安徽省皖南十校2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷含答案

2022級(jí)高一上期末皖南十校質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆

把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆

在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、

草稿紙上作答無(wú)效。

4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章~第四章第一節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cu64

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.用于制造下列物品的材料屬于新型合金的是

B美工刀刀片一

A.下水井蓋一生鐵C.飛機(jī)外殼一硬鋁D.儲(chǔ)氫合金一La-Ni合金

高碳鋼

A.AB.BC.CD.D

2.科學(xué)家將鉛和氨的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293,中子數(shù)為175的超重元素。該

元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A.47B.57C.61D.293

3.下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質(zhì)的順序排列的是

A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣B.硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化銀

C.醋酸、過(guò)氧化鈉、小蘇打、氧化銅D.氯化氫、苛性鈉、明磯、一氧化碳

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHC()3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多癥

B.FeCh溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

c.ci。2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑

D.CO?密度比空氣大，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑

5.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說(shuō)法正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)，可用水撲滅

B.在呼吸面具中，Na?。常作供氧劑

c.可用水簡(jiǎn)單鑒別Na?。與Na?。？

D,可用澄清石灰水鑒別Na2cO3溶液與NaHCO3溶液

6.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是

A.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中能作還原劑

B.干燥的氯氣不能使紫色石蕊溶液褪色

c.氯氣是難溶于水的黃綠色氣體

D.純凈的氫氣在氯氣中點(diǎn)燃一定發(fā)生爆炸

7.等電子體是指含有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子、離子或基團(tuán)。下列各組微粒間互為等電

子體的是

A.CO?和SO?B.HC1和

C.N?和COD.NH3與也0

8.科學(xué)家推算，宇宙中可能存在的第119號(hào)未知元素，位于第IA族，有人稱為“類彷”。

根據(jù)周期表中同主族元素的相似性，下列有關(guān)“類胡”的預(yù)測(cè)中正確的是

A.其原子半徑小于鈉的原子半徑

B.其形成的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

C.“類鉆”與竊互為同位素

D.其形成的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

9.下列關(guān)于鐵及其氧化物的說(shuō)法正確的是

A.赤鐵礦主要成分是Fe3(\

B.FezO：為堿性氧化物，常溫下可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

c.FeO為黑色固體，在空氣中受熱會(huì)迅速被氧化為FeQq

D.FeQ4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，F(xiàn)eQd是混合物

10.將銅片加入25mL2moi?l/FeCh溶液中，完全反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中〃修2+)與碓中)之比為2：1

B.向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C.銅片有剩余，溶液呈淺綠色，c(C「)基本不變

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

11.下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲制備并收集少量B,用乙制備少量Fe(OH)2

c.用丙觀察氫氧化鉀的焰色D.用丁比較Na2c和NaHCC)3

的穩(wěn)定性

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+-

A.向稀H2s。4中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+SOj=BaSO4

+3+

B.向Feq,中滴加稀鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.向FeBq溶液中通入少量CU：2Br+Cl2=2Cf+Br2

-

D.將打磨后的鋁片放入NaOH溶液：AI+2OH=A1O；+H21

13.已知有如下反應(yīng)：

①2NaBrC)3+CI,=Br,+2NaCK)3

②NaC103+6HCl=NaCl+3cl2T+3H2O

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中NaBrO,中Br的化合價(jià)為+2

B.反應(yīng)①中氧化性：NaClO,>NaBrO3

C.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5

D.反應(yīng)②中每生成3moicI?，轉(zhuǎn)移5moi電子

14.設(shè)可人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.amolAl"中質(zhì)子數(shù)目為10“NA

B.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2。中含有原子的數(shù)目為1.5乂八

D.lOOmLl.OmollTFeCh溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

15.高鐵酸鉀（I^FeO,是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述正確是

A.反應(yīng)I生成物中可能含有Fe?+

B.反應(yīng)n生成的FeOj中Fe元素為+3價(jià)

c.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.A~G為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A~F中含有同一種金屬元素，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中B、G為地殼中含量排前兩位的金屬單質(zhì)，D、F為堿，C、E為僅含兩種元素的鹽（部

分條件已省略）。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為；E溶液的顏色為_(kāi)________色。

（2）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為。

（3）在溶液中D轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象為o

（4）某同學(xué)在老師的指導(dǎo)下展開(kāi)了延伸學(xué)習(xí)，配制480mL0.3mol-U'C溶液。

①在配制C溶液時(shí)需加入少量鐵屑，其目的是o

②在配制過(guò)程中，下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

a、用托盤(pán)天平稱量時(shí)，左盤(pán)放祛碼，并且使用游碼：;

b、燒杯和玻璃棒未洗滌：;

c、定容時(shí)俯視刻度線：o

17.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)

類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像，如圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。

木化合價(jià)

NaHCO,

Na2cO3

+1-NaH①NaOHNaCl

0-Na

-1---*-----1----'—[，物質(zhì)類別

氫化物單質(zhì)氧化物堿匚二I

回答下列問(wèn)題：

(1)①的化學(xué)式為;“I1”代表的物質(zhì)類別為。

(2)K與Na同屬于IA族元素，有相似的化學(xué)性質(zhì)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水

的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為:其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；若NaHCC)3溶液

中含有少量Na2c。3,除去雜質(zhì)Na2c的最優(yōu)方法為(用離子方程式表示)。

(4)NaH可以和H2。反應(yīng)生成口2,該反應(yīng)中每生成Imo舊2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為

(5)NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，該反應(yīng)的離

子方程式為。

18.某同學(xué)用高銃酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗(yàn)證鹵族單質(zhì)間氧化性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示(夾持裝置已省略)。

回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置B的作用為?

(4)打開(kāi)a,關(guān)閉b,裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為=可證明氧化性CU>Br2；一

段時(shí)間后，裝置C中溶液顏色不變，打開(kāi)b,關(guān)閉a,裝置E中溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，

該同學(xué)由此得出結(jié)論，氧化性：Br2>12,你是否認(rèn)同該同學(xué)的結(jié)論，若不認(rèn)同，給出理

由：O

(5)裝置D中足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

19.廢舊金屬的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境?，F(xiàn)有廢棄物（含ALO3、FeO、CuO）,

實(shí)驗(yàn)室要回收三種金屬，工藝流程如圖所示：

已知：NaA102+C02（過(guò)）+2H2O=NaHCO3+Al（0H}J

回答下列問(wèn)題：

（1）“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）“操作1”的名稱為。

（3）“沉鋁”時(shí)加人適量鹽酸，使A1O；轉(zhuǎn)化為Al（OH）3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,該步驟為避免因鹽酸控制不當(dāng)（過(guò)量）而導(dǎo)致々（OH1溶解，實(shí)際操作中可用

過(guò)量（填化學(xué)式）氣體代替。

（4）“灼燒”時(shí)可在___________（填儀器名稱）中進(jìn)行。

（5）“沉鐵”時(shí)通入空氣的目的是:證明“沉鐵”的溶液中沒(méi)有Fe3+的操作

為。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】D

【14題答案】

【答案】B

【15題答案】

【答案】C

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

【16題答案】

【答案】⑴Fe203②.棕黃色

(2)Fe3++3OH=Fe(OH)3J

(3)白色沉底迅速變灰綠色，最終生成紅褐色

(4)①.防止FeCh被氧化成FeCL②.偏低③.偏低④?偏高

【17題答案】

【答案】⑴①.Na2。2或Na2。②.鹽類

(2)①.鉀粒迅速融化成小球浮水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失

②.2K+2H2O=2KOH+H31

-

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