浙江省嘉興市2022-2023學年高一上學期2月期末考試化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2022-2023學年高一上學期2月期末試題考生須知：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物?！驹斘觥緼．Na2O是堿性氧化物；A不符合題意；B．H2SO4是酸，B不符合題意；C．H2O不酸性氧化物，C不符合題意；D．CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，D符合題意；故〖答案〗選D。2.儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該儀器名稱為坩堝，A正確；B．該儀器名稱為量筒，B錯誤；C．該儀器名稱為蒸發(fā)皿，C錯誤；D．該儀器名稱為容量瓶，D錯誤；故〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖 B.氯化氫 C.氨氣 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蔗糖是有機物，水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氯化氫溶于水能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出離子而導電，不能屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。4.下列能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是（）A.水 B.膠體 C.食鹽水D.醫(yī)用酒精〖答案〗B〖解析〗【詳析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，H2O是液態(tài)化合物，鹽水、醫(yī)用酒精是溶液，所以膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故〖答案〗選B。5.下列行為不符合安全要求的是（）A.實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中B.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往低處去D.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，防止污染環(huán)境，故A符合安全要求；B．鈉易燃燒，且易與水反應(yīng)，易導致火災(zāi)，不能隨意丟棄，故B符合安全要求；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C不符合安全要求；D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D符合安全要求。故選C。6.下列有關(guān)焰色試驗的敘述中正確的是（）A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色B.焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的玻璃棒代替C.實驗前后及更換藥品時需用稀硫酸將鉑絲洗凈并灼燒D.用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定有，沒有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，注意不是所有金屬或它們的化合物，故A正確；B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的鐵絲代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼燒有黃色的火焰，故B錯誤；C．需用稀鹽酸將鉑絲洗凈并灼燒，故C錯誤；D．用焰色實驗確定K元素時，需透過藍色鈷玻璃片觀察，未進行驗證無法判斷是否含有，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列有關(guān)化學用語的表示方法正確的是（）A.氯化氫的電子式：B.M原子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號：C.的結(jié)構(gòu)模型：D.鋁離子(Al3+)的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B．M原子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，其質(zhì)子數(shù)為a，質(zhì)量數(shù)為a+b，其M的原子符號：，故B正確；C．是“V”形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型：，故C錯誤；D．鋁離子(Al3+)的核電荷數(shù)為13，核外有10個電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。8.常用于治療甲狀腺疾?。铝嘘P(guān)于的說法正確的是（）A.中子數(shù)為53 B.核外電子數(shù)為78C.與性質(zhì)相同 D.與互為同位素〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的同種元素的不同原子互為同位素，由此分析。【詳析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131-53=78，故A不符合題意；B．核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為53，核外電子數(shù)為53，故B不符合題意；C．與的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不相同，故C不符合題意；D．與是質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的同種元素的不同原子，它們互為同位素，故D符合題意；〖答案〗選D。9.下列說法中不正確的是（）A.生鐵含碳量比鋼低B.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳C.硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料D.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，生鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳，故B正確；C．硬鋁是鋁合金，硬度大，硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故C正確；D．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料，便于氫的儲運，故D正確；故選A。10.已知Fe(OH)3為紅褐色，下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（）選項反應(yīng)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象A切開鈉，觀察其顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁D把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的Na2O，故鈉切面顏色變暗是因為失去金屬光澤，最后呈白色，A錯誤；B．金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽的反應(yīng)，故把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，同時NaOH與硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故現(xiàn)象為鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀，B正確；C．金屬鈉與堿溶液的反應(yīng)就是鈉與水反應(yīng)，由于原來NaOH溶液是飽和溶液，反應(yīng)過程中消耗了水，同時生成NaOH，故有NaOH晶體析出，故可以觀察到鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁，C正確；D．鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉與氯氣劇烈反應(yīng)生成白色的氯化鈉，則鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，D正確；故〖答案〗為：A。11.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作或現(xiàn)象判斷正確的是（）A.實驗Ⅰ：用于制備膠體B.實驗Ⅱ：用于制備C實驗Ⅲ：無明顯變化D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.向沸水中加FeCl3溶液制備膠體，A正確；B.由于易被空氣中氧氣氧化，制備必須隔絕空氣，B不正確；C.Al和NaOH反應(yīng)會放出氫氣，產(chǎn)生氣泡，C錯誤；D.AlCl3和氨水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不會溶于氨水，D錯誤；故〖答案〗選A。12.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；B．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液，不會生成沉淀，故B符合題意；C．都大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水而不共存，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。13.砹()是元素周期表中第85號元素，砹的最外層電子數(shù)是7.下列說法中正確的是（）A.砹單質(zhì)的化學式為 B.砹的氫化物非常穩(wěn)定C.砹是一種白色固體 D.砹是第六周期，第ⅦA族元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．砹單質(zhì)的化學式At2，A錯誤；B．同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI已經(jīng)不穩(wěn)定，則HAt不穩(wěn)定，B錯誤；C．砹單質(zhì)為黑色固體，C錯誤；D．砹是85號元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正確；故〖答案〗選D。14.下列有關(guān)的敘述中不正確的是（）A.是淡黃色固體B.中陰、陽離子個數(shù)比是1∶2C.屬于堿性氧化物D.可在呼吸面具中作為氧氣的來源〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2為淡黃色固體，A正確；B．1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，C錯誤；D．Na2O2可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，D正確；故〖答案〗選C。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶于溶液中：B.將稀鹽酸滴在鐵片上：C.鈉和冷水反應(yīng)：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al2O3溶于NaOH溶液，離子方程式為，A正確；B．稀鹽酸滴在鐵片上，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．鈉與冷水反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳，離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，D錯誤；故〖答案〗選A。16.下列除去雜質(zhì)方法，不正確的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法A溶液(Na2CO3)通入過量氣體B氣體(CO)通入，點燃C氣體(HCl)通入飽和食鹽水，洗氣D粉(Al)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可通過通入過量二氧化碳的方式除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，A正確；B．通入過量氧氣點燃雖能除去CO但是引入了新雜質(zhì)氧氣，B錯誤；C．HCl易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C正確；D．鐵粉不與NaOH反應(yīng)，Al能與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，經(jīng)過濾洗滌干燥可得到鐵粉，D正確；故〖答案〗選B。17.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）A.向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，說明原溶液中一定有B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有C.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中一定有D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，則說明原溶液一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．某無色溶液中加入氯化鋇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀也可能為AgCl，原溶液中可能含有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，A錯誤；B．向某無色溶液中加入鹽酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、碳酸根離子，B錯誤；C．某溶液中滴加AgNO3，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為硫酸銀，原溶液中不一定含有氯離子，C錯誤；D．某溶液中滴加KSCN溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，此時溶液中有鐵離子，說明氯氣將原溶液中的亞鐵離子氧化成了鐵離子，D正確；故〖答案〗選D。18.下列說法正確的是（）A.任何物質(zhì)都含有化學鍵B.晶體中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵C.氯化鈉熔化和氯化氫溶于水的過程中，均發(fā)生化學鍵的斷裂D.是共價化合物，是離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀有氣體為單原子分子，稀有氣體分子中沒有化學鍵，A錯誤；B．MgCl2晶體中只存在離子鍵，沒有非極性共價鍵，B錯誤；C．氯化鈉熔化和氯化氫溶于水，前者離子鍵斷裂，后者共價鍵斷裂，均發(fā)生化學鍵的斷裂，C正確；D．NaF為離子化合物，CH4為共價化合物，D錯誤；故〖答案〗選C。19.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）XYZWA.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強C.Y的非金屬性比Z的強D.原子半徑：X＜Z＜W〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳析】A．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性W>Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強，B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y>Z，C正確；D．同周期元素從左到右半徑逐漸減少，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>X，Z>W，D錯誤；故選C。20.同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質(zhì)量的氣體，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的體積之比為2∶3 B.兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2C.兩種氣體的分子數(shù)之比為1∶1 D.兩種氣體的密度之比是3∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向兩個密閉容器中分別充入等質(zhì)量的氣體，則兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為?！驹斘觥緼．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即為3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)前面分析兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B正確；C．兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即為3∶2，故C錯誤；D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即為2∶3，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。21.某溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能分別為（）離子H+Al3+Mn+濃度(mol·L-1)3422aA.Mg2+、1.5 B.Fe3+、0.5 C.Ba2+、1.5 D.K+、2.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負電荷總數(shù)相等，則c(H+)+3c(Al3+)+nc(Mn+)=c()+2c()，帶入數(shù)值2+3×2+na=3+2×4，解得na=3。若n=1，則a=3mol/L，選項D中K+濃度不符合；若n=2，則a=1.5mol/L，帶有2個單位正電荷的微粒有Mg2+和Ba2+，但溶液中含有，與Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，Mg2+與題干已知離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，選項A符合題意，選項C不符合題意；若n=3，則a=1mol/L，選項B中Fe3+濃度不符合。故合理選項是A。22.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.標準狀況下，中所含分子數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的H原子數(shù)目為C.溶液中含有D.重水()中含有的中子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下水不是氣態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B．常溫常壓下，2.24LNH3的物質(zhì)的量并不是0.1mol，含有的H原子數(shù)目不為0.3NA，B錯誤；C．選項中并未說明NaCl溶液的體積，無法計算出氯離子具體的物質(zhì)的量，C錯誤；D．1個重水分子中含有10個中子，0.1mol重水中含有中子數(shù)為NA，D正確；故〖答案〗選D。23.是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)中被還原B.是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C.生成需消耗D.□中的粒子是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中氮化合價升高，失去電子，則該反應(yīng)中被氧化，故A錯誤；B．是化合價降低得到的產(chǎn)物，則是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．中錳化合價降低5個價態(tài)，中氮化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)配2，系數(shù)配5，即生成5mol硝酸鈉，消耗2mol高錳酸鉀，因此生成需消耗，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到□中的粒子是，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。24.部分被氧化的合金樣品(氧化產(chǎn)物為)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法不正確的是（）A.濾液A中的陽離子為B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.02molC.溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molD.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗部分被氧化的合金樣品(氧化產(chǎn)物為)共5.76g，與足量稀硫酸反應(yīng)，先是金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，因此濾渣是銅單質(zhì)，濾液加入足量氫氧化鈉溶液得到氫氧化亞鐵沉淀，過濾，在空氣中充分灼燒得到氧化鐵3.2g?！驹斘觥緼.鐵離子的氧化性大于氫離子的氧化性，由于樣品中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，則說明溶液中沒有鐵離子，故A錯誤；B.濾渣3.2g是銅的質(zhì)量，最后得到固體3.2g是氧化鐵的質(zhì)量，則鐵元素的質(zhì)量為，則金屬總質(zhì)量為5.44g，樣品中氧原子的質(zhì)量為5.76g?5.44g＝0.32g，則氧原子的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；C.最后得到固體3.2g是氧化鐵的質(zhì)量，則樣品中鐵的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，消耗的硫酸物質(zhì)的量等于生成的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，則溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol，故C正確；D.利用質(zhì)量守恒分析消耗的硫酸的氫一部分變?yōu)榱藲錃?，一部分和氧化物反?yīng)變?yōu)榱怂?，根?jù)氧化物中氧的物質(zhì)的量為0.02mol，則生成水物質(zhì)的量為0.02mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol?0.02mol＝0.02mol，則標準狀況下體積為0.448L即，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。25.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是（）A.①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B.a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C.b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D.e點，兩溶液中含有相同量的OH－〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學反應(yīng)過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化?！驹斘觥肯騂2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應(yīng)時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應(yīng)時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應(yīng)的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.按要求回答下列問題。（1）寫出漂白粉有效成分的化學式___________。（2）某元素的一種核素可用于文物的年代測定，寫出該元素在周期表中的位置___________。（3）寫出稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式___________。（4）寫出紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式___________。〖答案〗（1）（2）第二周期ⅣA族（3）（4）〖解析〗【小問1詳析】漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2?！拘?詳析】能用于文物的年代測定的為14C，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族?！拘?詳析】稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為?！拘?詳析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為。27.某鹽M只含有三種元素，某課外興趣小組為分析其組成，進行了如下實驗：（1）C的化學式是___________，A的電子式是___________。（2）M隔絕空氣高溫分解的化學方程式為___________。（3）某同學取紅棕色固體C與一定量的反應(yīng)后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結(jié)論：紅棕色固體已反應(yīng)完。你認為該同學的結(jié)論是否正確？___________(填“是”或“否”)，請結(jié)合離子方程式說明原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）①.否②.若過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：，滴加溶液后，溶液也不變紅〖解析〗〖祥解〗鹽M隔絕空氣高溫反應(yīng)生成黃綠色單質(zhì)氣體A為Cl2，生成能使帶火星木條復燃的單質(zhì)氣體B為O2，O2物質(zhì)的量為1.05mol，紅棕色固體16g，紅棕色固體與足量氫氣加熱反應(yīng)生成固體單質(zhì)D能被磁鐵吸引，則D為鐵單質(zhì)，紅棕色固體為氧化鐵，氧化鐵物質(zhì)的量為0.1mol，鹽M中只有三種元素，則這三種元素為Cl、Fe、O，其中Fe、O的質(zhì)量分別為11.2g和38.4g，則Cl質(zhì)量為70.9-11.2-38.4=21.3g，Cl有0.6mol。鹽M的化學式為Fe(ClO4)3。【小問1詳析】根據(jù)分析可知，C為Fe2O3，A為氯氣，氯氣的電子式為。【小問2詳析】根據(jù)分析可知，M為Fe(ClO4)3，F(xiàn)e(ClO4)3隔絕空氣高溫分解生成氯氣、氧氣和氧化鐵，化學方程式為。【小問3詳析】鐵離子能與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，若Fe2O3沒反應(yīng)完，溶于鹽酸生成鐵離子，鐵離子和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，此時加入KSCN溶液也不會變紅，但是該同學的結(jié)論錯誤。28.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學反應(yīng)原理為：。請回答：（1）NaH屬于___________化合物(填“共價”或“離子”)，NaOH中的化學鍵有___________(填寫類型)。（2）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。（3）下列反應(yīng)與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是___________。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.離子②.共價鍵、離子鍵（2）（3）B〖解析〗【小問1詳析】NaH中Na與H間通過離子鍵結(jié)合，NaH為離子化合物。NaOH中鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在共價鍵。【小問2詳析】該反應(yīng)中NaH中的H失去1個電子，H2O中一個H得到1個電子，用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為?！拘?詳析】題干中的反應(yīng)H發(fā)生歸中反應(yīng)，NaH中H失電子化合價升高，H2O中H得電子化合價降低，最終生成氫氣。A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，A錯誤；B．H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，與題干反應(yīng)原理相似，B正確；C．該反應(yīng)中Cl得電子O失電子，不是歸中反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，C錯誤；D．該反應(yīng)中H失電子，Cu得電子，不是歸中反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，D錯誤；故〖答案〗選B。29.現(xiàn)需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。請回答：（1）該實驗中必須用到玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___________。（2）計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是___________。（3）如圖是某同學配制此溶液定容操作的示意圖，指出錯誤之處是___________。（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是___________。A.NaOH固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶B.轉(zhuǎn)移過程中有液體灑落在容量瓶外C.定容時俯視刻度線D.定容時液面高于刻度線，再用滴管吸出少量蒸餾水至刻度線〖答案〗（1）250mL容量瓶（2）10.0g（3）當液面離刻度線時，未用膠頭滴管（4）AC〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽?！拘?詳析】該實驗中用到的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，因此必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故〖答案〗為：250mL容量瓶?！拘?詳析】配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，沒有220mL容量瓶，先應(yīng)該配制250mL溶液，則需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是1.0mol/L×0.25L×40g?mol?1＝10.0g；故〖答案〗為：10.0g。【小問3詳析】如圖是某同學配制此溶液定容操作的示意圖，指出錯誤之處是當液面離刻度線時，未用膠頭滴管；故〖答案〗為：當液面離刻度線時，未用膠頭滴管。【小問4詳析】A．NaOH固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高，故A符合題意；B．轉(zhuǎn)移過程中有液體灑落在容量瓶外，物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏高，故C符合題意；D．定容時液面高于刻度線，再用滴管吸出少量蒸餾水至刻度線，物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量濃度偏高，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。30.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如下，請回答。（1）裝置D的名稱是___________，裝置E的作用是___________。（2）實驗需要以下步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6g；②稱取13.7g樣品裝入裝置B中的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間空氣：⑤再次稱量D的質(zhì)量為311.2g；⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；以上步驟的正確