2022-2023學年高一化學下學期化學反應與能量變化素質(zhì)能力提高競賽綜合測試（原卷版）

高一化學反應與能量變化素質(zhì)能力提高競賽綜合測試

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.S02可形成酸雨，是大氣污染物，用如圖所示裝置既可以吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一

定量的硫酸溶液，下列說法正確的是

"（只允許H通過）

A.a極為正極，b極為負極

B.生產(chǎn)過程中H+由右向左移動

C.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e=SO：+4H+

2.a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+=b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導線將它們與電流表

相連，a表面有大量氣泡逸出；③b、d用導線連接放入d的硫酸鹽溶液中，電極反應為d2++2e-=d,b-2e-=b2+o

則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.c>a>b>dB.d>b>a>cC.c>b>a>dD.d>c>a>b

3.下列敘述正確的是

A.反應A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O可以設(shè)計成原電池

B.Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO,溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C.Fe、Cu、H2so,原電池中，Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2sO,能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D.Zn—Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負極作定向移動

4.25c時，將兩個的電極插入一定量的Na2s。4飽和溶液中進行電解（電解Na2s。4溶液即電解水）。通電

一段時間后，在陰極逸出Hz2ag,陽極逸出相應質(zhì)量的O2,同時又有WgNa2sON0H2O晶體析出。若溫度

保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

71WW

A.———xlOO%B.-------xl00%

161(W+18a)W+36。

W71W

C.-------x100%D.［八八〉”、xl00%

W+18。161(W+36。)

5.鹵代嫌在有機合成中發(fā)揮著重要橋梁作用，研究鹵代燃的反應歷程十分有意義。（CH/CBr發(fā)生水解反

應的歷程如圖所示:

說明：①E表示方框中物質(zhì)的總能量（單位：kJ/mol）,TS表示過渡態(tài)。

②相關(guān)化學鍵鍵能：C-O為351kJ/mol。

下列說法錯誤的是

A.水解反應過程中中心碳原子的雜化軌道類型發(fā)生變化

B.（CH,入CBr水解總反應的AH可表示為（E$-EJkJ/mol

C.若E3+E2>E,+E1,則決定速率步驟的化學方程式為（CHjCBr⑴f（CHjCT⑴+Br（aq）

D.若AH=-75kJ/mol,C—Br鍵能為426kJ/mol

6.如圖將鋅片和銅片用導線連接插入一定濃度的硫酸銅溶液中，組成一個原電池模型，觀察到電流計指針

偏轉(zhuǎn)，且鋅片和銅片表面均有紅色物質(zhì)析出，待實驗結(jié)束時，測得鋅片質(zhì)量減少了3.92g,銅片質(zhì)量增加了

3.84g,則該原電池工作效率旦的值為（用參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率表示）

CuSO4（aq）

A.40%B.60%C.75%D.80%

7.中科院科學家研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示［其中多硫化鋰（LizSj中x=2、4、6、8］。

下列說法不無硼的是

A.添加碳納米層可以提高負極的導電性

B.放電時，Li+移向Li?S*膜

+

C.電池工作時，正極可能發(fā)生：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多

8.我國化學工作者提出一種利用有機電極(PTO/HQ)和無機電極(MnCh/石墨氈)，在酸性環(huán)境中可充電的電

池其放電時的工作原理如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.放電時，MnO2/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應

B.充電時，有機電極和外接電源的負極相連

C.放電時，MnCh/石墨氈電極的電極反應式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D.充電時，有機電極的電極反應式為PT0+4e+4H2OHQ+40H

9.向如圖所示電池中加入稀H2so4酸化，若充電時m側(cè)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色，則下列敘述正確的是

B.充電過程中，m極附近pH增大

C.充電過程中，n極發(fā)生的電極反應式為V3++e=V2+

D.放電時，H+從左槽遷移進入右槽

10.我國某科研機構(gòu)研究表明，利用KzCnCh可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。下列說

法錯誤的是

陽陰

微離離

-

生

子二-孑

-

物

交運-交

-

一-

換-換

三-

膜-膜

-

下使用

在高溫

不可以

該電池

A.

電極

移向N

換膜

子交

陰離

通過

電極，

移向M

換膜

子交

陽離

通過

Na+

B.

減小

的濃度

l溶液

NaC

室中

中間

后，

時間

一段

C.

H+

T+28

6CCh

2O=

+llH

-28e-

5OH

C6H

應式為

電極反

M的

D.

高電導

達到最

目前能

材料是

ZrTaO

LiLa

解質(zhì)。

固態(tài)電

佳性能

電池最

鋰離子

認為是

解質(zhì)被

態(tài)電

t型固

arne

11.G

：

式為

方程

反應

所示，

理如圖

工作原

放電時

電池

離子

電鋰

可充

et型

Garn

。某

解質(zhì)

t型電

arme

率的G

放電

+6C

rTaO

LiLaZ

TaO

LaZr

+Li1-

LiC

x

x6

充電

與

rTaO

LiLaZ

O

aZrTa

Li,.L

質(zhì)

電解

固態(tài)

rTaO

LiLaZ

)

是(

確的

不正

說法

下列

負極

極為

時a

放電

A.

7g

增重

，a極

ol電子

移xm

，每轉(zhuǎn)

電時

B.充

用

的作

導Li+

到傳

質(zhì)起

電解

固體

rTaO

iLaZ

C.L

+

ZrTaO

i!,La

Li+L

e=x

aO-x

aZrT

：LiL

應為

極反

時，b

充電

D.

x

二次電

鈉離子

圖為某

。下

前景

市場

大的

著巨

,有

友好

環(huán)境

、對