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文檔簡介
2023-2024學(xué)年安徽省蕪湖市高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于燃燒的說法中,錯(cuò)誤的是()A.燃燒一定要有氧氣參加 B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D.燃燒一定會放出熱量2、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A.蔗糖B.蛋白質(zhì)C.油脂D.麥芽糖3、對于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說法正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等4、某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B.炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接,驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物5、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A.8種B.14種C.16種D.18種6、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.硝酸和氫氧化銅 B.鹽酸和氫氧化鋇C.醋酸和氫氧化鈉 D.氫硫酸和氫氧化鉀7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)8、下列說法正確的是A.異丁烷與新戊烷互為同系物B.一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)9、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A. B. C. D.10、蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是A.面包 B.米飯 C.牛肉 D.蔬菜11、已知A(g)+C(g)=D(g)ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)=E(g)ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.12、摩爾是表示()A.物質(zhì)的量的單位 B.物質(zhì)的量的濃度C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D.微粒個(gè)數(shù)的單位13、下列所有元素組合,既可以形成離子化合物,又可形成共價(jià)化合物的一組是A.H、C、O、KB.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na14、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是()A.加入碘水 B.浸入水中C.加稀硫酸水解 D.火上灼燒聞氣味15、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時(shí)代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是()A.從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C.以石油、煤、天然氣為原料,可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D.金屬冶煉常會消耗很多能量,也易造成環(huán)境污染,應(yīng)該停止使用金屬材料16、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化17、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變,充入氮?dú)猗艹淙氲獨(dú)猓3謮簭?qiáng)不變A.①② B.①③ C.①②③ D.②③18、關(guān)于11~17號元素的性質(zhì)比較中:①元素的最高正化合價(jià)依次升高;②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);③元素的金屬性依次減弱;④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。正確的說法是A.①② B.③④ C.全都不正確 D.①②③④19、不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O20、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OD.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵21、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入溶液中,放置片刻銅片質(zhì)量減小的是A.水B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸22、下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是A. B.C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:ABCDEFGHI(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。(2)元素G在周期表中的位置是_______。(3)C與D簡單離子中半徑較大的是________(用離子符號表示)。(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。(5)寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱24、(12分)已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化,回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示):__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):取17.1gA放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關(guān)問題:(1)通入過量O2的目的是_______________________________;(2)D裝置的作用是______________________________,有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進(jìn),該同學(xué)判斷的理由是___________________________;(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________;(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為______________________________;(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。26、(10分)某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖,請回答下列問題:(1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前,用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈,目的是______;反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種雜質(zhì)是______;若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______;為了防止以上情況,可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下,NH4+可以處理含NO2-的廢水,生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是______。27、(12分)紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。28、(14分)形成酸雨的原理之一可表示如下:請回答下列問題:(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。(2)圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號);寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定,隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤(5)從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用“鈣基固硫法”,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。(6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO與NO反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___,此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。29、(10分)用軟錳礦[主要成分MnO2,還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)過程如下圖:Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.36.34.72.7完全沉淀時(shí)9.88.36.73.6(1)過程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,包含過濾的有______(寫序號)。(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。(3)由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。(4)下列說法正確的是______(填字母)。a.過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+c.溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】分析:任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,據(jù)此解答。詳解:A.燃燒不一定要有氧氣參加,例如氫氣在氯氣中可以燃燒,A錯(cuò)誤;B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象,C正確;D.燃燒一定會放出熱量,D正確。答案選A。2、D【解析】分析:A.蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖;B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;C.根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析;D.麥芽糖是二糖,在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解:A.蔗糖是二糖,在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖,A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸,產(chǎn)物不止一種,B錯(cuò)誤;C.油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸,產(chǎn)物不止一種,C錯(cuò)誤;D.麥芽糖是二糖,在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖,產(chǎn)物只有一種,D正確;答案選D。3、B【解析】
反應(yīng)2H2+O2=2H2O是放熱反應(yīng),則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。產(chǎn)物H2O所具有的總能量應(yīng)低于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量,答案選B。4、C【解析】
A.食醋的主要成分為醋酸,能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以通過是否有氣體生成,作為判斷的依據(jù),故A合理;B.料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng),生成了有香味的乙酸乙酯,因此炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味,故B合理;C.形成原電池反應(yīng)時(shí),兩極金屬不能相同,否則不能形成原電池反應(yīng),故C不合理;D.毛織物的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味;純棉織物中不含有蛋白質(zhì),灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味,故D合理;故選C。5、C【解析】試題分析:有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機(jī)物,則有機(jī)物甲為酯,由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同,因此酸比醇少一個(gè)碳原子,說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)碳原子,而得到的醇有5個(gè)碳原子。有4個(gè)碳原子的羧酸有2中同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個(gè)碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu),所以總共有16種??键c(diǎn):有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象6、B【解析】
離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng),需要明確三點(diǎn):第一,酸必須是強(qiáng)酸,不能為弱酸:醋酸、次氯酸等;第二,堿必須是可溶性的強(qiáng)堿,不能為氨水、氫氧化銅等;第三,生成的鹽必須是可溶性的鹽,不能是難溶物,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.氫氧化銅是不溶性堿,硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸是強(qiáng)酸,氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)堿,兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故B正確;C.醋酸是弱酸,醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故C錯(cuò)誤;D.氫硫酸是弱酸,氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式表示的意義,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。7、D【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素;Z是同周期中原子半徑最大的元素,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于碳元素,處于第三周期,故Z為Na;Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y表現(xiàn)+3價(jià),Y的原子序數(shù)小于Na大于碳,可推知Y為非金屬,最外層電子數(shù)為8-3=5,處于ⅤA族,則Y為氮元素;W的最高正價(jià)為+7價(jià),則W為Cl元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X為C,Y為N,Z為Na,W為Cl。則A.氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷,A錯(cuò)誤;B.X與W形成的化合物為CCl4,含有共價(jià)鍵,Z與W形成的化合物為NaCl,含有離子鍵,二者含有化學(xué)鍵不同,B錯(cuò)誤;C.離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,Na位于N元素所在周期的下一周期,核電荷數(shù)Na大于N,故Na+離子半徑小于N3-離子半徑,C錯(cuò)誤;D.高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,其酸性比硝酸強(qiáng),D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較,尤其是氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,題目難度中等。8、A【解析】
A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似,均是烷烴,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,A正確;B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài),B錯(cuò)誤;C.淀粉與纖維素均是高分子化合物,都是混合物,不能互為同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng),屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】分析:原電池的構(gòu)成條件:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅,不能形成原電池,A錯(cuò)誤;B、電極均是鐵,不能形成原電池,B錯(cuò)誤;C、金屬性鐵強(qiáng)于銅,與稀硫酸一起構(gòu)成原電池,其中鐵是負(fù)極,銅是正極,C正確;D、沒有形成閉合回路,不能形成原電池,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:原電池的四個(gè)判定方法:①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);②觀察溶液——兩極插入溶液中;③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸;④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】
蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中,其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中;另外,許多植物(如大豆、花生)的種子里也含富含蛋白質(zhì)。【詳解】A.面包的主要成分是淀粉,所以錯(cuò)誤;B.大米成分是淀粉,屬于糖類,所以錯(cuò)誤;C.雞蛋富含蛋白質(zhì),所以正確;D.蔬菜富含維生素,所以錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】理解和熟記生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素是解題關(guān)鍵,根據(jù)營養(yǎng)素的食物來源進(jìn)蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中,其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中.另外,許多植物(如大豆、花生)的種子里也含富含蛋白質(zhì)。11、A【解析】
設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol,則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol,A反應(yīng)放出的熱量為xQ1,B反應(yīng)放出的熱量為(1-x)Q2,xQ1+(1-x)Q2=Q3,解得x=(Q3-Q2)/(Q1-Q2),B的物質(zhì)的量為(Q1-Q3)/(Q1-Q2),A與B物質(zhì)的量之比為(Q3-Q2)/(Q1-Q3)。答案選A。12、A【解析】
A.物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量,單位是摩爾,故A正確;B.物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L,所以摩爾不是物質(zhì)的量的濃度的單位,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g、kg等,摩爾不是質(zhì)量單位,故C錯(cuò)誤;D.微粒個(gè)數(shù)的單位是個(gè),摩爾不是微粒個(gè)數(shù)的單位,故D錯(cuò)誤;答案選A。13、B【解析】試題分析:A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力,故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵,故只能形成離子化合物,故A錯(cuò)誤;B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物,也可形成HNO3共價(jià)化合物,故B正確;C、H、O、S只能形成共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力,故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵,故只能形成離子化合物,故D錯(cuò)誤,此題選B考點(diǎn):考查離子化合物和共價(jià)化合物的概念相關(guān)知識14、D【解析】
棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】棉花的成分是纖維素,羊毛的成分是蛋白質(zhì),將它們分別在火中灼燒,蛋白質(zhì)被灼燒時(shí),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,而其它方法不能鑒別,答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),難度不大。15、D【解析】
A.海水中含有80多種元素,可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,故A正確;B.石油裂化和裂解可得到不飽和烴,可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料,故B正確;C.從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物,再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料,如聚乙烯等,故C正確;D.金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解,所以冶煉金屬時(shí)會消耗許多能量,冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì),會造成環(huán)境污染,要合理的使用,但不能杜絕使用,故D錯(cuò)誤;故選D。16、D【解析】
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖脫水炭化,A錯(cuò)誤;B.濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑,氨氣是一種堿性氣體,二者反應(yīng),故濃硫酸不能干燥氨氣,C錯(cuò)誤;D.濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化,D正確;答案選D。17、D【解析】①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體,與硫化氫反應(yīng)生成S,硫化氫的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故①不符合;②NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動(dòng),故②符合;③容積不變,充入氮?dú)?,反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故③符合;④充入氮?dú)?,保持壓?qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,壓強(qiáng)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故④不符合;故選D。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響,難度不大,注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)。18、D【解析】
①11~17號元素從左到右原子核外電子層數(shù)逐漸增多,最高化合價(jià)依次升高,故①正確;②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故②正確;③同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,故③正確;④同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng),故④正確;故選D。19、B【解析】
在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由圖象可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化率越大;當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化率越小。【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知,F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大,故A正確;B項(xiàng)、由②和③可知,當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由①和③可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確;D項(xiàng)、在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時(shí),要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。20、C【解析】A.正反應(yīng)體積增加,體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的,因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2O均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選C。點(diǎn)睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。21、D【解析】試題分析:A、銅加熱后生成CuO,插入水中后不反應(yīng),故銅片質(zhì)量增加,A錯(cuò)誤;B、銅加熱后生成CuO,插入乙醇中,生成乙醛,和Cu,質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;C、銅加熱后生成CuO,插入石灰水中,銅片質(zhì)量增加,故C錯(cuò)誤;D、銅加熱后生成CuO,插入鹽酸中,CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水,故銅片質(zhì)量減少,故D正確,此題選D。考點(diǎn):考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識22、D【解析】
A.代替乙烯分子中的1個(gè)H原子,所有原子能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)乙烯基通過單鍵連接,所有原子可能處于同一平面,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連,所有原子可能處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.分子中含有甲基,不可能處于同一平面,故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】
依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)A元素的最高價(jià)氧化物為CO2,為共價(jià)化合物,C與O原子之間共用2對電子對,使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;(2)元素G為Cl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;(3)電子層數(shù)越大,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,簡單離子半徑越大,則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-;(4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;(5)G單質(zhì)為Cl2,I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),符合題意,a項(xiàng)正確;b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選a。24、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析:乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A,A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A為乙醇,B為乙醛,C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解:(1)應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;經(jīng)推斷可知C為乙酸,乙酸中所含官能團(tuán)是羧基;(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯時(shí),蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離,但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下,丙導(dǎo)管上端容積較大,二者都可防止倒吸。25、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定;如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素C12H22O11C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)【解析】
(1)燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;故答案為:使有機(jī)物A充分燃燒;(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾,因此該套裝置需要改進(jìn),故答案為:吸收A燃燒后生成的CO2;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾;(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素;故答案為:能確定,如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素;(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g,可計(jì)算出n(H2O)=9.9g18g/mol=0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使堿石灰增重26.4g,可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g,n(C)=n(CO2)=26.4g44g/mol=0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.31g,有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g,所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g,n(O)=8.79g16g/mol=0.55mol,n(C):n(H):n(O)=0.6mol:1.1mol:0.55mol=12:22:11,即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11,A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,所以分子式也為C12H22O11,故答案為:C12H22(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A為蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖);故答案為:C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。26、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2-=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】
木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中,NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO,然后經(jīng)過NaOH溶液,將其中的CO2吸收,防止干擾實(shí)驗(yàn),此時(shí)剩余的氣體是NO,最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后,先通入一段時(shí)間的氮?dú)?,再滴加濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈,這樣可以排除裝置中的空氣,防止NO被空氣中O2氧化為NO2?!驹斀狻浚?)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2,故答案為:CO2和NO2。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖桥懦b置中的空氣,防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾,然后滴入濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈;反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,銅離子為藍(lán)色,故答案為:防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(4)由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會代入水蒸氣,水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉,若撤除裝置C,那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,為了防止以上情況,則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C,故答案為:NaOH,Na2CO3,裝有堿石灰的球形干燥管。(5)根據(jù)題中提示,處理含NH4+廢水時(shí),生成無毒的氣體為氮?dú)?,反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O。(6)裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是除去剩余的NO,生成硝酸,防止污染空氣,故答案為:除去剩余的NO。27、羥基防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】
(1)醇的官能團(tuán)是羥基,乙醇中含有羥基;(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時(shí)該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(5)因B中的液體混合物分層不互溶,可用分液方法分離。28、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO+2CON2+2CO2SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3,溶于水產(chǎn)生硫酸,形成了酸霧【解析】
(1)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸;二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì);(2)依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析判斷,有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3;(3)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料,產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸,由弱酸生成強(qiáng)酸,酸性增強(qiáng);(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成;(5)生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2生成CaSO3,后氧化生成CaSO4;(6)在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)
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