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河北省鹿泉一中等名校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)2、下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法中不正確的是()A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C.煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個(gè)化學(xué)変化D.海水提鎂的過(guò)程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg3、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-B.負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+C.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子4、2014年5月7日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說(shuō)法正確的是()A.銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克B.銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C.K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D.生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硫酸鋁的化學(xué)式:AlSO4B.NaCl的電子式:C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na22++SO42-6、下列說(shuō)法正確的是()A.石油是混合物,汽油是純凈物 B.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油>重油C.直餾汽油和裂化汽油成分相同 D.蒸餾汽油的實(shí)驗(yàn)裝置也可用來(lái)制取蒸餾水7、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是()A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到新平衡時(shí),△H為原來(lái)的2倍C.上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD.上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變8、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是A.υ(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-19、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR10、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.Na+、K+、SO32-、OH-C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-D.H+、NH4+、NO3-、SO42-11、下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),反應(yīng)時(shí)可以直接用酒精燈加熱,有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD.密閉容器中,1
molN2與4molH2
充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。13、25℃時(shí),關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4C.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈堿性D.此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L14、下列說(shuō)法正確的是A.食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B.甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D.醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1,其含義是時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯16、用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過(guò)了一會(huì)兒,易拉罐又作響并鼓起來(lái),下列有關(guān)判斷正確的是A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3-B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的原因是:又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C.上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)C兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_______________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是____________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。18、A?G均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問(wèn)題:已知:I.天然有機(jī)高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_(kāi)________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);②另取90g乳酚與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。19、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下:主反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng):2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動(dòng),分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中,在水浴中加熱,收集74~80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答:(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______;混合液加熱前都要加入碎瓷片,作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____,原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____,冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是_____,在分液操作時(shí),上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為_(kāi)_____(填字母)。a.五氧化二磷b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰20、資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________;(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、0.1mol某有機(jī)物與0.3molO2在密閉容器中混合點(diǎn)燃,待充分反應(yīng)后,將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、堿石灰和灼熱CuO(所用試劑均足量),實(shí)驗(yàn)結(jié)果濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重8.8g,灼熱CuO減輕1.6g。求:(1)有機(jī)物中所含氫元素的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(2)通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】分析:根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解:A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在反應(yīng)中吸收熱量,故A正確;B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng),對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題。如常見(jiàn)的放熱反應(yīng)包括:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。2、D【解析】分析:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷;B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì);D、海水提鎂的過(guò)程中從海水中得到氯化鎂,再電解氯化鎂得到鎂。詳解:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知,是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,A正確;B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油,以提高汽油的產(chǎn)量,B正確;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì),所以是化學(xué)變化,C正確;D、海水提鎂的過(guò)程中從海水中得到氯化鎂,再通過(guò)電解熔融的氯化鎂得到鎂,D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】分析:本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成,由電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl;根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解:A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl,故B錯(cuò)誤;C.Ag+在左側(cè),所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤;D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag,左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.11mol電子時(shí),Cl-減少1.11mol,同時(shí)有1.11mol的H+移向右側(cè),故離子共減少1.12mol,故D正確?4、C【解析】
A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為,表示原子序數(shù);該元素的原子序數(shù)為77;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77,而不是中子數(shù)為77,故B錯(cuò)誤;C、K2IrO3中K的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Ir的化合價(jià)為+4,故C正確;D、銥金筆是指筆尖是鋼合金,頂端點(diǎn)銥的筆,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。5、C【解析】
A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子,氧離子最外層有8個(gè)電子,離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。6、D【解析】
A、石油和汽油都是含多種烴的混合物,故A錯(cuò)誤;B、石油分餾時(shí),首先分餾出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、重油,說(shuō)明沸點(diǎn):汽油<煤油<柴油<重油,故B錯(cuò)誤;C、直餾汽油為烷烴,裂化汽油中含有烯烴,故C錯(cuò)誤;D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同,都是使用蒸餾裝置,故D正確;答案選D。7、C【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;B.△H與反應(yīng)的限度沒(méi)有關(guān)系,B不正確;C.在一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值,由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)?c(CO2)可知,在新的平衡狀態(tài),各組分的濃度肯定與原平衡相同,所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a,C正確;D.上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)增大,D不正確。本題選C。8、A【解析】
按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì),然后比較數(shù)值;【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng),υ(A)=υ(B)3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),υ(A)=υ(C)2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),答案選A。9、D【解析】
本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識(shí),首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素,然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?!驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素,由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素,R與Y處于同一族可得R為硫元素,因Z、W、R處于同一周期,故三種元素屬于第三周期,Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13,故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+,這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2,屬于共價(jià)化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸,其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物,并不屬于強(qiáng)酸,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.因非金屬性Y大于R,故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR,故D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng),有一定的難度,解決問(wèn)題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來(lái)突破。10、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸根離子能夠?qū)O32-氧化,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應(yīng),能夠大量共存,故C正確;D.鈣離子與SO42-能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C。11、B【解析】
A.反應(yīng)①為苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,為取代反應(yīng),生成的溴苯密度比水大,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②為苯的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng),且苯中含碳量高,則反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙,故B正確;C.反應(yīng)③為苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)溫度為50~60℃,不能直接用酒精燈加熱,應(yīng)該水浴加熱,硝基苯中含有N、O元素,屬于烴的衍生物,故C錯(cuò)誤;D.1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),但苯分子中不含碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解析】分析:A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù);B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài);C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫,因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù);D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中,+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià),所以1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol,甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子,因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA,C正確;N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物,因此密閉容器中,1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察,涉及知識(shí)面廣,注重基礎(chǔ),難度不大,做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【解析】
A、根據(jù)pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常溫下,pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,故A說(shuō)法正確;B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L,稀釋100倍后,溶液中c(H+)==1×10-4mol·L-1,即pH=4,故B說(shuō)法正確;C、NH3·H2O為弱堿,因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl),等體積混合后,NH3·H2O過(guò)量,混合后溶液顯堿性,故C說(shuō)法正確;D、酸溶液中OH-全部來(lái)自水電離,根據(jù)水的離子積,pH=2的鹽酸中c(OH-)==10-12mol·L-1,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案選D。14、C【解析】試題分析:A項(xiàng)聚氯乙烯有毒,不能用作食品保鮮膜,錯(cuò)誤;B項(xiàng)甲醛為致癌物,不能用作海產(chǎn)品的防腐劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。15、C【解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率不相同,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,是平均速率不是瞬時(shí)速率,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故C正確.D.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系,反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢,與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然關(guān)系。16、C【解析】試題分析:A.氣體與堿反應(yīng),導(dǎo)致易拉罐變癟,反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O,A錯(cuò)誤;B.易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái),發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑,氣體壓強(qiáng)增大,B錯(cuò)誤;C.上述過(guò)程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁,偏鋁酸鈉溶液顯堿性,共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng),C正確;D將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,只發(fā)生氨氣與水反應(yīng),則易拉罐只會(huì)會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】分析:因?yàn)?/p>
A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的
A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,所以可推知A是Na,B是O;因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,則一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,則一定為
NH3;因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。詳解:(1)根據(jù)上述分析可知,C的元素名稱為硫;(2)離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉,用電子式表示其形成過(guò)程:;(3)D元素為氮元素,單質(zhì)為N2,N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為;(4)A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉,電子式為;D、E形成共價(jià)化合物氨氣,電子式為;(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,是離子化合物,其中即含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。點(diǎn)睛:本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒,10電子原子有氖原子;10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等;10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子,例如,共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示,例如。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】
A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH,D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C,則D為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO,E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH,則G為,以此解答該題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉,B為葡萄糖,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH2,E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH,G為。(1)①C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng);②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;③F是乙酸,H是丙三醇,F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3:1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O;(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90,90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol,取90g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基;②另取90g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,則說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基,則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵,掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ),能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基,能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基,則是該題的核心,然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu),注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。19、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過(guò)低,酯化反應(yīng)不完全;溫度過(guò)高,易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出b【解析】分析:(1)濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;碎瓷片可以防暴沸;(2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答;(3)根據(jù)儀器構(gòu)造分析;根據(jù)逆向冷卻分析水流方向;(4)根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作;(5)根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解:(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中有水生成,則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;由于反應(yīng)需要加熱,則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)由于溫度過(guò)低,酯化反應(yīng)不完全;溫度過(guò)高,易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng),因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120~125℃。(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反,則冷水從b口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗,在分液操作時(shí),為防止試劑間相互污染,則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從
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