膠體和溶解度

高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念2021/10/10星期日1分散系及溶液有關(guān)計(jì)算（1）了解溶液的涵義（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。（4）了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。（6）掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算.考綱要求2021/10/10星期日2一、

分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念及分類

分散系

由一種物質(zhì)（幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。

分散質(zhì)

分散系中分散成粒子的物質(zhì)

分散劑

分散質(zhì)微粒分散于其中的物質(zhì)

1、概念：

2、分類：

分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小溶液濁液懸濁液乳濁液膠體膠體2021/10/10星期日3酒精、氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體、淀粉膠體石灰乳、油水溶液膠體濁液分散質(zhì)種類單個(gè)分子或離子分子集合體或大分子許多分子集合體分散質(zhì)直徑d外部特征能否透過濾紙半透膜d<1nm 1nm～100nm d>100nm透明、均勻、穩(wěn)定透明、均勻、相對(duì)穩(wěn)定不透明、不均勻、不穩(wěn)定√√√×××鑒別丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)例2021/10/10星期日4膠體的鑒別和精制

如何分離淀粉和食鹽的混合物？

分子或離子可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，根據(jù)這一原理可利用半透膜使分子或離子從膠體里分離出來，這樣的操作叫滲析。通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。

2021/10/10星期日5按分散劑的不同

氣溶膠（云、煙、霧）：分散劑為氣體液溶膠（Fe(OH)3等）：分散劑為液體固溶膠（有色玻璃，煙水晶）：分散劑為固體膠體的分類2021/10/10星期日6三、膠體的制備

某些物質(zhì)的分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的限度，這樣的物質(zhì)溶于水時(shí)，也能形成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。1.物理法

①研磨法如：制豆?jié){，研墨②直接分散法2021/10/10星期日7FeCl3(飽和)+3H20Fe(OH)3(膠體)+3HCl沸水三、膠體的制備

2.水解法

【注意事項(xiàng)】⑴Fe(OH)3分子集團(tuán)與分散劑呈“膠著狀態(tài)”，膠粒不沉析，故用“

”號(hào)。⑵如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？

a.往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時(shí)，要邊滴邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止。

b.過多、過快滴加FeCl3飽和液，以及過度加熱，都會(huì)使膠體凝聚沉析！⑶能否用FeCl3與NaOH反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體？【例】

Fe(OH)3膠體的制備：2021/10/10星期日8三、膠體的制備

3.復(fù)分解反應(yīng)法

如：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3

；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【注意事項(xiàng)】

①溶液濃度需很稀（一般不超過0.01mol/

L）；濃度大，含產(chǎn)生沉淀。②逐滴加入，邊滴邊充分振蕩；〔防止形成大集團(tuán)顆粒而沉淀〕③若要制備硅酸膠體，只能把水玻璃溶液滴加到鹽酸中，否則易發(fā)生凝聚，因?yàn)殡娊赓|(zhì)硅酸鈉比鹽酸對(duì)膠體溶液凝聚作用大；而制備碘化銀膠體時(shí)盡量將密度大的硝酸銀溶液滴入到密度小的碘化鉀溶液中，這樣能避免膠體凝聚。2021/10/10星期日9五、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）

當(dāng)一束強(qiáng)入射光射入膠體溶液時(shí)，從入射光線垂直的方向可以看到一條發(fā)亮的光柱,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。

這種現(xiàn)象的產(chǎn)生是因?yàn)槿肷涔獾牟ㄩL(zhǎng)（400－700）nm大于膠粒而發(fā)生散射，從側(cè)面看每個(gè)膠粒似乎成為一個(gè)發(fā)光點(diǎn)，因此光束通過溶膠的途徑就變的可以看見了。

鑒別膠體和溶液【解釋】【應(yīng)用】丁達(dá)兒效應(yīng)是一種物理現(xiàn)象2021/10/10星期日102.布朗運(yùn)動(dòng)

五、膠體的性質(zhì)膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個(gè)方向、大小不同的撞擊，因而其運(yùn)動(dòng)方向每一瞬間都在改變?！窘忉尅磕z粒作不停的、無秩序的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。膠粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的原因之一！2021/10/10星期日11五、膠體的性質(zhì)3.電泳現(xiàn)象

在外加電場(chǎng)作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。

【解釋】膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液中與膠粒有相同組成的陽離子或陰離子，從而使膠體微粒帶正電荷或負(fù)電荷。2021/10/10星期日12膠粒帶電規(guī)律：一般說來①帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體②帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，③淀粉膠粒不帶電。④KI過量時(shí)，AgI膠粒帶負(fù)電，

AgNO3過量時(shí)，AgI膠粒帶正電。

因膠粒帶電荷，且同種膠粒帶有的電荷相同，相互排斥在一般情況下，膠粒不容易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系,可以保存較長(zhǎng)的時(shí)間。

膠體較穩(wěn)定的主要原因！??！2021/10/10星期日13五、膠體的性質(zhì)4.膠體的聚沉

使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過程。

怎樣才能使膠粒凝聚沉淀？

①加入電解質(zhì)溶液：

②加入帶相反電荷膠粒的膠體

③加熱

2021/10/10星期日14中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。顯然，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負(fù)電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負(fù)電，所加電解質(zhì)中陽離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯.①加入電解質(zhì)溶液：

4.膠體的聚沉

例1

要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（

）

A.Na2SO4

B.MgCl2

C.酒精溶液

D.FeCl3

例2

向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清

（

）

A.Na3PO4

B.MgSO4

C.鹽酸

D.硅酸膠體DC2021/10/10星期日15②加入帶相反電荷膠粒的膠體

互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。

③加熱

因?yàn)榧訜崾鼓z粒運(yùn)動(dòng)加快，使它們之間碰撞機(jī)會(huì)增多，加熱也可以減弱膠核對(duì)離子的吸附作用，減少膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚。溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。

例如：蛋白質(zhì)遇熱凝聚。國外最近制成一種“微波手術(shù)刀”，這種刀能發(fā)出微波把割口附近血液中的蛋白質(zhì)加熱，使蛋白質(zhì)凝固，減少流血。

2021/10/10星期日16注意：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。常見的重要的凝膠：⑴豆腐——重要的植物蛋白質(zhì)；⑵硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

例題：下列操作中不能使硫化砷膠體凝聚的是（）

A.加入NaCl溶液B.加入Fe(OH)3膠體

C.加入硅酸膠體D.加熱C2021/10/10星期日17二、膠體的應(yīng)用

①提純分離物質(zhì)②明礬凈水原理③制豆腐的化學(xué)原理④江河入?？谔幮纬扇侵蔻萃寥赖谋７首饔?/p>

2021/10/10星期日181、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）

A光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B膠體粒子直徑在1nm~100nm之間

C膠體粒子可以透過濾紙

D膠體粒子不能透過半透膜2、下列物質(zhì)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的現(xiàn)象是（）

A蔗糖水

B肥皂水

C碘酒

D碘化砷膠體

BAC鞏固練習(xí)2021/10/10星期日193、填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴（）（2）除去碘化銀膠體中的碘離子（）（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣（）（4）從硬酯酸甘油酯經(jīng)皂化的液體中，分離出硬脂酸鈉，先

()

，然后進(jìn)行

()。

萃取滲析過濾鹽析過濾4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是[]A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下；向陽極運(yùn)動(dòng)C．Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B2021/10/10星期日20溶液2021/10/10星期日21一．溶解過程：溶質(zhì)+溶劑第一過程：溶質(zhì)的擴(kuò)散，是物理過程，吸熱第二過程：溶質(zhì)與水形成水合離子，是化學(xué)過程放熱

溶液

結(jié)論：

1．溶解過程不是單一的物理過程，也不是單一的化學(xué)過程，而是非常復(fù)雜的“物理－化學(xué)”過程。

2．溶解過程中一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生：濃H2SO4稀釋則放熱銨鹽溶于水則吸熱2021/10/10星期日22

3．物質(zhì)的溶解速率取決于

①物質(zhì)的本性：相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑(H2O)

非極性分子易溶于非極性溶劑(CCl4、CS2、苯、甲苯、汽油)

②溫度的高低③物質(zhì)本身的溶解度④顆粒的粗細(xì)(大小)

⑤有無攪拌，振蕩等機(jī)械操作

4．液體溶解于液體中有三種情況：①二種液體可以以任何比例溶解：如酒精+水、65℃以上苯酚+水②在一定溫度下有一定的溶解度③互不相溶2021/10/10星期日23二、溶解平衡一定溫度、一定量的溶劑，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率，溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液濃度不再變化，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

例：Ag2SO4(s)2Ag++SO42－

說明：1、在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變。當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，對(duì)于溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的可使溶液由飽和變成不飽和。

2、當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。

2021/10/10星期日24思考：Ag2SO4溶于水達(dá)到溶解平衡改變下列條件中的一個(gè)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？①升溫

②再加Ag2SO4③加入AgNO3④加入BaCl2⑤加壓

Ag2SO4(s)2Ag++SO42－

答：①向右

②不移動(dòng)

③向左

④向右

⑤不變

正因?yàn)槿芙馄胶獾拇嬖?，任何溶質(zhì)都不能無限制地溶解到水里，一旦達(dá)到溶解平衡形成的溶液稱為飽和溶液.2021/10/10星期日25飽和溶液

不飽和溶液

升溫、加溶劑降溫、加溶質(zhì)①飽和與不飽和溶液是相對(duì)的，一定要注意前提條件：“一定溫度、一定量溶劑”，否則沒有任何意義；②升高溫度是否所有飽和溶液均能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？（不對(duì)，如Ca(OH)2）；③飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液之間沒有明確關(guān)系，只有在同溫度，相同溶質(zhì)、飽和溶液比不飽和溶液濃一些.【注意】2021/10/10星期日26三、固體溶解度（S）1.定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.意義：

已知溶解度

100g水最多能溶解溶質(zhì)質(zhì)量

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

S100＋S×100%3.影響因素：

內(nèi)因——溶質(zhì)、溶劑本性外因——溫度

多數(shù)溫度升高，S增大；極少數(shù)溫度升高S降低如：

Ca(OH)2、H3BO32021/10/10星期日274．飽和溶液中，加入同種溶質(zhì)不能溶解，但加入其它少量物質(zhì)，還可以溶解，原溶質(zhì)不會(huì)析出。5．在飽和溶液中，降低溫度，析出結(jié)晶水化物，溶劑和溶質(zhì)均減小，但溶液仍為飽和溶液，濃度相應(yīng)減小。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度溶解度與溶解性關(guān)系（20℃）

S>10g1g<S<10g0.01g<S<1g

S<0.01g

6．如果采用加熱蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)是易揮發(fā)和易分解的，則不能采用。2021/10/10星期日28

8．溶液中有多種離子存在時(shí)，采用不同方法則結(jié)晶出來的物質(zhì)是不同的。

①加熱蒸發(fā)溶劑時(shí)，先結(jié)晶出來的是：溫度對(duì)溶解度影響小的物質(zhì)

②降低溫度時(shí)，先結(jié)晶出來的是：溫度對(duì)溶解度影響大的物質(zhì)

重結(jié)晶一般方法：是利用高溫和低溫時(shí)的溶解度差值大提純物質(zhì)2021/10/10星期日29四、氣體溶解度★在一定的溫度下，1.01×105Pa，1體積水中達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積數(shù)。

★常見氣體常溫常壓下的溶解度：

CO2:1Cl2:2H2S:2.6SO2:40HCl:500NH3:700★影響因素：

溫度——T升高，溶解度減小壓強(qiáng)——P增大，溶解度增大

2021/10/10星期日30常見氣體的溶解性：

極易溶：NH3(1:700)、HCl(1:500)、HBr、HI易溶：HCHO、SO2(1:40)

能溶或可溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)微溶：C2H2難溶或極難溶、不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4C2H6與水反應(yīng)的：F2、NO22021/10/10星期日31五.溶解度曲線⑴會(huì)繪制曲線（用光滑的曲線）

⑵意義：

線——表示溶解度隨溫度變化情況

點(diǎn)線上的任一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度

線上方的點(diǎn)表示飽和溶液加晶體（過飽和）線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液

交點(diǎn)——不同溶質(zhì)在某溫度下溶解度相同

橫軸：溫度（℃）縱軸：溶解度（g）V結(jié)晶＝V溶解

V結(jié)晶＞V溶解

V結(jié)晶＜V溶解

2021/10/10星期日32六、溶解度的有關(guān)計(jì)算基本計(jì)算的計(jì)算依據(jù)

在一定的溫度下飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比一定等于S∶100∶(S＋100)，

m溶質(zhì)m溶劑＝S100m溶質(zhì)m溶劑S＝×100m溶質(zhì)m溶液＝S100＋Sm溶劑m溶液＝100100＋S2021/10/10星期日33【例】

t℃時(shí)，有A、B兩種濃度、質(zhì)量均相同的硫酸銅溶液，將A等溫蒸發(fā)31g水恰好達(dá)到飽和，B中加入25g膽礬也恰好達(dá)到飽和，計(jì)算t℃時(shí)硫酸銅的溶解度?！窘獯稹恳李}意可知：25g膽礬溶于31g水中恰好達(dá)到飽和，m溶質(zhì)m溶劑S＝×10025gCuSO4·5H2O中，含CuSO4：16g，H2O：9g＝1631＋9×100＝40(g)隔離法2021/10/10星期日34某溫度下，某鹽的飽和溶液的濃度為26.8％，取一定量的該飽和溶液，向其中加入Wg該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出Mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，那么從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量

）

A、26.8W%B、(M－W)gC、(W－M)×26.8%D、(M－W)×26.8％2021/10/10星期日35在飽和溶液中，加入一定量的無水溶質(zhì)a克后(溫度不變)，如果有結(jié)晶水合物析出b克，則溶液中的溶質(zhì)和溶劑都同時(shí)減少，減少的量為(b－a)克，則原溶液仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

b中含溶質(zhì)為(b－a)×質(zhì)量分?jǐn)?shù)+a析出溶質(zhì)為(b－a)×質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2021/10/10星期日36例：將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。

守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。2021/10/10星期日37（析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算）80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？（80℃硫酸銅S=55g，30℃S=25g）

【小結(jié)】帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。2021/10/10星期日38例．某溫度下CaF2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為2×10－4mol/L，則在此溫度下CaF2的溶解度為（設(shè)CaF2在水中達(dá)到飽和時(shí)，溶液密度＝1g/cm3）（

）

A、1.56×10-3gB、1.56×10-2gC、7.8×10-4gD、無法計(jì)算2021/10/10星期日39把一定量的無水氫氧化鉀溶于某硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，40℃時(shí)得到飽和溶液320g，當(dāng)冷卻到15℃時(shí)，析出晶體70g，此時(shí)剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％.求：（1）40℃時(shí)溶質(zhì)的溶解度.（2）溶解于硝酸中的無水氫氧化鉀的質(zhì)量.2021/10/10星期日40某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到溶液的飽和，則m與n的關(guān)系符合

A． B．

C． D．2021/10/10星期日41已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg，若溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是

A． B．

C． D．2021/10/10星期日42古代世界文化之旅2021/10/10星期日43建筑篇古代埃及古代兩河流域古代印度古代中國古代希臘古代羅馬2021/10/10星期日44古代埃及雄偉壯觀的胡夫金字塔2021/10/10星期日45哈夫拉金字塔古代埃及2021/10/10星期日46斯芬克斯獅身人面像獅身代表力量與權(quán)力，而人面代表著智慧古代埃及2021/10/10星期日47古代兩河流域空中花園2021/10/10星期日48古代印度泰姬陵2021/10/10星期日49古代印度摩訶普提寺2021/10/10星期日50古代中國萬里長(zhǎng)城2021/10/10星期日51古代中國兵馬俑2021/10/10星期日52古代希臘帕提農(nóng)神廟2021/10/10星期日53衛(wèi)城遺址古代希臘2021/10/10星期日54古代羅馬圓形大劇場(chǎng)2021/10/10星期日55高架引水橋古代羅馬2021/10/10星期日56文字篇古代埃及古代兩河流域古代印度古代羅馬古代希臘古代中國2021/10/10星期日57古代埃及象形文字2021/10/10星期日58古代埃及象形文字羅塞塔石碑2021/10/10星期日59古代兩河流域楔形文字2021/10/10星期日60古代印度梵文2021/10/10星期日61古代印度摩崖石刻

雍和宮鑲著梵文的銅鐘2021/10/10星期日62古代中國甲骨文2021/10/10星期日63古代希臘2021/10/10星期日64古代羅馬拉丁字母2021/10/10星期日65科技篇古代埃及古代兩河流域古代印度古代中國古代希臘古代羅馬2021/10/10星期日66古代埃及天文學(xué)、醫(yī)學(xué)成就2021/10/10星期日67古代兩河流域蘇美爾人制定了世界上最早的天文歷法。蘇美爾人在高臺(tái)階上的觀象臺(tái)上觀察月亮的變化，根據(jù)月亮的盈虧將一年分為12個(gè)月，共354天，設(shè)閏月。一星期七天，由天上星晨各種神的名字命名：星期天（太陽神）、星期一（月神）、星期二（火星神）、星期三（水星神）、星期四（木星神）、星期五（金星神）、星期六（土星神）。

世界上最早的學(xué)校誕生在蘇美爾的尼普爾，是當(dāng)時(shí)為王室和神廟培養(yǎng)書吏和書記員的學(xué)校。

世界上最早的史詩《吉爾伽美什》流傳在兩河流域，講述烏魯克的國王、大英雄吉爾伽美什、三分之二是神，三分之一是人，完成了許多偉大的業(yè)績(jī)的故事。

約公元前3500年--公元前3000年

大洪水爆發(fā)，即《圣經(jīng)》中記載的洪水和諾亞方舟的故事。

公元前2300年

世界最早的地圖。在北部的紐爾根特佩出土的粘土地圖上可以看到一片被小丘環(huán)繞的地區(qū)，有一條水道穿過。楔形文字在地圖中央表明了土地所有者和土地的面積。

2021/10/10星期日68古代印度2021/10/10星期日69古代中國四大發(fā)明2021/10/10星期日70古代中國中國古代科技中可以確認(rèn)居世界之最的發(fā)明制造，其實(shí)還有不少：

一、瓷器。７８００年前，西北渭水、涇水流域的先民就已能燒制紅、灰色的多種形狀的陶瓷器具。

二、太陽能利用。３０００多年前，我國就有了太陽能的開發(fā)利用技術(shù)。

三、鑄造。我國在古代就已利用泥灌、鐵灌、蠟灌等三大鑄造方法和技術(shù)。

四、氧氣的發(fā)現(xiàn)。在我國古代煉丹術(shù)中，就已發(fā)現(xiàn)了氧。

五、物理實(shí)驗(yàn)室。在我國古代已有聲振實(shí)驗(yàn)室，為世界上最早的物理實(shí)驗(yàn)室。

六、光源。早在公元２５０年，我國已經(jīng)能制造可以改變和調(diào)節(jié)亮度的銅燈。

七、溫度計(jì)。西漢所發(fā)明的天平式溫度計(jì)，比歐洲的早１６００多年。

八、陀螺儀。早在東漢時(shí)期，陀螺儀就用于航海，比歐洲的早１３００多年。

九、鐘表。為東漢的張衡所發(fā)明，在世界上為最早。

十、鉆探技術(shù)。１１世紀(jì)的北宋，就創(chuàng)造了鉆探達(dá)２００多米的深孔鉆探技術(shù)。

十一、石油的發(fā)現(xiàn)與命名。東漢時(shí)，我國的延河流域就發(fā)現(xiàn)了石油，班固為之定名，后經(jīng)北宋沈括再次認(rèn)定。

十二、地磁。北宋的沈括發(fā)現(xiàn)地磁偏南，比歐洲早４００多年。

十三、熱力機(jī)械。最早的熱力機(jī)械是北宋以前就已出現(xiàn)的“走馬燈”。

十四、貨幣。我國是世界上最早發(fā)行紙幣的國家，始于北宋時(shí)的四川。

十五、火箭技術(shù)。起源于宋代的“鉆天炮”，是當(dāng)代火箭技術(shù)的先驅(qū)。2021/10/10星期日71古代希臘阿基米德是古希臘的數(shù)學(xué)家、力學(xué)家。約公元前287年生于西西里島的敘拉古；約公元前212年卒于敘拉古。

阿基米德的幾何著作是希臘數(shù)學(xué)的頂峰。他把歐幾里得嚴(yán)格的推理方法與柏拉圖先驗(yàn)的豐富想象和諧地結(jié)合在一起，達(dá)到了至善至美的境界，從而“使得往后由開普勒、卡瓦列利、費(fèi)馬、牛頓、萊布尼茨等人繼續(xù)培育起來的微積分日趨完美”。

阿基米德也是古希臘最偉大的力學(xué)家。他發(fā)現(xiàn)了浮力定律、杠桿原理，對(duì)此他曾自豪地說：“給我一個(gè)支點(diǎn)，我就能夠移動(dòng)地球”。

2021/10/10星期日72古代希臘在古希臘早期的數(shù)學(xué)家中，畢達(dá)哥拉斯的影響是最大的。畢達(dá)哥拉斯定理(即勾股定理)是畢達(dá)哥拉斯的主要貢獻(xiàn)該定理對(duì)數(shù)學(xué)的發(fā)展起到了巨大的促進(jìn)作用。此外，畢達(dá)哥拉斯在音樂、天文、哲學(xué)方面也做出了一定貢獻(xiàn)，首創(chuàng)地圓說，認(rèn)為日、月、五星都是球體，浮懸在太空之中。2021/10/10星期日73古代羅馬蓋倫(Calen)是古羅馬時(shí)期最著名最有影響的醫(yī)學(xué)大師，他被認(rèn)為是僅次于希波克拉底的第二個(gè)醫(yī)學(xué)權(quán)威。蓋倫是最著名的醫(yī)生和解剖學(xué)家。他一生專心致力于醫(yī)療實(shí)踐解剖研究，寫作和各類學(xué)術(shù)活動(dòng)。

2021/10/10星期日74人物篇古代埃及古代兩河流域古代印度古代中國古代希臘古代羅馬2021/10/10星期日75古代埃及2021/10/10星期日76古代兩河流域漢謨拉比，古巴比侖國王（公元前1792—1750年在位）

真正令漢謨拉比名垂千古，歷經(jīng)三千多年之久仍然家喻戶曉的是