2024屆曲靖市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆曲靖市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、核素90Th的相對(duì)原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．52 B．90 C．142 D．2322、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L3、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得4、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物6、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NAB．1mol13C原子所含中子數(shù)為6NAC．78gNa2S中所含離子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2所含氧原子數(shù)為0.2NA7、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極8、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s9、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．175B．114C．61D．28910、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B． C． D．11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯12、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶113、下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D14、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物15、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol16、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。18、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。21、A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

核素90Th的相對(duì)原子質(zhì)量約為232，則質(zhì)量數(shù)為232，原子中質(zhì)子數(shù)為90，原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=232-90=142。答案選C。2、D【解析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不可能為0，C錯(cuò)誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算3、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯(cuò)誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見的吸熱和放熱反應(yīng)。5、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯(cuò)誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。6、D【解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的體積未知，無法計(jì)算其中所含的SO42-的數(shù)目，A不正確；B.1mol13C原子所含中子數(shù)為7NA，B不正確；C.78gNa2S的物質(zhì)的量為1mol，其中所含離子總數(shù)為3NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含氧原子數(shù)為0.2NA，D正確。故選D。7、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。8、D【解析】

反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為t===20s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時(shí)間應(yīng)大于20s。故選D。9、C【解析】試題分析：在數(shù)值上，元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解：114號(hào)元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=289﹣114=175，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=175﹣114=61，故選C．10、A【解析】

A、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯(cuò)誤，會(huì)污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確．D．由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系。12、A【解析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因?yàn)樵黾酉到y(tǒng)壓強(qiáng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、C【解析】解：A、氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸熱，會(huì)導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．14、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。16、C【解析】A.KOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會(huì)被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí)，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。19、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。考點(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。20、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)