2018-2019北京市西城高三化學一模試題

7/87/82019西城區(qū)高三統(tǒng)一測試理科綜合2019.4本試卷共17頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分（選擇題共120分）6.2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是7．下列說法不涉及氧化還原反應的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．千千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽8．Pd/A12O3催化H2還原CO2的機理示意圖如下。下列說法不正確的是A．H-H的斷裂需要吸收能量B．①-②，CO2發(fā)生加成反應C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應方程式是9．有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A.AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B.AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D.ABm的結(jié)構(gòu)簡式是10.下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）11.在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是A.①中B在0～20min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-lB.②中K-0.25，可能使用了催化劑C．③中y=1.4moI.L-lD.比較①、④可知，該反應為吸熱反應12.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如下圖。下列說法不正確的是A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關(guān)B.60℃之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)25.（17分）度魯特韋可以用于治療HIV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：（部分反應條件或試劑略去）己知：(l)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、和。(2)A是苯的同系物，A—B的反應類型是。(3)B-C的反應條件是____。(4)C-D的化學方程式是。(5)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是。(6)G的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)X的分子式為C3H902N，X的結(jié)構(gòu)簡式是。(8)Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是。a．Y與X互為同系物b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反應c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(9)K-M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是。26.（13分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I．制備Li2CO3粗品(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是。(2)濾渣2的主要成分有。(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2C03溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2C03粗品的操作是。(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2C03的質(zhì)量是g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2C0374g.mol-l）II．純化Li2C03粗品(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應式是，該池使用了（填“陽”或“陰”）離子交換膜。III．制備LiFePO4(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是。27.(12分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱；同主族元素的原子，從上到下，。(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。①I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是。②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是。(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每lmolO3參與反應，生成lmolO2。①a=。②A中反應為可逆反應，其離子方程式是。③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因。④比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋____。28.（16分）文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，完成如下實驗。資料：i．草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii．三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：iii.FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸?！緦嶒?】通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(l)C2O42-中碳元素的化合價是。(2)取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是。(3)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為設(shè)計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是。實驗l中未發(fā)生氧化還原反應的原因是。(4)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：【實驗2]通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的