高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)

高一化學(xué)《必修一》方程式總結(jié)第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn):2+24=4↓+22、碳酸根離子的檢驗(yàn):2+23=3↓+23、銀離子的檢驗(yàn)：－+＋=↓4、木炭還原氧化銅:2+C2+2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):+4=4+6.鎂在二氧化碳中燃燒：2＋22＋C第三章：一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2＋O22O22、鈉塊在空氣中變暗：4＋O2＝22O3、2O在空氣中加熱（變黃）：22O＋O222O24、金屬鋰在空氣中燃燒：4＋O222O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2＋2H2O＝2＋H2↑2＋2H2O＝2＋＋2－＋H2↑2O、2O2的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物2O與水的反應(yīng)：2O＋H2O＝22、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）22O2＋2H2O＝4＋O2↑22O2＋2H2O＝4＋＋4－＋O2↑3、堿性氧化物2O與2的反應(yīng)2O＋2＝234、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），緣由是：22O2＋22＝223＋O25、2O＋2＝232O2＋2＝246、2O＋2＝2＋H2O7、22O2＋4＝4＋2H2O＋O2↑3與231、小蘇打受熱分解：2323＋H2O＋2↑2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱3＋23＋H2O3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：3＋＝23＋H2O3－＋－＝H2O＋32－4、向溶液中通入少量2：2+2=23+H2O5、接著通入過量2：23+2+H2O=23總反應(yīng)方程式：+2=36、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：①鹽酸中滴加純堿溶液23＋2＝2＋H2O＋2↑32－＋2H＋＝H2O＋2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量23＋＝3＋32－＋H＋＝3－3＋＝＋H2O＋2↑3－＋H＋＝H2O＋2↑7、(1)23溶液、3溶液與()2反應(yīng)：23＋()2＝3↓＋23＋()2（多）＝3↓＋＋H2O23＋()2（少）＝3↓＋23＋2H2O8、23溶液、3溶液與2反應(yīng)：23＋2＝3↓＋23溶液與2不反應(yīng)；1、鋁與氯氣反應(yīng)：2＋32232、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2＋6＝23＋3H2↑2＋6H＋＝23＋＋3H2↑3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2＋2＋2H2O＝22＋3H2↑2＋2－＋2H2O＝22－＋3H2↑4、4＋3O222O3電解熔融的氧化鋁：22O3電解4＋3O電解5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2＋2O32＋2O36、不穩(wěn)定性：2()32O3＋3H2O7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【試驗(yàn)室制備()3】2(4)3＋63·H2O\*＝2()3↓＋(4)243＋＋33·H2O＝()3↓＋34＋8、向2溶液中通入222＋2＋3H2O＝2()3↓＋2322－＋2＋3H2O＝2()3↓＋32－9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液2O3＋2\*22＋H2O2O3＋2－＝22－＋H2O10、氧化鋁溶于鹽酸：2O3＋6＝23＋3H2O2O3＋6H＋＝23＋＋3H2O11、()3溶液中加鹽酸：()3＋3＝3＋3H2O()3＋3H＋＝3＋＋3H2O12、()3與溶液反應(yīng)：()3＋\*2＋2H2O()3＋－＝2－＋2H2O13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成()332－＋3＋＋6H2O＝4()3↓1、鐵與硫加熱反應(yīng)＋S2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3＋2O23O43.鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2＋32234、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：3＋4H2O（g）3O4＋4H25、鐵與鹽酸反應(yīng)：＋2＝2＋H2↑＋2H＋＝2＋＋H2↑6.鐵的氧化物、2O3、3O4溶于鹽酸中：1)＋2＝2＋H2O＋2H＋＝2＋＋H2O2)2O3＋6＝23＋3H2O2O3＋6H＋＝23＋＋3H2O3)3O4＋8＝2＋23＋4H2O3O4＋8H＋＝2＋＋23＋＋4H2O7()2、()3的制備：1)4＋2＝()2↓＋242＋＋2－＝()2↓氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）2）3＋3＝()3↓＋33＋＋3－＝()3↓氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀）3）4()2＋O2＋2H2O＝4()34）不穩(wěn)定性：2()32O3＋3H2O82＋、3＋之間的轉(zhuǎn)化：1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）22＋2＝2322＋＋2＝23＋＋2－2）氯化鐵溶液中加入鐵粉：23＋＝3223＋＋＝32＋3）用檢驗(yàn)3＋的存在：離子方程式：3＋+3－=()3（血紅色）4）印刷電路板：23＋＝22＋2第四章：硅（1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：2＋2C＋2↑（硅單質(zhì)的試驗(yàn)室制法，粗硅的制?。?）硅單質(zhì)與氫氟酸、+4=4↑+2H2↑（3）硅單質(zhì)與溶液反應(yīng)：+2+H2O=23+2H2↑與其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)2＋2＝23＋H2O2＋2－＝32－＋H2O（2）二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：2+3（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：2+4=4↑+2H2O（二）硅酸（H23）（1）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：23+2+H2O=23+H23↓（2）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：23+2=2+H23（膠體）（3）硅酸受熱分解：H232＋H2O（4）工業(yè)制玻璃原理：2+2323+2↑2+33+2↑氯（一）氯氣（1）氯氣試驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）2＋4(濃)2＋2↑＋2H2O2＋4H＋＋2－2＋＋2↑＋2H2O2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（1）銅絲在氯氣中猛烈燃燒（棕色煙）：＋22之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2＋22（3）鐵在氯氣中猛烈燃燒：2＋3233（4）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2＋22（5）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）：H2＋F2＝2B、氯氣與水反應(yīng)（6）氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、－、－、－、2、、H2O）2＋H2O＝＋2＋H2O＝H＋＋－＋新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中（7）2＋2＝2＋22＋2－＝2＋2－（8）2＋2＝2＋I(xiàn)22＋2I－＝I2＋2－光照（9）次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：2\*2＋O2↑光照C、氯氣和堿和的反應(yīng)：（10）工業(yè)制漂白粉的原理：2()2＋22＝()2＋2＋2H2O2()2＋22＝22＋＋2－＋2－＋2H2O光照（11）漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：光照()2＋2＋H2O＝3↓＋22\*＋O2↑2＋＋2－＋2＋H2O＝3↓＋2（12）制漂白液（或氯氣尾氣處理）：2＋2=++H2O硫和氮的化合物：（1）硫與非金屬：S+O22H2+SH2S（2）硫與金屬：+S2+S2S（3）二氧化硫與水反應(yīng)：2+H2OH23（4）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：2+=3（5）二氧化硫與堿反應(yīng)：2+2=23+H2O2+()2=3↓+H2O（6）二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S2=3S↓+2H2O△（7）二氧化硫通入氯水中：2+2+2H2O=2+H24（2可換作2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：22+O2△催化劑（9）三氧化硫與水反應(yīng)：3+H2O=H24（10）三氧化硫與堿反應(yīng)：3+()2=4↓+H2O（12）工業(yè)合成氨：N2＋3H223（13）氨的催化氧化：43＋5O24＋6H2O（14）3在水中的反應(yīng)：3+H2O3?H2O4＋+－（15）氨水受熱分解：3?H2O3↑+H2O（16）試驗(yàn)室制取氨氣：24+()22+23↑+2H2O（17）碳酸氫銨受熱分解：433↑＋H2O↑＋2↑（18）用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）：＋3＝4（19）氯化銨受熱分解：43↑+↑（20）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(4)24＋223↑＋24＋2H2O4＋＋－3↑＋H2O（21）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗(yàn)4＋的方法）43＋＝3↑＋H2O＋34＋＋－＝3↑＋H2O（22）氮?dú)夂脱鯕夥烹姺烹奛2＋O222＋O2\*22（23）二氧化氮溶于水：32＋H2O\*23＋32＋H2O\*2H＋＋23－＋（24）2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體：42＋O2＋2H2O＝43（25）、O2的混合氣通入水中無剩余氣體：4＋3