選擇4（40題）-2023年高考化學考點必殺300題（新高考專用）（原卷版）

2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）

專練04（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染

B.磷酸二氫鉀是復合肥料，過量施用對環(huán)境無影響

C.冬奧運動員的速滑競賽服采用的合成纖維是有機高分子材料

D.中國古代使用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹利用的是明研溶液的酸性

2.北京冬奧會場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料是以某雙環(huán)烯酯

為原料制得的，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯分子中有3個手性碳原子

B.該雙環(huán)烯酯分子式為CMH.O?

C.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有11種

D.該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應、水解反應、加聚反應

3.圖示或化學用語表達不正確的是

A.過氧化氫的比例模型：

B.中子數(shù)為20的氯原子：CI

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖也）287可以表示35。，也可以表示37cl

H

D.-NH2的電子式：??

Hu.N

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，20gD?。含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為8NQ10NA

B.標準狀況下，2.24LCHQ2含有C-C1鍵的數(shù)目為0.29

C.ImolNa與O?完全反應，生成Na?。和Na2<^的混合物，Na失去的電子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，O.lmolCl?溶于水，溶液中C「、HCIO、CIO的數(shù)目之和為0.2

5.下列實驗操作或?qū)嶒炘O計正確的是

ABCD

石英培期itlt

口「溟丙烷、「

I」T

飽和KOH--

稀酸

乙醇溶液裂r

淌缽

丁

目

m鉀溶d

食鹽水浸泡目國

過的鐵釘NaOH溶液

驗證鐵釘?shù)娜刍疦aQC>3

驗證1-溟丙烷發(fā)生消去反應收集NO?氣體

析氫腐蝕固體

A.AB.BC.CD.D

6.下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是

電解

A.電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl=2Na+Cl2T

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：CI2+2r=2Cl+I2

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：C）2+2H2O+4e-=4OH-

D.用Na2sO3除去輸水管道中的氧氣：2Na,SO3+O2=2Na2SO4

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其

分子結(jié)構(gòu)如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對大?。瑆、X位于不同周期，X原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法錯誤的是

Wx

Y

A.工業(yè)上采用電解Y、Z的熔融氯化物獲得相應的單質(zhì)

B.Y與W形成的離子化合物具有強還原性

C.簡單離子的半徑：X>Y>Z>W

D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強

8.下列制備并收集氣體的方法不可行的是

氣體方法

ACl2將濃鹽酸滴入高鎰酸鉀固體中，用排飽和食鹽水法收集

BNH3將濃氨水滴入NaOH固體中，用向下排空氣法收集

CNO2將銅片加入濃硝酸中，用排水法收集

DSO2銅與濃硫酸混合加熱，用排飽和亞硫酸氫鈉溶液法收集

A.AB.BC.CD.D

9.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

0;(s)

A.SO2(g)c'R㈣?Caso,(s)>CaSO4(s)

B.Al—A12O3N?OHG?I)^AI(QH)3

C-Nd(g)TUN2(g)f^NO2(g)

D

-Fe2O3(s)T~>Fe(s)T^Fe.Q4(s)

10.羥基自由基(QH)具有強氧化性。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO?、H?。的

原電池-電解池組合裝置(如圖所示)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是

L

CDI

MN86

Cr2O?'微

生石墨烯復合導

OH+H+

物,電凝膠顆粒

W

NaCl溶液

Cr(OH)3

Na2s。4高濃度含

溶液苯酚廢水

A.a極每1molCr,。；參與反應，通過質(zhì)子交換膜的H卡數(shù)目理論上為8NA

B.b極為原電池的負極，工作一段時間后溶液的pH變大

C.相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為7阻

D.d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為C6H5OH+28.OH=6CC>2T+l7Hq

11.用反滲透法將海水淡化，剩余的濃縮液(主要含。一、Na*、Ca2+>Mg“、SO：等離子),

可加工獲得其他產(chǎn)品。某學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進行實驗。下列說法正確的是

溶液C

Mgcg【?Mg

固體B固體DV

A.反應I、II、川、IV均屬于氧化還原反應

B.反應川的離子方程式為Mg"+2OH=Mg(OHhJ

C.反應II加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO,

D.粗鹽提純中,加入試劑的順序依次為Na2cO3、BaCjNaOH、鹽酸

12.1100時，將某X固體置于真空恒溫恒容容器中，存在平衡：X(s).M(s)+Y(g)+Z(g),

反應達平衡時體系的總壓為50kPa。下列說法正確的是

A.加入X固體的量不影響平衡

B.若先通入Y(g)使初始壓強為120kPa,再加入足量X(s),平衡時Z(g)的分壓為5kPa

C.若原容器中殘留有空氣，平衡時體系的總壓仍為50kPa

D.增大X⑸的表面積，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

13.天然水體中的H2CC)3與空氣中的CO?保持平衡。已知某溫度下，Ksp(CaCO,)=2.8xlO\

某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2co3、HCO；、CO：或Ca")與pH的關(guān)系如圖所示。下列說

B.該溫度下，H2cO3的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為io"

C.當c(CO；)=102moi時，溶液的pH=9.8

D.當pH=10.3時，水體中c(Ca")=2.8xl()79mo].LT

14.近年來生物質(zhì)燃料電池成為一種重要的生物質(zhì)利用技術(shù)。如圖是一種生物質(zhì)燃料電池的

工作原理，電極(a、b)為惰性電極。

空氣

下列說法正確的是

A.工作時，電子流動方向為b玲a

B.理論上每轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗葡萄糖30g

C.b極反應為。2+2凡0+4片=4(汨一

D.工作時，OH由負極向正極遷移

15.已知&R是一種三元中強酸。25回時，向某濃度WR溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持溫

度不變)，各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)6隨溶液pH的變化曲線及交點的pH如圖所示。下

列說法正確的是

2

A.pH=7.15時,C(K2R)>C(HR-)

B.隨著NaOH溶液的加入，c(R￡)逐漸增大，水的電離程度逐漸增大

C.25團時，HR2?的水解平衡常數(shù)為平2,則登=10*6

■h2

D.滴加過程中C(H3R)+C(H2R)+C(HR3)+C(R3)保持不變

16.2021年我國科學家在全球范圍內(nèi)首次實現(xiàn)了用CO?人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如圖所

示，以下說法正確的是

H2H2OO2H2O2Q

CO,CH30H?HCHO-wfH0\A/0H

A.過程回中利用太陽光解水制H2,實現(xiàn)了太陽能至化學能的轉(zhuǎn)化

B.過程團的CH30H今HCH0轉(zhuǎn)化反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.過程回的產(chǎn)物HO、叉/OH中碳原子的雜化方式均為：sp?

D.核磁共振氫譜是驗證合成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有NO；的水溶液中：Fe2+>Na+、SO：、CP

B.能使酚酸變紅的溶液中：Na*、HCO；、CH3coeT、A102

C.中性溶液中：K*、Fe3+>Cr、NO；

D.由水電離出的c(H-)=lxI0-'3mol-L7'的溶液中：Na，、MnO；、SO;"

18.下列實驗操作對應的現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將用皮毛摩擦過的橡膠棒靠近三氯甲烷的流動方向

A三氯甲烷是非極性分子

三氯甲烷液流未發(fā)生改變

將Na[Al(OH)J溶液與結(jié)合質(zhì)子的能力：

B有白色絮狀沉淀產(chǎn)生

NaHCO、溶液混合[A1(OH)4]>8；-

向盛有丙烯醛的試管中加入浪

C溟水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵

水

將銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加熱時無明顯現(xiàn)象，加

D硝酸鉀起催化作用

加入少量硝酸鉀固體入硝酸鉀后溶液變藍

A.AB.BC.CD.D

19.硫及其化合物的"價-類"二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是

化合價

“Cu

+6-Y---------?Z-------?M

to2

氫化物/氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X能使酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為201

D.N可由其相應單質(zhì)直接化合生成

20.一種以沸石籠為載體對N。進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

2NO+4NH3+2NH;

2+

/[(NH3)2CUCU(NH3)2]

/

ZI卜

2+

\2[CU(NH3)J

J「

：/0、

2+

：[(NH3)2CUICU(NH3)2]

\V

//2N2+2H2O+2NH；

2+

[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]Z

+

2[CU(NH3)2]

A.在催化還原過程中，［CU(NH3)21起催化作用

B.在③的轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價未發(fā)生變化

C.④涉及極性共價鍵的斷裂與生成

D.圖中總過程中每吸收ImolNO需要消耗L2L(標準狀況)

21.下列依據(jù)和結(jié)論對應正確的是

依據(jù)結(jié)論

A某晶體易升華，硬度小，不導電該晶體是離子晶體

BSi、P、S的最外層電子數(shù)依次增多Si、P、S的第一電離能依次增大

C、Si、Ge的非金屬性依次減弱，金屬性依次增金剛石、硅、楮的熔點、硬度依次

C

強降低

冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和

D冰晶體中，水分子不能緊密堆積

飽和性

A.AB.BC.CD.D

22.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

A.金屬Fe具有導熱性，可用于制造炊具

B.納米Fes。4顆粒呈黑色，可用作磁性材料

C.Fe（0H）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑

D.FeCb溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品

23.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A家務勞動：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能

B社區(qū)服務：利用斐林試劑檢測糖尿病葡萄糖分子中含有醛基

C消防演練：泡沫滅火器滅火AI3+和HCO,相互促進水解

D自主探究：廚房廢油制肥皂皂化反應

A.AB.BC.CD.D

24.實驗室利用下圖所示裝置制備SbCh。已知：SbClj的沸點2203C,易水解；SbCh在

常壓下沸點約140℃（同時分解），易水解，可與氫氟酸反應制備HSbR。下列說法錯誤的是

A.儀器團中的a為冷凝水的進水口

B.儀器團的主要作用是吸收C12和空氣中的水蒸氣

c.SbCh制備完成后，可減壓蒸儲分離出SbCh

D.用SbCh制備HSbR時，可在玻璃儀器中進行

25.下列過程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是

A.用S02的水溶液吸收Br2B.用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕

C.用FeCb溶液腐蝕銅板D.用鐵粉防止FeSCh溶液氧化

26.我國科研人員將單獨脫除SO?的反應與Hq?的制備反應相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

①單獨制備HQ”2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進行

②單獨脫除SO?：40H-+2SO2+0,=2S0^+2H2O,能自發(fā)進行

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H?O解離為OH和H+,并向兩極遷移）。

下列分析不正確的是

NaOH溶液稀硫酸

A.反應②釋放的能量可以用于反應①

B.產(chǎn)生H2O2的電極反應：C)2+2e+2H+=HQ2

C.反應過程中不需補加稀H2so4

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

27.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下:

0H0—C—CH,

高分子M

0O

R，0H+RROR，+R〃OH

下列說法不氐碰的是

A.化合物A不存在順反異構(gòu)體B.A是CH3cOOCHs的同系物

-f-CH2—

C.A玲N為聚合反應D.M、N均可水解得到H+H

28.實驗室用如圖裝置制備并得到純凈的氣體，裝置a、b、c、d中依次選用的藥品均正確

的是

A.制CL：濃鹽酸、MnO^、飽和食鹽水、濃硫酸

B.制CC)2：稀鹽酸、CaCO,,飽和NaHCC>3溶液、濃硫酸

C.制出：稀硝酸、鋅粒、濃硫酸、酸性KMnO4溶液

D.制S02：濃硫酸、Cu片、飽和NaHSO：溶液、濃硫酸

29.一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期

元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電

子排布相同。下列敘述正確的是

rz—x.x—xx—zn

Lz—xX.x—x_xx—z_

A.W單質(zhì)在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光

B.W、X對應的簡單離子半徑W>X

C.Y的單質(zhì)高溫下可與水反應放出氫氣，體現(xiàn)Y的氧化性

D.該漂白劑的漂白原理與S02相同

30.常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：

CH.COOHNH,H,0H3Po4

K,^=6.9x10與跖=6.2x10-8

(=1.8x10-5A；=1.8x10-5

13

Ka,=4.8x10

下列說法正確的是

A.CH3cOONH4溶液呈中性，溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同

B.NH4cl溶液中：c(NH；)>c(Cf)>c(H+)>c(OH")

C.等濃度的CH3coONa與CH；COOH混合溶液中：c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH)+c(Na*)

D.NaH?PO4水溶液顯堿性

31.一種微生物電池處理含氮(NO；)廢水的裝置如下圖所示。下列說法正確的是

r￡K}]

出水土一二”出水

進水—?

微生物麻質(zhì)子交換膜

A.電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.放電時，電極B附近溶液的pH降低

C.放電時的負極反應為：C6Hl2O6-24e+6H2。=6(：。2個+24H+

D.理論上，電極A每消耗lmolC6H葭。6,電極B處生成lmol電

32.出和5在鈿的配合物離子［PdCL「的作用下合成H2O2,反應歷程如圖，下列說法不正確

的是

催化劑

A.該過程的總反應為H2+O2,H2O2

B.[PdCLOz產(chǎn)-在此過程中作為催化劑

C.生成1010舊2。2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2moi

2

D.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2C|-=[RdCI2O2]-

33.一定溫度下,在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)#2NO2(g)AH>0,

各組分濃度隨時間(t)的變化如表。

t/s010203040

c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法不無硬的是

A.0~30s,帥。4的平均反應速率為v=0.12mol/(L-min)

B.降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小

C.40s時，再充入此。40.04mol、NO?0.12mol,平衡不移動

D.增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

34.取1.0L濃縮鹵水(C「、「濃度均為LOxlO-moLLT)進行實驗：滴加一定量AgNOa溶液,

,0

產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：Ksp(AgI>8.5xlO,\Ksp(AgCl>1.8xl0o

下列分析不無碩的是

A.黃色沉淀是Agl,白色沉淀是AgCl

B.產(chǎn)生白色沉淀時，溶液中存在Agl(s)Ag'(aq)+r(aq)

C.若起始時向鹵水中滴加2滴(O.lmDl.OxlO-mol.LAgNOs，能產(chǎn)生沉淀

D.白色沉淀開始析出時，c(lj>1.0xl0-*molL-'

35.以C0?、也為原料合成CHQH涉及的主要反應如下：

①CC)2(g)+3H2(g).-CHQH(g)+H2O(g)AH,

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)AH2

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO?)、CHQH的選擇性(S-CHQH)隨溫度、壓強變化如下:

卓

(、

)S

舉

靴

煙

林

(

X

)

M

?

螂

圈

詳

溫度/七

n（轉(zhuǎn)化為CH30H的COj

已知：S-CH,OH=xlOO%

n(轉(zhuǎn)化的CO?)

下列分析不走硬的是

A.p,>p2

B.400回左右，體系發(fā)生的反應主要是②

C.由圖可知，AH,<0,AH2>0

D.初始n(COj=lmol、n(H2)=3mol,平衡后X-CO?=30%、S-CHQH=80%,若只發(fā)

生①、(2),則H?的平衡轉(zhuǎn)化率為24%

36.五倍子是種常見的中草藥，其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是

A.Y分子中含有兩種官能團

B.Y分子與氫氣發(fā)生加成反應的產(chǎn)物中含有兩個手性碳原子

C.X分子能發(fā)生取代、氧化和消去反應

D.Z分子與NaOH溶液反應時最多可消耗7moiNaOH

37.由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)如圖，N-表示阿伏加德羅常數(shù)的值,

C.圖中所指Si原子的坐標為D.晶體中與每個A1緊鄰的Si有4個

1444)

38.C02催化加氫制甲醇有利于減少C02的排放,實現(xiàn)“碳達峰"，其反應可表示為:C02(g)+3H2

1

(g)=CH30H(g)+H20(g)△"=-49kJ?moh,CO?催化加氫制甲醇的反應通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H/=41kJ?mo|T

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH?

反應過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

—過渡態(tài)I

-??

：\一?過渡態(tài)2

?*9I

w???????Q

：\41/:

/C0(8)+H：W：H2H\

0m0

COXg^^H^g)\

\-49

CHQH(g)+H；O(g)

反應進程

A.步驟①反應的AS>0

B.步驟②反應的△也=-90kJ-mori

C.CO2催化加氫制甲醇的總反應速率由步驟②決定

D.升高溫度，各步驟的正、逆反應速率均增大

39.一種新型Zn-PbO2電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電

解質(zhì)分別為KOH、(SO,和H2sO’，不同區(qū)域由離子交換膜(a、b)隔開。下列關(guān)于該電池

的說法不正確的是

A.Zn為電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

+

C.PbOz電極反應：PbO2+2e+4H+SO；'=PbSO4+2H,O

D.電池工作過程中，區(qū)域A、B、C溶液pH分別減小、不變、增大

40.用O.lOOOmolI?鹽酸滴定20.00mL某濃度的Na2A溶液，溶液中H?A、HA\A”的分布

分數(shù)5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.溶液pH=7時，2c（A2-）+c（HAj=c（Na+）

B.待測液Na；；A濃度為c（Na2A）=0.1000mol-L；i

C.6但述）=302-）時，溶液pH=8.31

D.滴定過程中，可依次選用酚醐和甲基橙作指示劑

參考答案：

1.B

【詳解】A.可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無害物質(zhì)，使用這種塑料有利

于控制白色污染，故A正確；

B.磷酸二氫鉀是復合肥料，過量施用時對土壤、水體均產(chǎn)生不良影響，故B錯誤；

C.合成纖維具有強度高、彈性好、質(zhì)輕保暖等優(yōu)點，冬奧運動員的速滑競賽服采用的合成

纖維是有機高分子材料，故c正確；

D.明帆溶液因鋁離子水解而顯酸性，中國古代使用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹利用的是

明肌溶液的酸性，D項正確；

故答案為：B

2.D

【詳解】A.該雙環(huán)烯酯分子中只有環(huán)上連接支鏈的2個碳原子連接四個不同的基團，故只

有2個手性碳原子，故A錯誤；

B.分子式為C“H2a故B錯誤;

C.該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)中每個碳原子的氫原子各不相同，故一氯代物有13種，故C錯誤；

D.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應、加聚反應，含有酯基能發(fā)生水解反應，故D正確；

故選Do

3.A

【詳解】A.也。2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,H2O2中氧原子的原子半徑大于氫原子的原子半

徑，H2O2中。原子采取sp3雜化，分子不是直線形，A項錯誤；

B.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,表示為:;Cl,B項正確；

C.35。和37cl互為同位素，兩者的核電荷數(shù)都為17,原子核外都有17個電子，原子結(jié)構(gòu)

示意圖都為(+17)287,(:項正確；

j))

H

D.一NH2是NH3分子去掉1個H原子后剩余的基團，一NH2的電子式為H：癡“D項正確；

答案選A。

4.C

［詳解)A.一個D。分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,208、0的物質(zhì)的量為工彘得=：101。1,

故20gDQ含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為10NA、10NA,故A錯誤；

B.標準狀況下CH2cI2為液體，故無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.ImolNa與02反應無論生成NaQ或Na2O2,Na均為+1價，故Na失去的電子數(shù)目為NA,

故C正確；

D.CU溶于水后的溶液還存在C1?分子，故。-、HCIO、C1CT的數(shù)目之和小于0.2N一故D

錯誤；

故選C。

5.B

【詳解】A.鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，選項A錯誤；

B.1-澳丙烷在熱的氫氧化鉀乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯中混有乙醇和澳化氫，

用水除去乙醉和澳化氫，酸性高銹酸鉀溶液褪色可以驗證丙烯的生成，選項B正確；

C.高溫下Na2c會與SiO?反應，必須用鐵用埸熔化碳酸鈉固體，選項C錯誤；

D.NO?的密度比空氣大，收集時需要長進短出，選項D錯誤；

答案選Bo

6.A

【詳解】A.電解飽和食鹽水，陰極水放電生成氫氣、氫氧化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，

是黃綠色氣體，方程式為：2NaCI+2H2。笠2NaOH+H2個+CL個，故A錯誤；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉

變藍,發(fā)生的反應為：CI2+2I=I2+2C|-,故B正確;

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為：

O2+2H2O+4e-04OH,故C正確；

D.Na2s。3有強還原性，能將氧氣還原，自身被氧化為硫酸鈉，化學方程式為

2Na2SO3+O2=2Na2SO4,故D正確；

故選：Ao

7.A

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為0元素；Z的族序數(shù)等于其

周期數(shù)，其原子序數(shù)大于0,則Z為A元素W、X位于不同周期，圖中W的原子半徑小于X

的，故W為H元素；四種元素組成分子簇的化學式為H2Al2O5Y2,結(jié)合化合價為0可知，Y

的化合價為+2,其原子半徑大于AI,則Y為Mg元素。則W、X、Y、Z分別為H、0、Mg、

AL

【詳解】A.AlCh為共價化合物，工業(yè)上不能采用電解熔融Aid3的方法制取單質(zhì)Al,選項A

錯誤；

B.Y為Mg,W為H,形成的離子化合物MgH?具有強還原性，選項B正確；

C.X、Y、Z、W三種元素的離子分別為01Mg2+、AF+、H+,離子核外電子層數(shù)越多，其離

子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故X、Y、Z、W三種

元素的離子半徑由小到大順序為W<Z<Y<X,選項C正確；

D.Y為Mg、Z為Al,同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性:Mg>AI,則最高價氧化物對

應水化物的堿性:Y>Z,選項D正確；

答案選A。

8.C

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否發(fā)生反應，利用是否反應判斷能否制取該氣體，利用氣體

的性質(zhì)判斷收集的方法，不溶于水的氣體可以利用排空氣法，不與溶液反應的氣體可以用排

液法進行收集；

【詳解】A.濃鹽酸具有還原性，高鎰酸鉀具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，可以生

成氯氣，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較低，故可以排飽和食鹽水收集，故A不符合

題意；

B.氫氧化鈉溶于水放熱，且導致溶液中氫氧根離子濃度增大，導致氨氣放出，因為氨氣的

密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故B不符合題意；

C.二氧化氮與水會發(fā)生反應，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合題意；

D.銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫在亞硫酸氫鈉溶液中溶解度比較

小，故可以利用排飽和亞硫酸氫鈉溶液收集，故D不符合題意；

故選答案C。

【點睛】本題主要考查常見氣體的制備及收集，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解能力，注意

收集氣體時排氣和排液法都不能發(fā)生反應。

9.D

【詳解】A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鈣溶液反應，故A錯誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，不可能生成氫氧化鋁，故B

錯誤；

C.放電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，故c錯誤；

D.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,

則在給定條件下，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故D正確；

故選D。

10.D

【分析】根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，a電極中Cr元素的化合價由+6

價轉(zhuǎn)化為+3價，根據(jù)原電池工作原理，a電極為正極，b電極為負極，根據(jù)電解原理，d極

為陽極，c極為陰極，據(jù)此分析；

【詳解】A.由圖可知，左側(cè)為原電池裝置，a極電極反應式為

Cr2O^+6e+7H:O=2Cr(OH),+8OH,451molCrQ；參與反應，轉(zhuǎn)移6moie1則通過質(zhì)子

交換膜的H*數(shù)目理論上有6NA;故A錯誤；

B.b為負極，電極反應式為C6HsOH-28e+l1HQ=6CC>2T+28H+,溶液pH減小，故B錯誤；

C.d極電極反應為HzO-e'lT+.OH,羥基自由基(QH)進一步氧化苯酚，

C6H5OH+28-OH=6CO2T+17H2O,c極電極反應為2H*+2e=H2T,每轉(zhuǎn)移lmole;生

成出的物質(zhì)的量是0.5mol,d極生成CO2的物質(zhì)的量是￡mol,相同條件下氣體的體積比

等于氣體的物質(zhì)的量的比。則c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為：mol:?mol=7:3,故C錯誤；

22o

D.根據(jù)C選項，d極區(qū)苯酚被氧化的反應方程式為C6HQH+28OH=6CC>2T+17Hq,故

D正確；

答案為Do

11.C

【詳解】A.由題干流程圖可知，反應I為：2NaCI(熔融)2Na+CL個或者2NaCI+2H2。

2+

2NaOH+H2個+Cb個，反應II為Ca+SO^=CaSO4sk，反應川為:MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2xk+CaCl2,

電解

反應IV為:MgCl2(熔融)一Mg+Cb個，則I、IV均屬于氧化還原反應，II、川不屬于氧化反

應反應，A錯誤；

B.反應川中使用石灰乳，離子方程式書寫時不能拆，則反應川的離子方程式為

2+2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH),j+Ca,B錯誤；

2+

C.反應II加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4,離子方程式為：Ca+SO==CaSO44z,C正

確；

D.粗鹽提純中，Na2c。3需除去原溶液中的Ca2+,同時還要除去除SO；過程中過量的Ba?,,

故加入試劑的順序必須保證Na2c。3在BaCb之后加入，可以依次為BaCI?、Na2co?、NaOH、

鹽酸或者BaCl?、NaOH、Na2cO?、鹽酸等，D錯誤；

故答案為：Co

12.B

【詳解】A.X為固體，過量時反應物濃度不變，正、逆反應速率不變，故不影響平衡，但

如果加入的X固體不足，則使得最終反應體系的壓強小于50kPa的話，則與原平衡的狀態(tài)不

一樣，即X的量對平衡有影響，A錯誤；

B.若先通入Y(g)使初始壓強為120kPa,再加入足量X(s),設X分解使Y的壓強增大了xkPa,

則Z的平衡分壓為xkPa,根據(jù)平衡常數(shù)：Kp=(12O+x)x='xS0eRfi>a』，解得：x=5kPa,

22

即平衡時Z(g)的分壓為5kPa,B正確；

C.若原容器中殘留有空氣，如果平衡時體系的總壓仍為50kPa,則Y、Z的平衡分壓小于25kPa,

根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變可知，此時Y、Z的平衡分壓的乘積小于Kp,平衡正向移動，體

系壓強增大，即平衡時體系的壓強大于50kPa,C錯誤；

D.增大X(s)的表面積，正反應速率增大，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變，說明平衡體系中壓

強不變，即平衡不移動，D錯誤；

故答案為：Bo

13.B

【詳解】A.由于天然水體中的H2co3與空氣中的CO?保持平衡，故天然水體中H2c0,的濃

度不會發(fā)生改變，由此可得，線①代表H2c0“隨著pH的增大，溶液的堿性增強，HCO；、

CO；濃度增大，在pH較小時，HCO；濃度較大，所以線②代表HCOJ,線③代表CO；。

而隨著CO；一濃度增大，逐漸生成CaCO,沉淀，溶液中Ca"逐漸減小，線④代表Ca",故A

正確；

B.由點a(6.3,5)可計算該溫度下H2cO'的一級電離平衡常數(shù)

)=c")=10《3數(shù)量級為10%故B錯誤；

C^H2C(J3J

C.由點c(10.3,1.1)可求出H2c。3的二級電離平衡常數(shù)Kq(H2co3)=10一心，

Ka,XK^=_4(HC0)=1°X10,己知《COT”】。molC、?凡83)=1(尸

mom則c(H+)=10-9smoii-i,pH=9.8,故C正確；

D.根據(jù)點c(10.3,l.l)當pH=10.3時，c(CO；-)=l(T"mol?U,已知K.。(CaCOj=2.8xlO-9,

則c(Ca")=^|箸=用籌=2加爐9molC,故D正確；

故選B?

14.C

【分析】根據(jù)裝置分析可知，a極葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸溶液，說明發(fā)生了氧化反應，則a

極為負極，b極通入空氣，。2得到電子被還原，電解質(zhì)溶液為NaOH,則b為正極，據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，a為負極，b為正極，電子由負極流向正極，即a玲b,A

錯誤；

B.負極葡萄糖(C6Hl2。6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸(C6Hl2。7),每消耗imol葡萄糖轉(zhuǎn)移2moi電子，則

理論上每轉(zhuǎn)移4moi電子,消耗2moi葡萄糖，質(zhì)量為2moixl80g/mol=360g,B錯誤；

C.b為正極，5得到電子被還原，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH,C正確；

D.原電池中陰離子向負極移動，故OH由正極向負極遷移，D錯誤；

答案選C。

15.A

【分析】在加入NaOH溶液前，中強酸KR溶液中含量最多的微粒是H3R(HzO除外)，所以

pH=4.66前,虛線為6他用,實線為8(H2R)；隨著NaOH溶液的不斷加入,6(也卬不斷減小,

6出2陽不斷增大;達到第二個交叉點時，實線表示6出2叩,虛線表示6(HR2)；pH為12.36

時，上升的虛線表示6你3)。

c(H+)-c(H,R-)

【詳解】A.H3R是三元弱酸，在溶液pH=2.12時C(H3R)=C(H2R),Kal=--------———

c(H3R)

2

c(H*)-c(HR')…L,c(H*)-C(H2R)

+212

=c(H)=10-,Kal---------/“n\-----,溶液pH=4.66時C(H3R)=C(HR2),Kal-Ka2=----------z------------

C(H2R)c(H3R)

+2932

C(H)-c(HR)in--

x--------—=c2(H+)=(10-4巧2=10932,所以K“2=——=10-7-2,在溶液pH=7.2時溶液

1

C(H2R)10

中C(H2R)=C(HR2),則在溶液pH=7.15時，C(H2R)>C(HR”),A正確；

B.隨著NaOH溶液的加入，當NaOH溶液過量時，過量的堿會抑制水的電離，使水的電離

程度逐漸減小，B錯誤；

C.25團時，在pH=12.36時，C(R%)=C(HR2-),囁3=，")=c(H*)=](yi2.36,25團時，HR2"

C(HR').c(OH')_c(HR).c(OH')-c(H+)_K“

的水解平衡常數(shù)為K=22則

h2c(HR2')c(HR2')-c(H+)

1-Q?心_10-x]o-_io，,56

凡凡K,,10*,C錯誤;

D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律,在滴加過程中"(R)不變，即"依3號、”(H2R-)、”(HR3)、"(R3-)為定值,

但由于NaOH溶液的不斷加入，溶液體積不斷增大，所以C(H3R)+C(H2R)+C(HR2)+C(R3)不斷減

小，D錯誤；

故合理選項是Ao

16.B

【詳解】A.過程I中為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，不是太陽光解水制出，故A錯誤；

B.過程團的CH3OH玲HCHO轉(zhuǎn)化反應中，0=0中非極性鍵斷裂生成極性鍵H-0,且甲醇生成

甲醛時，有C=。鍵生成，所以該反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的性質(zhì)，故B正確；

C.該分子中連接雙鍵的碳原子價層電子對數(shù)是3、飽和碳原子價層電子對數(shù)是4,則C原

子雜化類型是Sp2、Sp3,故C錯誤；

D.核磁共振氫譜判斷氫元素種類及各種氫原子個數(shù)之比，紅外光譜測定化學鍵，所以紅外

光譜是驗證合成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法，故D錯誤；

故選：Bo

17.A

【詳解】A.NO；、Fe?+、Na+、SO；、CT各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A

正確；

B.HCO；與A10；能反應生成CO：和Al(OH)3,不能大量共存，選項B錯誤；

C.Fe3+在中性條件下會水解轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,不能大量存在，選項C錯誤；

D.常溫下，由水電離出的4曰)=以10qmol.L-i的溶液，pH=l或者pH=13,在pH=l時B「

與MnO4會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選A。

18.B

【詳解】A.已知甲烷的正負電荷中心重合，為非極性分子，則推知CHCb的正負電荷中心

不重合，故為極性分子，A不合題意；

B.將Na[Al(OH)J溶液與NaHCO,溶液混合，有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，反應原理為：A1(OH)4

+HCO3=AI(OH)34Z+H2O+CO；-,故說明結(jié)合質(zhì)子的能力：[Al(OH)J>C0；,B符合題意；

C.已知碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應而使漠水褪色，醛基能與濱水發(fā)生氧化還原反應而

使濱水褪色，故向盛有丙烯醛的試管中加入澳水，可觀察到濱水褪色，但不能說明丙烯醛中

含有碳碳雙鍵，C不合題意；

D.將銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體，加熱時無明顯現(xiàn)象，是