2024屆廣東深圳市紅嶺中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆廣東深圳市紅嶺中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣12、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol3、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl4、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立即報(bào)警，“防盜玻璃”能報(bào)警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性5、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小6、下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③7、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確8、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)10、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等11、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為()A．34He B．23He C．24He D．33He12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl13、在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化14、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al15、下列粒子間的關(guān)系，描述錯(cuò)誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質(zhì) D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體16、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．鋁與鹽酸的反應(yīng)17、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是（）A．糖類只含C、H、O三種元素B．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖屬于同系物18、據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④19、相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）221、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑22、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；28、（14分）利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

_____

%

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；③當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時(shí)，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）:（l）屬于共價(jià)化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【詳解】A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。2、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。3、C【解析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結(jié)合后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象?！驹斀狻柯然c溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；答案選C。4、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線．當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立即報(bào)警，說明當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立刻報(bào)警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。5、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A。6、A【解析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案選A。7、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。9、D【解析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤。故選D。10、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【詳解】A.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡式相同，則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。11、B【解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故該種同位素應(yīng)寫為23He，則B正確，故選B。12、D【解析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意離子化合物中如果存在原子團(tuán)，則原子團(tuán)內(nèi)還存在共價(jià)鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團(tuán)，只存在離子鍵，2個(gè)氯離子間不能形成化學(xué)鍵。13、A【解析】

選項(xiàng)中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應(yīng)速率，故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】

K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。15、B【解析】

A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關(guān)的概念及判斷方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氯甲烷的空間結(jié)構(gòu)。16、C【解析】分析：根據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)、結(jié)合反應(yīng)的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A.鎂的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.水的分解反應(yīng)需要學(xué)生能量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。平時(shí)多注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和總結(jié)17、D【解析】A.糖類只含C、H、O三種元素，A正確；B.油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，D錯(cuò)誤，答案選D。18、D【解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯(cuò)誤；③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。19、B【解析】

pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，等濃度的酸，其電離程度最大?！驹斀狻恳掖疾皇撬幔淙芤撼手行?；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。20、A【解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。21、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。22、D【解析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解?！窘馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種