新高考化學(xué)蘇教版一輪學(xué)案-第7講 離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

【課標(biāo)要求】1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量

共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。

考點(diǎn)1離子共存

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之

間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、

四反應(yīng)。

(1)一色一一溶液顏色。

幾種常見離子的顏色：

離子CU2+Fe3+Fe2+MnO-

4

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性：

①在強(qiáng)酸性溶液中，0H-及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2-、CHC00-等)不能大量

333

存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+、Ab+、Fe3+等)不能大量存在。

4

(3)三特殊一一三種特殊情況：

①A10-與HC0-不能大量共存：A10-+HC0-+HO===A1(OH)I+CO。

2323233

②“N0-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SS-等還原性的離子因發(fā)

33

生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

③NH+與CHC00、C0-,Mgz+與HCO-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互

43323

促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)----四種反應(yīng)類型：

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng):如Ba?+與SO,NH+與0H-,H+與CHC00-等。

443

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與1-、S2-,NO-(H+)與Fe2+等。

3

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如A13+與co-、HCO-或A1O-等。

332

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。

判斷下列離子能否大量共存，共存的打“，不能共存的打“義”。

(1)水溶液中：Ah+、Ca2+、HCO-、SO2-0()

34

(2)水溶液中:Fez+、H+、CIO-、Cl-o()

(3)無色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO-、Cl-o()

3

(4)1.0mol?LT的KNO溶液：H+、Fez+、Cl-、SO。()

34

⑸常溫下pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOO-、Br-()

30

(6)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH+、CO、N0-o()

433

(7)c(K+)<c(Cl-)的溶液中大量存在:K+、NO-、Cl-、HCO-。()

33

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

1.指出下列離子組不能共存的原因。

⑴Na+、OH-、SO?-、Fe3+O______________________________________________

4

___________________________________________________________________o

(2)K+、Mgz+、I-,C10-o_________________________________________________

___________________________________________________________________o

(3)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-。

(4)含有大量NO-的溶液:H+、Fez+、Cl-、SO-o

34

(5)常溫下,pH=12的溶液：K+、Cl-、SO、SiO、Ca2+。

33

答案：(l)Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀(2)I-能被CIO-氧化(3)Fes+與SCN-發(fā)生絡(luò)

合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO-在酸性條件下能氧化Fez+(5)Ca2+

3

與SQ-、SiO、OH-反應(yīng)生成沉淀

33

2.常溫下Fea+、AL+在pH=7的溶液中能否存在？

答案:不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3+、AL+的水解

題組一題干中有限制條件的離子共存

1.下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是（填序

號(hào)）。

①Na+、H+、CHCOO-、OH-

3

②Bw、Na+、CO-、N0-

33

③Na+、HCO->H+、NO-

33

④AL+、Fe3+、N0->SO2-

34

⑤K+、Na+、A10-,NO-

23

⑥Na+、H+、Cl-、0H-

⑦Cu2+、Fe2+、Cl->SO2-

4

⑧K+、Na+、SiO?-、NO-

33

答案：①②③⑥

2.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（填

序號(hào)）。

①H0+、NO-、Fe?+、Na+

33

②Na+、Fe3+、1-、Cl-

③H+、S2-、SS-、SO2-

34

④SO、NO-、Na+、H+

43

⑤1-、CIO-、K+、H+

⑥Fe3+、Cw、H+、N0-

3

答案：①②③⑤

3.下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是（填序號(hào)）。

①AL+、HCO-、Cl->K+

②A13+、Si02-、Na+、Cl-

3

③Fe3+、NH+、SO、S2-

44

④Fe?+、Cl->Na+、CO-

3

⑤AL+、Fe3+、SCN-、Cl-

⑥Na+、A3、NO-、A10-

32

⑦Na+、Ca2+、HCO-、HSO-

34

⑧S。2-、Na+、H+、SO2-

234

⑨Na+、Ah+>SS-、S2-

4

答案：①②④⑥⑨

題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存

4.（2021?南京模擬）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）

A.無色溶液中：K+、H+、I-、MnO-

4

B.c（H+）=lX10-3mol?LT的溶液中：Cl-、AL+、NH+、Na+

4

C.含NaS的水溶液中：H+、NO-、NH+、SO

2344

D.能使酚酰變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO-

33

解析：A.MnO-為紫色，不能存在于無色溶液中，且H+、I一、MnO-離子間會(huì)發(fā)生

44

氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.常溫下，中性溶液

中c（H+）=c（0H-）=1X10-7moiL-i,c（H+）=1X10-3molL-1的溶液中顯酸性，

酸性溶液中：Cl..AL+、NH+、Na+離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中可以大量

4

共存，故B符合題意；C.Nas.H+、NO.之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Nas.SS.、

2324

H+也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D.能使酚

猷變紅的溶液顯堿性，堿性條件下不能存在大量的Cu2+,因?yàn)闀?huì)生成氫氧化銅沉

淀，Cs+、C02也會(huì)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。

3

答案：B

5.（雙選）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe：“、Mg2+、SCN-、Cl-

c(H)

B.7E；、一=1X1072的溶液中：K+、N&+、CO、N0-

CkUn->33

C.酸性溶液中：SO、幅2+、Cl-、Na+

4

D.與鋁粉反應(yīng)放出H的無色溶液中：NO-、NH+、Na+、SO2-

2344

解析：A.Fes+與SCN一會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN),使溶液變?yōu)檠t色，且Fes+顯黃色，

3

A不符合題意；B.24^=1X10」的溶液顯堿性，含有大量的OH-,0H-與選

項(xiàng)中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C.酸性溶液中含

有大量H+,H+與其他離子不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.與鋁粉反應(yīng)放出

H的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與N0-起HN0的作

233

用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與A1反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中，0H-與NH+會(huì)反應(yīng)

4

產(chǎn)生NH.H0,不能大量共存，D不符合題意。

32

答案：BC

［歸納提升］

警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”

(1)抓住關(guān)鍵詞語

解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大

量共存”或“不能大量共存”等。

⑵理解兩大條件

若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下

只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下

離子均能大量共存才符合題目要求。

6.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是(填序號(hào))。

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-

②含有大量NO-的溶液：H+、Fez+、Cl-、SO

34

③常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO

4

④c(H+)=O.1mol?LT的溶液：Na+、NH+、SO-、SO”

4423

⑤使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：CU2+、NO-、Fe3+、SO

34

⑥與鋁粉反應(yīng)放出H的無色溶液：NO-、AL，+、Na+、SO-

234

⑦使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na+、K+

43

c(H+)

⑧常溫下,ou、=1X10-12的溶液：K+、A10-,CO、Na+

CkUn-)23

⑨中性溶液:Fes+>AL+、NO-、SO

34

⑩使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO、SO

43

?使酚麟變紅色的溶液：Na+、Cu2+、Fez+、NO-

3

答案：③⑦⑧

［歸納提升］

警惕溶液的酸堿性

(1)常見表示溶液呈酸性的表述

①常溫下，PH=1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；

④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(0H-)=1X10-“mol?L「的溶液。

⑵常見表示溶液呈堿性的表述

①常溫下PH=14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚猷溶液變紅的溶液；

④c(H+)=1X10-Hmol,L-1的溶液。

(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH-)=ixiO-12mol.L-.

的溶液；③與NHHC0反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

43

考點(diǎn)2離子的檢驗(yàn)

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第34頁

1.常見離子的檢驗(yàn)方法

(1)沉淀法

離子試劑現(xiàn)象注意

C1-AgCl（白色）、

Br-AgNO溶液和稀HNOAgBr（淡黃色）、

33

I-Agl（黃色）

X先用稀

SO?-稀鹽酸和BaCl溶液白色沉淀

42鹽酸酸化

K[Fe(CN)]溶液臉色沉淀

36

Fe2+白色沉淀f灰綠色

NaOH溶液

沉淀~紅褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀

（2）氣體法

離子試劑現(xiàn)象注意

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且

濃NaOH溶液和濕潤的紅色石

NH+氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙要加熱

4蕊試紙

變藍(lán)色

加入CaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，\

2

CS-CaCl溶液、稀鹽酸和石灰水再加鹽酸產(chǎn)生氣體使石灰水變

32

渾濁

加入BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，

2\

再加稀鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味

S02-BaCl溶液、稀鹽酸和品紅溶液

32的氣體，且氣體能使品紅溶液

褪色

（3）顯色法

離子試劑現(xiàn)象注意

I-氯水（少量）和下層為紫色

CC14

先是無現(xiàn)象,滴加先加KSCN溶液，無

Fe2+KSCN溶液和氯水

氯水后變篤色變化，再加氯水

KSCN溶液紅色

Fe3+

苯酚溶液紫色

Na+、火焰分別呈黃色、K-要透過藍(lán)色鉆玻

Pt(Fe)絲和稀鹽酸

K+塞色度觀察焰色

2.排除三種離子檢驗(yàn)的“干擾”

(1)SO的檢驗(yàn)

4

①檢驗(yàn)方法

②排除干擾

Ag+的干擾先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾

C02-、因?yàn)锽aCO、BaSO也是白色沉淀，與BaSO白色沉淀不

3334

SS-同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)S0A時(shí)，必

34

的干擾須用鹽酸酸化(不能用HNO、HSO酸化)

324

(2)CO”的檢驗(yàn)

3

①檢驗(yàn)方法

加CaCl?（或BaCl）加鹽酸

被檢液2產(chǎn)生一白色沉淀-------?

溶液

通人澄清

產(chǎn)生無色無味氣體變渾濁

石灰水

②排除干擾

HCO-、若被檢液中不含C02-而含有HCO-(或HSO-),則加入

3333

HSO-CaCl(或BaCl)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl(或

3222

的干擾CaCl)溶液排除干擾

2

因?yàn)镃aSO與CaCO一樣，也是白色沉淀，且CaSO也能與鹽

S02-333

3酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO),但so是有刺

的干擾22

激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除so的干擾

3

(3)Fez+的檢驗(yàn)

①溶液中只含F(xiàn)ez+：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。

②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶

液中含有Fez+,不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+形成干擾。

③溶液中含有Fez+、Fe3+、Cl-時(shí)，力口入K[Fe(CN)](鐵氟化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉

36------

淀，不能用酸性KMnO溶液，原因是C1-有還原性，也能使酸性KMnO溶液褪色，

44

形成干擾。

⑴加入稀鹽酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中可能有SO?-或Ag+。

24

()

⑵加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，則溶液中有Ag+。()

⑶加入CaCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在C0-o()

23

(4)滴入硝酸酸化的BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在S02-o()

24

⑸滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，將所得溶液加入飽和氯水中，溶液變?yōu)榧t色，則溶液

中一定存在Fe2+。()

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。

()

(7)無色溶液加入CC1無現(xiàn)象，滴加氯水后CC1層呈紫紅色，則溶液中一定存在I

44

-?()

答案：⑴J(2)V(3)X⑷X(5)V(6)V(7)V

在多種離子同時(shí)存在的溶液中，檢驗(yàn)?zāi)承╇x子時(shí)要注意檢驗(yàn)順序。某溶液中存在

下列兩種陰離子時(shí)，應(yīng)如何檢驗(yàn)兩種離子同時(shí)存在？

⑴Cl-、S02-：_____________________________________________________

4

(2)0H-、CO2-：_____________________________________________________

3

答案：(I)先用硝酸鋼溶液和稀硝酸檢驗(yàn)so”，加足量硝酸鋼除去so后，再取上

44

層清液或?yàn)V液用硝酸銀溶液檢驗(yàn)C1-

(2)先用氯化鋼檢驗(yàn)CO,加足量氯化鋼除去CO后，再取上層清液或?yàn)V液用酚獻(xiàn)

33

試液檢驗(yàn)0H-

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?-時(shí)，用HN0酸化后再加BaCl溶液

332

B.為提高KMnO溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO溶液

44

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時(shí)，用HN0酸化后，加KSCN溶液

3

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl溶液

42

答案：D

2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中

A滴加BaCl溶液生成白色沉淀

2有SA

4

有刺激性氣味原溶液中

B滴加硫酸

的氣體產(chǎn)生有S02-

3

用潔凈粕絲蘸取溶火焰呈紫色(透原溶液中

C

液進(jìn)行焰色反應(yīng)過藍(lán)色鉆玻璃)有鉀元素

滴加NaOH溶液，

原溶液中

D將濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)

無NH+

試紙置于試管口4

解析：A項(xiàng)加入BaCl溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO〉或S0?-或Ag+；

234

B項(xiàng)HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，排除鈉的

3

干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH+應(yīng)加入濃NaOIl溶液，且需要加熱。

4

答案：C

3.為了探究AgNO的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3

將光亮的鐵絲伸入AgNO溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧

3

化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、

K[Fe(CN)]溶液、氯水。

36

請(qǐng)完成下表:

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振

—存在Fe3+

蕩

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入________,振蕩—存在Fez+

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。

解析：Fes+遇KSCN溶液，溶液變血紅色。由于氯水與Fe?+反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)

直接用K［Fe(CN)］溶液檢驗(yàn),若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明+存在，否則不存在。

36

答案：溶液呈紅色K［Fe(CN)］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

36

［歸納提升］

離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題

實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)

4J-

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……)

得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)

考點(diǎn)3堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”破解離子推斷題

⑴肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存

在。

(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷

總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子，

或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

題組一定性推斷

1.某溶液中可能存在Br-、CO、SA、A13+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾

33

種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶

液中加入足量BaCl溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液

2

不變藍(lán)色。已知：5C1+1+6HO==1OHC1+2HIO

2223

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是（）

A.A13+、Mg2+、SO2-B.Mg2+、CO-、I-

33

C.Als+>SO2一、I-D.AM、Br->S02~

33

解析：根據(jù)①溶液中有Br-和CO”，根據(jù)離子共存原則，不存在AL+、Mga+；根

3

據(jù)②溶液中無S02-；根據(jù)③不能確定是否含有I-，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸-氧

3

化成10-,致使溶液不變藍(lán)色。

3

答案：A

2.有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：AL+、Cl-、Na+、

K+、NO-、OH-、Fe2+、A10-,CO、NH+、SS-、H+。

32344

（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀

—

產(chǎn)生

—

確定M溶液中含有Na+,不含

②______________________

K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色

⑵根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)回答：

N0-存在于溶液中，理由是_____________________________________

3

___________________________________________________________________>

C1-存在于溶液中，理由是

（3）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為o

答案：（1）①N溶液中不含CO、SOz-（或M溶液中一定含有CO?-、SS-）

3434

②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈

紫色

（2）MN溶液中含有H+、Fez+、AL+、NH+、K+,由于N溶液為酸性，又含有Fe?+,

4

所以N溶液中不含NO-

3

N根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C1-存在于N溶液中

⑶OH-、A10-,CO、SO、Na+、NO-

2343

題組二定性、定量結(jié)合推斷

3.某溶液可能含有Cl-、SO、CO2-、NH+、Fe3+、AL+和K+。取該溶液100mL,

434

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，

洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl溶液，得到4.66g不

2

溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.C1-一定存在，且c（Cl-）20.4mol?L-i

C.SO、NH+一定存在,Cl-可能不存在

44

D.CO?-、A13+一定不存在,K+可能存在

3

解析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH+，物質(zhì)

4

的量為0.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+,而且為0.02mol,則沒有

CO?-；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO?-,且為0.02mol,則根據(jù)電荷

34

守恒可知一定有C1.,至少有0.04mol,B正確。

答案：B

4.（2021?福建省福州月考）今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干

種：K+、NH+、Cl-、Cw、Ba?+、CO、SO?-。現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下

434

實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；

3

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥

2

后，沉淀質(zhì)量為4.66go

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

⑴由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有C1-?（填“是”或

“否”)，理由是__________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為o形成該沉淀的原混

合物中各離子的物質(zhì)的量分別o

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有K+存在？(填“能”或“否”)(以下二選一

填);

若能，請(qǐng)計(jì)算K+的濃度范圍______________________________________；

若不能，請(qǐng)描述檢驗(yàn)是否存在K+的實(shí)驗(yàn)操作

解析：第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：C1

33

-、C0「、S02-；加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，該氣體是氨氣，故一定含有NH+,

344

并且物質(zhì)的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g為硫酸鋼，物質(zhì)的量為

4-66g=0-02mol；12.54g沉淀是硫酸鋼和碳酸鋼的混合物，碳酸鋼的質(zhì)

233gmol-1

量為12.54g-4.66g=7.88g,碳酸鋼的物質(zhì)的量為-g=004mol,

197gmol-1

故原溶液中一定存在co2-、SO2-,則一定沒有Ca2+、+；再根據(jù)電荷守恒,n(NH+)

344

=0.08mol；2c(CO2-)+2C(S0L)=0.12mol,正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷總

34

物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+,至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存

在的離子有：NH+、K+、S02-.CO2-,一定沒有的離子為Ca2+,Ba2+,可能存在

443

C1-；據(jù)此進(jìn)行解答。

答案：(1)否Ag+與CO、SO也會(huì)產(chǎn)生沉淀

34

⑵NH+0.8mol-L-i(3)BaC0、BaS0

434

n(C02-)=0.04mol>n(S0^-)=0.02mol(4)能

34

c（K+）20.04mol?L-i

［歸納提升］

電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用

解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方

法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確

定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷

總數(shù)。

1.（2020?高考江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.0.1mol?LT氨水溶液:Na+、K+、OH-、N0-

3

B.0.1mol?LT鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiO

43

C.0.1mol?L->KMnO溶液：NH+、Na+、NO-、I-

443

D.0.1mol?L-iAgNO溶液：NH+、Mgz+、Cl-、SO2-

344

解析：A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。B項(xiàng)，H

+和SiO2-可以結(jié)合生成HsiO沉淀，不能大量共存。C項(xiàng)，MnO-具有氧化性，與I

3234

-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。D項(xiàng)，Ag