2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋重點(diǎn)中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋重點(diǎn)中學(xué)高三(上)開(kāi)學(xué)

化學(xué)試卷

一、選擇題(本大題共小題，第1-8小題每題2分，第9-13小題每題4分，共36分)

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.節(jié)日燃放煙花過(guò)程中的焰色試驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2C)3

C.“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料

2.NCb可發(fā)生水解反應(yīng)NC13+3H2O=NH3+3HC1O,下列說(shuō)法正確的是()

A.NCk空間構(gòu)型為平面三角形B.出0分子的空間填充模型為

C.NH3分子的電子式為D.HC1O分子的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0

3.侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應(yīng)為NaCl+CO2+

NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CK2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23土法制燒堿的原理為Na2cO3+

Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污

4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為20。常溫下X的單質(zhì)是一

種淡黃綠色氣體，基態(tài)Y原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，Z的原子共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)

法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)

B.W的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A電解Fe(s)

A.NaCl(aq)->Cl(g)->FeCl(s)

2△2

R石灰乳煨燒ZX

.MgCl2(aq)tMg(OH)2(s)tMgO⑸

02(g)H20(I)

C

S⑸-S5(g)TH2so4(aq)

H2(g)COz(g)

D.N2(g)-NH3(g)tNa2CO3(s)

高溫高壓、催化劑NaCl(aq)

6.如圖為實(shí)驗(yàn)室制備CIO2并驗(yàn)證其氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量，其中表

B.裝置乙中應(yīng)通入過(guò)量的SC)2

C.裝置丙中溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)了CIO2具有氧化性

用裝置丁吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

8.水合陰(N2H4?%0)是一種無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室用尿素和次氯酸鈉在堿性條件下反應(yīng)可制得

水合腫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H20+NaCl冊(cè)能使鍋爐內(nèi)

壁的鐵銹變成磁性氧化鐵層，減緩鍋爐銹蝕。常溫下，MH4?也0在堿性條件下能將Ag(NH3)1還原成銀(第

五周期、IB族)。腫還可以用作燃料電池的燃料，一種助燃料電池的工作原理如圖所示，電池工作過(guò)程中

會(huì)有少量N2H4在電極表面發(fā)生自分解反應(yīng)生成NH3、電、出逸出。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法正確的是()

Nafion電解質(zhì)膜

A.N2H4分子中六個(gè)原子共平面

B.明使Fe2()3轉(zhuǎn)變?yōu)镕ezCU的反應(yīng)中，腫作還原劑

C.Ag(NH3)1還原成Ag得到的電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上

D.實(shí)驗(yàn)中保持NaCQ過(guò)量，可提高C0(NH2)2的利用率和N2H4?%0的產(chǎn)率

9.在酸性條件下，黃鐵礦(Fes2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7。2+、,)、0,

2H2。=2Fe2++4soe+4H+實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分

析錯(cuò)誤的是()

+3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(N0)2++02+4H=4Fe+4N0+2H20

B.反應(yīng)n的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)IE是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)消耗ImolOz轉(zhuǎn)移4moi電子

10.化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是

()

A.可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)

B.X分子中C原子雜化類(lèi)型有2種

C.Y分子中所有碳原子一定共平面

D.ImolZ與足量也反應(yīng)，最多消耗7m01出

11.3-丙基一5,6-二羥基異香豆素(Y)的一步合成路線反應(yīng)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.X分子存在順?lè)串悩?gòu)體

B.Y與足量H2加成后有5個(gè)手性碳原子

C.ImolY最多能與4moiNaOH反應(yīng)

D.ImolY與濃溪水反應(yīng)，最多消耗3moiB「2

12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴浸水，振蕩，觀察溶液顏色

ABr2的氧化性比12強(qiáng)

變化

向盛有S()2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMn()4溶液，振蕩，觀察

BSO2具有漂白性

溶液顏色變化

向盛有FeSCU溶液的試管中滴加兒滴新制氯水，再滴入幾滴KSCN溶

CFeS()4溶液是否變質(zhì)

液，振蕩，觀察溶液顏色變化

向裝有溶液X的試管中滴入稀NaOH溶液，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石

D檢驗(yàn)溶液X中是否含有NH：

蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，向一定量飽和Na2cO3溶液中通入足量觀察是否有室溫下固體在水中的溶解性：

A

C()2氣體晶體析出

Na2cO3>NaHCO3

產(chǎn)生大量氣

B向新制飽和氯水中加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，振蕩提高了新制氯水中次氯酸的濃度

泡

產(chǎn)生白色沉

C將C02通入Na2Si()3溶液中非金屬性：OSi

淀

將。^"月'與NaOH溶液混合共熱，冷卻后,

無(wú)淡黃色沉

D|lJ-未水解

滴加少量AgNC)3溶液淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共64分)

14.根據(jù)提供的情境書(shū)寫(xiě)指定反應(yīng)的方程式。

(1)通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化可回收廢舊鋰電池電極材料LiCo()2(難溶于水)中鉆元素和鋰元素。

Co(OH),Li,CO3

寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式：。

(2)活性自由基H0?可有效除去廢水中的苯酚等有機(jī)污染物，原理如圖所示。寫(xiě)出H0?除去苯酚(C6H5OH)反

(3)現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO,含少量Pb、CuO和IAS2O3)制取高純鋅的部分工藝流程如圖所

zj\O

過(guò)量

NHjHQH0

、NH,C1

sr-i~曲…?…?高純鋅

TT

流渣i濾渣n

2+

①已知：“溶浸”后浸出液中含［Zn(NH3)4p+、［CU(NH3)4］，ASC1「等。寫(xiě)出該過(guò)程中生成四陋七》產(chǎn)

的相關(guān)離子方程式：。

②“氧化除雜”的目的是將“AsQ1”轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式:

15.有機(jī)物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如圖:

(1)有機(jī)物G中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子的比例為

(2)已知A->B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)E的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成CO?。

②分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

H+/HQ

RCOOH

NaCN

(4)已知RC1RCN-

RCH..NH,

催化劑/△

R/NH2

，RCOOHRCONHR'。寫(xiě)出以CICH2CHO、NC

P2O5NH.

_然

NCCHCH.CH2

為原料，制取一廠u

Crl,^CHCH.CH.CN

HN—C

II

0

的合成路線圖,無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成示例見(jiàn)本題題干。

(1)A-B所需物質(zhì)和反應(yīng)條件是

(2)生成C的同時(shí)有C的反式異構(gòu)體生成，寫(xiě)出該反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(3)X的分子式為孰0山2電。2。，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)E的一同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

①分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②酸性條件水解得到2種產(chǎn)物，其中一種是最簡(jiǎn)單的氨基酸，另一種既能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

17.LiFePOq和Li2c。3都是重要的鋰的化合物。

I.LiFePC)4電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過(guò)H3Po4、LiOH和(NHdFegO)溶液

發(fā)生共沉淀反應(yīng)、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實(shí)驗(yàn)室制備LiFeP04的方法：

步驟1：將LiOH置于題圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過(guò)的蒸鐲水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中

滴加H3P。4溶液，并持續(xù)通入氮?dú)狻?/p>

步驟2：將(NH4%Fe(S04)2固體溶于蒸儲(chǔ)水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌

濾渣得LiFePCU固體。

(1)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將FeSC>4和LiOH溶液直接混合的原因是?

(2)工業(yè)制取LiFePCU在高溫成型前，常向LiFePCU中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO,

的導(dǎo)電性能外，還能。

n.磷酸鋰渣(主要成分為L(zhǎng)i3co4)和廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePO。均可用于制取Li2c。3。

(3)實(shí)驗(yàn)室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li2c。3的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：

適量鹽酸CaCl,萃取劑三辛胺、CO,

磷酸鋰渣一H低酸轉(zhuǎn)化H磷鋰分離T萃取除雜T沉淀［....>高純Lizco,

鈣渣［Ca/POJ等］

“低酸轉(zhuǎn)化”使Li3P。4轉(zhuǎn)化為U2HPO4。寫(xiě)出“磷鋰分離”的化學(xué)方程式：。

(4)已知:Li2cO3微溶于水;LiFePO-FePO,難溶于水和堿,可溶于鹽酸生成LiCl、FeCjFeCb和H3PO4；

pH>3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取Li2cO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加

入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，,過(guò)濾、洗滌，低溫干燥得Li2c。3固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2cO3溶液)

18.CuS是一種重要的P型半導(dǎo)體材料。以一種石膏渣［含CaS04及少量CU(0H)2、CU2(0H)2sO4、Zn(0H)2等］為

原料制備CuS的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

氨水Na?S溶液

石膏渣T浸取—?|過(guò)濾|~~?沉淀|~?|過(guò)漉|~ACUS

濾渣濾液X

________________________________I

己知：常溫下,Ksp(CuS)=1.27x10-36,Ksp(ZnS)=1.2x10-23。

⑴“浸取”時(shí)，生成［Cu(NH3)4〕2+與［Zn(NH3)4『+等。CU2(OH)2sO,參加反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“沉淀”時(shí)Na2s溶液的用量不宜過(guò)多，其原因是。

(3)循環(huán)“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽(yáng)離子主要有。

(4)為測(cè)定“浸取”時(shí)Cu元素浸出率，需先測(cè)定石膏渣中Cu元素含量。稱(chēng)取50.00g石膏渣，加入足量稀H2sO4

充分溶解，過(guò)濾并洗滌濾渣，將濾液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的

溶液于錐形瓶中,加入足量KI溶液(2CM++41-=2CulI+12),用0.02000mol?LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)(2S2O歹+I2=S4。釬+2「)，平行滴定3次，平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液23.50mL。計(jì)算石膏渣中Cu

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.焰色試驗(yàn)無(wú)新物質(zhì)生成，是物理反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.FesCU具有磁性，鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fes。"Fe2（）3無(wú)磁性，故B

錯(cuò)誤；

C.納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.無(wú)新物質(zhì)生成的反應(yīng)是物理變化；

B.FesCU具有磁性；

C.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，注意化學(xué)與生活、科技、社會(huì)的關(guān)系，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.NCI3分子中，N原子軌道雜化方式為sp3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,分子呈三角錐形，故

A錯(cuò)誤：

B.模型能真實(shí)地反映H、。原子的相對(duì)大小以及水分子的V形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.NE分子中N原子價(jià)層電子有4對(duì)，電子式為故C錯(cuò)誤；

H

D.HC10中，H、C1分別以單鍵與0相連，結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.NQ3分子中，N原子軌道雜化方式為sp3；

B.水分子為V形；

C.NH3分子中N原子價(jià)層電子有4對(duì)；

D.HC10中，H、Q分別以單鍵與0相連。

本題考查分子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)鍵和分子構(gòu)型的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

3.【答案】D

【解析】解：A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng)，與其熔點(diǎn)較低無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有較強(qiáng)的吸水作用，所有可以作為干燥劑，與堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液顯堿性，能使油污發(fā)生水解反應(yīng)，可洗滌餐具上的油污，故D正確；

故選：D。

A.鈉的還原性很強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦；

B.氫氧化鈉具有較強(qiáng)的吸水作用；

C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多；

D.碳酸鈉溶液水解顯堿性。

本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類(lèi)的水解可促進(jìn)水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時(shí)抑

制水的電離。

4.【答案】B

【解析】解:A.由分析可知，X、Y、Z分別為F、Mg、S,原子半徑大小順序?yàn)椋篗g>S>F即r(Y)>r(Z)>r(X),

故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，W為As,As原子4P能級(jí)電子排布半滿，較穩(wěn)定，失去電子消耗能量較多，所以其第一電離

能比同周期相鄰元素的大，故B正確；

C.由分析可知，X為F,Z為S,F的非金屬性比S強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Z為S,W為As,S的非金屬性比P強(qiáng)，強(qiáng)于As,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性：H2sO4〉

H3ASO4,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

由題干信息可知，常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，則X為F,基態(tài)Y原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子即

Is22s22P63s2,貝IJY為Mg,Z的原子共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故Z為S,它們最外層電子數(shù)之和為20,

W最外層為5個(gè)電子，原子序數(shù)比S大，故為As,根據(jù)信息推斷X是氟、Y是鎂、Z是硫、W是神，據(jù)此分析解

題。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容

及原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

5.【答案】B

【解析】解：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以C[2(g)「坐)FeClz(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故

△

A錯(cuò)誤;

B、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以符合

MgC12（aq）絲乳Mg（0H）2（s）呼MgO⑸各步轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，

故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

B、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂；

C、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

本題考查常見(jiàn)金屬元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試

題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，裝置甲為二氧化硫的制備裝置，故A正確；

B.由分析可知，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反應(yīng)制備二氧化氯氣體，為防止具有還原性

的二氧化硫與二氧化氯反應(yīng)，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反應(yīng)，通入的二氧化硫必需適量，不能過(guò)量，

故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣體反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)色用于驗(yàn)證二氧化

氯的氧化性，故C正確；

D.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣，故D正確；

故選：Bo

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中亞硫酸鈉與70%硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置乙中二氧化硫與氯酸

鈉、稀硫酸混合溶液反應(yīng)制備二氧化氯氣體，為防止具有還原性的二氧化硫與二氧化氯反應(yīng)，干擾二氧化

氯與碘化鉀溶液的反應(yīng)，通入的二氧化硫必需適量，不能過(guò)量，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣

體反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)色用于驗(yàn)證二氧化氯的氧化性，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧

化氯，防止污染空氣。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的掌握情況，試題難度中等.

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，難度不大。

【解答】

A.圖示為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，故A正確；

B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，品紅褪色，二

氧化硫是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖中實(shí)驗(yàn)

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇

蒸汽，先通過(guò)水，使乙醇溶于水，再將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，若酸性高銃酸鉀溶液褪色，則可以

證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無(wú)法分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.【答案】B

【解析】解:A.N2H4分子的VSEPR模型為N—NN原子軌道雜化類(lèi)型為sp3,六個(gè)原子不可能共平面，

△4

故A錯(cuò)誤；

B.FezOs轉(zhuǎn)變?yōu)镕ez。4的過(guò)程中，有|的鐵由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe2（）3是氧化劑，腫作還原劑，故B正確;

C.Ag在第五周期IB族，則Ag+價(jià)電子排布為4即、Ag價(jià)電子排布為4di°5s】，Ag+-Ag得到的電子填充在5s軌

道上，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO過(guò)量會(huì)將生成的N2H4?出0繼續(xù)氧化，降低N2H4?出0的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

司&

A.N2H4分子的VSEPR模型為N—N；

4HH

轉(zhuǎn)變?yōu)镕e?。4的過(guò)程中，有|的鐵由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)；

C.Ag在第五周期IB族，則Ag+價(jià)電子排布為4d1°、Ag價(jià)電子排布為4di°5s】；

D.NaClO過(guò)量會(huì)將生成的N2H4?繼續(xù)氧化。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生雜化和核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知：Fe(N0)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成一2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒,

2++3+

反應(yīng)的離子方程式為：4Fe(N0)+02+4H=4Fe+4N0+2H2O,故A正確；

B.反應(yīng)口的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+,故B正確；

C.反應(yīng)HI中無(wú)元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)ID是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

2+

D.由總反應(yīng)2FeS2+702+2H2O=2Fe+4S0/+4H+可知，每消耗7moi氧氣轉(zhuǎn)移28moi電子，故反應(yīng)消

耗ImolOz轉(zhuǎn)移4moi電子，故D正確；

故選：Co

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目

難度較大。

10.【答案】AD

【解析】解：A.含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y不含酚羥基、Z含有酚羥基，則可以

用氯化鐵溶液鑒別Y、Z,故A正確；

B.X的苯環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3、亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4、-CN中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,

碳原子雜化類(lèi)型依次是：sp2、sp3、sp,故B錯(cuò)誤；

C.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，Y分子中陵基碳原子與苯環(huán)上的碳原子不一定共平面，故C錯(cuò)誤；

D.Z中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)黑基，ImoIZ與足量H2反應(yīng)，最多消耗7m。1電，故D正確；

故選:ADo

A.含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y不含酚羥基、Z含有酚羥基；

B.X的苯環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3、亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4、-CN中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2；

C.單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

D.Z中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)堪基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】BD

【解析】解：A.該結(jié)構(gòu)不滿足順?lè)串悩?gòu)的條件，故A錯(cuò)誤；

B.Y和足量氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，含有5個(gè)手性碳原子，故B正

確;

C.Y中酚羥基、酯基水解生成的痰基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，ImolY最多能消耗3moiNaOH,故C錯(cuò)誤；

D.Y中的酚羥基和碳碳雙鍵能與濃溟水反應(yīng)，只要酚羥基鄰對(duì)位上還有空位都可以發(fā)生反應(yīng)，所以ImolY與

濃溪水反應(yīng)，最多消耗3moiB「2，故D正確；

故選：BD?

A.X的碳碳雙鍵兩端的碳原子連接不同的原子和原子團(tuán)：

B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

C.Y中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反應(yīng)；

D.Y中的酚羥基和碳碳雙鍵能與濃溟水反應(yīng)，只要酚羥基鄰對(duì)位上還有空位都可以發(fā)生反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.澳水氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則B0的氧化性比%強(qiáng)，故A正確；

B.酸性高鐳酸鉀溶液氧化二氧化硫，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)直接加KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.裝有溶液X的試管中滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氨

氣，則不能證明溶液中是否含鐵根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.澳水氧化KI生成碘；

B.酸性高缽酸鉀溶液氧化二氧化硫；

C.氯水可氧化亞鐵離子；

D.裝有溶液X的試管中滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】BC

【解析】解：A.飽和NazCC)3溶液中通入足量CO2氣體，生成碳酸氫鈉，消耗了水，且碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳

酸鈉，即使有晶體析出，不能證明溶解性：Na2CO3>NaHCO3,故A錯(cuò)誤；

+

B.新制飽和氯水中存在：Cl2+H20#H+Cr+C10-,加入過(guò)量碳酸鈣粉末時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CaC()3+2H+=

2+

Ca+H2O+CO2,氫離子濃度減小，平衡正移，次氯酸濃度增大，故B正確；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，生成難溶的硅酸，由強(qiáng)

酸制弱酸的碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故c正確；

D.混合溶液溶液共熱，冷卻后氫氧化鈉可能有剩余，與加入少量硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀(不穩(wěn)定，會(huì)

很快分解為氧化銀)，則不產(chǎn)生黃色沉淀不能說(shuō)明該漠代燃未水解，應(yīng)在反應(yīng)液中先加入硝酸酸化，故D錯(cuò)

誤；

故選：BC。

A.飽和Na2cO3溶液中通入足量CO2氣體，生成碳酸氫鈉；

-

B.新制飽和氯水中存在平衡:ci2+H2OUH++cr4-CIO；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；

D.混合溶液溶液共熱，冷卻后氫氧化鈉可能有剩余。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

+2+

14.【答案】2LiCo()2+6H++SO歹=2Li+2Co+S0^~+3H2O4H0?+C6H50H+H207

2+

3CH3COOHZnO+2NH3-H20+2NH：=[Zn(NH3)4]+3H2O2Ase旨-+2H202+6NH3-H20=As2O5(

膠體)+10C1-+6NHJ+5H2O

【解析】解:⑴“沉鉆”時(shí)得到CO(0H)2,可以推知反應(yīng)1中LiCoOz與H2sO4和Na2sO3反應(yīng)生成C()2+和S0『

++2+

根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2LiCo02+6H+SO/=2Li+2Co+S0/+3H2O,

++2+

故答案為：2LiCoO2+6H+S01-=2Li+2Co+S01~+3H2O；

(2)依據(jù)流程圖可知HO?除去苯酚(C6H5OH)反應(yīng)乙酸，化學(xué)方程式為：4Ho?+C6H50H+H20t3CH3COOH,

故答案為：4H0-+C6H5OH+H203CH3COOH；

(3)①已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)412+,則氧化鋅和過(guò)量氨水、氯化鏤生成[Zn(NH3)412+,反應(yīng)

2+

為ZnO+2NH3-H20+2NHJ=[Zn(NH3)4]+3H2O,

2+

故答案為：ZnO+2NH3-H20+2NHj=[Zn(NH3)4]+3H2O；

②過(guò)氧化氫具有氧化性，“氧化除雜”過(guò)程中AsCl「和過(guò)氧化氫、過(guò)量氨水反應(yīng)生成AS2O5和水，反應(yīng)為

-

2AsCl|~+2H2O2+6NH3-H20=As2()5(膠體)+lOCl+6NH。+5H2O,

-

故答案為：2AsCl1-+2H2。2+6NH3-H20=As2O5(K#)+lOCl+6NH：+5H20o

現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO,含少量Pb、CuO和AS2O3)制取高純鋅，氧化鋅煙灰加入過(guò)量氨

水、氯化錢(qián)得到[Zn(NH3)4〕2+、[CU(NH3)412+、ASC1R，過(guò)濾分離出濾液，加入過(guò)氧化氫氧化除雜，分離出

含鋅的濾液，最終生成鋅。

本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度較大。

15.【答案】9：

乩

催化劑/△’

JL-解

Z!I

ClCH,CH2CH(CH.NHJ)CONH2-^*ClCH,CH2CH(CHiNH,)COOH

^^*NCCHJCH;CH(CH2NH,)COOH-y^lNCCH」

CH,CH,CN

【解析】解：(1)有機(jī)物G中發(fā)生sp2雜化的碳原子為苯環(huán)和連接雙鍵的碳原子，有9個(gè)；發(fā)生sp3雜化的碳原

子為甲基、亞甲基上的碳原子，有4個(gè)，所以有機(jī)物G中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子的比例為9：4,

故答案為：9：4；

CHOHCOOH

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為］

OH

CHOHCOOH

故答案為:

(3)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能與NaHCC)3溶液反應(yīng)生

成CO2，說(shuō)明含有段基，E的不飽和度是6,苯環(huán)的不飽和度是4、竣基的不飽和度是1,符合條件的同分異

構(gòu)體中除了含有苯環(huán)和1個(gè)竣基外，還存在一個(gè)雙鍵或環(huán)；分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，結(jié)構(gòu)對(duì)

CONH,CONH、

OH

稱(chēng)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

OH

COOHcoon

CONH,CONH

HO

故答案為:或

OH

COOHcoon

ONt'ClIjCHjCHCH：o

(4)以CICH2CHO、NC、工為原料制取I,I,CICHoCHO,NC

CHCHcHcN

NH；弋2lNH:

IIN

發(fā)生E生成F類(lèi)型的反應(yīng)得到C1CH2cH=C(CN)CONH2,然后和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到

C1CH2CH2CH(CH2NH2)CONH2,再發(fā)生水解反應(yīng)生成C1CH2cH2cH(CH2NHZ)COOH,再和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)

o

en

NCCIIJCHJCH

生成NCCH2cH2cH(CH2NH2)COOH,最后發(fā)生信息中的反應(yīng)得到5%,合成路

CHCH:CH,CN

C

II

0

NCCH>CONH,"tH-HO

噫化劑&

CICH2CH-C(CN)CONH

CICH、CH,CH(CH>NH,)CO、H,必CICH、CH、CH(CH,NH,)COOH

線為：

RZH、NCCH,ClI

N￡NNCCHCHCH(CHNH)COOH―>

2222P?05CIUCII,CN

UN

O

NC'CH,CONH「CH《HO

C%CH-C(CN)C0NH2催化.

C1CH2CH?CH(CH,NH2)CONH,^C1CH,CH2CH(CH,NH2)COOH

故答案為:

R-NH,

/NC'CH2cH2cH(CHtNH?)COOH

CHOHCOOH

根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和OHCCOOH發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,

OH

C發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

一?

0JJ

NCCIICHCHCH3

(4)以CICHzCHO、為原料制取I,C1CH2CHO>N€

NHCH,CHCHJCH^NNH.

2\

IIN-C

I

0

發(fā)生E生成F類(lèi)型的反應(yīng)得到QCH2cH=C(CN)CONH2,然后和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到

C1CH2CH2CH(CH2NH2)CONH2,再發(fā)生水解反應(yīng)生成C1CH2cH2cH(CH2NH2)COOH,再和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)

一N,

NC'CII

CHa

^NCCH2CH2CH(CH2NH2)COOH,最后發(fā)生信息中的反應(yīng)得到

CHCH2cHzcN

—C

I

0

本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)

鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。

16.【答案】Cu或Ag催化、加熱、

OOH

SOCh

【解析】解：(1)ATB是苯甲醇發(fā)生催化氧化生成苯甲醛，所需物質(zhì)和反應(yīng)條件是Cu或Ag催化、力口熱、。2,

故答案為：Cu或Ag催化、加熱、。2；

N

(2)沿碳碳雙鍵軸方向?qū)⒁欢颂荚由系幕鶊F(tuán)對(duì)調(diào)即可得反式異構(gòu)體:

故答案為:

(3)將F與G的結(jié)構(gòu)對(duì)比，F(xiàn)與X發(fā)生取代反應(yīng)生成G,由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)①分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。②酸性條件水解得到2種產(chǎn)物，水解產(chǎn)物能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO；水解產(chǎn)物能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基形成的酯基，最

簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸((|H：C-OH),所以該異構(gòu)體中含有:結(jié)構(gòu)；綜合分子式和苯環(huán)

NH,NH、

外缺氫指數(shù)可得該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH、-

I*

NH,

故答案為：三C-CHO；

NH,

CH,-CH-CNCHvCH-CN/^X)H

(5)根據(jù)題目信息，CH?=CHCN和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成|-I,|-I與『丫反應(yīng)生

BrBiBrBr5^OH

B….CNCC

HO"OOH

CH尸CHCN-Ihr3

K2CO3

故答案為:

⑴AT

(2)沿碳碳雙鍵軸方向?qū)⒁欢颂荚由系幕鶊F(tuán)對(duì)調(diào)即可得反式異構(gòu)體；

(3)將F與G的結(jié)構(gòu)對(duì)比，F(xiàn)與X發(fā)生取代反應(yīng)生成G,由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推；

(4)①分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。②酸性條件水解得到2種產(chǎn)物，水解產(chǎn)物能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO；水解產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基形成的酯基，最

簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸(CH：C-OH)；

NH,

CH,-CH-CNCH.-CH-CN

(5)根據(jù)題目信息,C&=CHCN和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成|*I,|"I與反應(yīng)生

BrBiBrBr3-OH

成'CQ^在酸性條件下水解為箋丁與s℃i2

0a0c

反應(yīng)生成。^尸、-coX、l?101H反應(yīng)生成。^［十〉.

本題考查有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)合成和有機(jī)物性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

17.【答案】FeS()4和LiOH溶液直接混合生成Fe(O