，故答案為：AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應?！军c睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+是該題的關鍵所在，既是難點也是突破口。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，A