山西省2023-2024學(xué)年高二年級上冊10月聯(lián)合考試化學(xué)試卷(含答案)

山西省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)合考試化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、能源對人類社會的發(fā)展有著至關(guān)重要的作用。下列能源不需要通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而

可直接利用的是()

A.化石能源B.生物質(zhì)能C.太陽能D.氫能

2、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素很多。下列因素中對N2(g)+3H?(g).2NH,(g)的化

學(xué)反應(yīng)速率影響最顯著的是()

A.溫度B.合適的催化劑C.壓強D.濃度

3、人們可通過改變條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向

發(fā)展。下列條件的改變不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的是()

A.橡膠輪胎中加入防老劑B.制取SO,時使用催化劑

C.汽車排氣管中使用三元催化器D.燃煤中加入CaO

4、25℃、101kPa條件下(9=24.5L-moL)，49LC2H,完全燃燒放出mkJ的能量，

下列表示C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(1)A/7=-ykJ-moE

1

B.C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(1)\H=+ykJ-moP

1

C.2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)△”=-rnkJ-moE

l-yj

-1

D.C2H4+3O22CO2+2H2O-mol

5、下列說法中錯誤的是()

A.云變成雨的過程中，A5減小

B.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均等于零

D.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)

6、已知在一定條件下CO,可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料CH4,反應(yīng)原理為

C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)o實驗測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別

為①y(CC)2)=2moi?匚|?minT、②4氏)=12moi?minT、③

-1

y(CH4)=0.2moI-L，sT、@v(H2O)=0.3molLJ'-s?則四種條件下的速率關(guān)系為()

A.②>(D>(3)>③B.③>(D>②〉①C.④〉③，②〉①D.④二③〉②〉①

7、依據(jù)下列含硫物質(zhì)間特化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是()

①S(s)+C>2(g)'SO2(g)AH,K}

S

②2H2s(g)+C)2(g)2S()+2H2O(1)K2

③2H2s(g)+3C)2(g).2SO2(g)+2H2O(l)K3

A.AW1=△&一A”2

B.A//2<△&

C.K,=￡■

K；

D.平衡后，只將反應(yīng)③體系的體積壓縮，則K#曾大

8、正確理解概念對于學(xué)習(xí)化學(xué)知識非常重要。下列對化學(xué)概念的理解錯誤的是()

A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大

B.活化分子間的碰撞不一定會發(fā)生反應(yīng)

C.對反應(yīng)體系升溫，反應(yīng)體系中的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大

D.壓縮反應(yīng)體系體積，反應(yīng)體系中單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大

9、下列實驗不能達(dá)到目的的是()

2mL5%2mL5%

的稀鹽激H的稀鹽放

1g塊狀1g碳酸

碳股鈣?9笆粉米

④

A.圖①：探究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.圖②：驗證勒夏特列原理

C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響

10、已知在一恒容密閉容器中，加入一定量的R（g）和足量的w（s），發(fā)生反應(yīng)

W（s）+2R（g）.M（g）+Q（g）,平衡狀態(tài)時M（g）的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△“<（）

B.混合氣體的密度：狀態(tài)a（狀態(tài)b（狀態(tài)c

C.向c點體系中再充入一定量的R（g）,W的質(zhì)量不變

D.若該反應(yīng)在，C、時的平衡壓強分別為幾、pc則p；,>Pb

11、CH/g）在催化作用下，既可以除去天然氣中的H?S,又可以獲得H2,反應(yīng)原理

為CH4（g）+2H2s（g）CS2（g）+4H2（g）o設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

錯誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH/g）含有的中子數(shù)為6N,\

B.lmolCH4（g）和2molH2s（g）充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.34gH2s含有的極性共價鍵數(shù)為2NA

D.h-nol由H2S和H2組成的混合氣體中含有H原子的總數(shù)為2%

12、已知：A（g）+B（g）-C（g）+D（g）Mi,在一體積為2L的恒容密閉容器中，

充入ImolA和ImolB開始反應(yīng)，測得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。下列說法錯誤的

是（）

77℃7008008501000

K0.490.641.001.21

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.800℃下，A的平衡轉(zhuǎn)化率約為44.4%

C.1000C下，向平衡體系中再加入ImolA和ImolB，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量

不變

D.850C下，向平衡體系中再加入ImolA和ImolC，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

13、已知反應(yīng)A（g）+H?（g）—B（g）,在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡

態(tài)（TS為過渡態(tài)）和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時，途徑I和途徑H的能量變化如圖所

示，下列說法錯誤的是（）

A.途徑I的最大能壘（活化能）為七=82.98kJ.moL

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.途徑II比途徑I的催化效果好

D.催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

14、如圖所示,關(guān)閉K,向甲中充入2moiX（g）和2molY（g），向乙中充入lmolX（g）和

ImolY（g），起始%=2%=2aL,在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)

2X（g）+2Y（g）Z（g）+W（g）附＞0。打開K,反應(yīng)達(dá)到平衡時，％=L4aL.下

列說法正確的是（）

7甲片乙

可自由活動的活塞

A.若不打開K,則平衡后，p甲＜p乙

B.若不打開K,反應(yīng)達(dá)到平衡時，%=1.4aL

C.打開K,反應(yīng)達(dá)到平衡后，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%

D.打開K,反應(yīng)達(dá)到平衡后，〃（反應(yīng)物）=4〃（生成物）

二、填空題

15、用NH3可以消除NO的污染，反應(yīng)原理為

4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）。請回答下列問題:

化學(xué)鍵N=NH-ON三0(NO)N-H

鍵能/（kJ-mo『）946463942391

（1）該反應(yīng)的=kJ.mor'，反應(yīng)物的總能量_________（填“大

于”、“小于”或“等于"）生成物的總能量。

（2）一定條件下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molNH3（g）和

0.75molNO（g），發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）,反應(yīng)過程中,

每次達(dá)到平衡后僅改變一個條件，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

②與時刻改變溫度，時間段內(nèi)，5（填”>”、“<”或“="，下

同）5，/Kr。

③時刻改變的條件為;若〃時刻使用催化劑，在圖上畫出NO的物質(zhì)

的量濃度隨時間的變化曲線。

16、化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和

稱為反應(yīng)總級數(shù)，用〃表示298K時，測定反應(yīng)

2H2（g）+2NO（g）=2Hq（g）+N2（g）在不同反應(yīng)物濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)果見

下表.已知：u=&*a（H2〉W（NO），其中％不因反應(yīng)物濃度的改變而變化。回答下列問

題：

實驗編號1234

2x10-36x10-36xl(f3

c(H3)/(molL7')1X10-3

c(NO)/(mol-L-')6x10-36x10-30.1000.200

v/(molL-1-s-1)2.88xlO-95.76X10-94.8x10-61.92x10-5

(1)a=__________,,〃二________________________o[口該實驗可知，總反應(yīng)級數(shù)

與反應(yīng)物的系數(shù)和（填“有”或“沒有”）必然的聯(lián)系。

（2）k=若升高溫度，女將（填“增大”、“減小”

或“不變”）；當(dāng)c（H?）=4moi-UiC（NO）=5xl（f2moi.uM，反應(yīng)速率

v----------------mol-L-1-s-1°

17、乙煥與氯化氫加成制備氯乙烯的反應(yīng)原理為

HQ（g）+HOCH（g）,H2C=CHCl（g）.回答下歹H可題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、101kPa）時，由指定單質(zhì)生成Imol化合物的焰變稱為標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成焰，如氨氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰可用AM（NH3，g）表示，規(guī)定',（C,石墨）

和A"*H2，g）為0,利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚可以求出化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱.部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成焰如表所示。

物質(zhì)HC1HCmCHH2C=CHC1

ArH^/(kJ-mor')-92.3226.735.6

請計算熱化學(xué)方程式HCl（g）+HC三CH（g）,H2C=CHCl（g）的

AH=kJ.moP,°在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利

于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）在某催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖1所示，決速步為（填

"I"或“II”）。

（3）在T°C、初始總壓強為1.6MPa下，將ImolHCl（g）和ImolHC三CH（g）充入2口恒

容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過25min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時總壓強為1.2MPa。

①下列條件能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(填標(biāo)號)。

a.HCl(g)的濃度不再改變

b.單位時間內(nèi)斷裂imolH-。鍵，同時形成ImolC-。鍵

c.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

d.容器中混合氣體的密度保持不變

②HC三CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為%，0?25min內(nèi)，u(H2C=CHCl)為

--------------mol-U1-min-1°

③FC下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)￡=MPa-1o(Kp為用分壓表示的平衡常

數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)HC三CH與H?C=CHC1平衡分壓的對數(shù)1即隨溫度的變化圖像如圖2所示，則表

示H?C=CHC1分壓的曲線為(填“甲”或“乙”)。

三、實驗題

18、某同學(xué)欲利用如下實驗儀器及藥品，完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗?；卮?/p>

下列相關(guān)問題：

儀器：

玻

璃

n棒

H?

膠

M址

頭

他

M滴

M管J

DF

I.配制溶液

分另I」配制0.50mol.L」的鹽酸和0.55mol【T的氫氧化鈉溶液各250mL。

(1)完成該配制實驗還需要的儀器為(填名稱)。

(2)需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________go

（3）配制過程中玻璃棒的作用為。

n.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

（4）組裝簡易量熱計需要的儀器有大小燒杯（分別作為外殼和內(nèi)筒）、杯蓋、

（填標(biāo)號），為使測量更準(zhǔn)確，還需要填充在外殼和內(nèi)筒之

間，其作用為。

（5）用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，做三次平行實驗

（每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合溶液的密度視為lg.mL，

混合溶液的比熱容c=4.18J-gT）o

①做完三次平行實驗至少要使用次溫度計測量溶液溫