九年級化學(xué)《課題4 化學(xué)式與化合價》教學(xué)設(shè)計（附導(dǎo)學(xué)案）

《課題4化學(xué)式與化合價》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能目標(biāo)1．了解化學(xué)式的含義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。2．熟記常見元素及原子化合價，能利用化合價推求化學(xué)式3.了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。二、過程與方法目標(biāo)1．通過化學(xué)式意義的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會用化學(xué)語言表述物質(zhì)的組成。2．通過化合價概念、特點(diǎn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息的方法。3.通過討論交流，培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力和計算能力。三、情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)1.通過自編化合價口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲2.通過交流討論，活動探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。3.通過活動探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的涵義。2．常見元素及原子團(tuán)化合價的記憶。3.根據(jù)化學(xué)式算出相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】【教具】《化學(xué)式表示的意義》、《一些常見元素的化合價》掛圖、部分藥品說明書或標(biāo)簽?！窘虒W(xué)過程】導(dǎo)入新課教師：各行各業(yè)都有自己的語言，它方便、易懂、易記，化學(xué)同樣也有自己的語言，并且世界通用。這就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)用語——化學(xué)式。每一個化學(xué)式中元素的原子個數(shù)比是一定的，因此我們也可以說原子質(zhì)量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容。學(xué)生：認(rèn)真聽講?！咎骄啃轮俊菊故尽繏靾D展示一些常見物質(zhì)的化學(xué)式：Al、CuO、He、H2、NH3、H2O、ZnO、NaCl、KMnO4等?！具^渡】元素用元素符號表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式表示。通過對以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，你認(rèn)為什么是化學(xué)式呢？【講解】1．定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。例如，空氣是由氧氣、氮?dú)獾葰怏w組成，所以沒法寫化學(xué)式。學(xué)生：通過讀、寫強(qiáng)化記憶?！具^渡】化學(xué)式表示的意義有哪些？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)?！局v解】2．意義(以H2O為例)eq\a\vs4\al(宏,觀)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①表示一種物質(zhì)：水,②表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫、氧兩種元素,組成))eq\a\vs4\al(微,觀)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子,④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子由兩個氫,原子和一個氧原子構(gòu)成))【提問】水中是否含有氫氣和氧氣？你能說出化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示的含義嗎？“2H2O”表示什么？學(xué)生：交流討論并回答：水中沒有氫氣和氧氣；“H2O”中H元素符號右下角的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子；“2H2O”表示2個水分子?！局v解】化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示的意義是不同的?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。【過渡】學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個化學(xué)式你會讀嗎？【講解】3．化學(xué)式的寫法和讀法(1)單質(zhì)用元素符號表示：①金屬(鐵Fe、銅Cu等)②固態(tài)非金屬(碳C、磷P等)③稀有氣體(氦He、氖Ne等)④雙原子構(gòu)成的分子(氫氣H2、氧氣O2等)(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)①寫法：a.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS；b.氧化物：如CuO、P2O5。可簡記為：“金屬左、非金屬右、氧化物中氧在后”。另需注意：化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出；化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如，ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。學(xué)生：認(rèn)真聽講?！具^渡】化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。不同化合物中各原子的個數(shù)比不同，如NaCl、CuCl2中其他元素的原子與氯原子的個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。這是由不同元素的化合價決定的。什么是化合價呢？【講解】1．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素的一種性質(zhì)，它決定了該元素的原子與其他元素的原子化合時的原子個數(shù)比。化合物中不同元素的原子數(shù)目都是一個固定的比值，這都是由每一種元素的化合價決定的。2．化合價的表示方法：通常在元素符號的正上方用＋n或－n表示。如eq\o(M,\s\up6(＋2,))g、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Cl,\s\up6(－1))、eq\o(K,\s\up6(＋1))等。3．原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)中，常作為一個整體出現(xiàn)，好像一個原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，又叫根。原子團(tuán)不是物質(zhì)，而是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(離子)。原子團(tuán)是帶電荷的。各原子團(tuán)所帶電荷情況如下：銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))、氫氧根離子(OH－)、硝酸根離子(NOeq\o\al(－,3))、硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))、碳酸根離子(COeq\o\al(2－,3))等。4．化合價規(guī)律：為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點(diǎn)：(1)化合價有正價和負(fù)價，氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；在非金屬氧化物中，氧元素顯－2價，其他非金屬元素顯正價；(2)在化合物中，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。如eq\o(CO2,\s\up6(＋4－2))中，化合價代數(shù)和為＋4＋(－2)×2＝0；(3)元素的化合價是不同元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，單質(zhì)中元素的化合價為零。學(xué)生：認(rèn)真聽講，思考理解?！咎釂枴繉W(xué)習(xí)化合價有什么用呢？【講解】5．化合價規(guī)律的應(yīng)用：教材P86根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。還可利用化學(xué)式和不變價元素的化合價計算變價元素的化合價。學(xué)生：動手實(shí)踐并通過練習(xí)鞏固?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課你有什么收獲？學(xué)生：自由發(fā)言?！具^渡】原子的質(zhì)量很小，人們采用相對原子質(zhì)量表示，由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？學(xué)生：思考并回答：用相對分子質(zhì)量間接反映分子質(zhì)量的大小?！局v解】1．根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量(Mr)。相對分子質(zhì)量反映了一個分子相對質(zhì)量的大小，也可以表示出分子實(shí)際質(zhì)量的大小，相對分子質(zhì)量越大的分子，其實(shí)際質(zhì)量也越大。在相對分子質(zhì)量計算過程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質(zhì)量時必須用“×”號，元素符號之間在計算相對分子質(zhì)量時必須用“＋”號；(2)化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個數(shù)，計算時可先求出一個原子團(tuán)的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)；(3)結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，應(yīng)將“·”前后兩部分的相對原子質(zhì)量“＋”在一起，而不能當(dāng)作數(shù)字中的“×”計算。如CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。學(xué)生：認(rèn)真聽講?！纠?】計算H2O的相對分子質(zhì)量。因?yàn)镠2O中有兩個H原子和一個O原子，所以應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和。解：H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2＋16×1＝18(相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫)【例2】計算2H2O的相對分子質(zhì)量和。解：2H2O的相對分子質(zhì)量和＝2×(1×2＋16×1)＝36【過渡】根據(jù)化學(xué)式除了可以計算相對分子質(zhì)量，還可以進(jìn)行以下兩種常見計算?！局v解】2．根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比化學(xué)式能夠明確表示出物質(zhì)的元素組成，以及組成化合物的各元素的原子個數(shù)比，因而可以通過化學(xué)式計算組成化合物的各元素的質(zhì)量比?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和之比。如SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比＝32∶(16×2)＝1∶1、硝酸銨(NH4NO3)中，氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。學(xué)生：認(rèn)真聽講?！拘Ч麢z測】見教科書P88【課堂小結(jié)】1.化合價概念較抽象，學(xué)生接受有一定的困難，所以應(yīng)注意分散難點(diǎn)。已學(xué)過的離子、元素等知識是這節(jié)課的重要基礎(chǔ)，教學(xué)時注意引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)，重視學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生主動地獲取知識；對于化學(xué)式的書寫、化合價規(guī)律的應(yīng)用等相對較難的知識點(diǎn)，應(yīng)注重對解題方法的指導(dǎo)，并通過一定量的練習(xí)進(jìn)行鞏固。2.根據(jù)化學(xué)式的計算是學(xué)生第一次接觸化學(xué)計算，題目可千變?nèi)f化，有不少學(xué)生體會到學(xué)習(xí)的難度，加之課堂教學(xué)的內(nèi)容比較多，進(jìn)程比較快，學(xué)生練習(xí)的時間相對較少，不利于部分后進(jìn)生對計算方法、格式的正確掌握和鞏固。解決問題的關(guān)鍵還是要讓學(xué)生掌握最基本的規(guī)律，然后在運(yùn)用中逐步完善，逐步提高。千萬不要拔苗助長，也不要急于求成?！景鍟O(shè)計】一、化學(xué)式1．定義2．意義(以水為例)eq\a\vs4\al(宏,觀)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①表示一種物質(zhì)：水,②表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫、氧兩種元素,組成))eq\a\vs4\al(微,觀)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子,④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子由兩個,氫原子和一個氧原子構(gòu)成))3．化學(xué)式的寫法和讀法二、化合價1．定義2．化合價的表示方法3．原子團(tuán)4．化合價規(guī)律5．化合價規(guī)律的應(yīng)用三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1．根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量2．根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比3．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)《化學(xué)式與化合價》導(dǎo)學(xué)案第1課時化學(xué)式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解化學(xué)式的含義；了解化學(xué)式前面、化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義。2．學(xué)會根據(jù)規(guī)定書寫和讀出一些簡單的化學(xué)式。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成。2．化學(xué)式表示的含義。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)式【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第83頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。2．任何純凈物都有固定的組成，每種純凈物只有一個化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。3．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。(1)氧氣O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；(4)氮?dú)釴2；(5)氫氣H2；(6)四氧化三鐵Fe3O4；(7)硫S；(8)氯化鈉NaCl。上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是(1)(4)(5)(7)，屬于化合物的是(2)(3)(6)(8)。4．化學(xué)式H2O的意義有：(1)表示水這種物質(zhì)；(2)表示1個水分子；(3)表示水由氫元素和氧元素組成；(4)表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成?！居懻摻涣鳌?．純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的式子可能有幾個？2．化學(xué)符號H、2H、H2、2H2各表示什么意義？【溫馨點(diǎn)撥】1．純凈物的化學(xué)式只有一個，是唯一的。2．H表示氫元素，1個氫原子；2H表示2個氫原子；H2表示四個意義，氫氣、氫氣由氫元素組成、1個氫分子、1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成；2H2表示2個氫分子?！久麕煔w納】1．化學(xué)式既能表示宏觀意義，又能表示微觀意義。元素符號前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個數(shù)，但右下方的數(shù)字是固定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。2．化學(xué)式前面的數(shù)字表示有幾個這樣的分子或原子?；瘜W(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中有幾個這樣的原子。【反饋練習(xí)】1．2H2O中，前面的“2”表示2個水分子，元素符號H右下角的“2”表示1個水分子中有2個氫原子。2．下列化學(xué)符號表示兩個氫分子的是(C)，表示兩個氫原子的是(A)。A．2HB．H2C．2H2D．2H2O3．下列符號中只有微觀意義的是(ADF)A．2HB．H2C．HD．2H＋E．H2OF．2H2O4．既能表示某元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是(D)A．HB．2O2－C．N2D．HgE．2He5．O2除可以表示氧氣外還可以表示：①氧元素；②1個氧分子；③2個氧元素；④氧氣由氧元素組成；⑤每1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成；⑥2個氧原子。正確的是(B)A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑥6．“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有關(guān)“CH4”意義的認(rèn)識不正確的是(C)學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)式的寫法和讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第83－84頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種純凈物的化學(xué)式只有一個。2．物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。3．化學(xué)式的書寫分單質(zhì)化學(xué)式的書寫和化合物化學(xué)式的書寫。(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，用元素符號表示。例如：硫S，磷P，鐵Fe，氦氣He；②雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號和右下角數(shù)字表示。例如：氧氣O2，臭氧O3。(2)化合物化學(xué)式的書寫①金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊；氧化物化學(xué)式的書寫：氧元素寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊。②寫各元素的原子個數(shù)比：各元素的原子個數(shù)比用小數(shù)字寫在元素符號的右下角。當(dāng)某組成元素的原子個數(shù)比是1時，“1”可以省略不寫。例如：硫化鋅ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。4．由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。例如NaCl讀作氯化鈉，P2O5讀作五氧化二磷，SO2讀作二氧化硫。【名師歸納】化學(xué)式的讀法：①兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)。②由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。若非金屬原子為一個，數(shù)字“1”不讀。③金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。④含有原子團(tuán)的物質(zhì)的化學(xué)式，一般讀作某酸某，一般不讀出原子個數(shù)，如CaCO3、Na2SO4，分別讀作“碳酸鈣、硫酸鈉”?！痉答伨毩?xí)】1．物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是(B)A．O3氧氣B．MgCl2氯化鎂C．O4Fe3氧化鐵D．Fe(OH)2氫氧化鐵2．下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱一致的是(C)A．氯化鉀ClKB．二氧化碳O2CC．氧氣O2D．錳酸鉀KMnO43．科學(xué)家通過宇宙探測儀查明金星大氣層中含有一種二氧化三碳?xì)怏w，其化學(xué)式的寫法是(C)A．2O3CB．O2C3C．C3O2D．2C2O34．根據(jù)化學(xué)式寫出它們的名稱。NaCl：氯化鈉MgO：氧化鎂CaS：硫化鈣CaCl2：氯化鈣Fe2O3：三氧化二鐵CO2：二氧化碳CO：一氧化碳H2O：水H2O2：雙氧水(過氧化氫)第2課時化合價【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價。2．能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3．能夠根據(jù)化合價書寫化學(xué)式?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．掌握常見元素及原子團(tuán)的化合價。2．能利用化合價推求化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化合價【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第84－85頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．形成化合物的元素有固定的組成，化學(xué)上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2．化合價有正價和負(fù)價。在化合物中，氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價。在化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，但也有正價。許多元素在不同條件下顯示不同的化合價。3．原子團(tuán)的化合價不能為零。4．單質(zhì)的化合價為0。5．在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。6．一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價，如FO、F2O3。注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在，只能跟其他原子或原子團(tuán)相化合，才能構(gòu)成物質(zhì)。負(fù)一價氫氧、硝酸根，負(fù)二價硫酸、碳酸根，負(fù)三價磷酸根，正一價銨根?！居懻摻涣鳌?．不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個數(shù)比是否相同？化學(xué)式中各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？2．如何表示元素和根的化合價？【溫馨點(diǎn)撥】1．物質(zhì)不同原子個數(shù)比可能不同，例如下表所示：物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1∶12∶11∶12∶3化學(xué)式中各原子個數(shù)比都是固定且唯一的原因——形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，不同原子得失電子數(shù)目不同決定的。2．元素和根的化合價的表示方法：在符號的正上方先標(biāo)“＋”或“－”號，然后標(biāo)數(shù)值?！久麕煔w納】1．化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，而單質(zhì)中元素沒有化合，因而沒有化合價，故單質(zhì)中元素化合價為零。2．化合價的表示與離子符號的區(qū)別：“＋”、“－”和數(shù)值順序相反，化合價數(shù)值為“1”時不能省略。3．元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價。例如F：＋2價的鐵元素，F(xiàn)O：氧化亞鐵中鐵元素顯＋2價。4．常見化合價記憶歌訣：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。【反饋練習(xí)】1．化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具，下列符號不規(guī)范的是(C)A．氧分子O2B．氫原子HC．＋2價的鈣元素CD．鎂離子Mg2＋2．下列敘述正確的是(C)A．金屬元素總是顯正價，非金屬元素總是顯負(fù)價B．一種元素在化合物中只有一種化合價C．元素的化合價是元素的原子形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)D．在原子團(tuán)NO3－中，各元素化合價代數(shù)和為零3．下列說法正確的是(D)A．一種元素只有一種化合價B．在O2中氧元素的化合價為－2價C．在化合物中，非金屬元素總是顯負(fù)價D．在同一化合物中，同種元素可能顯不同的化合價學(xué)習(xí)內(nèi)容二化合價的應(yīng)用【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第86頁的有關(guān)內(nèi)容，學(xué)習(xí)根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式的方法：最小公倍數(shù)法。用化合價推求化學(xué)式，還可以用“交叉法”——“寫、標(biāo)、叉、查”(以氧化鋁為例)。(1)寫出組成該化合物的元素符號，正價寫左邊，負(fù)價寫右邊：AlO(2)標(biāo)出各元素的化合價，標(biāo)在正上方：A(3)將化合價的絕對值交叉，約簡：Al2O3。(4)用化合價原則檢查化學(xué)式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代數(shù)和為0，說明化學(xué)式正確?！居懻摻涣鳌慨?dāng)化合物中兩種元素的正負(fù)化合價絕對值不等時，要使正負(fù)化合價代數(shù)和為0，我們可以用最小公倍數(shù)法確定原子個數(shù)比。還有更直接的方法嗎？【溫馨點(diǎn)撥】當(dāng)化合物中兩種元素的正負(fù)化合價絕對值不等時，原子個數(shù)比與它們的化合價絕對值相反，稱為十字交叉法。以P2O5為例示范十字交叉法寫化學(xué)式：【名師歸納】1．化學(xué)式中各原子間個數(shù)比為最簡整數(shù)比。2．若根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號分別括起來，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。3．根據(jù)物質(zhì)的名稱排列元素符號(先讀的后寫)，標(biāo)出化合價，確定原子(或原子團(tuán))個數(shù)比(一般為最簡整數(shù)比)，寫出化學(xué)式，最后檢驗(yàn)。一寫；二標(biāo)；三求；四交叉；五檢驗(yàn)?！痉答伨毩?xí)】1．含有稀土元素的螢石，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價為(C)A．＋1B．＋2C．－1D．－22．下列化學(xué)符號與表述的意義相符的是(B)A．Cl2兩個氯原子B.22過氧化氫中氧元素顯－1價C．Fe2＋一個鐵離子帶兩個單位正電荷D．NO2二氧化氮由一個氮原子和一個氧分子構(gòu)成3．在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出來的化合價有(C)A．3種B．4種C．5種D．6種4．寫出下列元素的氧化物的化學(xué)式(元素符號的上方為該元素的化合價)。2OO2O3O2O3M2O75．根據(jù)化合價填寫下列元素或原子團(tuán)組成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。K＋Ca2＋Al3＋NH4＋Fe3＋Fe2＋Cl－KClCaCl2AlCl3NH4ClFeCl3FeCl2SO42－K2SO4CaSO4Al2(SO4)3(NH4)2SO4Fe2(SO4)3FeSO4NO3－KNO3Ca(NO3)2Al(NO3)3NH4NO3Fe(NO3)3Fe(NO3)26.標(biāo)出下列化合物中原子團(tuán)的化合價。AgNO－13Na2CO－23Ca(OH－1)2KMn－1O4(NH＋14)2SO－24第3課時有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。2．能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)出的物質(zhì)成分和含量。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．相對分子質(zhì)量的含義。2．利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。學(xué)習(xí)內(nèi)容有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第87頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．相對分子質(zhì)量是各原子的相對原子質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)量用字母Mr表示。2．計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：CO2：44H2S