烴的燃燒規(guī)律

關(guān)于烴的燃燒規(guī)律1.等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：原理：烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O若烴的物質(zhì)的量相同，則，烴前面的系數(shù)必然相同，因此，耗氧量的大小直接決定于氧氣前面的系數(shù)。對于等物質(zhì)的量的任意烴(CxHy)

，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4)

的值的大小，該值越大，耗氧量越多。第2頁,共16頁，2024年2月25日，星期天練習等物質(zhì)的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？解：根據(jù)等物質(zhì)的量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4)

的值的大小，該值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。第3頁,共16頁，2024年2月25日，星期天2.等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：對于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(y/x)

的值的大小，該值越大，耗氧量越多。例：等質(zhì)量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論(y/x)值越大，耗氧量越多，則對于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的耗氧量最多。第4頁,共16頁，2024年2月25日，星期天3.燃燒前后氣體的體積大小變化規(guī)律烴燃燒后，若生成的水為氣態(tài)（溫度高于100℃），則：y=4時，反應(yīng)前后的體積不變；y>4時，反應(yīng)后氣體體積>反應(yīng)前氣體體積y<4時，反應(yīng)后氣體體積<反應(yīng)前氣體體積原理：烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

反應(yīng)前后氣體的體積的變化量為

△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,

顯然，y=4時，△V=0y>4時,△V>0y<4時，△V<0第5頁,共16頁，2024年2月25日，星期天練習1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應(yīng)后溫度為120℃，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？解：根據(jù)

y=4時，△V=0y>4時,△V>0y<4時，△V<0體積不變的是CH4，C2H4，C3H4體積減小的是C2H2體積增大的是C2H6，C3H6第6頁,共16頁，2024年2月25日，星期天下列各組中，不論二者以什么比率混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是

A.CH4、C2H6 B.

C2H6、C3H6

C.

C2H4、C3H6 D.

C2H4、C3H4第7頁,共16頁，2024年2月25日，星期天2.在壓強一定，溫度150℃條件下，某有機物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（）

A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2AC第8頁,共16頁，2024年2月25日，星期天分子式的確定第9頁,共16頁，2024年2月25日，星期天1.根據(jù)相對密度確定例：某烷烴，其蒸汽的密度式相同條件下氫氣密度的36倍，試確定該烷烴的分子式。解：烷烴的通式為：CnH2n+2,根據(jù)題意和公式ρ

=M/Vm,

而且，Vm在相同條件下，數(shù)值相同，

可以得到結(jié)論M/M(H2)=36;

所以，M=72g/mol;而該烷烴的摩爾質(zhì)量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,

解得n=5,

所以，該烷烴的分子式為：C5H12第10頁,共16頁，2024年2月25日，星期天練習

某烴，其蒸汽的密度是相同條件下一氧化碳的密度2倍，測得含碳量為85.7％，試求該烴的分子式。解：根據(jù)題意，可以得到結(jié)論：

M/M(CO)=2;M=56g/mol

設(shè)該烴的分子式為CxHy;根據(jù)含碳量，得：

12x/56＝85.7％

y/56＝(1-85.7)%

解得：x=4;y=8

所以，該烴的分子式為：C4H8第11頁,共16頁，2024年2月25日，星期天2.根據(jù)烴的燃燒通式確定

例：某烴0.1mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，試確定該烴的分子式。解：設(shè)該烴的分子式為CxHy;H2O的物質(zhì)的量為:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物質(zhì)的量為:8.8g/44g/mol=0.2mol

其燃燒方程式為

CxHy+(x+y/4)O2

→xCO2+y/2H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3＝＝解得：x=2;y=6所以該烴的分子式是：C2H6第12頁,共16頁，2024年2月25日，星期天練習

某烴11g完全燃燒后，生成標準狀況下的CO216.8L，另，測得該化合物蒸汽對氫氣的相對密度為22，求，該烴的分子式。解：M/M(H2)=22;M=44g/moln=11g/44g/mol=0.25moln(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol

根據(jù)

CxHy+(x+y/4)O2

→xCO2+y/2H2O1xy/20.250.75解得：x＝3;所以分子式為C3Hy;而：M＝12x＋y＝44g/mol;所以:y=8所以分子式為C3H8第13頁,共16頁，2024年2月25日，星期天練習兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后，得到標準狀況下的3.584L的CO2和3.6g水，則下列說法中不正確的是（）

A、一定有甲烷B、一定無甲烷

C、可能有乙烯D、一定無乙烷解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以該烴的平均分子式為：C1.6H4B第14頁,共16頁，2024年2月25日，星期天4.商余法確定分子式原理：對于任意的烴（CxHy

），其相對分子量為M=12x+y，則M/12=x+y/12,顯然，x為商（C原子數(shù)目），y為余數(shù)（H原子數(shù)目）。從而推斷出烴的分子式。例：下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定為烷烴的是（）

A.44B.42C.54D.12