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文檔簡介
2024屆陜西省興平市高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列常
見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A.A B.B C.C D.D2、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O23、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O4、下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl5、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行6、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L7、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量??上蚍磻?yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B.CH3COONa固體C.KNO3固體D.鹽酸溶液8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是:A.23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA9、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B.干冰和冰為同一種物質(zhì)C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D.C和C互為同位素10、能用H++OH-→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O11、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q,2P+M=Q”生產(chǎn)Q,不符合“綠色化學(xué)”理念D.燃煤中添加生石灰,在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3,可減少SO2的排放12、與二氧化硫反應(yīng)時(shí),下列物質(zhì)作還原劑的是()A.溴 B.硫化氫 C.品紅 D.氫氧化鈣13、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A.甲烷B.蘇打C.水泥D.水玻璃14、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-15、下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉16、下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A.氧氣與臭氧 B.甲烷與丙烷 C.乙醇與二甲醚 D.11H與117、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18、苯發(fā)生的下列反應(yīng),屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③19、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A.KClO3 B.KMnO4 C.Na2O2 D.H2O20、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C.在一定條件下乙烯制聚乙烯D.在一定條件下乙烯與氫氣反應(yīng)21、下列說法錯(cuò)誤的是A.氯氣可用作自來水的殺菌消毒B.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明Cl2具有氧化性C.氯氣與水反應(yīng),Cl2是氧化劑,H2O是還原劑D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.HF的電子式:B.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.醋酸的分子式:CH3COOHD.乙烯的球棍模型:二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:②_____________________________________________:反應(yīng)類型是_____;③_____________________________________________;反應(yīng)類型是_____;24、(12分)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)元素④的名稱是______(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:________(寫氫化物的化學(xué)式)。(4)④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_______________________.(5)元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________(6)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。(7)兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________(8)第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)(9)已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量,寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________25、(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象(1)已知:MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是____________。(2)II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是_____________;將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是__________________。26、(10分)某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下,有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖中裝置C的作用是____________________。(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。(3)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________(“是”或“否”),說明理由:____________________。(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。27、(12分)能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信,為發(fā)展氫能源,必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______(填寫編號(hào))①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽能,光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案:方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng),即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______(填序號(hào))。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷28、(14分)醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案:①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH:若pH___1(填“>”、“<”或“=”),則證明醋酸是弱酸;②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH;量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL,再測(cè)其pH,若________________,則證明醋酸是弱電解質(zhì);③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸,各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖),測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量,即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸,Y為鹽酸)中,符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母);但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)______________________________;在該溶液中,下列關(guān)系式中正確的是________;(選填字母)A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能:若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____;若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____;③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合:若測(cè)得溶液中c(OH-)=c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)若測(cè)得溶液中c(OH-)>c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)29、(10分)乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑,可通過下列轉(zhuǎn)化制?。ú糠址磻?yīng)條件略去):(1)CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。(2)反應(yīng)①是加成反應(yīng),CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量比A的相對(duì)分子質(zhì)量大16。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______。(3)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯()。已知:儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。(4)CH3COOH在一定條件下反應(yīng)可生成一種有機(jī)物Q。該有機(jī)物Q的摩爾質(zhì)量是102g·mol-1,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2∶3。有機(jī)物Q的化學(xué)式是______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
分析:金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說來,金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有:熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解:A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故B正確;C、Mg為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉,故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,解題關(guān)鍵:注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,易錯(cuò)點(diǎn)C,氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。2、A【解析】
氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。3、D【解析】A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;B.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑,C錯(cuò)誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:離子方程式錯(cuò)誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實(shí):質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題,在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì),認(rèn)真審題,才能正確寫出離子方程式。4、B【解析】
A.HI是共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B.NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物,OH-內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵,故B正確;C.Br2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物,沒有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案:B【點(diǎn)睛】通常情況下離子化合物的判斷方法:(1)構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素,通常為離子化合物(氯化鋁除外)(2)銨鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽離子含有共價(jià)鍵。5、B【解析】試題分析:A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;C、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選B。考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷6、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng),溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等,所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。7、B【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可,注意Zn過量,以此來解答.詳解:A.碳酸鈉與酸反應(yīng),生成氫氣的量減少,故A錯(cuò)誤;加入醋酸鈉固體,會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸,這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸,反應(yīng)速率減慢,但是氫離子總量不變,所以不影響生成氫氣的總量,故B正確;C、加適量硝酸鉀溶液,相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣,影響生成氫氣的總量,故C錯(cuò)誤;D、加入鹽酸,則氫離子的物質(zhì)的量增加,生成的氫氣增加,故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】
A項(xiàng)、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子,23gNa物質(zhì)的量為1mol,與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol鈉離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,含有5個(gè)共價(jià)鍵,則1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,故B正確;C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài),無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、溶液體積不明確,故溶液中的離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、B【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;B.干冰是CO2,冰是水,不是同一種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.CH3CH3和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)CH2,互為同系物,C正確;D.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D正確,答案選B。10、A【解析】A、能拆寫成H++OH-=H2O,故A正確;B、CH3COOH屬于弱酸,不能拆寫成離子,故B錯(cuò)誤;C、拆寫成Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;D、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:拆寫成離子,此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì),掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子,弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。11、A【解析】分析:A、從霧霾天氣的成因考慮.B、明礬溶于水能夠形成膠狀物,能夠吸附水中的懸浮物;C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解:A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,前兩者為氣態(tài)污染物,最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起,讓天空瞬間變得灰蒙蒙的,“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物,故有利于減少霧霾天氣,故A正確;B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去,不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的反應(yīng)中,P是催化劑,發(fā)生反應(yīng)為:3M+N=3Q,生成物只有一種,即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放,故D錯(cuò)誤。12、B【解析】
【詳解】A.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,在該反應(yīng)中溴單質(zhì)作氧化劑,錯(cuò)誤;B.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)及水,在反應(yīng)中硫化氫作還原劑,正確;C.二氧化硫使品紅溶液褪色,是由于其具有漂白性,二者是結(jié)合漂白,因此品紅溶液不具有還原性,錯(cuò)誤;D.氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣和水,反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變,因此發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。故選B。13、A【解析】試題分析:A、甲烷含碳元素,是有機(jī)物,正確;B、蘇打雖然含碳元素,但屬于無機(jī)鹽類,錯(cuò)誤;C、水泥中雖然含碳元素,但屬于無機(jī)鹽對(duì)混合物,錯(cuò)誤;D、水玻璃中不含碳元素,不屬于有機(jī)物,錯(cuò)誤,答案選A??键c(diǎn):考查對(duì)有機(jī)物概念對(duì)理解14、B【解析】試題分析:A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將不斷增大,B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molCl?,D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查原電池工作原理15、B【解析】分析:對(duì)于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解:A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離,屬于物理變化;煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱,使煤變成液體或氣體燃料的過程,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價(jià)化合物,P原子的最外層電子為:5+5=10,P原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.海水中含溴元素,沒有溴單質(zhì),所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴,故C錯(cuò)誤;D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH,不能制取金屬鈉,故D錯(cuò)誤;答案:選B。16、A【解析】
同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱?!驹斀狻緼項(xiàng)、氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同種單質(zhì),互為同素異形體,故A正確;B項(xiàng)、甲烷與丙烷是均為烷烴,屬于同系物,故B不符合題意;C項(xiàng)、乙醇與二甲醚,其分子式相同,屬于同分異構(gòu)體,故C不符合題意;D項(xiàng)、11H與1故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查同素異形體,注意根據(jù)同素異形體的概念分析是解答關(guān)鍵。17、D【解析】試題分析:A.燃料電池中,通入燃料氫氣的電極是負(fù)極,則a是負(fù)極,通入氧化劑的電極b是正極,電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b,A錯(cuò)誤;B.b是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯(cuò)誤;C.溫度和壓強(qiáng)未知,導(dǎo)致氣體摩爾體積未知,所以無法計(jì)算氫氣體積,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),a是負(fù)極、b是正極,陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,D正確,答案選選D??键c(diǎn):考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識(shí)。18、C【解析】
①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷,是加成反應(yīng);②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,是取代反應(yīng);③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6,是加成反應(yīng);④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O,是氧化反應(yīng);屬于加成反應(yīng)的為①③,答案選C。19、C【解析】
氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱;操作復(fù)雜,電解水生成氧氣需要提供電源,操作不方便;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成氫氧化鈉和氧氣,制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣;故選:C。20、B【解析】A.甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和水屬于取代反應(yīng),B正確;C.在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制聚乙烯,C錯(cuò)誤;D.在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,D錯(cuò)誤,答案選B。21、C【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)生成HClO,所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒,選項(xiàng)A正確;B.Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2,淀粉遇I2變藍(lán),選項(xiàng)B正確;C.Cl2與H2O反應(yīng),Cl2中氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),既是氧化劑又是還原劑,H2O中各元素化合價(jià)不變,既不是氧化劑也不是還原劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,選項(xiàng)D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子,氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。22、D【解析】
A.HF屬于共價(jià)化合物,其電子式為,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子,則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型,其球棍模型為,故D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用,是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí),特別是電子式的書寫對(duì)初學(xué)者有一定的難度,容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【解析】
有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則D為酸;A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,則F為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;(2)B為乙醇,分子中的官能團(tuán)是羥基,F(xiàn)是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:羥基;;(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故答案為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。24、氧PH3<H2S<H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價(jià)鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】
由①~⑨九種元素在周期表中的位置可知,①~⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?!驹斀狻浚?)④為O,名稱為氧,故答案為氧;(2)元素⑦為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為;(3)非金屬性O(shè)>S>P,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O,故答案為PH3<H2S<H2O;(4)④為O,⑦為S,H2O的沸點(diǎn)比H2S高,是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵,故答案為水分子之間形成了氫鍵;(5)元素⑤為Na,單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為離子鍵和共價(jià)鍵;(6)①與⑨分別為H和Cl,能形成一種化合物為氯化氫,為共價(jià)化合物,用電子式表示該化合物的形成過程為:,故答案為。(7)由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4,在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離,NaHSO3=Na++HSO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O,故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O;(8)比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+;(9)1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越??;電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。據(jù)此,同種元素的原子半徑大于陽離子半徑,小于陰離子半徑。25、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【解析】
(1)已知MnO2是堿性氧化物,呈弱堿性,MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O;答案:MnO2+4HClMnCl4+2H2O。(2)黃綠色氣體為Cl2,是MnCl4分解生成的產(chǎn)物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑;答案:MnCl4MnCl2+Cl2↑;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中,分別增大c(H+)、c(Cl-)后,有氯氣生成,故可得到結(jié)論:Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;對(duì)比ⅰ、ⅱ可得,開始生成氯氣時(shí),c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L,因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng),所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。26、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析:根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)后,將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌,先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽;分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,吸收其中少量的水,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯;計(jì)算產(chǎn)率時(shí),根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解:(1)裝置C為冷凝管,作用是導(dǎo)氣、冷凝回流,可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng),減少反應(yīng)物的損失,提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:冷凝回流;(2)根據(jù)題意,濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,制備硝基苯的化學(xué)方程式為,故答案為:;(3)濃硫酸密度大于濃硝酸,應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺,故答案為:否;液體容易迸濺濃硝酸;(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2,使得粗硝基苯呈黃色,故答案為:水浴加熱;溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2;(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,故答案為:洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽;(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂,故答案為:防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂;(7)苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g×12378,故硝基苯的產(chǎn)率為[18g÷(1.84g×12378)]×100%=72%27、③方案②,方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】
(1)從能源、原料的來源分析;(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷;(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì),根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式;(4)萃取劑要與水互不相容,且碘單質(zhì)容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟(jì),①不符合題意;②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會(huì)造成污染,不適合大量生產(chǎn),②不符合題意;③利用太陽能,光解海水,原料豐富,耗能小,無污染,③符合題意;故合理選項(xiàng)是③;(2)方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會(huì)消耗大量硫酸,還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理;方案②:銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水,無污染,②合理;故方案②更合理;(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì),雙氧水被還原產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;I2容易溶于有機(jī)溶劑,而在在水中溶解度較小,根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯;而乙醇、乙酸能溶于水,不能使用;乙烷為氣體,不能作萃取劑,故合理選項(xiàng)是a?!军c(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí),要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮,選擇萃取劑時(shí),萃取劑與原溶劑水互不相容,溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。28、>△pH<2D鋅粒和酸的接觸面積相同/配相同pH的溶液CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-ABCNaOH、CH3COONaCH3COOH、CH3COONa>>、<或=【解析】
(1)①若醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全電離,0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L;②醋酸是弱酸,稀釋前后的pH差小于2;③剛開始醋酸和鹽酸的pH相等,氫離子濃度相等,因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)過程中還在不斷出氫離子,則醋酸與鋅粒反應(yīng)的速率更快;之后又因?yàn)榇姿崾侨跛?,其濃度要大于鹽酸的濃度,最終會(huì)生成更多的氫氣;(2)①CH3COONa固體溶于蒸餾水后會(huì)發(fā)生水解,導(dǎo)致其溶液顯堿性;CH3COONa溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),結(jié)合電荷守恒和物料守恒可以得到:c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO
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