高考一輪復習專項練習化學課時規(guī)范練15化學鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課時規(guī)范練15化學鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎鞏固1.(2020山東德州一模)我國學者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應原理為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是()A.CO2的電子式:B.NaCl屬于離子晶體,其配位數(shù)為8C.NaClO中既有離子鍵又有共價鍵D.還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2.X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物不可能是()A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物3.(2020山東新高考全真模擬七)《天工開物》記載:“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是()A.電負性N>OB.CO2分子中碳原子為sp雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r晶體D.KNO3中化學鍵只有σ鍵4.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A.H2O2分子中的O采取sp2雜化B.CO2分子中碳原子采取sp雜化C.BF3分子中的硼原子采取sp3雜化D.CH3COOH分子中碳原子均采取sp2雜化5.(2019浙江4月選考,18)下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞6.(2020山東4月開學摸底考試)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說法正確的是()A.AlF63-中Al3+B.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12C.CO32-和D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔、沸點高7.(2020廣東茂名聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關信息完成下列問題:(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H與O—O的夾角均為96°52'。試回答:①H2O2分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。

②H2O2分子是含有(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和鍵的分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:。

④H2O2中氧元素的化合價是,簡要說明原因:。

能力提升8.(雙選)關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說法中正確的是()A.配體是Cl和H2O,配位數(shù)是6B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀9.(雙選)(2020山東新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟5月聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,Z是短周期元素中原子半徑最大的,0.1mol·L1W最高價氧化物對應的水化物的水溶液pH<1。下列說法正確的是()A.電負性大小順序:Y>X>Z>WB.由于氫鍵的作用導致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>WC.ZY的水溶液使紅色石蕊試紙顯藍色D.Z分別與其他三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵10.有4個系列同族元素形成的物質(zhì),101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示:①He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7②F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3④H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8根據(jù)上表中內(nèi)容,下列敘述正確的是()A.系列①的(a)物質(zhì)中沒有離子鍵,應有共價鍵和分子間作用力B.系列③中(c)物質(zhì)的沸點比HCl高是因為(c)中的共價鍵更牢固C.系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應為35,且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)D.系列④中H2O的沸點出現(xiàn)反常,是因為分子內(nèi)有氫鍵的影響11.(雙選)CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體,A.碳原子均采取sp2雜化B.CH3-與NH3、H3OC.CH3+中碳原子采取sp2雜化D.CH3+與12.請回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:以下關于維生素B1的說法正確的是。

a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

a.離子鍵、共價鍵b.離子鍵、氫鍵、共價鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是。

(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“液氨氨氣氮氣和氫氣氮原子和氫原子”的變化,在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是:①;②極性鍵;③。

13.氮、磷、砷是同主族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題:(1)砷原子核外電子排布式為。

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵的類型為,該化學鍵能夠形成的原因是。

(3)已知:物質(zhì)CH4SiH4NH3PH3沸點/K101.7161.2239.7185.4分解溫度/K8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù),請回答:①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是。

②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是。

③綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時先液化。

拓展深化14.(2020山東棗莊調(diào)研)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是;既有離子鍵又有極性鍵的是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點為190℃,但在180℃時就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是。

(4)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,請據(jù)此回答下列問題:①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是。

A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式:。

課時規(guī)范練15化學鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.C二氧化碳是共價化合物,其分子中含有兩個碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為

··O······C····O····,A錯誤;NaCl屬于離子晶體,其中陰、陽離子配位數(shù)都是6,B錯誤;NaClO是離子化合物,2.C由題意可知,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。因此C項符合題意。3.B同周期主族元素自左向右元素電負性增大,故電負性:N<O,A錯誤;CO2分子為直線形分子,碳原子為sp雜化,B正確;單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w,C錯誤;KNO3中既含離子鍵又含共價鍵,D錯誤。4.BH2O2分子中氧原子形成2個σ鍵,含有2個孤電子對,采取sp3雜化,A項錯誤;CO2分子中碳原子形成2個σ鍵,沒有孤電子對,采取sp雜化,B項正確;BF3分子中的硼原子的最外層電子數(shù)為3,形成3個σ鍵,沒有孤電子對,采取sp2雜化,C項錯誤;CH3COOH分子中有2個碳原子,其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵,沒有孤電子對,采取sp3雜化,D項錯誤。5.CA項,兩者均屬于離子化合物,熔化時克服的是離子鍵,所以正確,不符合題意;B項,蒸發(fā)過程中,破壞的是水分子間作用力,所以正確,不符合題意;C項,二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸,因此不僅僅是分子間作用力的改變,還有化學鍵的形成,所以錯誤,符合題意;D項,石墨中含有碳碳鍵和分子間作用力,金剛石中只有碳碳鍵,因此石墨變?yōu)榻饎偸倪^程中既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,所以正確,不符合題意。6.BAlF63-中Al3+提供空軌道,作為中心離子接受孤電子對,F為配體提供孤電子對,A錯誤;CO2晶胞中,CO2分子位于頂點與面心,為分子密堆積,與頂點CO2等距離最近的CO2的數(shù)目為3×8×12=12,B正確;CO32-和CO2中碳原子雜化軌道方式分別為sp2、sp,C錯誤;等物質(zhì)的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H2O中比HF7.答案(1)①2②B(2)①H··O······O······HH—O—O—H②極性非極性極性③H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2④1價因O—O鍵為非極性鍵解析(1)在冰中,每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵,按“均攤法”計算,相當于每個水分子有2個氫鍵;水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)由H2O2的空間結(jié)構(gòu)圖可知,H2O2是極性分子,分子內(nèi)既有極性鍵,又有非極性鍵,而CS2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2。8.AC[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl和H2O,配體提供孤電子對;中心離子是Ti3+,配合物中配位離子Cl不與Ag+反應,外界中的Cl與Ag+反應。9.CD短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,則X為O,Z是短周期元素中原子半徑最大的,則Z為Na,Y為F,0.1mol·L1W最高價氧化物對應的水化物的水溶液pH<1,則W為S。同周期主族元素從左到右電負性依次遞增,同主族從上到下電負性依次遞減,因此電負性大小順序為F>O>S>Na,A錯誤;氫鍵影響熔、沸點等物理性質(zhì),與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關,B錯誤;NaF的水溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙顯藍色,C正確;Na分別與O、F、S組成的二元化合物均含有離子鍵,D正確。10.C系列①中物質(zhì)均為稀有氣體,稀有氣體為單原子分子,因此無化學鍵,A項錯誤;(c)物質(zhì)應為HF,沸點高的原因是HF分子間含有氫鍵,而不是因為共價鍵的強弱,B項錯誤;(b)物質(zhì)中的元素為溴,溴元素的原子序數(shù)為35,溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),C項正確;水分子間形成氫鍵,分子內(nèi)沒有氫鍵,D項錯誤。11.BCCH3+中碳原子采取sp2雜化,—CH3中碳原子采取sp3雜化,CH3-中碳原子采取sp3雜化,A項錯誤;三者均為三角錐形結(jié)構(gòu),B項正確;CH3+中C的價層電子對數(shù)為3,碳原子采取sp2雜化,CH3+的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形12.答案(1)bd(2)d(3)CO2氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,且氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(4)氫鍵、范德華力非極性鍵解析(1)由結(jié)構(gòu)簡式知,維生素B1中含有Cl及另一種有機離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價鍵,故a錯誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點不可能高于NaCl,故c錯誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮氫鍵、氧氫鍵、碳氫鍵等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會電離出Cl等,故需要克服離子鍵,另外還存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),屬于非極性分子的化合物是CO2。NH3極易溶于水,是因為NH3和水均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水之間可形成氫鍵,NH3可與水反應。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力,包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2,破壞了氮氫極性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子,破壞了非極性鍵。13.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN能提供孤電子對,Fe3+能接受孤電子對(或Fe3+有空軌道)(3)①結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此SiH4沸點高于CH4;NH3分子間還存在氫鍵作用,因此NH3的沸點高于PH3②C—H鍵能大于Si—H鍵能,因此CH4分解溫度高于SiH4;N—H鍵能大于P—H鍵能,因此NH3分解溫度高于PH3③HF解析(1)砷原子核外33個電