原子的結構教學設計-2023-2024學年九年級化學人教版上冊

課題2原子的結構

教學目標

1.知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；了解原子結構

示意圖是一種模型化的方法。

2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、

金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。

3.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構成物質

的一種粒子。

4.認識相對原子質量的意義，會查相對原子質量表。

教學重難點

重點

原子的構成、相對原子質量的概念、原子核外電子的排布特點。

難點

原子核外電子的排布特點。

教學過程

新課導入

原子是化學變化中的最小粒子。在化學變化中原子不能再分，通

過其他變化或方法原子還可以再分嗎？

合作探究

一、原子的結構

展示圖片，向學生介紹原子結構發(fā)現(xiàn)史：道爾頓的“實心球”模

型、湯姆生的“棗糕”模型、盧瑟福的原子模型。

師：原子不是實心球體，原子是可以再分的，原子是一種怎樣的

微觀粒子呢？

學生閱讀課本P53,在閱讀的基礎上討論問題。

(1)原子是由哪兩部分構成的？

(2)原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？

(3)原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？

(4)什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？

討論結束后，由學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己

的不同意見。

歸納總結：

(質子(每個質子帶1個單位正

原子核I電荷)

原子4I中子(不帶電)

、核外電子(每個電子帶1個單位負電荷)

學生分析：P53表3—1“幾種原子的構成”找信息。

歸納總結：

①在原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

②并不是所有原子的原子核內都含有中子，如氫原子核內不含中

子。

③不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同。

二、相對原子質量

閱讀教材P56的相關內容。

提出問題：原子雖小但也有質量和體積，它的質量如何表示呢？

交流討論：閱讀教材討論歸納，了解相對原子質量。

歸納總結：

1.定義：國際上以一種碳原子質量的卷為標準，其他原子質量

JL/

跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

該原子的質量

2.表達式：相對原子質量=

一種碳原子的質量

3.跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集

中在原子核上。即相對原子質量Q質子數(shù)+中子數(shù)。

三、原子核外電子排布

學生閱讀

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖

然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@

個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中

的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好

把我身上的負電深深吸引。

原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引

呢？

師：科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不

同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。

離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、

六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做

分層排布（如圖3-10）o已知原子的核外電子最少的只有一層，最多

的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。

用原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。

原子結構示意圖中各部分的意義：

電子層

各電子層的電子數(shù)

展示1-20號原子結構示意圖，師生一起分析填表。

學生自學課本P55“穩(wěn)定結構”。

原子的最外層得失電化學

分類電子數(shù)子趨勢性質

稀有氣

體原子

金屬

原子

非金屬

原子

注意：元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

四、離子

原子得失電子后，會變成什么呢?

易失1個電子

鈉原子Na鈉離子Na+

學生仿照例子畫寫，體會離子的形成。

歸納總結：

1.離子是帶電的原子（或原子團）。

2.離子的形成。

原子不顯電性，在化學變化中，一些原子容易失去電子或得到電

子。原子失去核外電子從而帶上正電荷，原子便轉變成陽離子；原子

得到電子從而帶上負電荷，原子便轉變成陰離子。

3.離子符號及其意義。

（1）離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子

所帶的電荷的多少及電荷的正負。如X"+（陽離子符號）或X"-（陰離子

符號），當〃=1時，〃不寫，如H+,OH一等。

（2）離子符號的意義（以Mg?+為例）

I-------表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷

2Mg2+

___＞表示兩個鎂離子

4.離子的分類。

'陽離子一原子失去電子——帶正電

離荷，如Na+、Ca?+等

子陰離子——原子得到電子——帶負電

、荷，如CE,SO,等

知識拓展

離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

核電荷數(shù)=質核電荷數(shù)=質子數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)

粒子結構

子數(shù)=電子數(shù)》電子數(shù)＜電子數(shù)

區(qū)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

用元素符號表用陽離子符號表示，用陰離子符號表示，

符號

示,如O如Na+如（）2一

陽離TF原中孝陰離子

聯(lián)系

板書設計

第1課時原子的構成相對原子質量

一、原子的構成

'（質子（每個質子帶1個單位

原子核｛正電荷）

〔中子（不帶電）

子

核外電子（每個電子帶1個單位負

、電荷）

在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

二、相對原子質量

1.定義：

該原子的質量

2.公式：某原子的相對原子質量=

一種碳原子的質量Xl?

JL/

3.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

一、原子核外電子排布

三、離子

1.定義：帶電的原