陜西省渭南市韓城市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

陜西省渭南市韓城市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)2、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O3、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)＝1:14、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過5、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO26、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C7、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④8、下列化學(xué)用語表示正確的是A．高氯酸的化學(xué)式：HClO3 B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH29、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)210、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH411、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨氣 D．BaSO412、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O13、反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)14、將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L16、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)17、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH18、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO219、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CHCl20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等D．離子半徑：W>Z>Y21、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片的質(zhì)量越來越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____（填選項(xiàng)序號(hào)）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。（6）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。26、（10分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。29、（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa時(shí)，8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（表達(dá)式）。④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng)D．及時(shí)分離出CH3OH（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。2、A【解析】

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。3、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式，任何時(shí)刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會(huì)加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。5、D【解析】A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；D．條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故D正確；答案為D。6、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個(gè)電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯(cuò)誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯(cuò)誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。7、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯(cuò)誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯(cuò)誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】試題分析：高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為CH2＝CH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語。9、D【解析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】分析：A.氯化氫是共價(jià)化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D.分子中各原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比是實(shí)驗(yàn)式。詳解：A.HC1分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯(cuò)誤；D.甲烷是最簡(jiǎn)單的碳?xì)浠衔?，?shí)驗(yàn)式為CH4，D正確。答案選D。11、C【解析】

A.氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸為混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氨氣在溶液中能夠?qū)щ?，但?dǎo)電離子不是氨氣電離的，氨氣為非電解質(zhì)，故C正確；D.BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。12、C【解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。13、D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。14、A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，

根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g點(diǎn)睛：根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算。15、C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。16、C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點(diǎn)睛：硝酸的H+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。17、C【解析】

A、Cl2是共價(jià)鍵型的單質(zhì)分子，A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯(cuò)誤；C、C2H6是共價(jià)化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于有機(jī)溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。19、D【解析】

A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。【點(diǎn)睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu)，但球棍模型中有短線連接各個(gè)原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對(duì)大小要符合實(shí)際情況。共價(jià)化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對(duì)外，還要表示出沒有共用的電子。20、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S?！驹斀狻緼．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正確；C．F沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯(cuò)誤。答案選B。21、B【解析】

銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極。【詳解】A項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項(xiàng)、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。25、b與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn)，則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。（6）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當(dāng)有過氧化鈉存在時(shí)需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方式來考查，增大了難度，要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。26、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。28、第3（三）周期第VIA族ac3NO2+H2O=2HNO3+NO39.2L【解析】分析：（1）由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A和M反應(yīng)生成B，若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。以此解答。詳解：（1）由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和M反應(yīng)生成B，若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；①硫元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族。②a．SO2屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一,故a正確；b．SO3為酸性氧化物，可以與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽CaSO4，故b錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故c正確；因此，本題答案選ac。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為N