湖北省武漢市中考化學(xué)模擬試卷及答案解析(四套)

武漢市中考化學(xué)模擬試卷（一）注意事項(xiàng)：1．考生答題前請(qǐng)認(rèn)真填寫第1頁密封線內(nèi)的縣(市、區(qū))、學(xué)校、考號(hào)、姓名。2．請(qǐng)用藍(lán)色、黑色鋼筆或圓珠筆答題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5題號(hào)一二三四五總分總分人得分評(píng)卷人復(fù)核人一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與常見古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《荀子．勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)C《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴．“鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也．“糖類均有甜味D唐?蘇味道《正月十五夜》詩：“火樹銀花合，星橋鐵鎖開．““火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAD．電解精練銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g3．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)此高聚物敘述不正確的是（）A．化學(xué)式為（C11H10O2）nB．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到4．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸B檢驗(yàn)溶液中SO32﹣試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸C配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水D分離NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（）A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極B．X2為O2，H+由b極向a極移動(dòng)C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．當(dāng)制備32g甲醇時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g6．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W的離子半徑＞Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同7．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（）A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料．工業(yè)上利用SiO2為原料，用還原劑還原可制備單質(zhì)硅．某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分．已知反應(yīng)：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液變渾濁，金屬鈀呈黑色．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前需要先在裝置中通入一段時(shí)間的He，其作用是（2）裝置B的作用是（填字母）a．收集氣體b．檢驗(yàn)氣體c．安全瓶d．防止液體倒吸入裝置A中（3）經(jīng)測(cè)定，裝置A中產(chǎn)生CO2，則裝置C和裝置D分別盛放和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，則裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，PdCl2溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）裝置D的出氣導(dǎo)管放置在酒精燈火焰上方，目的是（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳、硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：．9．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為（2）“焙燒”時(shí)，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物是（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為（填化學(xué)式）（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42﹣）=0.40mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol?L﹣1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為．10．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（淡黃色）、VO43﹣（無色）、V5O143﹣（紅棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色．①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②第二次出現(xiàn)綠色時(shí)溶液中的主要陽離子是（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會(huì)出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會(huì)出現(xiàn)色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是（填化學(xué)式，后同），C是（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景．如圖3所示為電池充電時(shí)的部分工作原理，電池放電時(shí)負(fù)極是（填“X”或“Y”），電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是．三、解答題（共1小題，滿分15分）11．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是．（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是，SiF4微粒的空間構(gòu)型是．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62﹣：．（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為．四、解答題（共1小題，滿分0分）12．具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：已知：RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O（R、R1表示烴基或氫）（1）①A的名稱是．②D→E的反應(yīng)類型是．③F中含有的官能團(tuán)有酯基、和（寫名稱）．④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：IJMG1.08g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式．（3）下列說法正確的是（選填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．R的分子式為C12H10O3d．I與互為同系物（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：（寫反式結(jié)構(gòu)）．①與E具有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③有2個(gè)﹣CH3④存在順反異構(gòu)．參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與常見古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《荀子．勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)C《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴．“鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也．“糖類均有甜味D唐?蘇味道《正月十五夜》詩：“火樹銀花合，星橋鐵鎖開．““火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】18：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；GH：焰色反應(yīng)．【分析】A．合金的性質(zhì)分析，合金硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)低；B．物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化，并不是化學(xué)反應(yīng)；C．糖類的性質(zhì)中不是所有的糖類都有甜味；D．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)；【解答】解：A．劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化并不是化學(xué)反應(yīng)，冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．不是所有的糖類都有甜味，例如纖維素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故D正確；故選D．2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAD．電解精練銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)；C．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵；D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不全都是銅．【解答】解：A．熔融的NaHSO4只含Na+、HSO4﹣，0.5mol中含有離子為NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，2.24L標(biāo)況下Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＜0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．生成標(biāo)況下22.4LHCl氣體，即1molHCl，消耗H2和Cl2各0.5mol，斷裂化學(xué)鍵各0.5mol，斷鍵總數(shù)NA，故C正確；D．電解精煉銅，陽極為粗銅，其中還含有雜質(zhì)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶解的銅質(zhì)量小于32g，故D錯(cuò)誤．故選C．3．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)此高聚物敘述不正確的是（）A．化學(xué)式為（C11H10O2）nB．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、碳碳雙鍵，結(jié)合酯、烯烴及苯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為（（C11H10O2）n，故A正確；B．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物屬于高聚物，苯環(huán)、雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物分子最多能和4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物高分子的主鏈上只有2個(gè)C，經(jīng)加聚反應(yīng)聚合而成，故D正確；故選C．4．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸B檢驗(yàn)溶液中SO32﹣試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸C配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水D分離NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．利用固體與液體混合，且不加熱裝置可制備二氧化碳；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞硫酸根離子；C．配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液，選250mL容量瓶，計(jì)算后稱量固體質(zhì)量；D．CaCO3不溶于水．【解答】解：A．石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳，選擇大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞合理，故A正確；B．NO3﹣酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將SO32﹣氧化成SO42﹣，故Ba（NO3）2不能用于檢驗(yàn)SO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．需要用托盤天平稱取高錳酸鉀固體質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．需要過濾分離，過濾操作需用普通漏斗，故D錯(cuò)誤；故選A．5．光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（）A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極B．X2為O2，H+由b極向a極移動(dòng)C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．當(dāng)制備32g甲醇時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】由利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置可知，b電極上C得到電子，b為陰極，則n型半導(dǎo)體為負(fù)極，陰極反應(yīng)為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，a與正極相連為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，以此來解答．【解答】解：A．由圖中b極產(chǎn)生甲醇可知，b極為陰極，所以n型半導(dǎo)體為負(fù)極，故A正確；B．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，H+由a極向b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，為還原反應(yīng)，故C正確；D．由得失電子守恒可得關(guān)系式：6H2O～3O2～2CH3OH，當(dāng)生成32gCH3OH時(shí)，a極消耗54g水，b極生成18g水，故質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g，故D正確；故選B．6．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W的離子半徑＞Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】只有W顯負(fù)價(jià)，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價(jià)為+1價(jià)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，以此解答該題．【解答】解：只有W顯負(fù)價(jià)，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價(jià)為+1價(jià)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi3O8，A．O2﹣與Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．K2O2、Al2O3兩種化合物都為離子化合物，K2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，而Al2O3只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．7．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（）A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽是水解程度越大，結(jié)合酸對(duì)水的電離影響分析．【解答】解：A．濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強(qiáng)，所以HX的電離常數(shù)K（HX）小于HY的電離常數(shù)K（HY），故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同，所以a點(diǎn)水的電離程度等于b點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH等于混合前溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．HY的酸性比HX強(qiáng)，則NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y﹣）＞c（X﹣），則溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．故選D．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料．工業(yè)上利用SiO2為原料，用還原劑還原可制備單質(zhì)硅．某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分．已知反應(yīng)：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液變渾濁，金屬鈀呈黑色．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前需要先在裝置中通入一段時(shí)間的He，其作用是排盡裝置A中的空氣（2）裝置B的作用是cd（填字母）a．收集氣體b．檢驗(yàn)氣體c．安全瓶d．防止液體倒吸入裝置A中（3）經(jīng)測(cè)定，裝置A中產(chǎn)生CO2，則裝置C和裝置D分別盛放澄清石灰水和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，則裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl2溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑（4）裝置D的出氣導(dǎo)管放置在酒精燈火焰上方，目的是燃燒有毒尾氣CO，防止污染環(huán)境（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳、硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸．【考點(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，利用氦氣排凈裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃酒精燈發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，裝置B為安全瓶，根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳；通過裝置D中PdCl2溶液檢驗(yàn)一氧化碳生成的生成，最后點(diǎn)燃，防止CO污染空氣，以此解答該題．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)前通He的目的是排盡裝置A中的空氣，以避免氧氣與碳反應(yīng)，故答案為：排盡裝置A中的空氣；（2）若缺少裝置B，則裝置A與裝置C直接相連，C中的液體會(huì)倒吸進(jìn)入裝置A中，導(dǎo)致熱的試管炸裂，則起到安全瓶的作用，故答案為：cd；（3）CO2與澄清石灰水反應(yīng)先生成CaCO3白色沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，沉淀溶解，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，由裝置C、D中現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成CO和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑，故答案為：澄清石灰水；先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑；（4）裝置A中反應(yīng)生成的CO有毒，可通過燃燒使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，防止污染環(huán)境，故答案為：燃燒有毒尾氣CO，防止污染環(huán)境；（5）碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸的原理是強(qiáng)酸制弱酸，可向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸，故答案為：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸．9．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6（2）“焙燒”時(shí)，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42﹣）=0.40mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol?L﹣1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O，（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算；（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；（3）二氧化碳使共價(jià)化合物，碳原子分別和氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此書寫電子式，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉；（4）除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+，生成硫化鉛；（5）根據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計(jì)算出溶液中硫酸根離子的濃度，在再計(jì)算出SO42﹣的去除率；（6）用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，得到鉬酸鈉和NaCl和水，同時(shí)有SO42﹣生成，據(jù)此可寫出離子反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）計(jì)算結(jié)晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價(jià)只計(jì)算Na2MoO4中鉬元素的化合價(jià)即可，鈉元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知鉬酸鈉（Na2MoO4?2H2O）中鉬元素的化合價(jià)：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6，故答案為：+6；（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+6價(jià)，硫元素化合價(jià)﹣1價(jià)變化為+4價(jià)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2，故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2；（3）二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉，化學(xué)方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，另一種產(chǎn)物為Na2MoO4，故答案為：；Na2MoO4；（4）由鉬精礦的雜質(zhì)為PbS可知，除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+，因此廢渣為PbS，故答案為：PbS；（5）BaMoO4開始沉淀時(shí)，C（Ba2+）==mol?L﹣1=1.0×10﹣7mol?L﹣1，故溶液中C（SO42﹣）==mol?L﹣1=1.1×10﹣3mol?L﹣1，故去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣×100%=1﹣2.75%≈97.3%，故答案為：97.3；（6）ClO﹣?zhàn)餮趸瘎?，將MoS2氧化成MoO42﹣和SO42﹣，用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O，故答案為：MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．10．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（淡黃色）、VO43﹣（無色）、V5O143﹣（紅棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色．①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O②第二次出現(xiàn)綠色時(shí)溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會(huì)出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10﹣8②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3（填化學(xué)式，后同），C是V2O5（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景．如圖3所示為電池充電時(shí)的部分工作原理，電池放電時(shí)負(fù)極是Y（填“X”或“Y”），電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)；DI：電解原理．【分析】（1）①因?yàn)閂2+被酸性高錳酸鉀溶液氧化，第一次出現(xiàn)綠色，與V2+價(jià)態(tài)最接近的是V3+，KMnO4被還原為Mn2+；②第二次出現(xiàn)綠色是藍(lán)色和黃色混合后的顏色，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色，結(jié)合離子顏色分析；（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH，V元素的化合價(jià)不變，隨著PH的增大，H+被中和，V元素結(jié)合O元素的比例增大，可能出現(xiàn)的含釩的離子除VO2+（淡黃色）與VO43﹣（無色）之外，還有V5O143﹣，只有V5O143﹣為紅棕色；（3）①室溫下，由NH4VO3在水中的Ksp曲線可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）?c（VO3﹣）計(jì)算；②234gNH4VO3的物質(zhì)的量為2mol，A→B質(zhì)量減少34g，則減少的是2molNH3的質(zhì)量，故B為HVO3，結(jié)合元素守恒計(jì)算判斷化學(xué)式；（4）由題圖中電池充電時(shí)的部分工作原理可知，H+移向陰極區(qū)，即X是陽極，Y是陰極，故電池放電時(shí)Y是負(fù)極；電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)VO2+（淡黃色）失電子生成VO2+（藍(lán)色）；【解答】解：（1）①因?yàn)閂2+被酸性高錳酸鉀溶液氧化，第一次出現(xiàn)綠色，與V2+價(jià)態(tài)最接近的是V3+，KMnO4被還原為Mn2+，故反應(yīng)的離子方程式是：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O，故答案為：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O；②第二次出現(xiàn)綠色是藍(lán)色和黃色混合后的顏色，故溶液中有VO2+、VO2+、Mn2+、H+4種陽離子，故答案為：VO2+、VO2+、Mn2+、H+；（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH，V元素的化合價(jià)不變，隨著PH的增大，H+被中和，V元素結(jié)合O元素的比例增大，可能出現(xiàn)的含釩的離子除VO2+（淡黃色）與VO43﹣（無色）之外，還有V5O143﹣，只有V5O143﹣為紅棕色．注意調(diào)節(jié)PH，轉(zhuǎn)化是可逆的：5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O，故答案為：紅棕；5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O；（3）①室溫下，由NH4VO3在水中的Ksp曲線可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）?c（VO3﹣）=3×10﹣4×1×10﹣4=3×10﹣8，故答案為：3×10﹣8；②234gNH4VO3的物質(zhì)的量為2mol，A→B質(zhì)量減少34g，則減少的是2molNH3的質(zhì)量，故B為HVO3，再失重即變成釩的氧化物，234g﹣42g=192g，含氧原子的物質(zhì)的量是g÷18g?mol﹣1=5mol，故C是V2O5，故答案為：HVO3；V2O5；（4）由題圖中電池充電時(shí)的部分工作原理可知，H+移向陰極區(qū)，即X是陽極，Y是陰極，故電池放電時(shí)Y是負(fù)極；電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：Y；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；三、解答題（共1小題，滿分15分）11．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63d104s24p1．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長(zhǎng)比Si﹣Si短．（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是sp2，SiF4微粒的空間構(gòu)型是正四面體．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62﹣：B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．【考點(diǎn)】86：原子核外電子排布；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計(jì)算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；（2）原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長(zhǎng)成反比；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道；（4）1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，利用均攤法計(jì)算硼原子和鎂原子的個(gè)數(shù)比．【解答】解：（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B，故答案為：1s22s22p63d104s24p1；N＞O＞B；（2）原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長(zhǎng)成反比，N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長(zhǎng)比Si﹣Si短鍵能大，所以氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性，故答案為：N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長(zhǎng)比Si﹣Si短；（3）在BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)等于3，且沒有孤電子對(duì)，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，SiF4中硅原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，所以它的空間構(gòu)型是正四面體型；B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無d軌道，而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；故答案為：sp2；正四面體；B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；（4）根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，故屬于一個(gè)Mg原子的B原子為；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故用于一個(gè)B原子的Mg原子為，由此可知：鎂硼原子個(gè)數(shù)比=：=1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2．四、解答題（共1小題，滿分0分）12．具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：已知：RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O（R、R1表示烴基或氫）（1）①A的名稱是乙醛．②D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．③F中含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵和溴原子（寫名稱）．④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：IJMG1.08g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式．（3）下列說法正確的是bc（選填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．R的分子式為C12H10O3d．I與互為同系物（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：（寫反式結(jié)構(gòu)）．①與E具有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③有2個(gè)﹣CH3④存在順反異構(gòu)．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【分析】F與G生成Y，由F、Y的結(jié)構(gòu)可知，G為．A發(fā)生題目已知中的反應(yīng)生成B，A含有﹣CHO，結(jié)合A的分子式可知，A為CH3CHO，則B為CH3C=CHCHO，B與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到D，則醛基被氧化為羧基，故D為CH3CH=CH2COOH，D與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為CH3CH=CH2COOCH3，E在NBS/CCl4條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，據(jù)此解答．【解答】解：F與G生成Y，由F、Y的結(jié)構(gòu)可知，G為．A發(fā)生題目已知中的反應(yīng)生成B，A含有﹣CHO，結(jié)合A的分子式可知，A為CH3CHO，則B為CH3C=CHCHO，B與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到D，則醛基被氧化為羧基，故D為CH3CH=CH2COOH，D與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為CH3CH=CH2COOCH3，E在NBS/CCl4條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，（1）①A為CH3CHO，名稱是乙醛，故答案為：乙醛；②D→ECH3CH=CH2COOH與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CH2COOCH3，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；③由F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、溴原子，故答案為：碳碳雙鍵；溴原子；④F與足量NaOH溶液共熱，溴原子、酯基都發(fā)生水解反應(yīng)，且生成物與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）G為，1.08g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I含有酚羥基，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，還含有甲基，且處于另外，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照發(fā)生甲基取代反應(yīng)生成，堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，氧化生成，最后酸化得到，M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，故答案為：；；（3）a．Y含有酯基等，具有酯的性質(zhì)，不易溶于水，故a錯(cuò)誤；b．B為CH3C=CHCHO，含有C=C雙鍵與醛基，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c．根據(jù)R的結(jié)構(gòu)可知，R的分子式為C12H10O3，故c正確；d．I為，屬于酚類，屬于醇類，二者不是同系物，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；（4）E（CH3CH=CH2COOCH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：①E具有相同官能團(tuán)，含有酯基與C=C，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸形成的酯，含有﹣OOCH③有2個(gè)﹣CH3④存在順反異構(gòu)，不飽和的碳同一碳原子連接不同的基團(tuán)，故符合條件的E的同分異構(gòu)體的反式結(jié)構(gòu)為，故答案為：．武漢市中考化學(xué)模擬試卷（二）注意事項(xiàng)：1．考生答題前請(qǐng)認(rèn)真填寫第1頁密封線內(nèi)的縣(市、區(qū))、學(xué)校、考號(hào)、姓名。2．請(qǐng)用藍(lán)色、黑色鋼筆或圓珠筆答題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5題號(hào)一二三四五總分總分人得分評(píng)卷人復(fù)核人一、選擇題（本題共18小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題1分，共18分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．鋼鐵生銹 C．石蠟熔化 D．膽礬研碎2．生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（）A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆?jié){3．下列是某同學(xué)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成了白色固體B．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．將用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀D．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體4．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示．在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）A． B． C． D．5．下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同B．NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H﹣C．金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌珼．溫度計(jì)受熱時(shí)，水銀柱上升，是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)體積變大6．能源和環(huán)保是當(dāng)今世界的重大問題，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．風(fēng)能屬于“綠色能源”B．化石燃料的使用不會(huì)污染環(huán)境C．使用農(nóng)藥和化肥不會(huì)污染水D．大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念7．下列生活經(jīng)驗(yàn)中，不正確的是（）A．用氫氧化鈣治療胃酸過多B．用硫酸鋇作胃部X光檢查時(shí)服用的“鋇餐”C．用食醋除去水瓶中的水垢D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活8．如下是金屬在溶液中的活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容，…Al①FeSnPb（H）②…，則下列說法正確的是（）A．金屬①是MgB．金屬①、②都能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)C．金屬②能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣D．金屬①的活動(dòng)性比金屬②的活動(dòng)性強(qiáng)9．根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是（）A．水果糖溶于水證明分子的性質(zhì)B．雞蛋放入醋中變成軟殼蛋C．用水、白糖、檸檬酸、小蘇打制汽水D．用食鹽水除去菜刀表面的鐵銹10．下列處理方法不正確的是（）A．炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅B．撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶C．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用水澆滅D．遇到火災(zāi)時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域11．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅12．在通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體．但用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味．將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．根據(jù)上述事實(shí)做出下列結(jié)論：①生成的氣體不是純凈物而是混合物；②生成的氣體中含有氯元素；③在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了其他氣體．上述結(jié)論正確的是（）A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③13．銦（In）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．銦位于元素周期表第四周期B．該圖表示銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖C．該圖表示銦屬于稀有氣體元素D．硝酸銦的化學(xué)式為In（NO3）314．不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl15．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3 B．NaOHHNO3NH4NO3C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．KNO3HClCaCl216．根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為（）A．銅 B．碳酸鈉 C．氧化銅 D．氫氧化鋇17．下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是（）混合物思路方法選用物質(zhì)A．CO（CO2）洗氣、干燥過量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．CaCl2（鹽酸）轉(zhuǎn)化過量的氫氧化鈣溶液C．鹽酸（BaCl2）沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D．FeSO4（CuSO4）置換、過濾過量的鐵粉A．A B．B C．C D．D18．下列知識(shí)整理的內(nèi)容完全正確的一組是（）A．除雜的方法B．物質(zhì)與俗名銅粉中混有鐵粉﹣﹣﹣用磁鐵充分吸引FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加過量的鐵粉CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后過濾氧化鈣﹣﹣﹣生石灰氫氧化鈉﹣﹣﹣純堿氫氧化鈣﹣﹣﹣消石灰C．性質(zhì)與用途D．食品與安全取暖防中毒﹣﹣﹣煤爐上放一壺水防菜刀生銹﹣﹣﹣干燥后懸掛延長(zhǎng)食物保質(zhì)期﹣﹣﹣放入冰箱中亞硝酸鈉﹣﹣﹣不能當(dāng)食鹽用霉變食物﹣﹣﹣高溫消毒后可食用甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鮮劑A．A B．B C．C D．D二、填空題（共3小題．化學(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共6分）19．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：（1）兩個(gè)氮原子（2）三個(gè)碳酸根離子（3）兩個(gè)氯氣分子（4）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)．20．用化學(xué)用語表示：（1）2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域天然氣水合物試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)超過7天的穩(wěn)定產(chǎn)氣，取得天然氣水合物試開采的歷史性突破．可燃冰是由天然氣和水在高壓低溫狀態(tài)下形成的固體結(jié)晶物質(zhì)，學(xué)名是天然氣水合物，英文名為NaturalGasHydrate，簡(jiǎn)稱GasHydrate．其化學(xué)式為CH4?8H2O，請(qǐng)你寫出“可燃冰”燃燒的化學(xué)方程式是．（2）為維護(hù)食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等．過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)是，它和水反應(yīng)能生成一種堿和一種無色能供給人呼吸的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．21．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖填空：（1）在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度．（2）t2℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是．（3）t2℃時(shí)，把100克A物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)恒溫10克水，可析出A物質(zhì)克，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．三、簡(jiǎn)答（說明）題（共3小題．化學(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共10分）22．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若誤食會(huì)引起中毒，甚至致人死亡．亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉．加熱亞硝酸鈉至220℃以上會(huì)分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：（1）亞硝酸鈉要密封保存，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．（2）鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法有多種，請(qǐng)寫出其中一種具體的操作方法．23．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如右圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懀海?）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式：．（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為．已知FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為．（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是．上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是．24．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氣體：（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：③．（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式：．（3）實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的CO2氣體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是B→（）→（）→（）（填寫裝置字母標(biāo)號(hào)）．寫出上述實(shí)驗(yàn)操作步驟中除去HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），所選擇的發(fā)生裝置是．如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應(yīng)由端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．四、簡(jiǎn)答（分析）題（共2小題．化學(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共6.5分）25．豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）該工藝流程中，甲烷的作用是，冶煉出的鐵水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．（2）用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理．（寫一個(gè)）（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是．26．今年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你參與探究：【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？【實(shí)驗(yàn)方案】小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你回答下列問題：（1）C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福唬?）D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是．【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無色澄清透明的溶液，對(duì)該溶液的成分又進(jìn)行了探究．【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．【猜想與假設(shè)】Ⅰ．Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH【反思與拓展】①上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立，它是（填序號(hào)），理由是．②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)（填字母）a．pH試紙b．硝酸銀溶液c．紫色石蕊試液d．銅e．足量氫氧化鈉溶液．五、簡(jiǎn)答（探究）題（共2小題．化學(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共6分）27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)在做如下實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液．實(shí)驗(yàn)2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成．原粉末中一定沒有，原粉末中一定有．（2）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知原粉末中可能有，為了進(jìn)一步驗(yàn)證原粉末中可能含有的成分是否存在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：操作步驟現(xiàn)象結(jié)論該物質(zhì)不存在28．為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開展了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．【A組】探究中和反應(yīng)在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對(duì)．小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，．有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究?jī)煞N顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；小華認(rèn)為還有一種可能是．小華同學(xué)思考后用以下方案驗(yàn)證了他的猜想．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，．恭喜你！你的猜想正確!【C組】探究?jī)煞N鹽溶液是可以反應(yīng)的小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【延伸與拓展】最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液．最終所得的濾液中一定含有的離子有：．【反思與總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水．六、計(jì)算題（共2小題．第29小題1分，第30小題4分，共5分）29．葡萄糖能直接為人體提供能量，C6H12O6是其化學(xué)式．請(qǐng)回答下列問題：（1）一個(gè)葡萄糖分子中所含原子的個(gè)數(shù)為；（2）90g葡萄糖中含有氧元素的質(zhì)量是g．30．將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：（1）原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與試題解析一、選擇題（本題共18小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題1分，共18分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．鋼鐵生銹 C．石蠟熔化 D．膽礬研碎【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化．C、石蠟熔化過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、膽礬研碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選B．2．生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（）A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆?jié){【考點(diǎn)】7C：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、牛奶屬于不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液，故A錯(cuò)；B、碘酒是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、冰水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C錯(cuò)；D、豆?jié){是不均一不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯(cuò)．故選B．3．下列是某同學(xué)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成了白色固體B．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．將用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀D．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【考點(diǎn)】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫氣體，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成了一種白色固體，故選項(xiàng)說法正確．B、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說法正確．C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫氣體，通入澄清的石灰水中，氯化氫氣體先與石灰水反應(yīng)，不會(huì)立即看到白色沉淀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)說法正確．故選：C．4．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示．在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】2B：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；9F：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響產(chǎn)量的因素分析，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越快；生成物的質(zhì)量是由反應(yīng)物的質(zhì)量決定的．【解答】解：CaCO3與HCl反應(yīng)時(shí)，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應(yīng)速率慢；所以粉末狀反應(yīng)比較快，斜率大；但塊狀碳酸鈣的質(zhì)量大，生成的二氧化碳多，故總體損失質(zhì)量高，結(jié)合這兩點(diǎn)，故選C．5．下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同B．NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H﹣C．金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌珼．溫度計(jì)受熱時(shí)，水銀柱上升，是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)體積變大【考點(diǎn)】B9：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；CA：碳元素組成的單質(zhì)．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；B、NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H﹣，故選項(xiàng)解釋正確；C、金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)解釋正確；D、溫度計(jì)受熱時(shí)，水銀柱上升，是因?yàn)楣娱g的間隔受熱時(shí)變大，原子本身體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．故選：D．6．能源和環(huán)保是當(dāng)今世界的重大問題，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．風(fēng)能屬于“綠色能源”B．化石燃料的使用不會(huì)污染環(huán)境C．使用農(nóng)藥和化肥不會(huì)污染水D．大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念【考點(diǎn)】HO：常見能源的種類、能源的分類；H3：常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響；K6：合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，風(fēng)能屬于綠色能源；化石燃料的使用會(huì)造成空氣污染；施用農(nóng)藥化肥會(huì)造成水體污染；大量使用天然氣會(huì)增加空氣中二氧化碳的含量，據(jù)此解答．【解答】解：A、風(fēng)能屬于綠色能源，故A正確；B、化石燃料的使用會(huì)造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C、施用農(nóng)藥化肥會(huì)造成水體污染，故C錯(cuò)誤；D、大量使用天然氣會(huì)增加空氣中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D錯(cuò)誤．故選A．7．下列生活經(jīng)驗(yàn)中，不正確的是（）A．用氫氧化鈣治療胃酸過多B．用硫酸鋇作胃部X光檢查時(shí)服用的“鋇餐”C．用食醋除去水瓶中的水垢D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活【考點(diǎn)】9G：常用鹽的用途；94：常見堿的特性和用途；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、胃酸過多可用堿性藥品來中和，例如胃舒平主要成分就是氫氧化鋁，但不能用具有腐蝕性的強(qiáng)堿，例如氫氧化鈣等，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇不溶于水也不溶于胃酸，所以用硫酸鋇作胃部X光檢查時(shí)可服用的“鋇餐”，故B正確；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水但能溶于酸，而食醋中就有醋酸，所以食醋能除去水瓶中的水垢，故C正確；D、鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土的混合物，石墨具有潤(rùn)滑性，所以鉛筆芯的粉末能使鎖的開啟變得更靈活，故D正確．故選A．8．如下是金屬在溶液中的活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容，…Al①FeSnPb（H）②…，則下列說法正確的是（）A．金屬①是MgB．金屬①、②都能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)C．金屬②能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣D．金屬①的活動(dòng)性比金屬②的活動(dòng)性強(qiáng)【考點(diǎn)】86：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；FA：反應(yīng)類型的判定．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，鎂排在鋁的前面，金屬①不可能是Mg，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，①、②均排在銀的前面，但氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬②不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、金屬①的位置排在金屬②的前面，金屬①的活動(dòng)性比金屬②的活動(dòng)性強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．9．根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是（）A．水果糖溶于水證明分子的性質(zhì)B．雞蛋放入醋中變成軟殼蛋C．用水、白糖、檸檬酸、小蘇打制汽水D．用食鹽水除去菜刀表面的鐵銹【考點(diǎn)】34：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；8G：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；BA：分子的定義與分子的特性．【分析】A、水果糖溶于水證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；B、雞蛋殼中的碳酸鈣能和醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；C、用水、白糖、檸檬酸、小蘇打可以制汽水；D、食鹽水能夠促進(jìn)菜刀生銹．【解答】解：A、水果糖溶于水證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Γ蔄正確；B、醋酸和蛋殼中的碳酸鈣能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以雞蛋放入醋中變成“軟殼蛋”能夠成功，故B正確；C、檸檬和小蘇打能反應(yīng)生成二氧化碳，用水、白糖、檸檬酸、小蘇打可以制汽水，能成功，故C正確；D、食鹽水能促進(jìn)鐵生銹的速率，不能成功，故D錯(cuò)誤．故選D．10．下列處理方法不正確的是（）A．炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅B．撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶C．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用水澆滅D．遇到火災(zāi)時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域【考點(diǎn)】H4：滅火的原理和方法．【分析】A、根據(jù)滅火的原理判斷．B、根據(jù)滅火的原理判斷．C、根據(jù)酒精著火不能用水澆滅判斷．D、根據(jù)室內(nèi)著火的處理方法進(jìn)行判斷．【解答】解答：A、炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達(dá)到滅火的目的，所以說法正確．B、將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，可森林火災(zāi)，所以說法正確．C、酒精的密度比水小，因此酒精著火不能用水澆滅，所以說法錯(cuò)誤．D、著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處，所以室內(nèi)著火被困時(shí)，立即用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)，尋找安全出口，所以說法正確．故選：C．11．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，由此可知：A、因?yàn)闉V出的固體能和鹽酸反應(yīng)，說明含有能和酸反應(yīng)的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應(yīng)的是鐵，還是鐵和鎂的混合物，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闉V出的固體能和鹽酸反應(yīng)，所以濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂，故B錯(cuò)誤；C、通過上述分析可知，濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故C正確；D、通過推導(dǎo)可知，濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤．故選：C．12．在通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體．但用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味．將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．根據(jù)上述事實(shí)做出下列結(jié)論：①生成的氣體不是純凈物而是混合物；②生成的氣體中含有氯元素；③在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了其他氣體．上述結(jié)論正確的是（）A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③【考點(diǎn)】A5：純凈物和混合物的判別；4V：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽．【分析】由題目給出的信息可知：用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味，說明生成的氣體不是純凈物而是混合物；將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明生成的氣體中，含有氯元素；因此在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了含有氯元素的其他氣體．【解答】解：用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻常有異常氣味，說明生成的氣體不是純凈物而是混合物；將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明生成的氣體中，含有氯元素；因此在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了含有氯元素的其他氣體；所以①②③都正確，故選D13．銦（In）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．銦位于元素周期表第四周期B．該圖表示銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖C．該圖表示銦屬于稀有氣體元素D．硝酸銦的化學(xué)式為In（NO3）3【考點(diǎn)】B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、根據(jù)原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)分析；B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析；C、根據(jù)元素的名稱判斷元素的類別；D、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式．【解答】解：A、由銦（In）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的核外應(yīng)有5個(gè)電子層，位于元素周期表第五周期，故A不正確；B、由銦（In）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，該圖表示銦離子結(jié)構(gòu)示意圖，故B不正確；C、“銦”的名稱中帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故C不正確；D、根銦（In）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：銦離子帶3個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+3價(jià)，硝酸銦的化學(xué)式為In（NO3