吉林省長春市朝陽區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024學(xué)年高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析

吉林省長春市朝陽區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024學(xué)年高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

息于*音

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

2、下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4')+C(OH-)

3、某溶液中只可能含有K+、Ml+、Al"、Br，OH，C(V，SCV一中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酗溶液

C.取樣，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

4、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSCh溶于水D.酒精溶于水

5、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

6、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

7、25℃時(shí)，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為IO。

8、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

9、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cb、Sth、H2s等氣體

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

10、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：

放電

PbCh+Pb+2H2so4M^2PbSO4+2H2。下列說法中錯誤的是（）

充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4-2e-^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)

B.一定條件下，2moiSO2和1molCh混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

12、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)

D.防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

13、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2sO4D.HC1

14、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學(xué)式為C2HO

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

15、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.稱取一定量的NaCl

I氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色?祈制絕

y亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

—、水

反應(yīng)后的

混合液

D.收集NO2并防止其污染環(huán)境mA

重女g'NaOH

3溶液

16、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8針結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

17、用下列實(shí)驗(yàn)方案不熊注到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗(yàn)乙烘的還原性

C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取澳苯D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

18、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

19、298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

0.501.001.502.002.503.00

V(N“)II溶液VHH：A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+2c(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中:3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

20、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2~)的分布

分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸

出)。下列說法不正確的是

1.()

O

V(HC1)

A.A曲線表示S*隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai(H2S)

C.X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S")]

21、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()

A.用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化

B.氯化鍍?nèi)芤嚎汕宄~制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英珀期中加熱熔化

22、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m0IH2與lmolN2混合反應(yīng)生成N4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

(2)Z的分子式為一；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以匚「°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：—(其他試劑

任選)。

24、(12分)為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn):

一混合單質(zhì)氣體處理無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)

M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)

(70.9高溫

g)稀鹽酸.發(fā)加,稀NaOH"冷灼燒中〃

一紅棕色固體-------?溶液A----------??幾淀-----?固體

(16g)(16g)

請回答：

(1)鹽M的化學(xué)式是；

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

25、（12分）二氧化氯（CKh）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時(shí)，CKh可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為?

（2）某小組通過NaCKh法制備CKh,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成CIO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

（3）測定裝置C中CKh溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CICh溶液的濃度為_______moll"。

26、（10分）四氯化錫（SnClD常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題:

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是o

⑵裝置G的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)閛

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是o

⑸產(chǎn)品中含少量SnCI2,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2+4+

i.Sn+IO3+_____H+=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3h+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

27、(12分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有o

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

(3)在不同條件下KCK)3可將KI氧化為L或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

試管編號1234

0.20mol?L4KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L-iH2s(WmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是。

③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物質(zhì)還原成CIo

28、(14分)乙烯是重要的化工原料。用CCh催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)=bgc2H4(g)+2H2O(g)AH<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=_kJ/moL(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△"=-76kJ/moL則表中的x=_。

化學(xué)鍵c=oH—HC=CC—HH—O

鍵能/kJmoHX436612414464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImoKXh和nmollh,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CCh的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與

反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

a(CO2)

②平衡常數(shù)KB_Kc。

③若B點(diǎn)時(shí)投料比小心、=3,則平衡常數(shù)KB=_(代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡)。

n(CO2)

④其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大H2的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

破于交換膜

②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

29、(10分)用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3、Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過程如圖所示：

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除Nth一分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2"+Fe+H2O

ii.□+□+□H+=□Fe2++□+□

(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化

過程的原因________o

(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí),溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注:

co(NC>3-)為初始時(shí)Nth-的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2

所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是

(5)利用電解無害化處理水體中的NO3一,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為o

②生成N2的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為C1,

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾i(h不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S*、和Na+的離子半徑為S2-

>CI>Na+,故B正確；

C.Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為B?

2、D

【解題分析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,選項(xiàng)B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有B「且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO廣或SO廣；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含SO：，那么一定含有：C03-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【題目點(diǎn)撥】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3

據(jù)此進(jìn)行解答。

4、C

【解題分析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSCh溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

5、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識點(diǎn)

6、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選Ao

7、C

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酸作指示劑，故A錯誤；

B.由圖可知，濃度均為0.0100moI/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯誤；

c（H2B）（0H）_c（H2B）.c（0H）.c（H+）/

C.HB2+H0HB+0H,K=,由圖可知

22c（HB2）-c（H+）

C（H2B）=C（HB2）時(shí)，pH為7.2,貝!J&2=10-7.2,K=n）68,HB2-的電離常數(shù)為及3,由于&2>>&3,所以常溫下HB*

的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；

+

（H3B）C（0HjC（H3B）C（0H）c（H）

D.HB+HOOH+H3BK—

229+

c（H2Bjc（H）

K

=黃，由圖可知，C（H3：B）=C（H2B1時(shí)，氫離子濃度等于&1,因此的量級在IORIOS,出15-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為IO-%故D錯誤。

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和02-可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。

9、A

【解題分析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；

②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；

④鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、Sth氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項(xiàng)錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

②項(xiàng)硅及其化合物的用途是常考點(diǎn)，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

10>B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCl?--2e-=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbS()4電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為Pb(h+Pb+2112so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

11、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應(yīng)可逆，2moiSO2和1molCh混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3x：=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選Ao

13、B

【解題分析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【題目詳解】

A.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解

答。

14、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUOTCH3CHO+CU+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2~2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

15、A

【解題分析】

A.稱取一定量的NaCl,左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

16、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者AI元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯誤；

B.PC13的電子式為，所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

ClP(I

C.Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

17、B

【解題分析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中?；煊辛蚧瘹涞?，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液濱，燒杯中的液體用

于吸收漠化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取濱苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

18、A

【解題分析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2(h,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤;

故選：Ao

19、D

【解題分析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na2Ao

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)+以人源尸c(H+)+c(HzA),故B錯誤；

V(NaOH)

C.Y點(diǎn)溶液，/口八=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

VH2A

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A*的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A*)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(OH)

c(OH)=1043mol^,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)K=當(dāng)c(A*)=c(HA-)時(shí)K=c(OH)=1043,設(shè)

hW)h

2小解得即

0.01mol/LNa2A溶液中c(A)=amol/L,貝!|c(OH)amol/L,需

c(OH)=10315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對“c(A*)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。

20、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S%+H+=HS-,該過程中S?-含量減少，HS-含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H2S。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

v7

B.Y點(diǎn)表示C(H2S)=C(HS-),^ai(H2S)=/\,當(dāng)c(H2S)=c(HS-)時(shí)，Kai(H2S)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的

C(H2S)

pH,則可計(jì)算Kai(H2S),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S*),Y點(diǎn)C(H2S)=C(HS),S*和HS的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

21、B

【解題分析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英坤埸中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選B。

22、C

【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3moi氏與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

、環(huán)戊二烯埃基加成反應(yīng)y

23C7H80