2023-2024學(xué)年柳州鐵路第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023-2024學(xué)年柳州鐵路第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H22、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－3、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內(nèi)金屬鈉遇水發(fā)生反應(yīng)引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)放熱B．金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣C．可在現(xiàn)場(chǎng)使用干沙滅火D．可在現(xiàn)場(chǎng)使用高壓水槍滅火4、下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D5、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol·L－1。A．a(chǎn)m2MV B．a(chǎn)m1000MV C．20am26、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱7、有機(jī)反應(yīng)類型較多，形式多樣。下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A．①②B．③④C．①③D．②④8、下列對(duì)于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期10、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同11、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO212、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.513、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．起始時(shí)刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)14、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)15、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g16、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液17、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si18、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%19、從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水21、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)322、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時(shí)向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)開____________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。28、（14分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是__________。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。29、（10分）鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯(cuò)誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯(cuò)誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。3、D【解析】分析：金屬鈉遇水會(huì)生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，據(jù)此分析解答。詳解：A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B.金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣，B正確；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鈉均能與水反應(yīng)，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，C正確；D.金屬鈉遇水會(huì)生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬鈉的性質(zhì)，題目難度不大，依據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合滅火的原理分析即可。4、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書寫原則進(jìn)行檢驗(yàn)。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。5、D【解析】

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=mM進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n【詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。6、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。7、D【解析】加成反應(yīng)是不飽和鍵與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物，類似與無機(jī)物中的化合反應(yīng)，①發(fā)生取代反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②符合加成反應(yīng)的定義，故②正確；③屬于取代反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④符合加成反應(yīng)的定義，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。8、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行，故B說法錯(cuò)誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價(jià)制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。9、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。10、D【解析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變淺的反應(yīng)，混合氣體顏色保持不變說明各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、消耗1molSO3為逆反應(yīng)速率，生成1molNO2也為逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、B【解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量?！驹斀狻吭摲磻?yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應(yīng)速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì)，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)的不同分子，故A錯(cuò)誤；B．為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D正確；答案選D。15、B【解析】試題分析：依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應(yīng)，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算有關(guān)問題。16、A【解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選；答案選A。17、C【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯(cuò)誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解析】

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，所以平衡時(shí)該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時(shí)二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%，所以本題的答案為D。19、C【解析】

A．過程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過濾除去，再加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價(jià)沒有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C．工業(yè)上一般電解無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確。答案選C。20、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯(cuò)誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；故選A。21、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。22、C【解析】

A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。24、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緽的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度