2024屆湖南師大附中高一下化學期末綜合測試試題含解析

2024屆湖南師大附中高一下化學期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A．136B．50C．86D．2222、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應3、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④4、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-15、下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解6、下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（）A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)28、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O9、下列化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結構示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－10、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量11、根據表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．離子半徑：R2－<L2＋12、化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C13、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉14、下列化學式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C15、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g16、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD．2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.1NA17、下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種18、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多19、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2CH220、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質水解的最終產物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素21、下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)22、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a>c>bB．c>b>aC．a>b>cD．b>c>a二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。25、（12分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。26、（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。27、（12分）工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。28、（14分）催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。(3)將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N2的體積分數為_______。29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。2、B【解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現分層現象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現分層現象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應，故D正確；故本題選B。點睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數可能是4。3、C【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數之比為1∶1，其物質的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應前后化學計量數之和相等，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物的物質的量不一定相等。故選C。4、D【解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；B.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=計算；C.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；D.根據v=計算v（Y）?！驹斀狻緼.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。5、C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.煤經過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。6、D【解析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，故B正確；C.F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。7、B【解析】

根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。8、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。9、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結構簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結構示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質，在水中或熔融狀態(tài)下電離產生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。10、B【解析】

A.依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項錯誤；B.反應熱△H=反應物能量總和?生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項正確；C.依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D.斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，正確；D、鎂離子核外電子數為10，硫離子的核外電子數為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.12、B【解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。13、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷，則該物質溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答?！驹斀狻緼．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。14、A【解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質，因此不能表示純凈物，B錯誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯誤；D．C表示的碳元素的單質，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質，因此表示的不一定是純凈物，D錯誤；故合理選項為A。15、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據此解答?！驹斀狻扛鶕﨧層的最外層電子數可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。16、C【解析】分析：考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，根據電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA是錯誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數目為2NA是錯的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，故D錯誤；答案：選C。點睛：考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。解題時注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，根據電子守恒判斷。17、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故D錯誤；故答案為D。【點睛】根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。18、C【解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。19、C【解析】試題分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤?？键c：考查化學用語。20、D【解析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應，故A說法正確，不能選；B.蛋白質水解產物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.21、D【解析】理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，A、該反應是吸熱反應，不能設計為原電池，A錯誤；B、該反應是非氧化還原反應，不能設計為原電池，B錯誤；C、該反應是吸熱反應，不能設計為原電池，C錯誤；D、該反應是放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，D正確，答案選D。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，解答時注意結合選項靈活應用。22、B【解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據電極反應現象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，說明在a極上產生氫氣，a極上發(fā)生還原反應，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成H－Cl－O。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。25、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質等知識。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的。（4）在制得的產品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！驹斀狻浚?）根據題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發(fā)；（2）反應器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。28