whl-第三節(jié)-化學(xué)平衡09311省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時——化學(xué)平衡狀態(tài)）第1頁一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到總是反應(yīng)物與生成物混合物第2頁二、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液，叫做這種溶質(zhì)飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)溶解過程完全停頓了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中速率與溶解在水中蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體速率相等。第3頁即：溶解速率=結(jié)晶速率

到達(dá)了溶解平衡狀態(tài)，一個動態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)情況又怎樣呢？一定條件下，物質(zhì)溶解于某種溶劑時，存在程度問題，溶解度就是對這種程度一個定量表述。第4頁開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，逆反應(yīng)速率逐步增大c(CO2)、c(H2)逐步增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小不再改變在容積為1L密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐步減小第5頁且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率這時，CO、H2O消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成CO、H2O量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，不過四種物質(zhì)濃度均保持不變，到達(dá)動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究主要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)第6頁三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)第7頁四、化學(xué)平衡狀態(tài)特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變，各組分含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第8頁①速率：v正=v逆（即任何一個物質(zhì)生成速率等于其消耗速率）②各成份含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志：第9頁③混合氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量不隨時間延長而改變(x+y≠z)④各物質(zhì)物質(zhì)量，物質(zhì)量濃度不隨時間延長而改變間接第10頁【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C濃度不再改變D.

A、B、C分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)？主要題型：第11頁【例2】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變B.

P和S生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時間而改變B第12頁【例3】以下說法能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)是()ACA.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵形成第13頁注意（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不相等可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量是否伴隨時間改變而改變來判斷是否到達(dá)平衡。第14頁（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否抵達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量都不隨時間改變而改變。第15頁（3）對于不一樣類型可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已抵達(dá)標(biāo)志，取決于該物理量在平衡抵達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生改變。若是則可；不然，不行。第16頁

【練習(xí)一】在一定溫度下恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體密度C.B物質(zhì)量濃度D.氣體總物質(zhì)量BC——第17頁化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時----平衡移動）第18頁（復(fù)習(xí)回想）化學(xué)平衡狀態(tài)特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變，各組分含量一定?！獭套儾⒍ǎ嚎雌湓诜磻?yīng)過程中變不變，假如是改變，則當(dāng)其一定就是到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志．第19頁【練習(xí)二】在一定溫度下,以下敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡標(biāo)志是①C生成速率與C分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體物質(zhì)量不再改變⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)第20頁(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新平衡。可見，化學(xué)平衡只有在一定條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新平衡狀態(tài)。第21頁V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′化學(xué)平衡移動一定時間V正≠V逆′′第22頁可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡破壞、新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡移動?；瘜W(xué)平衡移動概念:研究對象：已建立平衡狀態(tài)體系平衡移動標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆第23頁影響化學(xué)平衡條件濃度溫度壓強(qiáng)第24頁一、濃度對化學(xué)平衡影響：

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色試驗(yàn)2-5K2Cr2O75mL123~10滴濃硫酸10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O75mL第25頁一、濃度對化學(xué)平衡影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)試驗(yàn)2-65mL0.005mol/LFeCl35mL0.01mol/LKSCN1①滴加飽和FeCl3②滴加NaOH溶液2①滴加1mol/LKSCN②滴加NaOH溶液第26頁增加Fe3+或SCN-濃度，平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，故紅色加深。滴加濃硫酸，平衡向左移動，滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動。第27頁t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；第28頁當(dāng)減小反應(yīng)物濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖．討論:第29頁1.結(jié)論：在其它條件不變情況下，增加反應(yīng)物濃度(或降低生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物濃度(或降低反應(yīng)物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低反應(yīng)物濃度，提升成本較高原料轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡影響：2.意義：第30頁思索：

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫過程中，應(yīng)該怎樣經(jīng)過改變濃度方法來提升該反應(yīng)程度？

2、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變以下條件，能否引發(fā)平衡移動？CO濃度有何改變?①增大水蒸氣濃度②加入更多碳③增加H2濃度增加氧氣濃度①③第31頁3、濃度對化學(xué)平衡移動幾個注意點(diǎn)①對平衡體系中固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物量并不影響V正、V逆大小，所以化學(xué)平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一個物質(zhì)濃度,該物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提升。第32頁二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響：N2十3H22NH3NH3%伴隨壓強(qiáng)增大而增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動。試驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4第33頁1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小方向移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目降低體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:第34頁V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第35頁思索：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2假如增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2第36頁練習(xí)1.以下反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第37頁2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)到達(dá)平衡后,把容器體積壓縮到原來二分之一且到達(dá)新平衡時,X物質(zhì)量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判斷正確是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A第38頁化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時----平衡移動）第39頁復(fù)習(xí)回想１、濃度對化學(xué)平衡影響？２、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響？第40頁試驗(yàn)2-6

2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9KJ/mol紅棕色

無色a、任何可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)都能受到溫度影響b、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱一方速率增大幅度更大，平衡向吸熱方向移動；降溫正逆反應(yīng)速率都降低，但吸熱一方速率減小幅度大，平衡向放熱方向移動.三、溫度對化學(xué)平衡影響：第41頁三、溫度對化學(xué)平衡影響：2NO2N2O4

?H

=－

57KJ/mol（紅棕色）（無色）

在其它條件不變情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變情況下,升高溫度,不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.試驗(yàn)2-6第42頁V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4第43頁四、催化劑對化學(xué)平衡影響：同等程度改改變學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)抵達(dá)平衡所需要時間，而不影響化學(xué)平衡移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)影響：第44頁可見，要引發(fā)化學(xué)平衡移動，必須是因?yàn)橥饨鐥l件改變而引發(fā)V正≠

V逆。平衡移動本質(zhì)：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：假如改變影響平衡條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變方向移動。第45頁課堂練習(xí)以下事實(shí)中不能用平衡移動原了解釋是(A)密閉、低溫是存放氨水必要條件(B)試驗(yàn)室用排飽和食鹽水法搜集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提升NH3利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以預(yù)防氧化D第46頁課堂練習(xí)已建立化學(xué)平衡某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，以下相關(guān)敘述正確是①生成物百分含量一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適當(dāng)催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B第47頁等效平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第48頁濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,到達(dá)平衡，分別說明以下各圖所表示涵義。由圖中事實(shí)能夠說明化學(xué)平衡含有哪些特征？

第49頁在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，不論經(jīng)過何種路徑，但到達(dá)化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相同，這么平衡稱為等效平衡。一、等效平衡概念第50頁等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時D體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個容積固定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，依據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成條件。第51頁恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?第52頁1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)改變可逆反應(yīng)等效平衡判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量是否對應(yīng)相等。二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同第53頁練習(xí)1：在一個1L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

到達(dá)平衡時，C體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第54頁練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足普通條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第55頁H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時以下能與下列圖到達(dá)等效平衡是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件探究二第56頁2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不改變可逆反應(yīng)等效平衡判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同百分比改變

二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：第57頁練習(xí)3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按以下不一樣量反應(yīng)等效有

。編號H2I2HI1起始物質(zhì)量1402起始物質(zhì)量01.513起始物質(zhì)量1124起始物質(zhì)量0.10.11.85起始物質(zhì)量00a1、23、4、5第58頁練習(xí)4、在固定體積密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按以下情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時C質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第59頁練習(xí)5：在一個1L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

到達(dá)平衡時，C濃度為1.2mol/L

。維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C濃度仍為1.2mol/L是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB第60頁在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，依據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成條件。

ABCD平衡時D體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件探究三第61頁4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%第62頁與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡判斷方法是:

歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同百分比改變

二、等效平衡建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：第63頁練習(xí)6、在一個1L密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：到達(dá)平衡時，C濃度為1.2mol/L,C體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C濃度仍是1.2mol/L（或C體積分?jǐn)?shù)仍是a%）是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第64頁練習(xí)7、在恒溫、恒壓條件下，向可變?nèi)莘e密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生以下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）到達(dá)平衡時，C體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,到達(dá)平衡時C體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏第65頁條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同百分比改變

投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同百分比改變第66頁練習(xí)8、在一固定容積密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏第67頁練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e容器中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，抵達(dá)平衡后，生成amolC，這時A物質(zhì)量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，抵達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，抵達(dá)平衡后，A和C物質(zhì)量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a第68頁練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足普通條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0第69頁練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變?nèi)萜髦?，反?yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)到達(dá)平衡時，A、B和C物質(zhì)量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)量做以下調(diào)整，可使平衡右移是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均降低1molC第70頁概念了解：（1）一定條件下：通常能夠是

①同T同V，②同T同P第71頁（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)相關(guān)，而與路徑無關(guān)，（如：①不論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就到達(dá)等效平衡狀態(tài)。概念了解：第72頁（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分百分含量對應(yīng)相同，但各組分物質(zhì)量、濃度可能不一樣。概念了解：第73頁1molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?第74頁化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時----化學(xué)平衡常數(shù)）第75頁復(fù)習(xí)回想平衡移動原理（勒沙特列原理）？假如改變影響平衡條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變方向移動。第76頁課堂練習(xí)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反應(yīng)吸熱）到達(dá)平衡，要使混氣顏色加深，可采取方法是A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C第77頁密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)到達(dá)平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A轉(zhuǎn)化率隨P而改變曲線以下列圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率____平衡向

移動，到達(dá)平衡后，混合物中C濃度________。(2)上述化學(xué)方程式中系數(shù)m、n、p正確關(guān)系是

，(3)當(dāng)降低溫度時，C濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。增大m+n>p增大吸A轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向第78頁閱讀書本：Ｐ29表格，你能得出什么結(jié)論？第79頁結(jié)論：一定溫度下，對于已達(dá)平衡反應(yīng)體系中，生成物以它化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪濃度之積除以反應(yīng)物以它化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪濃度之積是個常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：這個常數(shù)叫做該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)第80頁濃度單位為mol·L-1∴K單位為(mol·L-1)

n；二、平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表示式及單位：對于普通可逆反應(yīng)mA+nB

pC+qD

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=第81頁1、假如反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈儩舛仁枪潭ú蛔?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)濃度。如：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])三、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式規(guī)則第82頁例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87

10

2

K1

K2

，

K1=K222、同一化學(xué)反應(yīng)，能夠用不一樣化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己平衡常數(shù)關(guān)系式及對應(yīng)平衡常數(shù)。第83頁3、多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第84頁例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2第85頁⒈平衡常數(shù)數(shù)值大小能夠判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，預(yù)計(jì)反應(yīng)可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行最大程度。如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)Kc=1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時NO實(shí)際上全部分解為N