人教版《第十單元 課題1 常見的酸和堿》課件

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿

酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種很重要的物質(zhì)：酸，同時自然界還存在另一種物質(zhì)：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色

課題1常見的酸和堿

[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

課題1常見的酸和堿

討論：根據(jù)實驗10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液

課題1常見的酸和堿

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽牛花紅色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。

課題1常見的酸和堿

許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

課題1常見的酸和堿

為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為什么不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中的原因嗎？[實驗10-8]分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。導電的物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有OH-。

課題1常見的酸和堿

學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸堿溶液的判斷方法：A、取少量該溶液B、滴入幾滴指示劑（石蕊）試液若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。練習：某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍色D無色C預習常見的酸

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第二課時常見的酸

課題1常見的酸和堿

一、常見的酸1、幾種常見的酸[實驗10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味

課題1常見的酸和堿

用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認識生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。

課題1常見的酸和堿

2、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。

課題1常見的酸和堿

如何稀釋濃硫酸[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實驗10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？

課題1常見的酸和堿

問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。

課題1常見的酸和堿

（2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣

課題1常見的酸和堿

（3）酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水

課題1常見的酸和堿

（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，

2、試著找出酸的化學性質(zhì)。練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應化學方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2預習常見的堿

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第三課時常見的堿

課題1常見的酸和堿

請同學們說出酸的化學性質(zhì)A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。知識結晶問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。

課題1常見的酸和堿

請小結氫氧化鈉的物理性質(zhì)[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）實驗現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？

課題1常見的酸和堿

氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH

課題1常見的酸和堿

（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。[實驗10-7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反應放出大量的熱量CaO+H2O=Ca(OH)2知識結晶氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。

課題1常見的酸和堿

2、堿的化學性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅（2）①請寫出檢驗二氧化碳的反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應（請仿照上面寫出反應的化學方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

課題1常見的酸和堿

問：氫氧化鈉為什么要密封保存？①容易吸收空氣中的水分②容易志空氣中的二氧化碳反應討論：上面兩個反應有什么共同之處？上述兩個反應都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，請試著寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì)A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。

課題1常見的酸和堿

學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如：（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。3、堿有一些相似的化學性質(zhì)。例如：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。4、酸和堿有很多重要的用途。5、酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全。

學生練習

1、小王同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小王同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小王同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。①猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有

；②猜想二：塊狀固體B溶于水可能有

現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。③取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。小王同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是

（任寫一種）。Ca(OH)2CaCO3

放熱

Ca(OH)2

和CaCO3的混合物

課題1常見的酸和堿

2、將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？如右圖所示，你還能設計哪些裝置來證明？NaOH溶液(1)類比猜想，實驗說明①提出問題：CO2能與NaOH反應嗎？②猜想和依據(jù)③你來設計a、需要哪些主要儀器

b、如何操作

c、實驗結果和你的解釋

課題1常見的酸和堿

④學生討論：不同方案的可行性和合理性下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應，你認為反應的現(xiàn)象是什么？⑤找出最佳實驗方案

課題1常見的酸和堿

（2）推測產(chǎn)物，實驗驗證①提出問題：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應的產(chǎn)物是什么？②學生猜想和依據(jù)：③設計實驗驗證你的猜想：二氧化碳吸有氫氧化鈉溶液作業(yè)：第10單元酸和堿常見的酸和堿（一）32常見的酸和堿（一）33自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。常見的酸和堿（一）34加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【實驗】向溶液中加入酸堿指示劑溶液變紅溶液變藍溶液不變色溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液變藍溶液變紅常見的酸和堿（一）35石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論：根據(jù)上面的實驗現(xiàn)象和說明，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。常見的酸和堿（一）361、幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋

后的現(xiàn)象氣味觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。常見的酸和堿（一）37鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。常見的酸和堿（一）38鹽酸、硫酸都屬于酸。在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。生活中的一些物質(zhì)中含有酸常見的酸和堿（一）392、濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上常見的酸和堿（一）40濃硫酸有強烈的腐蝕性常見的酸和堿（一）41濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。42濃硫酸的稀釋注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。常見的酸和堿（一）43如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？常見的酸和堿（一）443、酸的化學性質(zhì)【活動與探究】酸與指示劑的反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色常見的酸和堿（一）45與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

酸與金屬的反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

討論：上面反應的生成物有什么共同之處？常見的酸和堿（一）46討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？酸與鐵銹的反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

常見的酸和堿（一）47根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。

1、酸能跟酸堿指示劑起反應；

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。