2023年江蘇省南通市中考化學(xué)真題

2023年江蘇省南通市中考化學(xué)真題

一、單選題

1.近代著名實(shí)業(yè)家張騫在南通辦教育、建紗廠，留下了寶貴遺產(chǎn)。紗廠生產(chǎn)的

棉紗屬于

A.塑料B.纖維C.橡膠D.合金

2.同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥

的是

A.KNO3B.Ca3(PO4)2C.KC1D.NH4HCO3

3.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”涉及的實(shí)驗(yàn)操作中不正項(xiàng)的是

J1

A.溶解粗鹽^^_1B.過濾雜質(zhì),色丫

二二二，二二一

熄滅酒精燈二夕僧卡

C.蒸發(fā)結(jié)晶I.MD.

國e

4.含碳物質(zhì)種類豐富、應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線外面的絕緣層

二、選擇題組

閱讀下列材料，完成下面小題。

大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)

生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化

如圖所示。

紫外光(UV)f

4=240nmUV

波長(zhǎng)口)介于一302=20,

200~400nm―?

Xx石320nmUV

203=302

反應(yīng)箱

5.下列有關(guān)空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是

A.空氣中含量最高的是氧氣B.可用向下排空氣法收集氧氣

C.葡萄糖在人體內(nèi)的緩慢氧化需要氧

D.氧氣比臭氧更容易吸收太陽紫外線

氣

6.關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不巧碰的是

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.元素種類保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

三、單選題

7.學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究CuS()4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CUSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1

絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)II：向CuSC>4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色不變B.實(shí)驗(yàn)I說明A1的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)II中只發(fā)生物理變化D.實(shí)驗(yàn)II中沉淀為CuO

8.常溫下，工業(yè)可利用Na2s04+KCl-NaCl+K2sO4（未配平）原理制備

K2somNa2sO4、KC1、NaCl和K2sO4的溶解度曲線如圖所示。

Na受4近

溶r?

解+3aCl

度

10溫度PC60

下列說法正確的是

A.KC1的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.Na2s。4的溶解度隨溫度的升高一直增大

C.60C。時(shí)，Na2sO4、KC1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.該制備反應(yīng)利用了常溫下K2s。4溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濕潤(rùn)的

pH試紙

浸有濃氨

水的棉花

A.稀釋濃硫酸：將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中

B.探究氨分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水

D.驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

10.已知常溫下CalOH%溶解度為0.17g。向一定量飽和CalOH%溶液中滴加

鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣

元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲(chǔ)水，蓋上表面皿充

分振蕩。

步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚醐，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。

反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗加（HC1）=0.73g。

?鹽酸）/mL

下列說法正確的是

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗hmL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HC什CaOCaCb+HzO

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

四、填空題

11.海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂等，研究它們的組成和性質(zhì)具有重要意

義。

（1）構(gòu)成水分子的微粒是氫原子和。海水曬鹽時(shí)，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣

的過程中，水分子的結(jié)構(gòu)（填“發(fā)生”或“沒有”）改變。

⑵鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為誦4,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為@4

①鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時(shí)，發(fā)生變化的是(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子

數(shù)”)。

②X的數(shù)值為O

(3)氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價(jià)分別為?；衔镏懈髟卣?fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為o

⑷工業(yè)可利用反應(yīng)MgC%(熔融)蟹Mg+Xf制取Mg。單質(zhì)X的化學(xué)式為

(5)NaCl可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會(huì)發(fā)生水分子交換。0C。

時(shí)，水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過程如圖1所示。向冰水混合

物中加入NaCl,水分子交換的微觀過程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋

NaCl降低水凝固點(diǎn)的原理：o

五、流程題

12.實(shí)驗(yàn)室以軟錢礦(主要含MnC>2的礦石)為原料制備MnO2的流程如下:

軟鎰礦T酸浸|-沉鈦fMnCO3T燃燒|~*MnO2

(1)MnC>2催化分解KCIO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)“酸浸”時(shí)，為使軟鎰礦充分反應(yīng)，可采取的措施有(寫一條)。

(3)“沉錦”反應(yīng)為MnS04+2NH4HC0FMnC031+(NH4)2S04+H20+C02T。加熱

溫度不能過高的原因是o

(4)在空氣中“煨燒”MnCOj會(huì)生成不同的鎰氧化物，各錦氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煨

燒溫度的變化關(guān)系如圖所示。

70

50

30

10

①370~410C。發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O2A2MnC>2。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

_______反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600C。以上。稱取一定質(zhì)量的MnC^,與

KCO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體

質(zhì)量減少。Mn02質(zhì)量減少的主要原因是o

六、填空題

13.學(xué)習(xí)小組用石蠟自制蠟燭并探究其燃燒。

⑴剪去易拉罐的蓋子，在中間吊一根棉線作燭芯，將其置于盛有冷水的水槽中。

向易拉罐中倒入液態(tài)石蠟并添加少量硬脂酸。充分冷卻，從易拉罐中取出蠟燭。

①蠟燭屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟?zāi)蹋@是利用了金屬的

性。

(2)點(diǎn)燃蠟燭，火焰明亮，燭芯周圍有液體產(chǎn)生。

①能說明蠟燭燃燒時(shí)放出熱量的現(xiàn)象是o

②正二十二烷(C22H46)是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲

烷的相同。寫出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(3)在燃著的蠟燭上方扣一個(gè)燒杯，一段時(shí)間后蠟燭熄滅，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，

燒杯底部變黑且干燥(如圖所示)。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑具有

超疏水性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質(zhì)可以制作超疏水性材料。

①蠟燭熄滅的可能原因有

②鐵質(zhì)水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理是

七、科學(xué)探究題

14.學(xué)習(xí)小組制取CO2和SO2,并探究其水溶液的性質(zhì)。

I.制取CO2和SO2

在常溫、氣體壓強(qiáng)為1011^2時(shí)，1體積水里最多能溶解大約1體積?02或40

體積S02。學(xué)習(xí)小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。

(1)利用該裝置制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)不能用排水法收集SO2的理由是o

II.探究CO2和SO2水溶液的性質(zhì)

(3)在通風(fēng)櫥中分別向100mLH2。中通入CO2和SO2至飽和，用pH計(jì)測(cè)定飽

和溶液pH,靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如下表所示。

飽和溶液pH靜置2h后溶液pH

CO2水溶液3.944.12

SO2水溶液0.880.79

①測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，操作時(shí)玻璃棒的作用是(填

字母)。

A.攪拌B.引流C.蘸取溶液

②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

③有同學(xué)根據(jù)溶液的pH認(rèn)為CO2也是造成酸雨的重要因素。請(qǐng)判斷該推論是

否正確，并說明理由：o

（4）取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba（OH）2溶液，有沉淀產(chǎn)

生。

【提出問題】該沉淀是什么？

【查閱資料】

①SO2水溶液、BaSO3都能與02發(fā)生氧化反應(yīng)。

②BaSO3和BaSO4都難溶于水。

③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSCU不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaSO4或BaSO八BaSO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中一定含有BaSO4。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程（包括操

作和現(xiàn)象）：o（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10%的鹽酸）

（5）煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨