河南中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

河南中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制氣體氣體名稱氧氣二氧化碳?xì)錃夥磻?yīng)原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)鋅粒和稀硫酸化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（唯一的化學(xué)方程式）發(fā)生裝置（注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口處要放一小團(tuán)棉花）操作：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄收集裝置檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁點(diǎn)燃驗(yàn)滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則證明滿了——二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油常考點(diǎn)敞口放置會(huì)因?yàn)槲鴮?dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小敞口放置會(huì)因?yàn)閾]發(fā)而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：特性溶解放熱、易潮解溶解度隨溫度增加而減小2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鹽1、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：=1\*GB3①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓Al(OH)3↓BaCO3↓CaCO3↓三、?？蓟瘜W(xué)方程式：1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣（3個(gè)）：2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、工業(yè)制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑4、二氧化碳檢驗(yàn)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O5、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑8、硫酸和氧化鋁反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O9、甲烷（天然氣）充分燃燒CH4+2O2

CO2+2H2O10、乙醇（酒精）充分燃燒C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O11、工業(yè)煉鐵3CO+Fe2O3

2Fe+3CO212、CO還原氧化銅CO+CuO

Cu+CO213、鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體14、正常雨水顯酸性CO2+H2O==H2CO315、生石灰制熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)216、氫氧化鋁中和胃酸3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O17、氫氧化鈉敞口放置變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、氫氧化鈉變質(zhì)檢驗(yàn)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑19、小蘇打和鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、鋁制品耐腐蝕的原因4Al+3O2=2Al2O3四、物質(zhì)在氧氣和空氣中燃燒的不同現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象空氣中氧氣中木炭燃燒發(fā)紅光，生成物使澄清石灰水變渾濁的氣體劇烈燃燒，發(fā)白光，生成物使澄清石灰水變渾濁的氣體硫