湖北省百所重點校2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

湖北省百所重點校2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。下列關于該物質的說法不正確的是()A．分子式為C4H6O2B．含有兩種不同的官能團C．能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應D．分子中所有原子有可能在同一平面2、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH3、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質量A．A B．B C．C D．D4、下列說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物C．氕、氘、氚互為同位素D．甲烷的二氯代物結構只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構5、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基6、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積7、下列物質轉化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合8、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面9、1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×103210、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的相關信息，據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強酸B．M的單質在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應C．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等11、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液12、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強13、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯14、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應15、下列關于元素周期表的說法不正確的是A．元素周期表中一共有18個縱行B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C．同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為3216、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應鍵①⑤斷裂C．在空氣中完全燃燒時①②③④⑤斷裂D．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂17、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D18、在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應A．A B．B C．C D．D19、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門20、已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關于78Se的說法正確的是()A．78Se的核內有78個質子B．78Se的質量數(shù)是44C．78Se的核內有34個中子D．78Se的核外有34個電子21、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品22、在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質量不再改變D．單位時間內消耗1molO2的同時，有2molSO3分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。25、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。26、（10分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________27、（12分）實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。28、（14分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示。回答以下問題（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)：__________________。（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。a．蒸發(fā)結晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數(shù)，進行如下實驗：①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數(shù)是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數(shù)將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.該物質的分子式為C4H6O2，故正確；B.結構中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個共價鍵，不可能所有原子都在一個平面上，故錯誤。故選D。2、A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。3、C【解析】A、達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉化，即B的轉化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、達平衡后，再加入C，化學平衡逆向移動，但最終結果，則A的轉化率增大，A的體積分數(shù)減小，與圖象不符合，故B錯誤；C、達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，則A的質量分數(shù)減小，A的轉化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，由M=m/n，可知，逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質量減小，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象，明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關鍵。4、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的單質，兩者互為同素異形體，A正確；B.同系物必須是同類物質，含有相同數(shù)目的官能團，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羥基數(shù)目不同，不是同類物質，不互為同系物，B錯誤；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它們互為同位素，C正確；D.甲烷的二氯代物只有一種，可知甲烷中4個H均為相鄰位置，則甲烷為正四面體結構，D正確；故選B?！军c睛】甲烷無論是正四面體結構還是正方形結構，一氯代物均不存在同分異構體，平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位；若是正四面體，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，結構只有一種，則由CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構。5、A【解析】物質含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。6、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。7、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應，屬于放熱反應，D不選；答案選C。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。9、B【解析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)?！驹斀狻?mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B?！军c睛】1mol任何物質所含的微粒數(shù)為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數(shù)時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數(shù)數(shù)目太多，不容易單獨計算，引入物質的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。10、C【解析】

短周期元素，M主要化合價＋3，所以M為Al，R主要化合價＋6、－2，所以R為S，T主要化合價－2，所以T為O，L和Q主要化合價為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應為Be，L為Mg?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，硫的最高價氧化物的水化物為強酸，A項錯誤；B.根據(jù)分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發(fā)生鋁熱反應，B項錯誤；C.根據(jù)分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應的劇烈程度Mg＞Al，C項正確；D.根據(jù)分析，Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。12、C【解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，D正確；答案選C。【點晴】元素周期律反映元素之間關系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。13、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！军c睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應；鐵和濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。14、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應是氧化還原反應，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應是非氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。考點：考查氨氣的用途。15、C【解析】分析:A.元素周期表有18個縱行；

B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素；

D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，第VIII族包含3個縱行，故A正確；

B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的；

D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項是正確的；

所以答案選C。16、B【解析】

A．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；B．乙醇在銅催化下和O2反應生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故B錯誤；C．燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故C正確；D．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，乙醇中的鍵①③斷裂，故D正確；故答案為B。17、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項A正確；B．灼燒固體應在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分液，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器，學習中注意相關基礎知識的積累。可用托盤天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。18、D【解析】

A．檢驗酒精中是否含有少量水分，應該加無水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍色晶體證明有含有水，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯誤；C．實驗過程中由于乙醇過量，無法確定乙醇分子結構；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結構，故C錯誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明乙醇催化氧化反應是放熱反應，故D正確。答案選D。19、A【解析】

A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。20、D【解析】分析：元素符號左上角數(shù)字表示質量數(shù)、左下角數(shù)字表示質子數(shù),質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34,78Se的質量數(shù)為78,則質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34,78Se的質量數(shù)為78,中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯誤，

所以D選項是正確的。21、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。22、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據(jù)質量守恒定律可知混合氣體的質量始終不變，不能據(jù)此說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D．元素單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結構和性質的關系，明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。25、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了。26、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。【詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應，實驗室制備氨氣則是用這套裝置，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備