高中化學(xué)-第四章第4節(jié)《4.4.1-氨、硝酸和硫酸》課件-新人教版必修1市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)PP

第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時(shí)氨第1頁1、了解氨性質(zhì)和用途；2、了解噴泉試驗(yàn)原理；3、掌握氨氣試驗(yàn)室制法；4、了解銨鹽性質(zhì)及銨根檢驗(yàn)。第2頁1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫婢薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1931年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次垂青于與合成氨相關(guān)研究。氨第3頁哈爾濱氨氣泄漏數(shù)百人緊急疏散年9月17日10時(shí)40分許，在南崗區(qū)學(xué)府路287號(hào)附近，一冷凍廠內(nèi)供液管出現(xiàn)漏點(diǎn)，致使部分氨氣泄漏，廠內(nèi)工人及附近群眾數(shù)百人被疏散，11時(shí)許，記者趕到事故發(fā)生現(xiàn)場(chǎng)，進(jìn)入廠區(qū)后，一股濃烈氣味撲鼻而來，讓人感到呼吸困難，記者雙眼被熏得淚流不止。從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質(zhì)？

第4頁一、氨無色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1∶700）。試驗(yàn)——氨氣噴泉試驗(yàn)1、物理性質(zhì)第5頁（1）氨為何會(huì)形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶。第6頁1、形成噴泉原理？2、噴泉試驗(yàn)成功關(guān)鍵？燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差a.裝置氣密性好；b.氣體純度高；c.燒瓶必須干燥。第7頁（2）含水膠頭滴管在試驗(yàn)中作用？引發(fā)水上噴若試驗(yàn)室只有單孔塞，能否用上述裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)？如能，應(yīng)怎樣引發(fā)噴泉？試一試（3）若VL燒瓶充滿標(biāo)況下氨氣，噴泉試驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液物質(zhì)量濃度是

。122.4mol/L第8頁噴泉試驗(yàn)第9頁3、從上述試驗(yàn)來看，溶液都不能完全充滿燒瓶，為何？4、若不考慮水柱壓力，試驗(yàn)完成后，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度是否仍為1/22.4mol/L？搜集到氨氣中混有空氣仍為1/22.4mol/L第10頁（4）滴有酚酞溶液變?yōu)榧t色說明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。第11頁2、化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少許)氨水成份：氨水密度ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。在氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)?！?2頁氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))H2O、NH3、NH3·H2ONH4+OH-H+NH3氨能否與酸反應(yīng)？第13頁（2）氨跟酸反應(yīng)NH3+HCl=====NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)與一些鹽溶液反應(yīng)：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+NH3+HNO3====NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)本質(zhì))第14頁(4)氨跟氧氣反應(yīng)催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O把燒紅了鉑絲插入盛濃氨水錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上鉑絲愈加紅亮，同時(shí)有紅棕色氣體生成，并有白色煙霧產(chǎn)生，試解釋原因。第15頁4NH3+5O2====4NO+6H2O反應(yīng)放熱，鉑絲維持紅熱催化劑△2NO+O2====2NO2

生成紅棕色氣體3NO2+H2O====2HNO3+NO形成白霧NH3+HNO3=====NH4NO3形成白煙第16頁NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮污染吸收硫酸生產(chǎn)中二氧化硫致冷劑3.氨用途第17頁在碰到氨氣泄漏時(shí)，應(yīng)該馬上疏散到室外，最好到開闊地帶，并站在上風(fēng)頭。

在撤離時(shí)，最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴巴。

假如是在距離水面比較近地方，就盡可能跑到水邊，因?yàn)榘睔庖兹苡谒＝?jīng)過今天學(xué)習(xí)，若當(dāng)你碰到氨氣泄漏事故，你將怎樣應(yīng)對(duì)？第18頁如圖所表示，在一盛有蒸餾水燒杯中有一懸浮小球（小球不會(huì)被酸堿腐蝕），當(dāng)向燒杯中不停通入氨后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？第19頁（1）銨根離子（NH4+）和酸根離子組成化合物,易溶于水。二、銨鹽及其性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：加熱試管中氯化銨晶體，沒有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個(gè)改變是升華過程嗎？第20頁（A）受熱易分解①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————②不穩(wěn)定性酸銨鹽NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△第21頁（B）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△②判別:NH4+樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤(rùn)

紅色石蕊藍(lán)色①實(shí)質(zhì)：4第22頁銨根離子檢驗(yàn)第23頁氨氣試驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理（2）反應(yīng)裝置Δ第24頁③簡(jiǎn)單方法制氨氣:①驗(yàn)滿②干燥劑濕潤(rùn)紅色石蕊試紙蘸濃鹽酸玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2濃氨水氨氣堿石灰

或△注意事項(xiàng)第25頁氨氣試驗(yàn)室制法第26頁思索簡(jiǎn)單描述氮在自然界循環(huán)過程？第27頁氨氣物理性質(zhì)氨氣用途氨氣化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣試驗(yàn)室制法第28頁第29頁1．氨氣能夠做噴泉試驗(yàn)，這是利用氨氣（）A．很易液化 B．比空氣輕C．極易溶于水D．能跟水起反應(yīng)C第30頁2.水顯弱堿性主要原因是（）

A.通常情況下，氨溶解度不大B.氨水中NH3·H2O電離出少許OH-

C.溶于水氨分子只有少許電離D.氨本身堿性弱B第31頁3.以下關(guān)于氨性質(zhì)敘述中正確是（）A、氨氣可用排水法搜集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+====NH4+中，氨失去電子被氧化B第32頁4．以下反應(yīng)適宜用于試驗(yàn)室制取氨氣是（）A．氯化銨溶液和燒堿溶液共熱B．氯化銨固體和燒堿固體共熱C．氯化銨固體和消石灰固體共熱D．碳酸氫銨固體和消石灰固體共