原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

課題2原子的結(jié)構(gòu)

教學(xué)目標(biāo)

1.知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)

示意圖是一種模型化的方法。

2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、

金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。

3.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)

的一種粒子。

4.認(rèn)識相對原子質(zhì)量的意義，會查相對原子質(zhì)量表。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量的概念、原子核外電子的排布特點(diǎn)。

難點(diǎn)

原子核外電子的排布特點(diǎn)。

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通

過其他變化或方法原子還可以再分嗎？

合作探究

一、原子的結(jié)構(gòu)

展示圖片，向?qū)W生介紹原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史：道爾頓的“實(shí)心球”模

型、湯姆生的“棗糕”模型、盧瑟福的原子模型。

師：原子不是實(shí)心球體，原子是可以再分的，原子是一種怎樣的

微觀粒子呢？

學(xué)生閱讀課本P53,在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。

(1)原子是由哪兩部分構(gòu)成的？

(2)原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？

(3)原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？

(4)什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

討論結(jié)束后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己

的不同意見。

歸納總結(jié)：

(質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正

原子核I電荷)

原子4I中子(不帶電)

、核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)

學(xué)生分析：P53表3—1“幾種原子的構(gòu)成”找信息。

歸納總結(jié)：

①在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

②并不是所有原子的原子核內(nèi)都含有中子，如氫原子核內(nèi)不含中

子。

③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。

二、相對原子質(zhì)量

閱讀教材P56的相關(guān)內(nèi)容。

提出問題：原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？

交流討論：閱讀教材討論歸納，了解相對原子質(zhì)量。

歸納總結(jié)：

1.定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的卷為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量

JL/

跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

該原子的質(zhì)量

2.表達(dá)式：相對原子質(zhì)量=

一種碳原子的質(zhì)量

3.跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集

中在原子核上。即相對原子質(zhì)量Q質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

三、原子核外電子排布

學(xué)生閱讀

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖

然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@

個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場中

的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好

把我身上的負(fù)電深深吸引。

原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引

呢？

師：科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不

同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。

離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、

六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫做

分層排布（如圖3-10）o已知原子的核外電子最少的只有一層，最多

的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的，電子不超過2個(gè)）。

用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。

原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：

電子層

各電子層的電子數(shù)

展示1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖，師生一起分析填表。

學(xué)生自學(xué)課本P55“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

原子的最外層得失電化學(xué)

分類電子數(shù)子趨勢性質(zhì)

稀有氣

體原子

金屬

原子

非金屬

原子

注意：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

四、離子

原子得失電子后，會變成什么呢?

易失1個(gè)電子

鈉原子Na鈉離子Na+

學(xué)生仿照例子畫寫，體會離子的形成。

歸納總結(jié)：

1.離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。

2.離子的形成。

原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電

子。原子失去核外電子從而帶上正電荷，原子便轉(zhuǎn)變成陽離子；原子

得到電子從而帶上負(fù)電荷，原子便轉(zhuǎn)變成陰離子。

3.離子符號及其意義。

（1）離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子

所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如X"+（陽離子符號）或X"-（陰離子

符號），當(dāng)〃=1時(shí)，〃不寫，如H+,OH一等。

（2）離子符號的意義（以Mg?+為例）

I-------表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷

2Mg2+

___＞表示兩個(gè)鎂離子

4.離子的分類。

'陽離子一原子失去電子——帶正電

離荷，如Na+、Ca?+等

子陰離子——原子得到電子——帶負(fù)電

、荷，如CE,SO,等

知識拓展

離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

核電荷數(shù)=質(zhì)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

粒子結(jié)構(gòu)

子數(shù)=電子數(shù)》電子數(shù)＜電子數(shù)

區(qū)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用元素符號表用陽離子符號表示，用陰離子符號表示，

符號

示,如O如Na+如（）2一

陽離TF原中孝陰離子

聯(lián)系

板書設(shè)計(jì)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量

一、原子的構(gòu)成

'（質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位

原子核｛正電荷）

〔中子（不帶電）

子

核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)

、電荷）

在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、相對原子質(zhì)量

1.定義：

該原子的質(zhì)量

2.公式：某原子的相對原子質(zhì)量=

一種碳原子的質(zhì)量Xl?

JL/

3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一、原子核外電子排布

三、離子

1.定義：帶電的原