云南省保山市2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題含解析

云南省保山市2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧2、貼有圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳3、密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡。下列說法正確的是A．生成2molNH3B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O5、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘6、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸7、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-18、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R的最高正化合價是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點：Z>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z10、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)11、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL12、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠13、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化14、下列說法正確的是：A．煤的干餾屬于物理變化 B．石油的分餾屬于化學(xué)變化C．葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中只含極性共價鍵15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．1molC2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．還原性：S2－>Se2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。20、（一）某實驗小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確。答案選D。2、B【解析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A項錯誤；B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機(jī)物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B項正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C項錯誤；D．四氯化碳能用來滅火，不易燃燒，D項錯誤；答案選B。3、D【解析】A項，合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2，不可能反應(yīng)完全，A錯誤；B項，達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，B錯誤；C項，充入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，但不相等，C錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，各物質(zhì)的濃度保持不變了的狀態(tài)即是化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（實質(zhì)）①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。（2）間接判定①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變；②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變；③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變；④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。4、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！军c睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。5、A【解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。6、D【解析】

濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈黃色，據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，答案選D?！军c睛】濃硝酸并不能使所有的蛋白質(zhì)都發(fā)生顯色反應(yīng)，只有是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能和濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)。7、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；C、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。8、B【解析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價為+5價，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。9、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進(jìn)行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。10、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。11、B【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。12、B【解析】“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無關(guān)，D不正確。本題選B。13、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、D【解析】

A項、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B項、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。15、B【解析】

A.1mol重水中含10mol電子，9gD2O的物質(zhì)的量為=0.45mol，0.45molD2O中含有的電子數(shù)為4.5NA，A錯誤；B.NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，由質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個數(shù)為定值可知，含有原子數(shù)為3NA，B正確；C.C2H6分子中含有6個碳?xì)滏I和1個碳碳鍵，則1molC2H6分子中含共價鍵總數(shù)為7NA，C錯誤；D.C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為e—，7.1gC12的物質(zhì)的量為=0.1mol，則0.1molC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故選B。【點睛】質(zhì)量相等最簡式相同的物質(zhì)所含原子個數(shù)相等，質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個數(shù)為定值是解答關(guān)鍵。16、B【解析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關(guān)，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個反應(yīng)過程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強(qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮氣不參加任何反應(yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開